1.氧族元素的遞變規(guī)律(1)氧族元素概況包括______、______、硒(Se)、碲(Te)、釙(P)、 (Lv)六種元素。常溫下，單質(zhì)除氧為氣體外，其余均為固體，氧、硫、硒為典型的非金屬元素，碲為類金屬，釙、 為金屬。
提醒?、俪齂＋、Na＋外，一般的金屬硫化物難溶于水，如：FeS、ZnS、CuS等。②金屬硫化物在空氣中灼燒，生成金屬氧化物和SO2，如：2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2。
2.臭氧(1)組成：臭氧的分子式為O3，與 O2互為_(kāi)__________。(2)物理性質(zhì)：常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對(duì)人體有益，吸入過(guò)量對(duì)人體健康有一定危害。
(4)用途①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。
3.過(guò)氧化氫(1)結(jié)構(gòu)
電子式：____________，結(jié)構(gòu)式：_____________。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===
H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4
===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
提醒?、俪齅nO2外，F(xiàn)e2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在堿性環(huán)境中的分解遠(yuǎn)比在酸性環(huán)境中的快。②H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物一般為水，不引入雜質(zhì)且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因而又稱為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質(zhì)離子。
4.Se、Te及其化合物(1)硒及其化合物的性質(zhì)①單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。②SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)，屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。③亞硒酸可作氧化劑，能氧化SO2：H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。
(2)碲及其化合物的性質(zhì)①碲在空氣或純氧中燃燒生成TeO2。②TeO2是不揮發(fā)的白色固體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。③TeO2(H2TeO3)具有氧化性和還原性H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋TeH2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl (3)硒和碲的化合物均有毒。
A.氯原子在反應(yīng)中作催化劑B.過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D.過(guò)程②中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯
1.保羅·克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
解析　圖中反應(yīng)歷程為①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；該過(guò)程的總反應(yīng)為2O3―→3O2，所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—Cl，B錯(cuò)誤；由該過(guò)程的總反應(yīng)知臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；過(guò)程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯，D正確。
2.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是A.Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.H2O2只表現(xiàn)了氧化性C.H2O2的電子式為D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
解析　根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說(shuō)明銅離子被還原成＋1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1價(jià)Cu被氧化成＋2，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤、D正確；H2O2的電子式為 ，故C正確。
3.為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B.②中KI是還原劑，SeO2是氧化劑C.每生成0.4 ml I2共轉(zhuǎn)移1.2 ml電子D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3
解析　反應(yīng)①中，硒元素化合價(jià)升高被氧化，硒作還原劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價(jià)降低被還原，濃硫酸作氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，故A正確；反應(yīng)②中，硒元素化合價(jià)降低被還原，二氧化硒為氧化劑，碘元素化合價(jià)升高被氧化，碘化鉀是還原劑，故B正確；反應(yīng)②中，生成2 ml碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4 ml電子，則每生成0.4 ml I2共轉(zhuǎn)移0.8 ml電子，故C錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中濃硫酸為氧化劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，反應(yīng)②中SeO2為氧化劑，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，說(shuō)明氧化性：SeO2>HNO3，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3，故D正確。
A.將陽(yáng)極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B.“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2＋2OH－=== ＋H2OC.“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸D.若提取過(guò)程碲元素的回收率為90%，則處理1 kg這種陽(yáng)極泥最少需通 入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.16 L
4.碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
解析　研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成 ，離子方程式為TeO2＋2OH－=== ＋H2O，故B正確；由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉碲的過(guò)程中，硫酸若過(guò)量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯(cuò)誤；
5.H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_____________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_____________________。
(2)①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是___________________________。③你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_____________________________。
H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋
H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I(xiàn)2
(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。①寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。
5H2O2＋ ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋
滴入最后一滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液變淺紫色，且30 s
(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_________________，它與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。
H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
6.硒(Se)、碲(Te)為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：
已知：Ⅰ.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、 等形式存在；Ⅲ.25 ℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
(1)Se的氫化物的電子式是________。0.1 ml·L－1的H2TeO3電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度) 約為_(kāi)____。
解析　Se與O屬于同主族元素，故Se的氫化物的電子式為 。設(shè)電離的亞碲酸為x ml·L－1，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3＝ ，解得x≈0.01，則0.1 ml·L－1的H2TeO3電離度＝ ×100%＝10%。
(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽(yáng)極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是____________________________。
解析　加入濃硫酸焙燒前常將陽(yáng)極泥中大塊顆粒先粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。
(3)SeO2與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_(kāi)____(填操作名稱)。
2H2O===2H2SO4＋Se↓
解析　根據(jù)流程圖，SeO2與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)生成Se，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，Se單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾分離。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)________(填化學(xué)式，過(guò)量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過(guò)電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
解析　TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，焙砂中碲以TeO2的形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為Na2TeO3，工業(yè)上也可以通過(guò)電解溶液①得到單質(zhì)碲，電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)， 得到電子生成Te，電極反應(yīng)式為 ＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。
(5)向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
解析　TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。
(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，再將SO2通入溶液中得到Te單質(zhì)，請(qǐng)寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式：_________________________________________。
解析　將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，再將SO2通入溶液中得到Te單質(zhì)，二氧化硫被氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋ 。

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