
1、定義:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法
2、原理:在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和,測出二者的體積,根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積
(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)?如果借助指示劑能不能顯示終點?
c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)
5、方法:滴定法?不就是一滴一滴加嗎?
儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙,有時還需要移液管
試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑
2、酸堿指示劑:一般是有機弱酸或有機弱堿(定性測定)
對應(yīng)溶液 的 顏 色
1)終點時,指示劑的顏色變化明顯
2)變色范圍越窄越好,對溶液的酸堿性變化較靈敏
(1)甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏
(2)溶液使指示劑改變顏色,發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液(一般為1~2滴)。
(3)操作:用鑷子取一小片pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上,然后用玻璃棒沾取少量待測液點在試紙中央,試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即知溶液的pH值。比較結(jié)果只有整數(shù)值沒小數(shù)!
3、pH試紙(定量測定)
(1)成分:含有多種指示劑
(2)本身顏色:淡黃色
見強堿用酚酞,無強堿用甲基橙,滴定中至少有一種屬強酸或強堿一類。其他指示劑嘛就算了吧。從沒見過用石蕊的!
4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇:
滴定曲線的繪制:運用已經(jīng)學(xué)過知識計算在20ml0.1ml/l鹽酸中逐滴加入0.1ml/l氫氧化鈉溶液PH的變化并繪成圖像——稱為滴定曲線!
注意中間有個明顯變快的部分,稱為突躍!
三、實驗步驟:
1、查漏:檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活;
2、洗滌:用水洗凈后,各用少量待裝液潤洗 滴定管2-3次;
3、裝液:用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入 酸、堿 滴定管中,使液面高于刻度2-3cm
酸式滴定管:快速放液堿式滴定管:橡皮管向上翹起一般地排氣后液面在零刻度以上
調(diào)節(jié)滴定管中液面高度,并記下讀數(shù),(注意:滴定管零刻度在上邊)
(1)從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中
(2)滴入2滴酚酞試液,將錐形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底襯一張白紙。
7、滴定:左手_____________________________,右手________________________________________________眼睛_______________________________________
邊滴入鹽酸,邊不斷順時針方向搖動,
要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。
9、計算:整理數(shù)據(jù)進行計算。
8、記錄:當(dāng)看到加一滴鹽酸(稱為最后一滴)時,錐形瓶中溶液紅色突變無色且半分鐘不變紅時,停止滴定,準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù),并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。(重復(fù)操作2—3次)
例題:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉放于錐形瓶中)下列操作(其它操作均正確),對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響?
一、酸式滴定管(此處只適合于酸滴定堿)1、未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管 ( )2、滴定管內(nèi)壁不干凈,滴定后,酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 ( )3、滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失( )4、滴定操作時,有少量鹽酸滴于錐形瓶外( )5、滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度( )
你若去死記這些結(jié)論一定累死你沒的商量,怎么辦?必須依靠表達式通過產(chǎn)生原因判斷
滴定前仰視,滴定后俯視。
分析:V標(biāo)偏小,導(dǎo)致C測偏小。
滴定前俯視,滴定后仰視。
分析:V標(biāo)偏大,導(dǎo)致C測偏大。
二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后,再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次,將潤洗液倒掉,再裝NaOH溶液( )7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液( )8、滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。( )9、指示劑滴加過多( )
三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后,未用待測液潤洗 ( )11、取待測液時,未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液( )
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