2022高考化學一輪復習（步步高）第五章第28講專項提能特訓6　根據(jù)元素周期律預測物質(zhì)性質(zhì)課件-課件下載-教習網(wǎng)

1.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SB.若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YC.已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推斷出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素從上到下 Be－Mg－Ca－Sr－Ba)D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
解析　不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性，應利用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較Cl、S的非金屬性，故A錯誤；由X→X＋失去1個電子，Y→Y2－得到2個電子，設(shè)X＋和Y2－的核外電子數(shù)為a，則X、Y的原子序數(shù)分別為a＋1、a－2，所以原子序數(shù)：X＞Y，故B正確；由題給信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正確；Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，Cs的金屬性強，所以Cs的最高價氧化物對應的水化物CsOH的堿性強，故D正確。
2.(2020·甘肅省靜寧縣第一中學高三模擬)根據(jù)元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是
解析　同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，與水反應越來越劇烈，ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快，所以Ba與水反應會更快，故A正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上，都是半導體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導體，推測不合理，故B錯誤；
同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，已知HCl在1 500 ℃時才分解，而HI在230 ℃時即分解，由此推測HBr的分解溫度介于兩者之間，故C正確；同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，與H2化合越來越容易，Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應，因此P與H2要在高溫時反應，推測合理，故D正確。
3.(2019·成都診斷)我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA族和ⅢA族。下列說法中不正確的是A.原子半徑：Ga＞As＞PB.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物
解析　同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ga＞As＞P，故A正確；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：N＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；同周期元素自左而右，非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯誤；鎵(Ga)是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但Ca(OH)3可能具有兩性，故D正確。
4.(2020·上海市七寶中學高三月考)結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測不合理的是
5.(2020·安徽高三開學考試)門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是A.X單質(zhì)不易與水反應B.XO2可被碳或氫還原為XC.XCl4的沸點比SiCl4的高D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高
解析　該元素是一種類硅的元素，化學性質(zhì)與硅相似，硅不易與水反應，因此該元素也不易與水反應，故A項正確；該元素與硅性質(zhì)相似，SiO2可被碳或氫還原為Si，因此XO2可被碳或氫還原為X，故B項正確；X與硅結(jié)構(gòu)相似，因此XCl4與SiCl4的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的化合物相對分子質(zhì)量越大沸點越高，XCl4的相對分子質(zhì)量大于SiCl4，所以XCl4的沸點比SiCl4的高，故C項正確；X位于元素周期表第四周期，且是一種類硅的元素，而同主族元素中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，因此X的非金屬性比硅弱，而非金屬性越弱的元素對應氫化物越不穩(wěn)定，因此XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，故D項錯誤。
6.(2020·上海徐匯位育中學高三期中)應用元素周期律的知識，可以預測一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測錯誤的是A.硒化氫無色、有毒，比硫化氫易分解B.鉈能與NaOH溶液作用產(chǎn)生氫氣C.氫氧化銫屬于強堿D.鋁離子是第三周期中半徑最小的簡單離子
解析　同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，硒(Se)是ⅥA族元素，與S同族，其氫化物有毒，與氫的鍵合能力比硫弱，硒化氫比硫化氫易分解，故A正確；同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應，由于鉈比鋁活潑，沒有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應，故B錯誤；銫與鈉同主族，同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強，氫氧化銫屬于強堿，故C正確；第三周期中陽離子半徑小于陰離子半徑，且具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子是其所在周期中半徑最小的簡單離子，故D正確。
7.(2019·南京六校期中)氯化溴(BrCl)化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，與水反應的化學方程式為BrCl＋H2O=== HCl＋HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯誤的是A.BrCl具有較強的氧化性B.和NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrOC.它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.與水反應時BrCl既是氧化劑又是還原劑
解析　BrCl化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強的氧化性，A項正確；根據(jù)BrCl與H2O的反應可知，其與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO，B項正確；BrCl具有較強氧化性，能與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C項正確；BrCl與水反應時化合價沒有發(fā)生變化，D項錯誤。
8.(2020·通州區(qū)期末)下列對于鈹(Be)及其化合物性質(zhì)的預測正確的是A.堿性：Be(OH)2>Mg(OH)2B.原子半徑：B>BeC.Be能與冷水劇烈反應D.相同條件下與酸溶液反應，Li比Be容易
解析　Be與Mg位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：Mg>Be，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故Mg(OH)2>Be(OH)2，故A錯誤；Be、B同周期，自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Be>B，故B錯誤；因Mg的金屬性大于Be的金屬性，Mg與熱水反應，則Be與冷水反應很緩慢，故C錯誤；Li和Be位于同一周期，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，Li比Be容易與酸反應，故D正確。
9.鉈(Tl)的毒性高于鉛和汞，在生產(chǎn)鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的鉈元素，長時間在鞭炮爆炸物氛圍中也會引起中毒，鉈屬ⅢA族元素。下列推斷或說法不正確的是A.以惰性電極電解TlCl3溶液可得到金屬鉈B.鉈鹽對環(huán)境有危害，對水體可造成污染C.鉈離子氧化性比鋁離子氧化性弱D.同物質(zhì)的量濃度時AlCl3水溶液酸性比TlCl3強
解析　Tl的金屬性比Al強很多，電解TlCl3溶液時氫離子放電，不能得到鉈，TlCl3為離子化合物，電解熔融TlCl3可以得到鉈，故A錯誤；由題目信息可知鉈(Tl)的毒性高于鉛和汞，鉈鹽對環(huán)境有危害，對水體可造成污染，故B正確；元素的金屬性越強，則對應陽離子的氧化性越弱，由于Tl的金屬性比Al強，故鉈離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，故C正確；Tl的金屬性比Al強很多，鉈離子可能不水解或水解程度比鋁離子弱，故同物質(zhì)的量濃度時AlCl3水溶液酸性比TlCl3強，故D正確。
10.(2020·首都師范大學附屬中學高三調(diào)研)金屬鎵(Ga)應用廣泛，在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是_______________。
解析　鋁為元素周期表第13號元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族。
(2)GaAs是共價化合物，是一種重要的半導體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。①下列事實不能用元素周期律解釋的是____(填字母)。a.堿性：Ga (OH)3＞Al(OH)3b.非金屬性：As＞Gac.酸性：H3AsO4＞H3AsO3
解析　金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Ga＞Al，則堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，可用元素周期律解釋，不選a；金屬性：Ga＞As，所以非金屬性：As＞Ga，能用元素周期律解釋，不選b；含氧酸的酸性強弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來解釋酸性：H3AsO4＞H3AsO3，選c。
②GaAs中，As元素的化合價為－3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負價的原因：_________________________________________________________________________________________________________。
Ga與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：
As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga　
解析　由于Ga與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價。

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