1.已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)(弱堿的電離平衡常數(shù))、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25 ℃時以下數(shù)據(jù)：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是______(填字母)。a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
解析　它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故a正確；難溶電解質(zhì)的Ksp不一定隨溫度的升高而增大，故b錯誤；Ka只隨溫度變化，故c錯誤；由電離平衡常數(shù)，Ka(CH3COOH)＝ ，水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，鹽的水解平衡常數(shù)Kh＝ 可知，一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh，故d正確。
(2)25 ℃時，1.0 ml·L－1HF溶液的pH約等于_______(已知lg 2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：____________________________________________________________________________________________________。
4.0×10－4，Kh＝ ＝2.5×10－11，故HF的電離程度大于F－的水解程度，
HF和NaF的濃度相等，Ka ＝
解析　因CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3，CH3COONH4溶液為中性，可得醋酸的酸性和NH3·H2O的堿性一樣，所以NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，則溶液的pH＞7。
(3)已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25 ℃時等濃度的四種溶液： A.NH4Cl B.NH4SCN C.CH3COONH4 D.NH4HCO3回答下列問題： ①試推斷NH4HCO3溶液的pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
②將四種溶液按 濃度由大到小的順序排列：_____________(填字母)。
③NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為__________________________________。
c(H＋)＞c(OH－)
(4)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計算出反應(yīng)： Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq) Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25 ℃時的平衡常數(shù)K＝__________，并據(jù)此推斷Mg(OH)2______(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
2.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl－和Fe3＋。在實驗室里用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：
解析　“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl－和Fe3＋，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH＝8使鐵離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，過濾分離，濾液C中含有NaNO3、NaCl等，沉淀會附著NaNO3、NaCl等，用水洗滌除去，沉淀B用硫酸溶解、控制一定pH，F(xiàn)e(OH)3不溶解，過濾分離得到ZnSO4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得ZnSO4·7H2O，以此解答該題。
稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為NH4NO3，反應(yīng)中N元素化合價由＋5降低到－3，Zn元素化合價由0升高到＋2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶4。
(2)若步驟①的pH＞12，則Zn(OH)2溶解生成偏鋅酸鈉，寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式：_______________________________。
(3)濾液D中除了含有OH－離子外，還含有的陰離子有__________(填離子符號)。
(4)若濾液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2 ml·L－1，c(Fe3＋)＝2.6×10－9 ml·L－1，能求得的溶度積是______(填字母)。A.Ksp[Zn(OH)2]B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]C.Ksp[Fe(OH)3]
解析　若濾液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2 ml·L－1，c(Fe3＋)＝2.6×10－9 ml·L－1，可知鐵離子完全沉淀，因此可計算氫氧化鐵的溶度積。
(5)已知：①Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)　ΔH＝a kJ·ml－1②H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝b kJ·ml－1請寫出Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。
Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)　ΔH＝(3b－a) kJ·ml－1
解析　根據(jù)蓋斯定律，②×3－①可得Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)　ΔH＝(3b－a) kJ·ml－1。
(6)若Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O的離子積常數(shù)為Kw，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)。
3.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·ml－1(1)一定溫度下，向2 L密閉容器中充入2 ml N2(g)和8 ml H2(g)，反應(yīng)過程中氨氣物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：
①0～20 min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________________。
5.625×10－3 ml·L－1·min－1
②升高溫度，該平衡常數(shù)K將______(填“增大”“減小”或“不變”)。
解析　合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。
(2)常溫下，一水合氨電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，向蒸餾水中通入一定量氨氣配制濃度為0.5 ml·L－1氨水，氨水溶液的pH約等于________。(已知lg2＝0.3，lg3＝0.5)
(3)已知：常溫下Ni(OH)2溶度積為5.5×10－16。在0.01 ml·L－1的Ni2＋溶液中滴加氨水到pH＝8時，溶液中c(Ni2＋)＝__________________。
5.5×10－4ml·L－1
(4)常溫下，0.1 ml·L－1氯化銨溶液pH約為5，在該條件下，氯化銨水解常數(shù)Kh約為______________。
解析　CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性；水電離出氫離子的濃度為1.0×10－7 ml·L－1；水的電離程度很小，溶液中離子濃度大小順序是c( )＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)。
4.已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)已知25 ℃時CH3COONH4呈中性，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H＋濃度為________________，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________________________________。
1.0×10－7 ml·L－1
c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
(2)NH4Cl溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。NaHCO3溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)。
(3)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1 ml·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________________。(已知lg2＝0.3，離子濃度低于10－5ml·L－1時認(rèn)為沉淀完全)
5.平衡常數(shù)是分析平衡問題的重要依據(jù)?；卮鹣铝袉栴}。(1)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大，但在冰醋酸中卻有一定的差異，以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
從表格中的數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是______(填字母)。a.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離b.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸c.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋d.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
解析　根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，a正確；在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，b正確；在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為c錯誤；這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，d正確。
(2)已知：25 ℃時，HA的Ka＝1.0×10－6，則25 ℃時，1 ml·L－1的HA溶液pH＝______。
解析　由c2(H＋)＝Ka·c(HA)＝1.0×10－6×1＝1×10－6，所以c(H＋)＝10－3 ml·L－1，pH＝3。
(3)在溫度為t時，某研究人員測定NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為2×10－5，的水解常數(shù)Kh為1.5×10－8，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw為________，請判斷t______(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃。
解析　Kw＝Kb·Kh＝2×10－5×1.5×10－8＝3×10－13，t溫度時水的離子積常數(shù)大于25 ℃時水的離子積常數(shù)，水的電離是吸熱的，溫度越高離子積常數(shù)越大，因此溫度應(yīng)高于25 ℃。
(4)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為__________(保留兩位有效數(shù)字，CuS和MnS的Ksp分別為6.0×10－36、2.0×10－10)。
(5)25 ℃時，將a ml·L－1的氨水與0.01 ml·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c( )＝c(Cl－)，則溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________。
6.與K相關(guān)的計算：已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(1)25 ℃時，Mg(OH)2的溶解度為____________。
解析　設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3＝3.2×10－11，c＝2×10－4 ml·L－1，假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1 g·mL－1，則100 mL溶液的質(zhì)量為100 g，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為2×10－4 ml·L－1×0.1 L×58 g·ml－1＝1.16×10－3 g，溶劑的質(zhì)量約為100 g，所以其溶解度約為1.16×10－3 g。
(2)向0.02 ml·L－1 MgCl2溶液中加入NaOH固體，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)最小為_______________。
4×10－5ml·L－1
(3)向濃度均為0.02 ml·L－1MgCl2和CuCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時， ＝____________。
(4)Cu2＋的水解平衡常數(shù)為：__________。
(5)25 ℃，已知0.05 ml·L－1 NaA溶液pH＝8，求HA的Ka＝________(近似值)。

相關(guān)課件

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第8章 第42講 專項提能特訓(xùn)17　四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用 (含解析)課件PPT：

這是一份2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第8章 第42講 專項提能特訓(xùn)17　四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用 (含解析)課件PPT，共40頁。PPT課件主要包含了溶液呈酸性，A＞B＞C＞D，8×107，0×10－9，3≤pH＜9，×10－13，3×1025，16×10－3g，CuOH2，45×109等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第8章 第42講 專項提能特訓(xùn)16　化工流程中的Ksp計算 (含解析)課件PPT：

這是一份2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第8章 第42講 專項提能特訓(xùn)16　化工流程中的Ksp計算 (含解析)課件PPT，共26頁。PPT課件主要包含了Fe2＋＋2H＋，0×10－3，CaO，易生成硫酸鈣微溶物，75×10－6，TiOOH＋等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第42講 專項提能特訓(xùn)16　化工流程中的Ksp計算課件：

這是一份2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第42講 專項提能特訓(xùn)16　化工流程中的Ksp計算課件，共26頁。PPT課件主要包含了Fe2＋＋2H＋，0×10－3，CaO，易生成硫酸鈣微溶物，75×10－6，TiOOH＋等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第七章 第33講 專項提能特訓(xùn)12　速率圖像與實驗探究課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第七章 第33講 專項提能特訓(xùn)12　速率圖像與實驗探究課件
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第39講 專項提能特訓(xùn)15　滴定過程的曲線分析課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第39講 專項提能特訓(xùn)15　滴定過程的曲線分析課件
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第37講 專項提能特訓(xùn)14　弱電解質(zhì)電離常數(shù)分析課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第37講 專項提能特訓(xùn)14　弱電解質(zhì)電離常數(shù)分析課件
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第六章 第30講 專項提能特訓(xùn)10　新型電源工作原理課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第六章 第30講 專項提能特訓(xùn)10　新型電源工作原理課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部