一、單選題
1．下列我國古代發(fā)明或技術中，主要原理不是化學變化的是
A．炭黑制墨
B．糧食釀酒
C．膽礬煉銅
D．燃放煙火
2．“綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少或消除對環(huán)境的污染，你認為下列不符合“綠色化學”的是
A．對秸稈資源進行綜合利用B．推廣可重復利用的布袋代替塑料袋
C．不使用任何化學物質D．研究生產(chǎn)過程的“零排放”
3．規(guī)范的操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證。下列基本實驗操作正確的是
A．讀出液體體積B．氧氣驗滿
C．稀釋濃硫酸D．測定溶液的pH
4．歸納是學習化學的基本方法。下面是小明整理的部分化學知識。其中都正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法正確的是
A．鈣是常量元素，也是人體中含量最多的金屬元素
B．圖中的x=2，與鎂位于同一周期
C．鈣原子的原子質量為40.08
D．老年人缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良
6．清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，有利于今年政府工作報告中提出的實現(xiàn)“ 碳達峰 ”和 “ 碳中和 ”目標。其微觀示意圖如下圖(圖中的微粒恰好完全反應)。下列說法不正確的是
A．該反應為復分解反應
B．丁的化學式為H2O
C．反應中甲、乙兩種物質的質量比為3：22
D．該反應的研究，有助于降低二氧化碳的排放
7．下列除雜或鑒別方法正確的是
A．AB．BC．CD．D
8．侯德榜是我國的制堿工業(yè)的先驅?！昂钍现茐A法”生產(chǎn)過程中發(fā)生反應：。四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．當NH4C1固體中含有少量NaCl時，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純NH4Cl
B．將70℃NH4C1飽和溶液的溫度降溫到10℃，溶液中NH4C1的質量分數(shù)不變
C．40℃，將等質量的 NH4HCO3和NaC1的飽和溶液降溫到20℃，溶液中溶劑的質量關系是NaCl大于 NH4HCO3
D．在上述反應中從溶液析出的晶體主要是 NaHCO3
9．工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵并生產(chǎn)硫酸，主要反應如下：
① ②
③ ④
下列說法錯誤的是
A．反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種
B．反應①②③中均有元素化合價發(fā)生變化
C．上述反應涉及的所有化合物可以分為三類
D．40kgSO3全部溶于60kg水，可得溶質質量分數(shù)為40%的硫酸
二、填空題
10．（1）“新冠肺炎”疫情防控是一項長期的工作，不能松懈。
①口罩的防護原理與化學中的______（填實驗操作名稱）相似。
②一次性醫(yī)用口罩阻隔病毒的關鍵材料熔噴布，是以聚丙烯為原料生產(chǎn)的。聚丙烯屬于______（填“合成”或“復合”）材料。
③測量體溫時，水銀溫度計的汞柱會升高。請從微觀角度解釋汞柱升高的原因，溫度升高，______。
④“84”消毒液的消毒原理是，生成的HC1O具有殺菌作用。化學方程式中X的化學式為______，HC1O中氯元素的化合價為______。
⑤科學膳食，增強免疫力，常用的食材有大米、面粉、食用油、雞蛋、青菜等，其中富含蛋白質的食材是______。
（2）2020年6月23日，我國用長征三號運載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導航衛(wèi)星，化學材料在其中起到了重要作用。
①鋁原子的結構示意圖及其在元素周期表中的信息如上圖所示，鋁屬于______（填“金屬”、“非金屬”）元素，在化學反應中容易______（填“得到”、“失去”）電子。
②鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)、這是利用了鋁合金的強度和硬度比純鋁的______（填“高”或“低”）的性質。
③室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸都不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的______（填“強”、“弱”或“相同”）。
④衛(wèi)星發(fā)射過程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為推進劑，點火后兩者劇烈反應放出大量熱量，生成二氧化碳、氮氣和水蒸氣產(chǎn)生巨大推動力推動火箭升空。在這一過程中能量變化的形式主要是推進劑中的______能轉化為熱能和動能等。該反應的化學方程式為______。
三、流程題
11．孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3（難溶于水）還含有少量二氧化硅、氧化鐵等雜質。在實驗室綜合利用孔雀石、飽和食鹽水、氨氣模擬工業(yè)生產(chǎn)純堿和膽礬，主要流程如圖所示：
已知：二氧化硅難溶于水，不與稀硫酸反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的化學方程式為______。
（2）操作X所需的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、______，操作Y包括______、降溫結晶。
（3）濾渣B的化學式是______。除去溶液D中雜質采用的方法：加入CuO使溶液的pH升高到4~5，此時，與氧化銅反應的是______，所得溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）。
（4）由 NaHCO3制純堿時發(fā)生的反應所屬基本反應類型為______反應。從流程可知，常溫下 NaHCO3的溶解度比NH4C1______。
（5）獲得膽礬晶體時，采用降溫結晶而不用蒸發(fā)結晶的主要原因是______。
四、實驗題
12．氣體制取是化學實驗基本技能之一。
（1）用石灰石和稀鹽酸制取CO2，若要制取較多CO2且能控制該反應發(fā)生和停止的制取裝置，所需儀器是______（填字母序號，下同）：反應的化學方程式是______。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取一瓶較純凈的氧氣，所需儀器是______，反應的化學方程式是______。
（3）若用下圖I裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是______（填字母代號）。
A、 NH3 B、 H2 C、 O2 D、 CH4 E、 CO2
（4）工業(yè)上常需分離CO和CO2的混合氣體。某同學采用下圖裝置Ⅱ也能達到分離該混合氣體的目的，關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，此時可收集到氣體______（填名稱）。
13．某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數(shù)，稱取一定質量的混合物按照圖1實驗裝置進行實驗：
Ⅰ、定性分析
（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱”的目的是______。
（2）裝置A中發(fā)生反應的方程式為______。
（3）實驗裝置B中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的化學方程式為______。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是______。
Ⅱ、定量分析
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對通入足量CO充分反應后的管內固體X進行如圖2的后續(xù)實驗探究：回答下列問題：
（5）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式______。
（6）如何判斷固體C己洗滌干凈？（簡述步驟、現(xiàn)象、結論）______。
（7）根據(jù)以上實驗流程，可待出原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數(shù)為______。
五、計算題
14．NO和NO2等氫氧化碳是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。處理時主要反應為：、
（1）吸收尾氣后的溶液可得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是______（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______（填化學式）。
（2）某興趣小組實驗模擬尾氣吸收，將NO與NO2按質量比15：46混合，通入1000 g NaOH溶液中，氣體被完全吸收，測得溶液質量為1122g。計算：
①通入的混合氣體的質量。
②所得溶液中NaNO2的質量分數(shù)（列式計算）。
A．化學與安全
B．化學與生活
油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
濃硫酸沾到皮膚上，用水沖后涂上硼酸溶液
鐵鍋表面保持潔凈干燥防止生銹
用鉛筆芯粉末使鐵鎖開啟靈活
C．化學與材料
D化學與健康
合金屬于合成材料
合金中至少含有一種金屬
缺氟會引起氟斑牙和氟骨病
吃水果、蔬菜可以補充維生素
選項
實驗目的
實驗操作
A
除去Na2CO3溶液中的Na2SO4
加入適量的BaCl2溶液
B
除去CO2中的HC1氣體
將混合氣體通過飽和的Na2CO3溶液
C
鑒別NH4NO3和KNO3固體
分別取少許固體于研缽中，加熟石灰研磨
D
鑒別食鹽水和氯化鈣溶液
分別取兩種溶液少量，通入CO2氣體
參考答案
1．A
【詳解】
A、炭黑制墨，沒有新物質產(chǎn)生，是物理變化，符合題意；
B、糧食釀酒，產(chǎn)生了新物質酒精，是化學變化，不符合題意；
C、膽礬煉銅，產(chǎn)生新物質銅，是化學變化，不符合題意；
D、燃放煙火，產(chǎn)生了新物質，是化學變化，不符合題意。故選A。
2．C
【詳解】
A、對秸稈資源進行綜合利用，能夠避免焚燒秸稈產(chǎn)生有害氣體和煙塵污染環(huán)境，選項正確；
B、推廣可重復利用的布袋代替塑料袋能夠減緩廢氣塑料產(chǎn)生的白色污染，選項正確；
C、生活中的多種物質均屬于化學物質，如水、氧氣等，生活不能脫離化學物質，選項錯誤；
D、研究生產(chǎn)過程的“零排放”，能夠從源頭上杜絕污染的產(chǎn)生，選項正確，故選C。
3．C
【詳解】
A、讀取液體體積時，視線要和溶液凹液面平齊，不符合題意；
B、木條應該放在瓶口位置，這時才能保證氧氣完全充滿瓶子，不符合題意；
C、濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒攪拌，并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出，符合題意；
D、測定pH時，應該將pH試紙平攤在表面皿等玻璃制品表面，然后用膠頭滴管吸取少量溶液滴在pH試紙上，將pH試紙放入待測溶液會污染原液，不符合題化學實驗操作準則，不符合題意。
故選C。
4．B
【詳解】
A、油鍋著火，蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣，起到滅火的目的；濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗后，再涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液，不符合題意；
B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，故鐵鍋表面保持潔凈干燥可以防止生銹；石墨有滑膩感，可以用鉛筆芯粉末使鐵鎖開啟靈活，符合題意；
C、合金屬于金屬材料，合金是在金屬中熔合某些金屬或非金屬制成的具有金屬特征的金屬材料，故至少含有一種金屬，不符合題意；
D、缺氟易引起齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病，水果、蔬菜富含維生素，吃水果、蔬菜可以補充維生素，不符合題意。
故選B。
5．A
【詳解】
A、鈣在成人體內約1.2 kg，屬于常量元素，也是人體中含量最多的金屬元素，符合題意；
B、鈣鎂元素都位于第二周期，屬于同周期元素，但其結構示意圖沒說是原子結構示意圖，也能是離子示意圖，這時x=0，不符合題意；
C、鈣原子的相對原子質量為40.08，不符合題意；
D、青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良，老年人則易骨質疏松，不符合題意。
故選A。
6．A
【詳解】
A、該反應的反應物是單質和化合物，一定不屬于復分解反應，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合題意；
B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含H、C、O的個數(shù)分別是6、1、2，生成物中含H、C、O的個數(shù)分別是4、1、1，故生成物中還應含2個H、1個O，故丁的化學式為：H2O，不符合題意；
C、反應中甲、乙兩種物質的質量比為：6:44=3:22，不符合題意；
D、該反應中，將二氧化碳轉化為甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合題意。
故選A。
7．C
【詳解】
A、氯化鋇與碳酸鈉和硫酸鈉都反應，此方案不可行；
B、二氧化碳也會溶于碳酸鈉溶液，并與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，此方案不可行；
C、硝酸銨加熟石灰研磨時，兩種物質反應會生成氨氣，能聞到刺激性氣味，而硝酸鉀不與熟石灰反應，此方案可行；
D、二氧化碳與氯化鈉和氯化鈣均不會發(fā)生反應，此方案不可行。
故選C。
8．D
【詳解】
A、應該是飽和溶液冷卻結晶的方式提純氯化銨，不符合題意；
B、70℃氯化銨飽和溶液溶質的質量分數(shù)約為60÷160=37.5%，10℃時則約為32÷132≈24%，不符合題意；
C、40℃時氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度相同，這時兩溶液體系的溶劑、溶質質量均相同，不符合題意；
D、圖中碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的變化其變化最為劇烈，所以其上述反應中從溶液析出的晶體主要是 NaHCO3，符合題意。
故選D。
9．D
【詳解】
A、反應①②不符合四種基本反應類型的特征，不屬于四種基本反應類型中的任何一種，此選項表述正確；
B、反應①②③中均有單質參加或生成，涉及到的元素的化合價均會發(fā)生變化，此選項表述正確；
C、反應中涉及的化合物有氧化物(SO2)、酸(H2SO4)和鹽(FeS2)，此選項表述正確；
D、根據(jù)反應方程式可知反應中三氧化硫、水、硫酸的質量比為80：18：98，故40g三氧化硫會與9g水反應生成49g硫酸，反應后硫酸溶液的總質量為40g+60g=100g，故硫酸溶液的質量分數(shù)為49%，此選項表述錯誤。
故選D。
10．過濾 合成 汞原子間的間隔變大 NaHCO3 +1 雞蛋 金屬 失去 高 弱 化學
【詳解】
（1)①口罩能將飛沫與空氣分離，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則口罩的防護原理與化學中的過濾相似；
②聚丙烯是一種合成纖維，屬于合成材料；
③從微觀角度解釋汞柱升高的原因是，溫度升高，汞原子間隙增大；
④由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式NaClO+CO2+H2O=X+HCIO，反應前鈉、氯、氧、碳、氫原子個數(shù)分別為1、1、4、1、2，反應后的生成物中鈉、氯、氧、碳、氫原子個數(shù)分別為0、1、1、0、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為NaHCO3；
氫元素顯＋1價，氧元素顯－2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負代數(shù)和為零，可得：（＋1）+x+（-2）=0，則x=+1價；
⑤大米、面粉富含糖類；食用油富含油脂；雞肉中富含蛋白質，青菜中富含維生素；
（2）①鋁的元素名稱中帶有“钅”字旁，屬于金屬元素；
鋁原子的最外層電子數(shù)是3,小于4，在化學反應中容易失去電子；
②鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。這是利用了鋁合金的強度和硬度比純鋁的高的性質；
③由題意可知，室溫下，鋁能稀鹽酸和稀硫酸反應，鈦與稀鹽酸和稀硫酸都不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的弱；
④衛(wèi)星發(fā)射過程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）推進劑，點火后兩者劇烈反應放出大量熱量，生成二氧化碳、氮氣和水蒸氣產(chǎn)生巨大推動力推動火箭升空。在這一過程中能量變化的形式主要是推進劑中的化學能轉化為熱能和動能等。該反應的化學方程式為：。
故答案為：①過濾；②合成；③汞原子間的間隔變大；④NaHCO3；⑤+1；⑥雞蛋；⑦金屬；⑧失去；⑨高；⑩弱；?化學?。
【點睛】
本題難度不大，考查的知識點比較全面，加強對基礎知識的掌握是正確解答本題的關鍵。
11． 漏斗 蒸發(fā)濃縮 SiO2 溶液中過量的硫酸 酸 分解 小 防止膽礬受熱分解
【詳解】
（1）由圖可知，孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應，生成氣體二氧化碳和硫酸銅溶液，反應的化學方程式為：。
（2）通過操作X把固體和液體分開，所以操作X是過濾，過濾所需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒和漏斗。操作Y是從鹽溶液中得到膽礬晶體，所以操作Y應該是：蒸發(fā)濃縮和降溫結晶。
（3）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3（難溶于水）還含有少量二氧化硅、氧化鐵等雜質，加入硫酸后，Cu2(OH)2CO3和氧化鐵都能和硫酸反應分別生成硫酸銅溶液和硫酸鐵溶液，只有二氧化硅既不和酸反應又不溶于水，所以濾渣B的主要成分是二氧化硅，化學式是：SiO2。除去溶液D中雜質時，加入CuO使溶液的pH升高到4~5，酸性減弱，所以此時與氧化銅反應的是溶液中過量的硫酸，所得溶液pH在4~5之間，溶液呈酸性。
（4）由 NaHCO3制純堿時發(fā)生的反應是NaHCO3固體受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合“一變多”的特點，屬于分解反應。從流程可以看出經(jīng)過過濾以后碳酸氫鈉以固體析出，而氯化銨留在溶液中，所以常溫下 NaHCO3的溶解度比NH4C1小。
（5）獲得膽礬晶體時，采用降溫結晶而不用蒸發(fā)結晶的主要原因是：防止膽礬受熱分解。
12．bdfhj abcegij CE 一氧化碳
【詳解】
（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應是固體和液體混合且不需要加熱的反應；該反應可以在錐形瓶中進行，所以需要儀器d，且需要能控制該反應發(fā)生和停止，則需要選擇帶有有孔塑料板的儀器f，二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，故只能用向上排空氣法收集二氧化碳，需要用到集氣瓶，即儀器b，反應生成的二氧化碳還需要用導管h導入集氣瓶，用集氣瓶收集的二氧化碳需要用玻璃片蓋好，即需要儀器j；石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：。故分別填：bdfhj； 。
（2）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該反應屬于固、固加熱型，需要用到酒精燈加熱，試管用來放置氯酸鉀和二氧化錳，鐵架臺固定試管，若要制取一瓶較純凈的氧氣，應該選擇排水法收集氧氣，即需要集氣瓶收集氧氣，水槽盛水，反應生成的氧氣需要用導管g導入集氣瓶中，用集氣瓶收集的氧氣需要用玻璃片蓋好，即用到儀器有：a、b、c、e、g、i、j；在加熱的條件下，氯酸鉀在二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：。故分別填：abcegij； 。
（3）幾種氣體中只有氨氣能與硫酸發(fā)生化學反應，不能用濃硫酸干燥，收集裝置中，氣體從長管進入集氣瓶，說明收集的氣體密度比空氣的密度大，氫氣與甲烷的密度均小于空氣的密度，氧氣與二氧化碳的密度都比空氣的密度大，所以收集到的氣體可能是：氧氣或二氧化碳；故填：CE。
（4）關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，混合氣體進入濃氫氧化鈉溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉反應，則混合氣體中二氧化碳被除掉，收集到的是一氧化碳氣體；故填：一氧化碳。
13．排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 石灰水變渾濁 將尾氣點燃或用氣球收集 取最后的洗滌液滴加紫色石蕊試液，看是否變紅，若不變紅，說明已洗干凈 20%
【詳解】
(1)一氧化碳具有可燃性，點燃時會可能發(fā)生爆炸，實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱”目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
(2)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；
(3)實驗裝置B中二氧化碳通入石灰水中，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；發(fā)生反應的化學方程式；
(4)一氧化碳有劇毒，不能直接排放到空氣中，故需將尾氣點燃或用氣球收集起來；
(5)固體X中含有鐵和銅，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為；
(6)反應后管內固體是鐵和銅的混合物，加入過量鹽酸后，鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，固體C是銅，表面殘留著鹽酸，故可取最后的洗滌液滴加紫色石蕊試液，看是否變紅，若溶液不變紅，說明固體C已洗滌干凈；
(7)反應后管內固體是鐵和銅的混合物，加入過量鹽酸后，鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，根據(jù)氫氣的質量可求出鐵的質量，根據(jù)鐵元素的質量可求出氧化鐵的質量，進而求出銅的質量。由題可知產(chǎn)生氫氣的質量為0.4g，故設鐵的質量為x
得x=11.2g
故氧化鐵的質量為，所以原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數(shù)為 。
14．（1）NaNO3；NO
（2）①122g。
②通入的NO與NO2是按質量比為15：46混合，則NO的質量為：；NO2的質量為：。
設30gNO與NaOH溶液反應生成NaNO2的質量為，消耗NO2的質量為，剩余的NO2與NaOH溶液單獨反應生成NaNO2的質量為。
則剩余NO2的質量為：；
則生成NaNO2的總質量為：；所得溶液中NaNO2的質量分數(shù)為：。
答：所得溶液中NaNO2的質量分數(shù)為15.4%。
【詳解】
（1）吸收尾氣后的溶液經(jīng)過濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，由于在尾氣處理的過程中，可能兩個反應都能夠發(fā)生，所以還會有NaNO3的生成，則該晶體中的主要雜質是：NaNO3；由 NO不能單獨被吸收，而NO2可以單獨和氫氧化鈉反應被吸收，若NO的含量比NO2大，則吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是：NO。故分別填：NaNO3；NO。
（2）①將尾氣通入氫氧化鈉溶液后，溶液增加的質量就是通入尾氣的質量，由質量守恒定律得通入的混合氣體的質量為：，所以通入混合氣體的質量為122g；故填：122g。
②見答案。

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