考點 1　離子共存一、離子共存的本質(zhì)同一溶液中有多種離子，若任意兩種離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
2．氧化還原反應(yīng)型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子：_________________________________。還原性離子：______________________________。
4．離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，中學(xué)常見的反應(yīng)：(1)Fe3＋與SCN－因生成__________而不能大量共存。(2)Ag＋與NH3·H2O因生成____________而不能大量共存。(3)Cu2＋與NH3·H2O因生成_____________而不能大量共存。
[Ag(NH3)2]＋
[Cu(NH3)4]2＋
科學(xué)思維：判斷離子能否大量共存的要點歸納與整合判斷多種離子能否大量共存于同一溶液，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色：幾種常見離子的顏色：
題組四　警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”(1)抓住關(guān)鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。
根據(jù)上述材料，回答下列問題：問題1：廢水中肯定存在的離子是什么？肯定不存在的離子是什么？(素養(yǎng)角度——證據(jù)推理與模型認(rèn)知)
問題2：寫出實驗Ⅱ中生成無色氣體的離子方程式，同時寫出高中實驗室中制備該無色氣體的化學(xué)方程式？(素養(yǎng)角度——宏觀辨識與微觀探析)
考點 2　離子的檢驗與推斷1．沉淀法
(5)滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，將所得溶液加入飽和氯水中，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定存在Fe2＋。(　　)(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(　　)(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－。(　　)
1．科學(xué)思維：常見離子檢驗中的干擾問題歸納與整合(1)離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
③Fe2＋、Cl－(或Fe2＋、Fe3＋、Cl－)共存的溶液(不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干擾。)
2．思維建模：離子推斷的基本原則歸納與整合(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子，或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。
題組一　離子檢驗1．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　)
由此判斷： (1)溶液中肯定存在的離子是_______________________，溶液中肯定不存在的離子是______________________________________。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗及對應(yīng)欲檢驗的離子(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)為______________________________________________________________________。
離子檢驗的答題規(guī)范實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒有……)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)
[典例]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊俊≡撔〗M擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。
[答案]　取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體
1.判斷離子共存看4類反應(yīng)(1)復(fù)分解反應(yīng)；(2)氧化還原反應(yīng)；(3)離子間相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；(4)絡(luò)合反應(yīng)2.離子推斷應(yīng)遵循“4項原則”(1)肯定性原則；(2)互斥性原則；(3)電中性原則；(4)進(jìn)出性原則。
2．(2020·新高考天津卷)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是(　　)
3．(2020·高考全國卷Ⅱ)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為(　　)A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl解析：由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色反應(yīng)透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀離子，可推測含有氯化鉀。由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。
4．(2019·高考全國卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
(1)在95 ℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。解析：(1)硼鎂礦粉中加入(NH4)2SO4溶液反應(yīng)生成NH3，氨氣與碳酸氫銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3＋ NH3===(NH4)2CO3。答案：(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3
(2)“濾渣1”的主要成分有________________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋離子，可選用的化學(xué)試劑是________。解析：(2)硼鎂礦中的SiO2、Fe2O3、Al2O3與(NH4)2SO4溶液不反應(yīng)，也不溶解，過濾后形成“濾渣1”。因為KSCN溶液遇Fe3＋變?yōu)榧t色，所以KSCN溶液常用于Fe3＋的檢驗。答案：(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3　KSCN溶液

相關(guān)課件

高中化學(xué)5 離子共存 離子的檢驗和推斷-課件 2021屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：

這是一份高中化學(xué)5 離子共存 離子的檢驗和推斷-課件 2021屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)，共26頁。PPT課件主要包含了離子共存，OH-，Ag+，Ca2+，S2-，弱堿陽離子，F(xiàn)e3+，Al3+，易錯辨析，隨堂練習(xí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第2章 第9講　離子共存　離子的檢驗和推斷 (含解析)：

這是一份2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第2章 第9講　離子共存　離子的檢驗和推斷 (含解析)，共60頁。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標(biāo)，考點一離子共存，真題演練明確考向，課時精練鞏固提高，內(nèi)容索引，知識梳理·夯基礎(chǔ)，不發(fā)生任何反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，I－能被ClO－氧化，化Fe2＋等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2化學(xué)反應(yīng)第7講離子共存離子的檢驗和推斷課件：

這是一份蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2化學(xué)反應(yīng)第7講離子共存離子的檢驗和推斷課件，共60頁。PPT課件主要包含了考點1離子共存，不發(fā)生任何反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，答案①②③⑥，考點2離子的檢驗，紅褐色沉淀，刺激性，無現(xiàn)象，藍(lán)色鈷玻璃等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第3節(jié) 離子共存　離子的檢驗和推斷

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第3節(jié) 離子共存　離子的檢驗和推斷
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5講　離子共存　離子的檢驗和推斷課件PPT

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第5講　離子共存　離子的檢驗和推斷課件PPT
2022高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化探究 第二章 第5講　離子共存　離子的檢驗和推斷課件PPT

2022高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化探究 第二章 第5講　離子共存　離子的檢驗和推斷課件PPT
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第二章 第9講　離子共存　離子的檢驗和推斷課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第二章 第9講　離子共存　離子的檢驗和推斷課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部