1.室溫條件下，將0.1 ml·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L－1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是 A.K(HB)的數(shù)量級為10－4B.該中和滴定可采用酚酞作為指示劑C.V1＝10D.b點時，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)
V1時混合溶液恰好為中性，由于NaB為強堿弱酸鹽，故此時酸有剩余，V1c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A錯誤；
加10 mL NaOH溶液時，苯甲酸反應(yīng)一半，此時溶液呈酸性，C6H5COOH的電離程度大于C6H5COO－的水解程度，c(C6H5COO－)>c(C6H5COOH)，而b點溶液中c(C6H5COO－)＝c(C6H5COOH)，B錯誤；
對b點溶液加熱，C6H5COOH的電離程度增大，溶液的pH降低，C錯誤；計算電離常數(shù)，選b點特殊點計算，Ka＝c(H＋)＝1×10－4.19，D正確。
5.常溫下，向20 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H＋)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是
A.b、d兩點為恰好完全反應(yīng)點B.c點溶液中，c( )＝c(Cl－)C.a、b之間的任意一點：c(Cl－)＞c( )， c(H＋)＞c(OH－)D.常溫下，0.1 ml·L－1氨水的電離常數(shù)K約為 1×10－5
6.(2020·寧夏三校高三聯(lián)考)常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 ml·L－1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水＝－lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是 A.HX的電離方程式為HX===H＋＋X－B.T點時c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低
解析　依題意，HX和HY是兩種一元酸。由圖像知，加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，?dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值。HX為弱酸，故A錯誤；T、P點對應(yīng)的溶液都呈堿性，故B錯誤；N點呈中性，加入蒸餾水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故C錯誤。
7.常溫下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 ml·L－1 FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時間(t)的關(guān)系，結(jié)果如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OB.bc段，溶液中：c(Fe2＋)＞c(Fe3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.d點，溶液中的離子主要有Na＋、 、OH－D.滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
解析　ab段，新配制的25.0 mL 0.02 ml·L－1 FeSO4溶液，為抑制水解加了些硫酸，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，A項正確；bc段，c(H＋)＞c(Fe3＋)，B項錯誤；
d點pH＝11.72，表示滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此時溶液中含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有Na＋、 、OH－，C項正確；
滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)有酸堿中和反應(yīng)，硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應(yīng)，D項正確。
8.(2020·成都模擬)如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM－、M2－的濃度對數(shù)lg c隨pH的變化圖像。下列分析錯誤的是
A.該二元酸溶液濃度為0.010 ml·L－1B.pH＝1.89時，c(H2M)＝c(HM－)>c(M2－)C.pH＝7.0時，lgc(M2－)－lgc(HM－)＝0.77D.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制
解析　起點處，溶液中主要存在H2M HM－＋H＋，據(jù)圖可知c(H2M)＝0.1 ml·L－1，c(HM－)＝0.001 ml·L－1，根據(jù)物料守恒，二元酸的濃度應(yīng)為0.1 ml·L－1＋0.001 ml·L－1＝0.101 ml·L－1，故A錯誤；
據(jù)圖可知pH＝1.89時c(H2M)＝c(HM－)>c(M2－)，故B正確；
在NaHM溶液中M元素主要以HM－的形式存在，據(jù)圖可知當(dāng)溶液中c(HM－)最大時，溶液呈酸性，說明HM－的電離程度大于水解程度，而電離抑制水的電離，水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離受到的抑制作用更大，故D正確。
9.Ⅰ.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。
請回答下列有關(guān)問題：(已知lg 4＝0.6)(1)a點溶液中c(H＋)為________________，pH約為_____。
4×10－4 ml·L－1
(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_____點，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點在___________(填“c點以上”或“c點以下”)。
解析　a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。

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