1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷
典例1．在相同條件下的三個反應(yīng)：2Aeq \\al(－,)+B2===2Beq \\al(－,)+A2；Ceq \\al(－,)+A2===2Aeq \\al(－,) +C2；2Beq \\al(－,)+D2===2Deq \\al(－,)+B2，下列判斷不正確的是（ ）
A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性:Ceq \\al(－,)>Aeq \\al(－,)>Beq \\al(－,)>Deq \\al(－,)
C．2Aeq \\al(－,)+D2===2Deq \\al(－,)+A2反應(yīng)可以進行 D．2Ceq \\al(－,)+B2===2Beq \\al(－,)+C2反應(yīng)不能進
2．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷
典例2．a(chǎn)、b、c是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（ ）
①將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解；②使用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c混合鹽溶液，陰極上先析出c。
A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．c＞a＞b D．b＞a＞c
3．依據(jù)化學反應(yīng)條件和反應(yīng)程度進行判斷
典例3．實驗室用下列方法制取氧氣
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O
③2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O
試比較上述反應(yīng)中氧化劑氧化能力的強弱 。
二．對點增分集訓
1．下列敘述正確的是（ ）
A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．元素失電子越多，還原性越強
D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
2．有下列三個反應(yīng)：①3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－
③C2O3+6HCl(濃)===2CCl2+Cl2↑+3H2O。
下列說法正確的是（ ）
A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CCl2
B．根據(jù)以上化學方程式可以得到氧化性強弱順序Cl2＞Fe3+＞C2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
D．在③反應(yīng)中當1ml C2O3參加反應(yīng)時，2ml HCl被氧化
3．已知反應(yīng)：①Cl2+2KI===2KCl+I2 ②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KIO3+Cl2===I2+2KClO3。下列說法中正確的是（ ）
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強到弱的順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D．反應(yīng)③中1 ml還原劑參與反應(yīng)時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 ml
4．已知酸性溶液中還原性的順序為SOeq \\al(2－,3)＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）
A．2Fe3++SOeq \\al(2－,3)+H2O===2Fe2++SOeq \\al(2－,4)+2H+
B．I2+SOeq \\al(2－,3)+H2O===SOeq \\al(2－,4)+2I－+2H+
C．2Fe2++I2===2Fe3++2I－
D．Br2+SOeq \\al(2－,3)+H2O===SOeq \\al(2－,4)+2Br－+2H+
5．已知：H2SO3+Br2+H2O===2HBr+H2SO4?，F(xiàn)將0.03ml Cl2緩緩通入含0.02ml H2SO3和0.02ml HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H+)與n(Cl2)的關(guān)系示意圖是(不考慮溶液的體積變化)（ ）
6．硫酸亞鐵的煅燒反應(yīng)為2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高溫))SO2↑+Fe2O3+SO3↑，有關(guān)說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑
B．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C．該反應(yīng)中每生成1ml Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀
7．已知某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2，則關(guān)于該反應(yīng)體系說法錯誤的是（ ）
A．該反應(yīng)的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
B．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3ml電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L
8．向僅含F(xiàn)e2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
B．線段Ⅰ代表Breq \\al(－,)的變化情況
C．a(chǎn)值等于6
D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4ml
9．碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應(yīng)：
_____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（2）往上述反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序：______________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2+Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯______價。當有1ml Cu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_______ml。
10．某實驗小組為探究ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5ml·L?1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________________。
（2）實驗②的化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)的氧化性由弱到強的順序是________________。
典例1．解析】反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：D2>B2>A2>C2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：Ceq \\al(－,)>Aeq \\al(－,)>Beq \\al(－,)>Deq \\al(－,)，由此可判斷C、D都正確。故選A。
【答案】A
典例2．【解析】①將a與b浸在稀硫酸中用導線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解，可說明b為負極，a為正極，原電池中活潑金屬為負極，則還原性b＞a；②為電解，金屬陽離子氧化性較強的離子先在陰極析出，金屬陽離子的氧化性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性越弱，陰極上先析出c，說明活潑性a＞c。則三種金屬的還原性強弱為b＞a＞c，故選D。
【答案】D
典例3．【解析】根據(jù)方程式①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O
③2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O知，③沒有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，②的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故為：KMnO4>MnO2>O2。
【答案】氧化性：KMnO4>MnO2>O2
1．【解析】元素處于最高價態(tài)只有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCl中的鈉元素，故A錯誤；元素處于中間價態(tài)的陽離子，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋，故B錯誤；物質(zhì)氧化性和還原性的強弱與其所含元素原子得失電子的數(shù)目無直接關(guān)系，而與得失電子的難易程度有關(guān)，如：Na－e－===Naeq \\al(+,)，Al－3e－===Al3eq \\al(+,)，但還原性Na＞Al，故C錯誤；一般情況下，強氧化劑與強還原劑相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但若是同種元素的不同價態(tài)之間，還必須存在中間價態(tài)才能發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸與二氧化硫不能發(fā)生反應(yīng)。
【答案】D
2．【解析】反應(yīng)①②③的還原劑分別為Fe2+與I－、Fe2+、Cl－，其氧化產(chǎn)物分別為Fe3+與I2、Fe3+、Cl2，A項錯誤；根據(jù)化學方程式可以判斷氧化性強弱，由①可知Cl2＞Fe3+，由②可知Br2＞Fe3+，由③可知C2O3＞Cl2，綜合可知氧化性強弱順序為C2O3＞Cl2＞Fe3+，B錯誤；由于還原性Fe2+＞Br－，通入Cl2后，優(yōu)先氧化Fe2+，C錯誤；反應(yīng)③中當1ml C2O3參加反應(yīng)時，6ml HCl中只有2ml HCl被氧化為Cl2，D正確。
【答案】D
3．【解析】②中的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，①③為置換反應(yīng)，A項錯誤；①中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2；②中氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2；③中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為KClO3，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性由強到弱的順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，B項正確；反應(yīng)②中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO3，兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，C項錯誤；由元素的化合價變化可知，③中1ml還原劑參與反應(yīng)時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2ml×(5－0)＝10ml，D項錯誤。
【答案】B
4．【解析】A項，因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SOeq \\al(2－,3)為還原劑，還原性強弱為SOeq \\al(2－,3)＞Fe2+，與已知還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選A；B項，因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SOeq \\al(2－,3)為還原劑，還原性強弱為SOeq \\al(2－,3)＞I－，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選B；C項，因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I－，與已知的還原性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故選C；D項，因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SOeq \\al(2－,3)為還原劑，還原性強弱為SOeq \\al(2－,3)＞Br－，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故不選D。
【答案】C
5．【解析】根據(jù)方程式知，還原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4知，0.02ml H2SO3完全被氧化，需要n(Cl2)= n(H2SO3) =
0.02ml，亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應(yīng)的進行氫離子濃度增大；剩余的0.01ml氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr===Br2+2HCl知，0.01ml氯氣能氧化0.02ml HBr，HCl、HBr都是強電解質(zhì)，所以該過程中氫離子濃度不變，即橫坐標增大而縱坐標不變，故選A
【答案】A
6．【解析】A項，F(xiàn)e化合價升高，被氧化，S化合價降低，被還原，F(xiàn)eSO4既作氧化劑，又作還原劑，正確；B項，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，由方程式可知，反應(yīng)中Fe化合價由＋2價升高到＋3價，該反應(yīng)中每生成1ml Fe2O3轉(zhuǎn)移2ml電子，電子數(shù)目約為2×6.02×1023，錯誤； D項，該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，沒有BaSO3生成，錯誤。
【答案】A
7．【解析】由信息H2O2→O2可知，O元素的化合價由－1價升高到0價，則H2O2為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr元素的化合價降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，則反應(yīng)的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，A正確；H2O2為還原劑，B錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于
氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，C正確；由2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3ml氣體轉(zhuǎn)移6ml電子，則轉(zhuǎn)移了0.3ml電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為eq \f(0.3,6)×3ml＝0.15ml，其在標準狀況下體積為0.15ml×22.4L·ml?1＝3.36L，D正確。
【答案】B
8．【解析】向僅含F(xiàn)e2+、Ieq \\al(－,)、Breq \\al(－,)的溶液中通入適量氯氣，還原性Ieq \\al(－,)＞Fe2+＞Breq \\al(－,)，首先發(fā)生反應(yīng)2Ieq \\al(－,)+Cl2===I2+2Cleq \\al(－,)，Ieq \\al(－,)反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cleq \\al(－,)，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Breq \\al(－,)+Cl2===Br2+2Cleq \\al(－,)，故線段I代表Ieq \\al(－,)的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Breq \\al(－,)的變化情況。由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(Ieq \\al(－,))=2n(Cl2)=2ml，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3ml－1ml)=4ml，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(Ieq \\al(－,))+n(Breq \\al(－,))=2n(Fe2+)，故n(Breq \\al(－,))=2n(Fe2+)－n(Ieq \\al(－,))=2×4ml－2ml=6ml。A、由上述分析可知，線段Ⅲ代表Breq \\al(－,)的變化情況，故A錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表Ieq \\al(－,)的變化情況，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n(Breq \\al(－,))=2n(Fe2+)－n(Ieq \\al(－,))=2×4ml－2ml=6ml，根據(jù)2Breq \\al(－,)+Cl2=Br2+2Cleq \\al(－,)可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3ml，故a=3+3=6，故C正確；D、溶液中n(Breq \\al(－,))=6ml，所以原混合溶液中n(FeBr2)=3ml，故D錯誤。故選C
【答案】C
9．解析】（1）缺項配平，先根據(jù)電子守恒配平，后根據(jù)原子守恒配平，4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，4ml KI中2ml為氧化劑生成碘單質(zhì)，2ml不作為氧化劑生成Cu2I2，故答案為2∶2=1∶1；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物判斷，H2SO3、KI、Cu2I2；（3）根據(jù)該物質(zhì)中碘元素為-1價，汞元素為+1或+2價，根據(jù)化合價為零原則，判斷該物質(zhì)中汞元素為+2價，銅元素為+1價，根據(jù)方程式判斷該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為2個，故當有1ml Cu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子1ml；
【答案】（1）4、2、1、1、2K2SO4；1∶1
（2）H2SO3、KI、Cu2I2
（3）+1；1
10．【解析】（2）實驗①中生成的I2具有氧化性，將SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)，根據(jù)SOeq \\al(2－,3)～2e－～SOeq \\al(2－,4)，可得
0.002 ml Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0.002ml＝0.004ml。（3）根據(jù)實驗①知，氧化性ClOeq \\al(－,)＞I2，根據(jù)實驗②知，氧化性I2＞SOeq \\al(2－,4)，故氧化性ClO－＞I2＞SOeq \\al(2－,4)。
【答案】（1）ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
（2）0.004 ml
（3）SOeq \\al(2－,4)＜I2＜ClO－

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