一、單選題
1．6月5日是世界環(huán)境日，保護環(huán)境人人有貴。下列行為能減少環(huán)境污染的是
A．集中處理生活污水B．直接燃燒化石燃料
C．掩埋廢舊電池D．燃放煙花爆竹
2．把少量下列廚房中物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是
A．面粉B．冰塊C．食鹽D．花生油
3．鹽城市已實行垃圾分類回收。廢舊礦泉水瓶屬于以下垃圾的類別是（ ）
A．B．C．D．
4．某同學出現(xiàn)腹瀉癥狀，校醫(yī)建議暫時不吃富含蛋白質和油脂的食物，小明應該選擇的早餐是
A．油條和豆?jié){B．雞蛋和牛奶C．饅頭和稀飯D．肉包和皮蛋粥
5．下列關于物質分類正確的是
A．黃銅、生鐵、玻璃鋼都是金屬材料B．水、液氮、水銀都是單質
C．純堿、火堿、消石灰都是堿D．K2S、NaHCO3、（NH4）2SO4都是鹽
6．下列實驗操作正確的
A．塊狀固體的取用B．液體的傾倒
C．檢查裝置氣密性D．液體的滴加
7．下列關于化學與日常生活關系的歸納中，全部正確的是
A．化學與健康：①加碘食鹽----預防甲狀腺腫大②含氟牙膏----預防齲齒
B．化學與生活：①保存動物標本---甲醛溶液浸泡②防止食品受潮----濃硫酸作干燥劑
C．化學與安全：①重金屬鹽中毒----喝生理鹽水解毒②煤氣泄漏---打開油煙機通風
D．化學與環(huán)境：①使用乙醇汽油---徹底杜絕空氣污染②包裝食品---可用聚氯乙烯塑料
8．實驗室用雙氧水制氧氣和大理石與稀鹽酸反應制二氧化碳相比較，正確的是
A．反應原理都是分解反應B．反應都需要加熱
C．都可以用排水法收集D．都可以用向上排空氣法收集
9．推理是學習化學的一種重要方法，以下類推正確的是
A．物質和氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應，所以發(fā)生氧化反應一定有氧氣參加
B．堿性溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的一定是堿的溶液
C．化合物是含有不同元素的純凈物，所以同種元素不能組成化合物
D．碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氣體，所以與稀鹽酸反應生成氣體的物質一定是碳酸鹽
10．2021年1月起，我國“禁塑令”即將全面落地！二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下生成的高分子化合物，它具有良好透明性和使用后全降解、無污染等優(yōu)點，被廣泛用于醫(yī)藥和食品包裝等行業(yè)、下列有關二氧化碳聚合物的說法中，錯誤的是
A．二氧化碳聚合物的生產和使用，可有效防止白色污染
B．二氧化碳聚合物生產原料為二氧化碳，原料豐富且價格低廉
C．二氧化碳聚合物是由二氧化碳分子構成的固體
D．二氧化碳聚合物的生產和使用，既減少了溫室氣體的排放，又得到了非常有用的產品
11．芹菜中的芹黃素（C15H10O5）具有抗腫瘤、抗病毒等生物學活性。下列關于說法正確的是
A．芹黃素是無機化合物B．芹黃素中碳、氫、氧元素的質量比為15：10：5
C．芹黃素由碳、氫、氧三個元素構成D．芹黃素中氫元素的質量分數(shù)最小
12．用甲烷和水反應制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示：
根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是
A．該反應屬于置換反應B．參加反應的反應物分子個數(shù)比為1：1
C．反應前后各物質總質量和分子數(shù)目都不變D．生成的一氧化碳和氫氣的質量比為14：1
13．除去下列物質中的雜質，所選用的試劑和操作方法均正確的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列各組離子在pH=11的無色溶液中能大量共存的一組的是（ ）
A．Ca2+、Fe3+、Cl-、NOB．NH、Na+、SO、Cl-
C．Ba2+、K+、OH- 、Cl-D．H+、Mg2+、HCO、NO
15．將一定量的鋅粉和鐵粉加入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體生成。下列對濾渣，濾液成分的分析正確的是
A．固體的質量一定增加B．濾液一定為無色
C．濾渣中一定含有鐵D．濾液中至少含有二種溶質
16．下列圖像不能正確反映其對應操作中各量變化關系的是
A． ①向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量
B． ②向飽和的石灰水中加入少量的生石灰
C． ③向一定質量部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
D． ④向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液
二、填空題
17．用化學用語填空：
（1）常用于改良酸性土壤的堿______。
（2）人體缺乏時易患貧血的元素______。
（3）生理鹽水中構成溶質的微粒______。
（4）保持碳60化學性質的最小粒子______。
18．重慶西站通車，開啟了重慶高鐵時代
（1）下列車身組件中，由有機合成材料制成的是______（填序號）。
A．合金車身 B．玻璃車窗 C．滌綸椅套 D．塑料餐椅
（2）高鐵酸鈉 （Na2FeO4）是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。下面是一種制備高鐵酸鈉的反應原理：，X的化學式為______。
（3）鐵軌建設需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦來冶煉鐵，該反應的化學方程式是______。
（4）橋梁專用鋼含有錳（Mn）元素，已知錳的活動性位于鎂和鋅之間，為了探究Mn、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到實驗目的的有______（填序號）。
A．CuC12溶液中加入足量錳粉后，再加入鐵粉
B．FeCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入錳粉
C．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加入錳粉，最后加入銅粉
D．向裝有Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸
19．鎵在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖如圖，請回答下列問題：
（1）鎵元素的原子序數(shù)為______。
（2）1-18號元素中，與鎵化學性質相似的元素是______（填元素符號）。
（3）根據(jù)原子結構示意圖，可知鎵原子的最外層電子在化學反應中容易失去，請寫出金屬鎵與稀硫酸反應的化學方程式______，該反應的基本反應類型為______反應。
20．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入20g、30g、30g的NaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是______（填序號）。
（2）圖一能表示NaNO3溶解度曲線的是______（填“甲”或“乙”）。
（3）若甲中混有少量乙，提純甲的方法是______。
（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，對所得溶液的敘述正確的______（填序號）。
A．溶質質量分數(shù)：甲>乙 B．甲、乙都是飽和溶液
C．溶液質量：甲乙，故A正確；
B、甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度升高而減小，所以乙是飽和溶液，甲是不飽和溶液，故B錯誤；
C、甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，不會析出晶體，溶液由飽和變成不飽和溶液，但溶液組成不變，溶液質量不變；乙物質的溶解度減小，析出晶體，溶液質量減少，所以溶液質量：甲>乙，故C錯誤；
D、t2℃時，甲、乙物質的溶解度相等，100g的飽和溶液中溶劑質量相等，升高溫度，不會影響溶劑質量的變化，所以溶劑質量：甲=乙，故D正確。
故選AD。
21．過濾 增大反應面積，使其充分反應 SO2 Fe2(SO4)3

【詳解】
（1）經過操作X后固液分離，其操作名稱為過濾，故填：過濾；
（2）反應①時進行粉碎，可以增加固液接觸面積，使反應充分進行，故填：增大反應面積，使其充分反應；
（3）生成為氧化物，則含有氧元素，氣體M通入氫氧化鈣中再被氧化，生成硫酸鈣，說明含有硫元素，而硫原子相對原子質量為32，此時對應兩個氧原子，正好滿足元素質量比為1:1，所以此時氣體M為二氧化硫，故填：SO2；
（4）ZnFe2O4可看作兩種氧化物的結合，反應生成了硫酸鋅，說明鋅元素在ZnFe2O4中顯+2價，氧元素的化合價為-2價，其中一種氧化物為ZnO；設鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則有(+2)+ x×2+(-2)×4=0，得x=+3價，所以另一種氧化物為Fe2O3，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，所以另一種鹽為硫酸鐵，故填：Fe2(SO4)3；
（5）根據(jù)流程可知，C是硫酸可以循環(huán)利用，所以電解后生成硫酸、鋅和氧氣，硫酸含有氫元素，因此反應物中要含有氫元素，溶液中含有氫元素的物質為水，因此是硫酸鋅與水在通電情況下反應生成硫酸、鋅和氧氣，反應的化學方程式為，故填：。
22．攪拌，加速溶解 B 溫度達到著火點 ①③
【詳解】
（1）實驗A是溶解，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解。
（2）實驗B中鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應的化學方程式為。
（3）A、木炭在氧氣不足時生成了一氧化碳，一氧化碳不與氫氧化鈉反應，不能測定中氧氣的含量；
B、硫在空氣中燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，能測定中氧氣的含量；
C、銅粉在空氣中不能燃燒，不能測定中氧氣的含量。
故填：B。
（4）實驗D中銅片上的白磷達到了著火點能燃燒，紅磷未達到著火點不能燃燒，通過對比可以得出燃燒的條件是：溫度達到著火點。
（5）①實驗A中水能溶解物質，作溶劑，故正確；
②實驗B中水的作用是防止集氣瓶底炸裂，可以換成細沙，實驗C中是吸收熱量和五氧化二磷，不能換成細沙，故錯誤；
③實驗C中通過燒杯中的水進入集氣瓶的體積可得出氧氣約占空氣總體積五分之一的結論，故正確；
④實驗D中水的作用是提供熱量、隔絕空氣，故錯誤；
⑤實驗E中的水既能與二氧化碳反應又能溶于二氧化碳，所以水既作反應物又作溶劑，故錯誤。
故填：①③。
23．除去氣體中的水和氯化氫氣體 鈣與水能反應也能生成氫氧化鈣 H2 過一會兒有氣泡產生 84%
【詳解】
CaH2的制備：
（1）鋅與稀鹽酸制取的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，裝置B的作用是除去氣體中的水和氯化氫氣體。
（2）制備CaH2實驗結束后，取少量產物，加入水中，觀察有氣泡產生，在溶液中滴入酚酞試液后變紅，不能說明實驗中有氫化鈣生成，原因是鈣與水能反應也能生成氫氧化鈣。
CaH2的性質探究：
（3）點燃產生的氣體火焰呈淡藍色，說明氣體具有可燃性，將燃燒產物通入澄清石灰水中無現(xiàn)象，說明產物不是二氧化碳，則該氣體的化學式為H2。
（4）猜想四不合理，因為碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為。
實驗驗證：
碳酸鹽和鈣離子接觸會生成沉淀，碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳氣體，所以：
定量分析：
（5）取制得的CaH2樣品1g（雜質為未反應完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質量為2.4g；
鈣元素的質量為：，則CaH2與Ca的混合物中氫元素的質量為：1g-0.96g=0.04g，則CaH2的質量為：，則樣品中CaH2的質量分數(shù)為：。
24．(1)NaOH；(2)BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；(3)19.6%
【詳解】
(1)溶液的pH為7，說明溶液顯中性，其中不含有NaOH；
(2)將70g某稀硫酸加入該溶液中，生成不溶于酸的沉淀，則說明溶液中含有BaCl2，則生成沉淀BaSO423.3g，則設含有BaCl2x，消耗硫酸y
x=20.8g，y=9.8g
且固體物質總質量為30g，則含有BaCl220.8g；含有NaCl 9.2g
(3)經反應圖像可知，反應完全消耗硫酸50g，則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是。實驗
現(xiàn)象
結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液
無明顯現(xiàn)象
猜想二不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸
過一會兒有氣泡產生
猜想三成立

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