一、環(huán)境污染及其防治1.環(huán)境污染(1)大氣污染問(wèn)題大氣污染是指由空氣中的顆粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NOx)、CO、碳?xì)浠衔?、氟氯代烴等造成的污染(其中SO2、NOx主要來(lái)源于化石燃料的大量使用)。大氣污染的具體表現(xiàn)主要有：形成酸雨、酸霧；臭氧層空洞；光化學(xué)煙霧；室內(nèi)空氣污染(指家用燃料的燃燒、烹調(diào)、吸煙產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各種建筑材料和裝飾材料釋放出的甲醛、苯等有機(jī)物造成的污染等；其中CO與血紅蛋白作用會(huì)使血液失去輸氧能力，導(dǎo)致CO中毒)。
(2)水體污染指過(guò)量有害物質(zhì)進(jìn)入水中造成的污染。導(dǎo)致水體污染的物質(zhì)主要有兩大類，一類是重金屬污染，如重金屬Hg、Cd、Pb、Cr等進(jìn)入水中形成的污染，這些重金屬主要來(lái)自于化工、冶金、電子、電鍍等排放的工業(yè)廢水。另一類是植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染：水中高濃度的N、P等植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化而形成的污染。它主要是由進(jìn)入水中腐爛的含蛋白質(zhì)的物質(zhì)、含磷洗滌劑及大量使用的磷肥造成的。
(3)固體廢棄物造成的污染主要是指生活垃圾、工業(yè)廢料隨意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及廢舊電池造成的重金屬污染。垃圾污染范圍廣泛，對(duì)環(huán)境及生物的不良影響途徑多樣。2.環(huán)境保護(hù)的措施(1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，限制使用含磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。
二、綠色化學(xué)1.綠色化學(xué)有關(guān)概念(1)核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”“環(huán)境友好化學(xué)”“清潔化學(xué)”。綠色化學(xué)的理想在于不再使用有毒有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學(xué)。
(2)綠色化學(xué)的研究主要是圍繞化學(xué)反應(yīng)、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開(kāi)展的，因此化學(xué)反應(yīng)及其產(chǎn)物具有以下特征：①采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；②在無(wú)毒、無(wú)害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行；③產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的；④具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。此外，它還應(yīng)當(dāng)滿足“物美價(jià)廉”的傳統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)。
2.原子經(jīng)濟(jì)性美國(guó)著名有機(jī)化學(xué)家在1991年首先提出“原子經(jīng)濟(jì)性”的概念：認(rèn)為高效的有機(jī)合成應(yīng)最大限度地利用原料分子的每一個(gè)原子，使之結(jié)合到目標(biāo)分子中(如完全的加成反應(yīng)：A＋B―→C)，達(dá)到零排放。原子經(jīng)濟(jì)性可用原子利用率來(lái)衡量，其定義可表示為原子利用率＝ 。原子經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。
A.吸收H2S的離子方程式為Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋B.電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為2Cl－－2e－===Cl2↑C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D.實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S對(duì)環(huán)境的污染
1.(2019·石家莊質(zhì)檢)某研究小組采用如圖所示電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是
解析　A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，由循環(huán)箭頭可知，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋；D項(xiàng)，H2S完全燃燒的產(chǎn)物SO2仍是大氣污染物。
2.食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收。下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、 干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集 后的SO2循環(huán)使用D.石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧 化可用于生產(chǎn)石膏
解析　A項(xiàng)，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾；B項(xiàng)，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾；C項(xiàng)，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用；D項(xiàng)，常溫下石灰石不與SO2反應(yīng)，不能吸收尾氣中的SO2。
3.工業(yè)上常采用生物硝化法將 來(lái)處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降： B.長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營(yíng)養(yǎng)化C.檢驗(yàn) 所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙D.微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH
解析　NH4Cl水解呈酸性，長(zhǎng)期過(guò)量使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，也會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn) 應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生物硝化法處理廢水會(huì)使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH，D項(xiàng)正確。
4.(2020·北京模擬)研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑B.反應(yīng)Ⅲ的方程式為O2＋O===O3C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)D.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
解析　催化劑：反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變，根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)Ⅱ中O3只參與反應(yīng)，沒(méi)有O3的生成，因此O3不是催化劑，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)Ⅲ：O和O2參與反應(yīng)，生成O3，即反應(yīng)方程式為O2＋O ===O3，故B說(shuō)法正確；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化學(xué)煙霧中含有甲醛和乙醛等刺激性物質(zhì)，故C說(shuō)法正確；

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