廣西南寧市第二中學(xué)2021屆高三下學(xué)期5月模擬考試化學(xué)試題+答案

這是一份廣西南寧市第二中學(xué)2021屆高三下學(xué)期5月模擬考試化學(xué)試題+答案，共14頁。試卷主要包含了 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是， 蒸餾燒瓶等內(nèi)容，歡迎下載使用。

可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Sn-119 Cl-35.5 Pb-207 S-32 Na-23 Fe-56
7.化學(xué)與社會、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等措施均涉及化學(xué)變化
B．海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C．“嫦娥五號”著陸器在月面展示的國旗主要材料為國產(chǎn)高性能芳綸纖維，屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒
8. 已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)， 下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，3.6gCO與CO2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA
B. 常溫常壓下將0.1 mlCl2溶入足量水中，則溶液中含氯粒子的關(guān)系是：
n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA
C. 5.6g金屬鐵與足量硫粉混合加熱完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
D．1 ml 乙酸分子中氧原子形成的共價鍵數(shù)目為3NA
9. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A. 葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
B. 丙烷的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體有4種
C. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，它既能使氯化鐵溶液顯紫色，又能能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D. 石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下裂解生成的氣體都是烷烴
10．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
11．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為原子序數(shù)小于20且
原子序數(shù)依次增大的元素，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A．WZX與W2Z化學(xué)鍵類型相同
B．W的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物是W2Z2
C．W2Q2Z3溶液與Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反
應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生
D． Y的氫化物的熔點(diǎn)一定低于Z的氫化物的熔點(diǎn)
12. 某研究團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽—反硝化
電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽極室中的NO3-通過泵循環(huán)至陰極室。
下列說法錯誤的是（ ）
A．B為電池的正極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+
C．當(dāng)處理1 ml時，有5 ml H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜，移向陰極室
D．該裝置需在適宜的溫度下進(jìn)行，溫度不宜過高
13．常溫下，用鹽酸滴定溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說
法正確的是( )
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中
B．b液中
C．若取c點(diǎn)溶液與足量濃的明礬溶液混合，有白色絮狀沉淀生成，
同時產(chǎn)生氣泡，主要原因是：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
D．各點(diǎn)中水電離程度大小：d＞c＞b＞a
26. （14分）無水四氯化錫()用于制作FTO導(dǎo)電玻璃，F(xiàn)TO玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太
陽能電池基底等，可用下圖裝置制備四氯化錫。
有關(guān)信息如下表：
(1)儀器A的名稱為_________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到________________________現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。若上述裝置中缺少裝置 丙(其它均相同)，則 丁處發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)和的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有和，為防止產(chǎn)品中帶入，除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制溫度在_______范圍內(nèi)(填字母)。
A.114~232℃ B.232~652℃ C.652~2260℃ D.114~246℃
（4）為了確認(rèn)丁中有的生成，可選用以下______________檢驗(yàn)。
A．稀鹽酸 B．酸性高錳酸鉀 C．加入有KSCN的FeCl3溶液
（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中(Ⅱ)的含量。準(zhǔn)確稱取11.9g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴入最后一滴，出現(xiàn)_______現(xiàn)象，且半分鐘內(nèi)保持不變時達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品中(Ⅱ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
27．（15分）氧化鈰（CeO2）是一種應(yīng)用非常廣泛稀土氧化物。現(xiàn)以氟碳鈰礦（含CeFCO3、BaO、SiO2等）為原
料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：
已知：①Ce3＋易和 eq \\ac(SO)\\al(2－,4)形成復(fù)鹽沉淀：
Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復(fù)鹽沉淀)；
②硫脲：（分子式為SCN2H4），具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；
③Ce3＋在空氣中易被氧化為Ce4＋；
回答下列問題：
（1）焙燒時，為了提高焙燒效率，可采取的措施有 （任寫一條）。
（2）濾渣A的主要成分是 、 。
（3）焙燒后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸濃度、溫度有關(guān)，其關(guān)系如圖所示，應(yīng)選擇的適宜的條件為 （填序號）（1分）
A. 65℃ 2.0ml/L B. 75℃ 2.0ml/L C. 85℃ 2.5ml/L D.100℃ 2.5ml/L
硫酸濃度過大時，浸出率降低的原因是 。
（4）加入硫脲的目的是將Ce4＋還原為Ce3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________。
（5）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入H2O2，其主要目的為 。
（6）步驟④的離子方程式為 。
（7）鈰元素()常見有、兩種價態(tài)。可以被含的溶液吸收，生成含有Ce3+和的吸收液?，F(xiàn)采用電解法將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生，其原理如圖所示。
①從電解槽的_______(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____________________。
28．（14分）“十三五”期間中國應(yīng)對氣候變化工作取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年“碳達(dá)峰”，
2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2的的回收及綜合利用越來越受到國際社會的重視，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為有吸引力的解決方案。
I．CO2合成二甲醚(DME)：
（1）合成二甲醚反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=－49kJ/ml
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=－25kJ/ml
則合成二甲醚的反應(yīng)的ΔH= kJ/ml。
將1 ml CO2、3ml H2通入容積為1L的恒容密閉容器中合成二甲醚，200℃時容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示：
①0~40min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________ml·L-1·min-1。
②能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(填標(biāo)號)
a.c(CO2)：c(H2O)=1：6 b.混合氣體的密度不變 c.2v正(H2)=v逆(H2O) d.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（3）在不同溫度和不同氫碳比時，合成二甲醚反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則圖中氫碳比由大到小的關(guān)系是 （用a、b、c、d表示）。
（4）在503K時，當(dāng)以氫碳比為0.9時合成二甲醚（如圖2），則化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____________ MPa－4（用氣體的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)，列出表達(dá)式）。
II．CO2合成甲醇(MT)：
（5）合成甲醇反應(yīng)： I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=－49kJ/ml
逆水煤氣反應(yīng)： II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.17kJ/ml
CO合成甲醇反應(yīng)： Ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.18kJ/ml
在不同條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的平衡產(chǎn)率如圖所示：
圖2
圖1

①圖1中甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是 。
②由圖2可知，不同壓強(qiáng)下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率在550℃后趨于相等，原因是 。
35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)]（15分） 硫及其化合物有許多用途，請回答下列問題。
（1）基態(tài)硫原子的價電子排布式為__________，其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______；
（2）煉銅原料黃銅礦中銅的主要存在形式是CuFeS2，煅燒黃銅礦生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為___________，其VSEPR模型為____________，請寫出與SO2互為等電子體的一種陰離子______________。
（3）方鉛礦（主要成分為PbS）是一種比較常見的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的雜化方式為___________。下列分子的空間構(gòu)型與H2S相同的有___________；
A．H2OB．CO2C．SO2D．CH4
（4）常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)最高的是___________，原因是_________________________________。
（5）PbS的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的正四面體空隙中。已知晶體密度為g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。（已知PbS的摩爾質(zhì)量為239g/ml）
S
Pb
36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 一種重要的降血糖藥物M（）的合成路線如下（略去部分反應(yīng)條件）：
③
H2/催化劑
C10H8N2O2
C9H11NO2
B(C7H6O)
已知：a. b. B分子（C7H6O）是芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）B的名稱為________________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________。
（3）下列關(guān)于上述涉及的有機(jī)物的說法正確的是________________（填標(biāo)號）。
a.化合物E不能與H2發(fā)生反應(yīng)
b.化合物F既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
c.M中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、酮基
（4）寫出F+H→M的化學(xué)方程式______________________________________。
（5）由G可制得物質(zhì)I（），寫出滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②除苯環(huán)外不含其他環(huán) ③1H-NMR譜中峰面積之比為6:2:1:1:1
（6）請設(shè)計以G為原料合成H的合理路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。
化學(xué)參考答案：
7【答案】D
【詳解】A．“靜電除塵”是指含塵氣體經(jīng)過高壓靜電場時被電分離，塵粒(膠體)與負(fù)離子結(jié)合帶上負(fù)電后，趨向陽極表面放電而沉積，該過程屬于物理變化，“燃煤固硫”主要是指把氧化鈣或碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒，涉及化學(xué)變化，“汽車尾氣催化凈化”是指與在催化劑的作用下反應(yīng)生成無毒的和，屬于化學(xué)變化。A錯誤；
B．海水制鎂、制溴涉及氧化還原反應(yīng)，海水制鹽沒有涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
C．芳綸纖維全稱芳香族聚酰胺纖維，屬于新型有機(jī)高分子材料，故A錯誤；
D．75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結(jié)構(gòu)，含氯消毒劑和過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，D正確；
8【答案】A
【解析】；A.1 ml CO的質(zhì)量是28克，質(zhì)子數(shù)是14 NA，1 ml CO2的質(zhì)量是44克，質(zhì)子數(shù)是22NA，所以3.6gCO與CO2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故A正確；B.常溫常壓下將0.1 mlCl2溶入足量水中，所得溶液中根據(jù)氯原子質(zhì)量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA故B錯誤；金屬鐵與足量硫粉混合加熱完全反應(yīng)，生成FeS，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 故C錯誤；D.1 ml 根據(jù)乙酸分子結(jié)構(gòu)可知，氧原子形成的共價鍵數(shù)目為4NA，故D錯誤。
9【答案】B
【解析】
A. 葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體，但淀粉與纖維素不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.丙烷（CH3CH2CH3）的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C．該有機(jī)物有酚羥基和醛基，能使氯化鐵溶液變色，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.石蠟油在熾熱的碎瓷片作用下裂解生成的氣體有烷烴和烯烴，故D錯誤。
10【答案】D
【詳解】濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)生成CO2和SO2兩種氣體，都能使紫色石蕊溶液變紅，A項(xiàng)錯誤；制取乙酸乙酯時導(dǎo)氣管口應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液液面上方，不應(yīng)插入液面下，以防止倒吸，B項(xiàng)錯誤；在試管中加熱固體物質(zhì)時，試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯誤；Na2SO3(s)和70%H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2可以使溴水褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，D項(xiàng)正確；答案選D。
11【答案】C
【解析】X、Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知，Z、Q的最外層有6個電子，Z為O，Q為S；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，為K；Y形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，Y為C。A．WZX為KOH，屬于離子化合物，存在離子鍵和極性共價鍵；W2Z為K2O，屬于離子化合物，只存在離子鍵，故A錯誤；B．金屬K在O2中燃燒的產(chǎn)物為KO2和KO3，故B錯誤；C．W2Q2Z3為K2S2O3，Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體，因此看到有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生，故C正確；故選C； D． C的氫化物如石焟在常溫是固體，而O的氫化物H2O、H2O2在常溫下是液體，故C錯誤。
12【答案】B
【詳解】
A．根據(jù)圖中的電子流向，可判斷B為電池的正極，故A正確；
B．負(fù)極電極反應(yīng)式為(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B錯誤；
C．由正極電極反應(yīng)式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，當(dāng)處理1 ml時，有5 ml H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜，移向陰極室，故C正確；
D．溫度過高(CH2O)n會變成氣體，同時微生物會失去活性，因此需要控制溫度，故D正確；
13【答案】C
【詳解】
A．由以上分析可知，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的，，，因碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，導(dǎo)致碳酸根濃度下降，碳酸氫根離子濃度增大，氯離子不水解濃度不變，故離子濃度大?。?，故A錯誤；
B．由電荷守恒可得：，故B錯誤；
C．若取c點(diǎn)溶液與足量濃的明礬溶液混合，有白色絮狀沉淀生成，同時產(chǎn)生氣泡，主要原因是兩者發(fā)生雙水解，離子反應(yīng)方程式是Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
D.隨著鹽酸加入，不斷被反應(yīng)，水解程度越來越小，故D錯
26、14分 (1). 蒸餾燒瓶 （1分） （2分，反應(yīng)物和生成物均正確，配平錯給1分；寫成離子方程式正確給2分。）
(2). 丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體（2分） SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl（2分，反應(yīng)物和生成物均正確，配平錯給1分）
（3）B（2分） （4） C（2分）
(5). 溶液變藍(lán)（1分） 5%（2分）
詳解：(5)準(zhǔn)確稱取11 .9g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用0.1ml/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴入最后要一滴，出現(xiàn)溶液變藍(lán)，且30s內(nèi)顏色不變現(xiàn)象時達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL，由Sn2++I2=Sn4++2I- ,可知n (SnCl2) =n(I2) =0.1ml/L×50×10-3L=0.005ml， Sn (II)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=5%。
27、（15分）
（1）粉碎氟碳鈰礦以增大接觸面積或延長焙燒時間（1分）
（2） BaSO4、SiO2（2分）
（3）C 1分） 硫酸濃度過大時，溶液中c( eq \\ac(SO)\\al(2－,4))增大，易和稀土離子形成復(fù)鹽沉淀而使浸出率降低（2分）
（4）2Ce(SO4)2＋2eq H2N\\ac(-- )\\ac(C,\s\up 8(??),\s\up16(S))\\ac(-- )NH2==== Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4（2分）
（5）防止Ce3＋被氧化（2分）
（6）2Ce3＋＋6 eq \\ac(HCO)\\al(－,3)==== Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O（2分）
（7） a （1分） （2分）
【解析】對工藝流程進(jìn)行以下分析：
28、「參考答案和評分細(xì)則」（14分）
I．（1）－123（2分） （2） ①0.0525（2分） ②a d.（2分）
（3）d>c>b>a（2分） （4）eq \f\((eq \f\(1,5)×2.0)3×(eq \f\(1,15)×2.0),(eq \f\(1,5)×2.0)6×(eq \f\(8,15)×2.0)2)（2分）
II．（5）① CO2合成甲醇與CO合成甲醇反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，甲醇平衡產(chǎn)率降低（2分）
② (2分)溫度高于550℃后，反應(yīng)II起主要作用，它是體積不變的反應(yīng)，所以不同的壓強(qiáng)下平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等。（只要答“以反應(yīng)II為主”的意思即可給分）
I、（2）在相同溫度時，n(H2)越大，即氫碳比越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故d>c>b>a；
（3）在503K時，當(dāng)以氫碳比為0.9時合成二甲醚，由圖可知，達(dá)到平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，列出“三段式”：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
起始物質(zhì)的量/ml a 0.9a 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/ml 0.2a 0.6a 0.1a 0.3a
平衡物質(zhì)的量/ml 0.8a 0.3a 0.1a 0.3a
各氣體體積分?jǐn)?shù) eq \f\(8,15) eq \f\(1,5) eq \f\(1,15) eq \f\(1,5)
此時總壓強(qiáng)為2.0MPa，則Kp=eq \f\((eq \f\(1,5)×2.0)3×(eq \f\(1,15)×2.0),(eq \f\(1,5)×2.0)6×(eq \f\(8,15)×2.0)2)。
II．（4）①CO2合成甲醇與CO合成甲醇反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，甲醇平衡產(chǎn)率降低。
② (2分)溫度高于550℃后，反應(yīng)II起主要作用，它是體積不變的反應(yīng)，所以不同的壓強(qiáng)下平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等。（只要答到以反應(yīng)II為主即可給分）
35．（15分）【答案】
（1）3s23p4（1分） 啞鈴形（1分） （2）3（1分） 平面三角形（1分） NO2- (2分)
（3） 極性（1分） sp3（1分） AC（2分）
（4）Na2S（2分） Na2S、K2S為離子晶體，熔點(diǎn)較高，S8、SO2形成的是分子晶體，熔點(diǎn)較低，離子半徑：K+＞Na+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：Na2S＞K2S，（2分）
（5） （2分）
【解析】與正四面體頂點(diǎn)的距離即為晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離，頂點(diǎn)與四面體中心的連線處于晶胞體對角線上，且二者距離為晶胞體對角線長度的，而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的，一個晶胞中有4個鉛離子，個硫離子，則晶胞的總質(zhì)量為，故晶胞的體積為，晶胞的邊長為，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為。
36.【參考答案】
（1）苯甲醛（1分） （2分）
（2）消去反應(yīng)（1分）
（3）b（2分）
（4）++HCl（2分）
（5）和 （2分）
（6） （5分）
【解析】
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為苯甲醛；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反應(yīng)②為在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成；
（3）a.化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為， E分子中含有苯環(huán)，可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)，故a錯誤；
b.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)分子含有的官能團(tuán)為氨基和羧基，能表現(xiàn)氨基酸的性質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)，故b正確；
c.M的結(jié)構(gòu)簡式為，M分子中含有氧官能團(tuán)為羧基和肽鍵，故c錯誤；
（4）F+H→M的反應(yīng)為在吡啶作用下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl；
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，除苯環(huán)外不含其他環(huán)說明含有碳碳雙鍵，由譜中峰面積之比為6:2:1:1:1可知同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和；
（6）由G和H的結(jié)構(gòu)簡式和題給信息可知，以G為原料合成H的步驟為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與五氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線如下： 。
選項(xiàng)
①中試劑
②中溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
濃硫酸、木炭粒
澄清石灰水
檢驗(yàn)反應(yīng)生成物有CO2氣體
B
乙醇、乙酸、濃硫酸
飽和碳酸鈉溶液
制取乙酸乙酯
C
NaHCO3(s)
澄清石灰水
驗(yàn)證NaHCO3(s)的熱穩(wěn)定性
D
Na2SO3(s)，25%H2SO4
溴 水
驗(yàn)證SO2的還原性
化學(xué)式
熔點(diǎn)/℃
232
246
沸點(diǎn)/℃C
2260
652
114
其他性質(zhì)
銀白色固體金屬
無色晶體，(Ⅱ)易被、等氧化為 (Ⅳ)
無色液體，易水解生成SnO2·xH2O
時間/min-1
10
20
30
40
50
60
n(CO2)ml
0.31
0.53
0.40
0.30
0.20
0.20