一、元素周期表、元素周期律
1、1-18號元素 （請按下圖表示記憶）
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
2、元素在周期表中位置
周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價
3、元素周期律
從左到右--- 隨著原子序數(shù)逐漸增加 --- 原子半徑逐漸減小 ---- 得電子能力（不是得電子數(shù)目）逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）----- 非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）
從上到下--- 隨著原子序數(shù)逐漸增加 --- 原子半徑逐漸增大---- 失電子能力（不是失電子數(shù)目）逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）----- 金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）
故非金屬性最強的是F， 金屬性最強的Cs
金屬性、非金屬性判斷標準：（重要，記牢）

單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金屬性越強 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈 。 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強 。 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
4、判斷微粒半徑大?。ㄔ影霃?、離子半徑比較都適用）的總原則是首先畫出結(jié)構(gòu)示意圖，然后：
（1）電子層數(shù)不同時，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；
（2）電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；
（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）
二、微粒之間的相互作用
1、化學(xué)鍵
定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用
化學(xué)鍵：共價鍵和離子鍵
2、共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵
如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵
3、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用(靜電作用，包括靜電引力和斥力)
如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素 或 銨根離子 與非金屬元素或帶電原子團之間形成離子鍵
如 NaCl、MgO 等中存在離子鍵
NH4Cl、NaOH、NaNO3中既有離子鍵也有共價鍵
4、共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物（共價化合物中不能有離子鍵）。如HCl、H2SO4、CO2等
5、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等
6、分子間作用力
（1）概念：將分子聚集在一起的作用力。
（2）對物質(zhì)性質(zhì)的影響
分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點高低和溶解性。
7、電子式和結(jié)構(gòu)式
寫物質(zhì)電子式時一定要首先判斷是共價分子還是離子化合物
結(jié)構(gòu)式：用短線“—”來表示共用電子對的式子。（不是共用電子對不要表示）
常見的電子式(要記牢，下列小叉都可以換成小點)
三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
1、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念的比較：（建議：通過記住典型實例，然后將概念、異同點掌握清晰。重要）
2、晶體類型的判斷
⑴ 從性質(zhì)上判斷:
熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)
熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，用此實驗方法可以區(qū)分離子化合物還是共價化合物)
⑵ 從組成上判斷（建議：晶體類型一定要判斷清楚，尤其是分子晶體和原子晶體要分清）
方法：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力。
步驟：⑴金屬單質(zhì)：金屬晶體⑵金屬陽離子或者銨根離子：離子晶體
⑶ 四種原子晶體(金剛石、硅、二氧化硅和碳化硅）
⑷ 非金屬元素組成，不是銨鹽、原子晶體，一般就是分子晶體。（稀有氣體形成分子晶體）
3、小結(jié)：四種晶體類型的比較
4、只有分子晶體化學(xué)式一般才是分子式，其他晶體不存在分子，故沒有分子式，只是化學(xué)式。
四、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
1、化學(xué)反應(yīng)速率
a、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式 v=△c / △t
⑴速率大小比較應(yīng)該將其轉(zhuǎn)變?yōu)橛猛环N物質(zhì)表示，且單位一致。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)之比
⑵在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故不能用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率
b、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
濃度: 其它條件不變時，濃度增大，速率增大
溫度: 其它條件不變時，溫度升高，速率增大
壓強: 其它條件不變時，僅對氣體參加的反應(yīng)有影響壓強增大，速率增大
催化劑: （正） 其它條件不變時，增大化學(xué)反應(yīng)速率
其他: 反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物接觸面 等
2、化學(xué)平衡
a、可逆反應(yīng)：一個反應(yīng)在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應(yīng) 如N2 +2H3 2NH3
b、化學(xué)平衡的建立 對于一個可逆反應(yīng) 如圖
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
速率
時間
c、化學(xué)平衡的五大特點
逆 可逆反應(yīng)： 可逆才存在平衡的問題
等 v（正）=v（逆）： 平衡的時候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
定 各組分的濃度保持一定：平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了
動 是一個動態(tài)平衡：平衡的時候化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，只是因為v（正）=v（逆）
變 條件改變，化學(xué)平衡也隨之改變
d、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷
⑴ 濃度恒定 ⑵ 速率相等
五、化學(xué)反應(yīng)中的熱量
1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化）
常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)和大多數(shù)化合反應(yīng)。
常見的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)、H2或CO還原氧化銅和大多數(shù)分解反應(yīng)。（要記熟）
2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的原因
宏觀：從物質(zhì)能量高低角度解釋：若反應(yīng)物能量大于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
若反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
微觀：從化學(xué)鍵變化角度解釋：（化學(xué)反應(yīng)可以看成是舊鍵斷裂同時新鍵形成）
若斷舊鍵所需能量大于形成新鍵所放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
若形成新鍵所放出能量大于斷舊鍵所需能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
△H = 反應(yīng)物總鍵能 - 生成物總鍵能（不能反掉）
3、熱化學(xué)方程式書寫注意點：⑴ 一要注意是否標明各物質(zhì)的狀態(tài)；⑵ 二是要注意△H的“+”、“－”號，“+”表示吸熱反應(yīng)（不能?。?，“－”表示放熱反應(yīng)，單位為kJ/ml；⑶ 三是熱化學(xué)方程式前面的系數(shù)要同后面的熱量值相對應(yīng)，熱化學(xué)方程式前面的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，故無論系數(shù)為整數(shù)、分數(shù)還是小數(shù)，都是可以的。
4、燃料充分燃燒的條件：（1）有充足的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積
六、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
(一)、原電池
1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
2、構(gòu)成原電池的條件
（1）有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中活潑金屬作負極，不活潑金屬（或者碳棒）作正極
（2）有電解質(zhì)溶液
（3）形成閉合的回路
(二)、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）
2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl22↑ + H22↑ 2NaCl2Na+Cl2↑
MgCl2Mg+Cl2↑ 2Al2O32Al+3O2↑ 2H2O2H2? +O2?
(三)、原電池與電解池比較(正、負（原電池）、陰、陽（電解池）要分清，且要會判斷，重要)
七、氫能的優(yōu)點⑴燃燒熱值高⑵原料為水，資源不受限制⑶燃燒產(chǎn)物是水，無污染
八、有機物
1、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外。
2、結(jié)構(gòu)特點
⑴、碳原子最外層有4個電子，可以形成四個共價鍵
⑵、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結(jié)合。
⑶、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，
⑷、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀
所以有機物種類繁多
省略短線
雙鍵叁鍵保留
短線替換
共用電子對
3、有機化合物結(jié)構(gòu)的表示方法
電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式

4、烴: 僅含C、H的化合物。
C
H
H
H
H
九、甲烷
1、分子結(jié)構(gòu)
（1）分子式 CH4 （2）結(jié)構(gòu)式 （3）結(jié)構(gòu)簡式 CH4
（4）電子式 甲基電子式
（5）空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu) (證明：二氯甲烷只有一種)
2、物理性質(zhì)
無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分
3、化學(xué)性質(zhì)（重點）
通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，不僅與強氧化劑不反應(yīng)，與強酸，強堿也不反應(yīng)。
點燃
（1）氧化反應(yīng)
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰
（有機反應(yīng)方程式中用“ → ”不用“＝”，反應(yīng)條件一定要記且寫，反應(yīng)物、生成物建議寫結(jié)構(gòu)簡式）
光照
光照
（2）取代反應(yīng)（烷烴的特征反應(yīng)，重要）)
光照
光照
光照
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl ＋ Cl2 CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl CHCl3＋ Cl2 CCl4＋ HCl
注意：⑴條件：光照、純鹵素（氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都不可以）（一定要記清）
⑵逐步取代，一步取代其中一個氫，四個方程式不可以疊加，
⑶1mlH被取代需要1mlCl2（計算常用）
⑷現(xiàn)象：試管內(nèi)顏色變淺， 試管內(nèi)水面上升， 試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴
高溫
（3）受熱分解
CH4 C + 2H2
十、乙烯
1、物理性質(zhì)
H
H
無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。
2、分子結(jié)構(gòu)
分子式 C2H4 結(jié)構(gòu)式 H-C==C-H 結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CH2（“=”千萬不能省)
電子式 空間結(jié)構(gòu)：所有的碳氫原子（共6個原子）都在同一平面上，鍵角120o
3、化學(xué)性質(zhì)
⑴、氧化反應(yīng)
點燃
①、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。（應(yīng)用：鑒別甲烷和乙烯，【但不可用于CH4(C2H4)的除雜，因乙烯被高錳酸鉀氧化成CO2，仍混在CH4中無法除去】）
②、燃燒C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮，并伴有黑煙（產(chǎn)生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分，產(chǎn)生是黑色碳）
⑵、加成反應(yīng)（烯烴的特征反應(yīng)，重要）
CH2 = CH2 + Br2CH2Br－CH2Br（純鹵素、氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，注意與甲烷光照取代反應(yīng)的區(qū)別） CH2 = CH2 + H2O CH3－CH2OH
催化劑
加熱加壓
CH2 = CH2 + HClCH3－CH2Cl CH2 = CH2 + H2 CH3－CH3
加成反應(yīng)：有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應(yīng)。
⑶、聚合反應(yīng)
n CH2 = CH2
烯烴的加聚反應(yīng)書寫步驟：⑴雙鍵為主，其余全做支鏈 ⑵打開雙鍵其中一根鍵，連到中括號以外，注明聚合度n ⑶配平，注意單體前n
4、乙烯用途
①、水果催熟劑 ②、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標志之一
十一、苯
1、結(jié)構(gòu)：苯環(huán)中碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵。六個碳碳鍵完全相同。
2、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)（燃燒）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）
②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被硝基取代。
—NO2 ＋H2O
＋HNO3――→ H2O
苯不能使酸性KMnO4溶液及溴水褪色。（但因苯不溶于水，所以均會分層，其中苯與溴水發(fā)生萃取現(xiàn)象，上層顯橙紅色，下層無色。）
十二、乙醇和乙酸
十三、基本營養(yǎng)物質(zhì)—糖類
十四、同系物、同分異構(gòu)體（重要，見 三、1）同系物中結(jié)構(gòu)相似決定必須是同類型物質(zhì)
十五、石油、煤
1、石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。
2、石油分餾：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。 所得餾分也是混合物 （是一種物理變化）
3、裂化：化學(xué)變化。為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。
4、裂解：化學(xué)變化。為了得到小分子不飽和烴，主要是乙烯。
5、煤的干餾：指把煤隔絕空氣加強熱，是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化。
必修2主要化學(xué)反應(yīng)方程式
光照
光照
甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
光照
光照
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液）中 CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br
乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng) CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH
CH2－CH2
n
制取聚乙烯 n CH2=CH2
CH
CH
CH－CH2

n
Cl
由乙炔制聚氯乙烯 + HClH2C=CHCl n H2C=CHCl
—NO2
濃H2SO4
55-60℃
苯的硝化反應(yīng) + HNO3 + H2O
Cu
△
乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ （不如鈉與水反應(yīng)劇烈）
乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
乙酸乙酯制?。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液接收） CH3COOH + CH3CH2OH 濃硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O

用大米釀酒 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑
淀粉 葡萄糖 葡萄糖
硬脂酸甘油酯水解（油脂的皂化反應(yīng)）
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH
C17H35COO─CH2
C17H35COO─CH

C17H35COO─CH2
+ 3NaOH3 C17H35COONa +原子電子式
陽離子
電子式
陰離子電子式
共價化合物
電子式
離子化合物
電子式
Mg： ·Cl ：
‥
‥
Na+
Mg2+
[：Cl：]- [：O：H]-
‥ ‥
‥ ‥
H：S ：H
‥
‥
Na+[：O ：]2-Na+
‥
‥
概 念
內(nèi) 涵
研究
對象
比 較
實例
相同
不同
同系物
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物
化合物
結(jié)構(gòu)
相似
組成上
相差
CH2原子團
CH4與CH3CH3
同分異構(gòu)體
具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體
化合物
分子式
相同
結(jié)構(gòu)式
不同
CH3CH2OH與CH3O CH3
同素異形體
同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)
單質(zhì)
元素種類
相同
性質(zhì)
不同
O2與O3、白磷與紅磷
同位素
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位數(shù)
原子
質(zhì)子數(shù)
相同
中子數(shù)
不同
、與
離子晶體
分子晶體
原子晶體
金屬晶體
構(gòu)成晶體的粒子
陰陽離子
分子
原子
金屬離子、自由電子
微粒間作用力
離子鍵
分子間作用力
共價鍵
金屬鍵
熔沸點
熔沸點較高
熔沸點低
熔沸點很高
熔沸點高或低
熔化或氣化
破壞
離子鍵
只削弱分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵
破壞
共價鍵
破壞金屬鍵
例子
食鹽晶體
氨、氯化氫
金剛石
鎂、鋁
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
電解氯化銅溶液
陽極： 黃綠色氣體生成
2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反應(yīng)）
陰極：紅色固體物質(zhì)附在碳棒上
Cu2+＋2e－ = Cu（還原反應(yīng)）
電解反應(yīng)方程式
CuCl2Cu＋Cl2↑
原電池
電解池
電極
負極：相對活潑的金屬
正極：相對不活潑的導(dǎo)體
陰極：與電源負極相連
陽極：與電源正極相連
電極反應(yīng)類型
正極：得到電子，被還原；
負極：失去電子，被氧化
陰極：陽離子得電子，被還原
陽極：陰離子失電子，被氧化。
有無外加電源
無
有
電子流向
負極--正極
負極-陰極-陽極-正極
能量轉(zhuǎn)化形式
化學(xué)能—電能
電能—化學(xué)能
有機物
乙醇
乙酸
結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2OH
或 C2H5OH
CH3COOH
官能團
羥基：－OH
羧基：－COOH
物理性質(zhì)
無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)
（非電解質(zhì)）
有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。
有機物
主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)
乙醇
①與Na的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱
②不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢
結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。
②氧化反應(yīng) （?。┤紵?br>CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
乙酸
①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）
②酯化反應(yīng)CH3COOH＋C2H5OH 濃硫酸
△
CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫
主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)
葡萄糖
C6H12O6
①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情
②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽
淀粉
纖維素
(C6H10O5)n
注意：淀粉與纖維素不是同分異構(gòu)體。
淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍
油脂
水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油
蛋白質(zhì)
水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸
鹽析 ：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化?？捎靡苑蛛x提純蛋白質(zhì)。
變性 ：蛋白質(zhì)遇見強酸、強堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化。
鑒別 ：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）
酶
特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性

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專題04 有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——高一化學(xué)下學(xué)期期末專項突破學(xué)案（魯科版2019必修第二冊）：

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