人們在使用溶液時,常常會提及“溶液的濃度”,關(guān)注溶液中溶質(zhì)的含量。因為即便是兩份組成成分相同的溶液,也可能會因為某種成分含量不同而導(dǎo)致其性質(zhì)迥異。因此,溶液通常需要清楚地標(biāo)示其組成成分及含量。那么,怎樣定量表示溶液的組成呢?如何才能準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)?今天我們就一起探究一下溶液組成的表示!
在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙蔗糖和兩湯匙蔗糖,你不難判斷哪一杯糖水更甜。但是,你知道下面的實驗中哪杯糖水更甜嗎?
【溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)】(1)概念:溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比,常用來表示溶液的組成(2)計算公式:定量表示溶液組成的方法很多,化學(xué)常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示:: (M溶液=M溶劑+M溶質(zhì))
結(jié)論:根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比值或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,所以兩杯糖水一樣甜;
計算步驟:溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比 1.8 g/(40 mL×1g/mL)=1:5 2.10 g/(50 mL×1g/mL)=1:5 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比 1.8 g/( 8 g +40 mL×1g/mL)=1:6 2.10 g/(10 g+50 mL×1g/mL)=1:6
將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。
解析:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因為溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以:需要水的質(zhì)量為: 250g-100g=150g答:稀釋需要水的質(zhì)量為150g。
在許多情況下,我們需要使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。例如,醫(yī)療用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液,太稀或太濃都會帶來生命危險。如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?
【配制一定溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法】儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒步驟:(1)計算:按配制要求計算出所需要的溶質(zhì)和溶劑的量(固體計算出質(zhì)量,液體計算出體積) (2)稱量(量?。河猛斜P天平稱取所需的溶質(zhì),再用量筒量取所需的溶劑。
(3)將稱好的溶質(zhì)倒入干燥的燒杯中,再加入量好的水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁敝寥苜|(zhì)全部溶解。 (4)把配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞,貼上標(biāo)簽(注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放入試劑柜中。
用氯化鈉固體配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,現(xiàn)有下列操作:①溶解;②稱取氯化鈉;③過濾;④量取水;⑤計算;⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是 ( )A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①
解析:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為計算、稱取、量取、溶解。
1.把一杯食鹽水倒出一部分,沒有改變的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液,其中的“10%”的含義是( )A.100克醋酸中含醋為10克B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C.100克水中含醋酸為10克D.100克醋酸的水溶液中含水10克

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第二節(jié) 溶液組成的定量表示

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