1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。3.學(xué)會(huì)分析沉淀溶解平衡圖像。
考點(diǎn)一　沉淀溶解平衡及應(yīng)用
考點(diǎn)二　溶度積常數(shù)及其應(yīng)用
微專題24　沉淀溶解平衡圖像的分析
專項(xiàng)提能特訓(xùn)16　化工流程中的Ksp計(jì)算
專項(xiàng)提能特訓(xùn)17　四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用
1.難溶、可溶、易溶界定20 ℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：
2.沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率 時(shí)，形成 ，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立
v溶解_____v沉淀，固體溶解v溶解_____v沉淀，溶解平衡v溶解_____v沉淀，析出晶體
(3)特點(diǎn)(適用勒夏特列原理)
3.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向__________的方向移動(dòng)；②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_____過程，升高溫度，平衡向__________的方向移動(dòng)；
③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向_________的方向移動(dòng)；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向_________的方向移動(dòng)。以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0為例，填寫外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊?br/>4.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①原理：當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng)，生成沉淀。②應(yīng)用：可利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。③方法：a.調(diào)節(jié)pH法，如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH，離子方程式為____________________________________。b.沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為___________________________。
Cu2＋＋H2S===CuS↓
(2)沉淀的溶解①原理：當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。②方法：a.酸溶解法：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_____________________________________。b.鹽溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_____________________________________。c.氧化還原溶解法：不溶于鹽酸的硫化物(如Ag2S)溶于稀HNO3。d.配位溶解法：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
Mg2＋＋2NH3·H2O
(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。②舉例：
③規(guī)律：一般說來， 的沉淀轉(zhuǎn)化成 的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。
④應(yīng)用a.鍋爐除水垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為________________________________。b.礦物轉(zhuǎn)化：ZnS遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為___________________________。
===CuS＋Zn2＋
(1)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則 沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含 ( )錯(cuò)因：________________________________________________________。(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度( )錯(cuò)因：_________________________________________。(3)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好( )錯(cuò)因：______________________________________。(4)在一定條件下，溶解度較小的沉淀不能轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀( )錯(cuò)因：______________________________________________________。
食鹽水中的Cl－抑制AgCl的溶解，溶解度降低
沉淀水洗時(shí)，溶解平衡向右移動(dòng)，有損失
向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3
試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)已知Ba2＋有毒，為什么醫(yī)療上能用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3作鋇餐？
答案　由于胃液的酸性很強(qiáng)(pH為0.9～1.5)，H＋與BaCO3電離產(chǎn)生的結(jié)合生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡： (aq)向右移動(dòng)，c(Ba2＋)增大，會(huì)引起人體中毒。而 是強(qiáng)酸根離子，不能與胃液中的H＋結(jié)合，因而胃液中H＋濃度對(duì)BaSO4的溶解平衡基本沒影響，Ba2＋濃度可以保持在安全的濃度標(biāo)準(zhǔn)以下。
(2)分別用等體積的蒸餾水和0.01 ml·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。
答案　用水洗滌AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，而用鹽酸洗滌AgCl時(shí)，HCl電離產(chǎn)生的Cl－會(huì)使AgCl的溶解平衡向左移動(dòng)，可以減少AgCl的溶解，因而損失較少。
題組一　沉淀溶解平衡及影響因素1.下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中正確的是A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
解析　沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，A項(xiàng)正確；AgCl在水中存在溶解平衡，溶液中有極少量的Ag＋和Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常固體的溶解度隨溫度的升高而增大(氫氧化鈣等除外)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaCl固體，增大Cl－濃度，使AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡左移，析出氯化銀沉淀，因此AgCl沉淀溶解的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
解析　加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯(cuò)；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)。
3.(2020·山東棗莊三中段考)牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)OH－(aq)　Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列說法錯(cuò)誤的是A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H＋，經(jīng)常吃糖易造成齲齒B.由題述平衡可知，小孩長牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣C.若減少OH－的濃度，題述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大D.使用含氟的牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的 Ca5(PO4)3F(s)
解析　殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H＋，與OH－反應(yīng)生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，易造成齲齒，A正確；小孩長牙時(shí)，要在牙齒表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，從平衡移動(dòng)角度分析，要增大牙齒表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移動(dòng)，故小孩長牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣，B正確；減少OH－的濃度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡將向右移動(dòng)，由于溫度不變，Ksp的值不變，C錯(cuò)誤；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止齲齒，D正確。
題組二　沉淀溶解平衡的應(yīng)用4.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)　②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒?、凼?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成?、蹷aCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4可以?、菖菽瓬缁鹌鳒缁鹪鞟.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤
解析　①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，加熱促進(jìn)水解，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液洗滌油污的能力更強(qiáng)應(yīng)用了鹽類水解原理，不符合題意；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，長時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；
④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇可以，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，不符合題意。
5.分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
解析　生成的硫化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，無法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小，A錯(cuò)誤；AgNO3溶液過量，KI直接與AgNO3反應(yīng)，無法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，AgI懸濁液中滴入Na2S溶液，固體變黑，說明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)，C錯(cuò)誤；難溶的物質(zhì)先沉淀出來，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D正確。
題組三　沉淀溶解平衡的實(shí)驗(yàn)探究6.(2019·長春高三模擬)某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列說法中不正確的是A.將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D.NH4Cl溶液中的 可能是④中沉淀溶解的原因
解析　MgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。實(shí)驗(yàn)②中是因?yàn)槭Ｓ嗟腘aOH能和氯化鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C錯(cuò)誤。
7.某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測(cè)量一定溫度下溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：
下列分析不正確的是A.依據(jù)數(shù)據(jù)，CaCO3固體中不存在自由移動(dòng)的離子B.與②對(duì)比，說明⑦中存在：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)C.將Na2CO3固體加入④中，可以生成CaSO4沉淀D.⑤⑥等體積混合后過濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率大于13
解析　電導(dǎo)率可反映自由移動(dòng)離子的濃度大小。碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子間形成離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，故A正確；與②對(duì)比，⑦AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率為13，說明⑦氯化銀飽和溶液中存在自由移動(dòng)的離子，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故B正確；CaCO3飽和溶液的電導(dǎo)率比CaSO4的小，說明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，應(yīng)生成CaCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；⑤⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，電導(dǎo)率一定大于13，故D正確。
(1)AgCl的澄清飽和溶液，加水稀釋，沉淀溶解平衡右移，但離子濃度減小，而AgCl懸濁液加水稀釋，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不變。AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入AgCl固體對(duì)平衡無影響。(2)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 ml·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。(3)溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp差別不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。
1.溶度積和離子積以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
cm(An＋)·cn(Bm－)
2.Ksp的意義Ksp可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，一般溶解度也越大；但陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同時(shí)，Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大。3.Ksp的影響因素溶度積只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和_____有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_____過程，升高溫度，平衡向_____方向移動(dòng)，____增大。
(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度( )錯(cuò)因：____________________________________________________。(2)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小( )錯(cuò)因：__________________。
二者的化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)比不同，不能依據(jù)Ksp比較溶解度
(3)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大( )錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(4)向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中( )錯(cuò)因：________________________________________________________。
溶解一般是吸熱的，溫度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反
1.某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝1.80×10－10，將2.2×10－3 ml·L－1的NaCl和2.0×10－3 ml·L－1的AgNO3等體積混合是否有沉淀生成？寫出推理過程。若有沉淀生成，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后Ag＋濃度。
答案　Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.1×10－3×1.0×10－3＝1.1×10－6Qc＞Ksp(AgCl)，有沉淀生成。反應(yīng)后剩余c(Cl－)＝1.0×10－4 ml·L－1
2.室溫下，Mg(OH)2的Ksp＝5×10－13。則室溫下，飽和Mg(OH)2溶液的pH＝________。
Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)
題組一　溶度積及溶度積規(guī)則1.下列說法不正確的是A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D.難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小
解析　對(duì)于陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)即溶解度越大；對(duì)于陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力，必須通過計(jì)算進(jìn)行比較，故D錯(cuò)誤。
2.在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是A.飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36ml·L－1B.25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有 FeS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大
解析　飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為故A錯(cuò)誤；二者的陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，由FeS的Ksp＝6.3×10－18、CuS的Ksp＝1.3×10－36可知，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；FeS的Ksp＝6.3×10－18、ZnS的Ksp＝1.3×10－24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯(cuò)誤；飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤。
題組二　和Ksp有關(guān)的計(jì)算與判斷3.已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向濃度均為0.01 ml·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是A.較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B.兩種離子開始沉淀時(shí)，Cu2＋所需溶液的pH較大C.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，說明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋D.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中 ≈8.2×108
解析　由于Ksp[Cu(OH)2]較Ksp[Mg(OH)2]小些，所以Cu2＋先沉淀，其所需OH－的濃度較小，即溶液的pH較小，故A、B錯(cuò)誤；絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，故C錯(cuò)誤；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]
4.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25 ℃)：
下列有關(guān)說法不正確的是A.濃度均為0.2 ml·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生 CH3COOAg沉淀B.將0.001 ml·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 ml·L－1的KCl和0.001 ml·L－1的 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀 ml·L－1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液的pH為9D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)增大
解析　濃度均為0.2 ml·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，濃度均變?yōu)?.1 ml·L－1，此時(shí)c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.01＞2.3×10－3，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確；根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001 ml·L－1的條件下開始出現(xiàn)沉淀時(shí)銀離子的濃度分別為1.8×10－7ml·L－1、 ml·L－1，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀，B正確；根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.11 ml·L－1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度為 ＝10－5ml·L－1，因此氫離子濃度是10－9ml·L－1，則溶液的pH為9，C正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgCl)不變，D錯(cuò)誤。
5.(1)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與 生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5 ml·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為___________ml·L－1，此時(shí)溶液中c( )等于__________ml·L－1[已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為1.9×10－12和1.8×10－10]。
(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中 為____________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
常溫下，用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3＋，加堿調(diào)節(jié)至pH為______時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10－5 ml·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 ml·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是___________________，原因是___________________________。
(3)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
(1)沉淀溶解一般是吸熱的，升高溫度，平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)并非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對(duì)于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越?。欢鴮?duì)于陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較。(3)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的產(chǎn)物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的產(chǎn)物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。
1.(2020·全國卷Ⅱ，9)二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解， 導(dǎo)致珊瑚礁減少
D.使用太陽能、氫能等新能源可 改善珊瑚的生存環(huán)境
2.(2019·全國卷Ⅱ，12)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的 溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n) c(K＋)>c(Ag＋)，銀離子水解使溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為c( )>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故 B正確；
5.(2019·陜西高新中學(xué)高三月考)25 ℃時(shí)，用0.100 0 ml·L－1的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0 mL且濃度均為 0.100 0 ml·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖。已知：25 ℃時(shí)，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列說法正確的是A.V0＝45.00B.滴定曲線①表示KCl的滴定曲線C.滴定KCl時(shí)，可加入少量的KI作指示劑D.當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00 mL時(shí)，溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)
解析　由25 ℃時(shí)AgCl、AgBr及AgI的溶度積及圖像可知，V0＝50.00，c(Ag＋)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以－lgc(Ag＋)從小到大依次為AgCl、AgBr、AgI，所以③②①依次為KCl、KBr及KI溶液的滴定曲線；在滴定KCl時(shí)，不能用KI作指示劑，因?yàn)锳gI溶度積更小，更容易沉淀；同理，當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00 mL時(shí)，AgNO3溶液過量10.00 mL，溶液中的c(Ag＋)相同，所以溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)。綜上所述，D正確。
6.硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，則下列說法正確的是A.在水中加入少量ZnSO4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw 減小B.在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c( )C.向0.5 L 0.10 ml·L－1ZnSO4溶液中加入等體積0.02 ml·L－1AgNO3溶液， 即可生成Ag2SO4沉淀D.常溫下，要除去0.20 ml·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，要調(diào)節(jié)pH≥8
解析　在水中加入ZnSO4固體，Zn2＋發(fā)生水解反應(yīng)，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則Kw不變，A錯(cuò)誤；
7.(2020·武漢六校聯(lián)考)下表是五種銀鹽的溶度積(25 ℃)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.AgCl、AgBr和AgI在常溫下的溶解度隨氯、溴、碘的順序減小B.將AgCl飽和溶液與AgI飽和溶液等體積混合，會(huì)析出AgI沉淀C.用AgNO3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定Cl－含量時(shí)，可用Na2SO4溶液作指示劑D.將適量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固體，可生成黑色沉淀
解析　AgCl、AgBr和AgI的Ksp表達(dá)形式相同，則Ksp越小，AgX的溶解度越小，由表中數(shù)據(jù)可知，AgX的溶解度隨氯、溴、碘的順序減小，A正確；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，則AgCl飽和溶液中c(Ag＋)大于AgI飽和溶液中c(Ag＋)，將AgCl飽和溶液與AgI飽和溶液等體積混合，Qc(AgI)>Ksp(AgI)，會(huì)析出AgI沉淀，B正確；AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定Cl－含量時(shí)，不能用Na2SO4溶液作指示劑，無法判斷滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，將適量AgCl溶解于水，加入Na2S固體，Ag＋與S2－反應(yīng)生成Ag2S黑色沉淀，D正確。
下列說法不正確的是A.在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大B.在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法 調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3＋雜質(zhì)D.向含一定濃度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加過量NaOH溶液，完全反應(yīng)后過
8.(2020·河南駐馬店檢測(cè))已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)如下表：
解析　在Mg(OH)2的懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－ (aq)，加入少量NH4Cl固體， 與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，A正確；在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為MgF2，B錯(cuò)誤；由數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的pH小于Cu2＋完全轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2時(shí)的pH，向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋雜質(zhì)，C正確；
9.(2020·佛山模擬)常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 A. Ksp(Ag2S)＝10－29.2B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和 溶液，Ksp(CuS)減小C.若Z點(diǎn)為Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)D.CuS(s)＋2Ag＋(aq) Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
解析　Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝(10－20)2×10－9.2＝10－49.2，故A錯(cuò)誤；Ksp(CuS)只受溫度影響，故B錯(cuò)誤；由圖像可知，Z點(diǎn)的坐標(biāo)在曲線上方，即Z點(diǎn)Ag2S的Qc＜Ksp(Ag2S)，則v(沉淀)＜v(溶解)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知，K＝ 根據(jù)X點(diǎn)和Y點(diǎn)可知Ksp(CuS)遠(yuǎn)大于Ksp(Ag2S)，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，故D正確。
B.M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會(huì)立即溶解C.溶液pH達(dá)到14之前，沉淀 M(OH)2已完全溶解D.M(NO3)2溶液顯酸性，其 水解的離子方程式為M2＋
根據(jù)題圖，pH約為9時(shí)，M(OH)2完全沉淀，pH約為11時(shí)，M(OH)2開始溶解，故M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會(huì)立即溶解，B項(xiàng)正確；由圖像可知，溶液pH約為13時(shí)，M(OH)2已經(jīng)完全溶解，C項(xiàng)正確；M(NO3)2溶液顯酸性是因?yàn)镸2＋發(fā)生水解：M2＋＋H2O M(OH)＋＋H＋，D項(xiàng)正確。
11.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活飲用水中鎘的排放量不超過0.005 mg·L－1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp＝________________ 。
(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd(OH)2的Ksp＝3.2×10－14，那么它們?cè)谒械娜芙饬縚_______較大。
解析　當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有則此時(shí)溶液中c(Cd2＋)＝2×10－6ml·L－1，當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有Cd(OH)2(s) Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，則c(Cd2＋)＝2×10－5 ml·L－1，據(jù)此推出在水中的溶解量較大的是Cd(OH)2。
(3)向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2－濃度達(dá)到7.9×10－8 ml·L－1時(shí)，廢水中Cd2＋的濃度為__________ml·L－1[已知：Ksp(CdS)＝7.9×10－27，Ar(Cd)＝112]，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？ ________(填“是”或“否”)。
解析　向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2－濃度達(dá)到7.9×10－8 ml·L－1時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝ ＝1.0×10－19 ml·L－1，則廢水中Cd2＋的含量為1.0×10－19×112×103 mg·L－1＝1.12×10－14mg·L－1＜0.005 mg·L－1，因此符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)。
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________ ，使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是_________________。
12.氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業(yè)廢液(主要含
＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
解析　向酸性廢液中通入空氣時(shí)，F(xiàn)e2＋可被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；該方法的優(yōu)點(diǎn)是耗費(fèi)少且無污染。
解析　溶液pH＝5，則c(OH－)＝10－9ml ·L－1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，即可計(jì)算出c(Fe3＋)為4.0×10－11ml·L－1。
(2)常溫下，在pH＝5的溶液中Fe3＋存在的最大濃度為_________________。
4.0×10－11 ml·L－1
解析　根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可計(jì)算出溶液 pH＝5時(shí)，c(Al3＋)＝1.0×10－6 ml·L－1＜1.0×10－5ml·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的雜質(zhì)是Al(OH)3；Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿，而Fe(OH)3不溶于強(qiáng)堿，故可用NaOH溶液除去Al(OH)3沉淀。
(3)有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_________(填化學(xué)式，下同)，用________試劑可將其除去。
13.(2020·山東日照實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì)。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20①為了除去雜質(zhì)，通常是先加入H2O2再調(diào)節(jié)溶液pH，其中加入H2O2的作用是__________________；與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 _______________________________________________(答出兩點(diǎn)即可)。
將Fe2＋氧化為Fe3＋
其他雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染(其他合理答案均可)
解析　由于Ksp[Fe(OH)2]、Ksp[Cu(OH)2]相差不大，則Fe(OH)2和Cu(OH)2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于形成Fe(OH)3沉淀。
②調(diào)節(jié)溶液pH，加入的物質(zhì)是 ______________________________________(填化學(xué)式)；控制溶液的pH≥______即可除去雜質(zhì)離子。
CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]
①該溫度下，BaSO4的Ksp＝____________。
(2)如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c( )增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c( )的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計(jì)算下列各題。
②當(dāng)c( )大于___________ ml·L－1時(shí)開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝___________。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c( )＝1×10－3 ml·L－1時(shí)，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為_________ml。

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