?2021年重慶市南岸區(qū)中考化學(xué)質(zhì)檢試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
S-32 Fe-56 Zn-65
一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。
1．2020年11月24日長征五號遙五運載火箭發(fā)射嫦娥五號探測器，成功著陸月球，實現(xiàn)月球表取、鉆取、采樣、封裝，最后順利返回地面，完成了我國首次地外天體采樣之旅。下列有關(guān)敘述屬于化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．燃料燃燒 B．著陸月球 C．鉆取采樣 D．樣品封裝
2．“綠水青山就是金山銀山”，倡導(dǎo)綠色生活，下列做法符合這一理念的是（　?。?br /> A．就地焚燒垃圾，減少污染 B．提倡“乘坐輕軌”，少開汽車出行
C．推廣露天燒烤，振興經(jīng)濟 D．燃放煙花爆竹，增加節(jié)日氣氛
3．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A．金剛石裁玻璃 B．干冰作制冷劑
C．稀鹽酸除鐵銹 D．燒堿治療胃酸過多癥
4．充分利用資源，大力推行垃圾的分類回收，廢棄的“快遞紙箱”應(yīng)投入標(biāo)有（　?。┑睦袄?。
A．有害垃圾 B．廚余垃圾 C．其它垃圾 D．可回收物
5．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)必備的核心素養(yǎng)之一。下列對宏觀事實的微觀解釋，不正確的是（　?。?br /> 序號
宏觀事實
微觀解釋
A
公園里花香四溢
分子在不斷地運動
B
電解水生成氫氣和氧氣
水由氫分子和氧分子構(gòu)成
C
液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵猓w積增大
水分子間的間隔增大
D
金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)差異很大
碳原子的排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
6．科研人員研究發(fā)現(xiàn)利巴韋林（C7H10O5N4）能有效治療新冠肺炎。下列有關(guān)利巴韋林的說法不正確的是（　　）
A．利巴韋林由四種元素組成 B．一個利巴韋林分子由26個原子構(gòu)成
C．分子中碳、氧原子個數(shù)比為7：5 D．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
7．下列基本實驗操作正確的是（　?。?br />


A．讀取液體體積 B．稱量一定質(zhì)量的NaOH固體
C．往試管中加入大理石 D．熄滅酒精燈
8．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種有效方法。某同學(xué)做了如下四類物質(zhì)的總結(jié)，其中不正確的是（　?。?br /> A．混合物：空氣、75%的酒精、食用醋
B．純凈物：氮氣、氫氧化鈉、冰水混合物
C．氧化物：水、氧化鎂、氯酸鉀
D．鹽類：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉
9．煤的液化應(yīng)用之一就是用氣體甲和乙合成清潔液體燃料丙，其微觀過程如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A．乙是H2
B．丙的化學(xué)式為C2H5OH
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變
10．下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 序號
實驗?zāi)康?br /> 實驗設(shè)計
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量鐵粉，過濾
B
鑒別H2和CH4
分別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯
C
除去炭粉中的氧化銅
將樣品溶于稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
D
鑒別CuSO4和Na2CO3粉末
分別取適量粉末溶于水后，觀察溶液顏色
A．A B．B C．C D．D
11．反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。據(jù)此判斷下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br /> A．CO2+H2O═H2CO3
B．MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑
12．下列對于產(chǎn)生氧氣的相關(guān)分析，正確的是（　?。?br /> ①2H2O22H2O+O2↑②2H2O2H2↑+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2KClO32KCl+3O2↑
A．①③④中MnO2都作催化劑 B．都是分解反應(yīng)
C．都適用于實驗室制取氧氣 D．反應(yīng)物中氧元素的化合價均相同
13．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．在t2℃時，a點是物質(zhì)乙的飽和溶液
B．乙的溶解度小于甲的溶解度
C．甲中混有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方式提純甲
D．t2℃時飽和溶液甲降溫到t1℃，析出晶體后變成不飽和溶液
14．下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）





A．在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體
B．高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石時，剩余固體質(zhì)量隨時間的變化




C．將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)




D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
15．將一定質(zhì)量的鎂條加入到100g稀鹽酸中充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．鎂條的質(zhì)量為2.4g
B．鎂條與鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣
C．O→A段的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
16．能解離的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請仔細(xì)觀察NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)示意圖，下列能正確表示NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為（　?。?br />
A．Na++Cl﹣═NaCl
B．H++OH﹣═H2O
C．Na++Cl﹣+OH﹣+H+═H2O+Na++Cl﹣
D．Na++Cl﹣+OH﹣+H+═H2O+NaCl
二、填空題（本大題包括5個小題，共21分）。
17．（4分）生活中蘊含著許多化學(xué)知識。
（1）用肥皂洗衣服時，水盆里出現(xiàn)較多浮渣，說明該水屬于　 ?。ㄌ睢坝菜被颉败浰保?。
（2）新型冠狀病毒蔓延期間，其中一個重要的自我保護措施是佩戴好口罩。活性炭口罩能有效阻隔有害氣體，利用了活性炭的　 　性。
（3）炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是　 　。
（4）“自熱火鍋”的發(fā)熱包中有生石灰，它與水反應(yīng)時放熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
18．（3分）我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的高光效氮化鎵（GaN）發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。鎵在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
（1）畫出氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖　 　。
（2）鎵原子的質(zhì)子數(shù)為　 　。
（3）請計算出GaN的相對分子質(zhì)量：　 　。

19．（4分）人們對能源的需求量日益增長，迫切需要開發(fā)和利用新能源。
（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，其中主要含有　 　水合物。
（2）大量使用車用乙醇汽油，可適當(dāng)節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，請寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：　 　。
（3）氫能是綠色能源，如圖是貯存氫氣的一種方法。MgCu2是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和Mg2Cu合金。MgH2和HCl反應(yīng)生成氫氣和一種常見化合物，請寫出該化合物的化學(xué)式：　 　。工業(yè)上ZnFe2O4可用于循環(huán)制氫，ZnFe2O4中Fe元素的化合價為　 　價。

20．（5分）金屬材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)及生活中。
（1）我國自行研發(fā)的大型客機C919大量使用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金的硬度和強度　 ?。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保┘冧X。
（2）重慶巫山的鐵礦儲量上億噸，寫出在高溫下用CO和赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式：　 　。鐵制品表面鍍鉻能防銹蝕，其原理是阻止了鐵與　 　的接觸。
（3）白銅（Cu﹣Ni）是工業(yè)上常用的一種合金，鎳（Ni）的金屬活潑性與鐵相似。將白銅樣品加入稀硫酸中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的金屬是　 　。
（4）新型材料﹣﹣納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖所示：

在高溫反應(yīng)器中，生成納米級鐵粉的化學(xué)方程式為　 　。
21．（5分）某固體樣品中除含氯化鉀外，可能含有氫氧化鉀、硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸鉀中的一種或幾種，某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
（1）原固體樣品溶于水后pH　 　7（選填“大于”“小于”“等于”）。
（2）操作Ⅰ的名稱是　 　，生成白色濾渣甲的化學(xué)方程式為　 　。
（3）濾液乙中一定大量存在的陽離子有K+、　 ?。ㄓ秒x子符號表示）。
（4）該固體樣品中一定不存在的物質(zhì)是　 　。
三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）
22．（5分）在初中化學(xué)教材里，幾種常用的氣體發(fā)生與收集裝置如圖所示，請回答有關(guān)問題。






（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗室用裝置B制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為　 　。
（3）用A和C制取并收集O2時，實驗結(jié)束后先從水槽中取出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，其目的是　 　。
（4）實驗室常用加熱Ca（OH）2和NH4Cl兩種固體混合物來制取NH3，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為　 　。NH3是一種極易溶于水且密度比空氣小的氣體，用D裝置收集NH3時，氣體應(yīng)從　 　口進入（填“b”或“c”）。
23．（6分）某氣體樣品可能由H2、CO、CO2中的一種或幾種組成，為確定其成分，某?；瘜W(xué)社成員進行了如圖實驗：









（1）A中澄清石灰水變渾濁，可以確定有　 　氣體。
（2）B中盛有足量的NaOH溶液，D中粉末由黑色變成紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則又可確定有　 　氣體。
（3）F中白色粉末變成藍色晶體，但不能確定一定有氫氣，理由是　 　。
（4）對是否需要B裝置，有同學(xué)提出了不同意見。
甲：必須用B裝置充分吸收剩余的CO2，才能依據(jù)E中現(xiàn)象確定是否有CO。
乙：A中澄清石灰水可以吸收CO2，因此不需要B裝置。
該化學(xué)社成員對是否需要B裝置進行了實驗探究：
【實驗方案】實驗后，取適量B裝置中的溶液于試管中，滴加少量CaCl2溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是　 　，說明B中吸收了CO2氣體。寫出B裝置中吸收CO2的化學(xué)方程式：　 　。
【實驗結(jié)論】需要B裝置。
【實驗反思】吸收CO2一般用較濃的NaOH溶液，而不用澄清石灰水的原因：　 　。
四、計算題（本大題包括1個小題，共6分）
24．（6分）已知鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O?，F(xiàn)將13g鋅粒加入一定質(zhì)量的濃硫酸中，反應(yīng)生成6.4g SO2后，鋅繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成H2，最終鋅粒完全反應(yīng)。請計算：
（1）生成6.4g SO2需要消耗的鋅粒的質(zhì)量為　 　g。
（2）鋅粒完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為　 　g。
（3）在鋅粒完全反應(yīng)后的混合物中，加水配制成200g溶液，計算該溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2021年重慶市南岸區(qū)中考化學(xué)質(zhì)檢試卷
參考答案與試題解析
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
S-32 Fe-56 Zn-65
一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。
1．（2分）2020年11月24日長征五號遙五運載火箭發(fā)射嫦娥五號探測器，成功著陸月球，實現(xiàn)月球表取、鉆取、采樣、封裝，最后順利返回地面，完成了我國首次地外天體采樣之旅。下列有關(guān)敘述屬于化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．燃料燃燒 B．著陸月球 C．鉆取采樣 D．樣品封裝
【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，著陸月球、鉆取采樣、都屬于物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。
【解答】解：A、燃料燃燒生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故選項正確；
B、著陸月球沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
C、鉆取采樣沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
D、樣品封裝沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
故選：A。
【點評】本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
2．（2分）“綠水青山就是金山銀山”，倡導(dǎo)綠色生活，下列做法符合這一理念的是（　?。?br /> A．就地焚燒垃圾，減少污染
B．提倡“乘坐輕軌”，少開汽車出行
C．推廣露天燒烤，振興經(jīng)濟
D．燃放煙花爆竹，增加節(jié)日氣氛
【分析】根據(jù)造成環(huán)境污染的原因以及防治環(huán)境污染的措施來分析。
【解答】解：A.就地焚燒垃圾會產(chǎn)生大量的煙塵和有害氣體而造成空氣污染，不合題意；
B.提倡“乘坐輕軌”，少開汽車出行可以減少因大量燃燒化石燃料而產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，有利于保護空氣質(zhì)量，符合題意；
C.露天燒烤會產(chǎn)生大量的煙塵和有害氣體而造成空氣污染，不合題意；
D.燃放煙花爆竹會產(chǎn)生大量的煙塵和有害氣體而造成空氣污染，不合題意。
故選：B。
【點評】環(huán)境污染日趨惡化，人類應(yīng)該積極行動起來，防止環(huán)境污染，促進人與自然和諧共生。
3．（2分）下列物質(zhì)的用途不正確的是（　?。?br /> A．金剛石裁玻璃 B．干冰作制冷劑
C．稀鹽酸除鐵銹 D．燒堿治療胃酸過多癥
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，解題時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析。
【解答】解：A.金剛石是天然存在的硬度最大的物質(zhì)，所以可用于裁玻璃，說法正確；
B.干冰易升華，會吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，說法正確；
C.鐵銹的主要成分的氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除鐵銹，說法正確；
D.燒堿具有強烈的腐蝕性，所以不能用燒堿治療胃酸過多，說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。
4．（2分）充分利用資源，大力推行垃圾的分類回收，廢棄的“快遞紙箱”應(yīng)投入標(biāo)有（　?。┑睦袄?。
A．有害垃圾 B．廚余垃圾 C．其它垃圾 D．可回收物
【分析】通常情況下，生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾?？苫厥绽?，包括紙類、金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源。有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，進行分析判斷。
【解答】解：廢棄的“快遞紙箱”，可回收利用，屬于可回收物。
故選：D。
【點評】本題難度不大，了解生活垃圾的分類與常見垃圾的組成成分是正確解答本題的關(guān)鍵。
5．（2分）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)必備的核心素養(yǎng)之一。下列對宏觀事實的微觀解釋，不正確的是（　?。?br /> 序號
宏觀事實
微觀解釋
A
公園里花香四溢
分子在不斷地運動
B
電解水生成氫氣和氧氣
水由氫分子和氧分子構(gòu)成
C
液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?，體積增大
水分子間的間隔增大
D
金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)差異很大
碳原子的排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可。
【解答】解：A、公園里花香四溢，能聞到花的香味，是因為花香中含有的分子是在不斷地運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項正確。
B、電解水生成氫氣和氧氣，說明了分子在化學(xué)變中可以再分，故選項錯誤。
C、液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?，體積增大，是由于分子間有間隔，受熱時水分子間的間隔增大，故選項正確。
D、金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)差異很大，是由于碳原子的排列方式不同，決定了物質(zhì)的性質(zhì)不同，故選項正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。
6．（2分）科研人員研究發(fā)現(xiàn)利巴韋林（C7H10O5N4）能有效治療新冠肺炎。下列有關(guān)利巴韋林的說法不正確的是（　?。?br /> A．利巴韋林由四種元素組成
B．一個利巴韋林分子由26個原子構(gòu)成
C．分子中碳、氧原子個數(shù)比為7：5
D．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的組成來分析；
B.根據(jù)化學(xué)式的微觀意義來分析；
C.根據(jù)化學(xué)式的微觀意義以及分子結(jié)構(gòu)來分析；
D.根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比來分析。
【解答】解：A.由利巴韋林的化學(xué)式（C7H10O5N4）可知，它是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，選項說法正確；
B.由化學(xué)式可知，1個利巴韋林分子由7個碳原子、10個氫原子、4個氮原子、5個氧原子構(gòu)成，共含26個原子，選項說法正確；
C.由化學(xué)式可知，利巴韋林分子中碳、氧原子個數(shù)比為7：5，選項說法正確；
D.利巴韋林中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×7）：（1×10）：（14×4）：（16×5）＝84：10：56：80，可見其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算等進行分析問題、解決問題的能力。
7．（2分）下列基本實驗操作正確的是（　?。?br /> A．讀取液體體積
B．稱量一定質(zhì)量的NaOH固體
C．往試管中加入大理石
D．熄滅酒精燈
【分析】A、根據(jù)量筒的正確讀數(shù)方法進行分析解答；
B、根據(jù)從用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，氫氧化鈉是有腐蝕性且易潮解的藥品進行分析解答；
C、根據(jù)向試管中裝塊狀固體藥品的方法進行分析解答；
D、根據(jù)酒精燈的熄滅方法進行分析解答；
【解答】解：A、量筒的讀數(shù)方法：視線與凹液面最低處保持水平，故圖中操作正確；
B、用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，由于氫氧化鈉是有腐蝕性且易潮解的藥品，應(yīng)放在玻璃器皿里稱量，故圖中操作錯誤；
C、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，故圖中操作錯誤。
D、用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引燃燈內(nèi)的酒精蒸汽及酒精，可能會導(dǎo)致爆炸的現(xiàn)象發(fā)生，故圖中操作錯誤；
故選：A。
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．
8．（2分）分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種有效方法。某同學(xué)做了如下四類物質(zhì)的總結(jié)，其中不正確的是（　　）
A．混合物：空氣、75%的酒精、食用醋
B．純凈物：氮氣、氫氧化鈉、冰水混合物
C．氧化物：水、氧化鎂、氯酸鉀
D．鹽類：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉
【分析】A.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)；
B.純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
C.氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物；
D.鹽類物質(zhì)是由含有金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
【解答】解：A.空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物；75%的酒精是由酒精和水組成的，屬于混合物；食用醋是由醋酸、水等組成的，屬于混合物，分類正確；
B.氮氣、氫氧化鈉、冰水混合物都是由一種物質(zhì)組成的，均屬于純凈物，分類正確；
C.氯酸鉀是由三種元素組成的，不屬于氧化物，分類錯誤；
D.氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；硫酸銅是由銅離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；碳酸鈉是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，分類正確。
故選：C。
【點評】本題考查了物質(zhì)的分類，掌握純凈物與混合物的判斷方法、氧化物的概念以及鹽的判斷方法是解題的關(guān)鍵，難度不大。
9．（2分）煤的液化應(yīng)用之一就是用氣體甲和乙合成清潔液體燃料丙，其微觀過程如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />
A．乙是H2
B．丙的化學(xué)式為C2H5OH
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變
【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式：甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，丁的化學(xué)式為H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)式和方程式的意義分析判斷有關(guān)的問題等。
【解答】解：A、由微觀圖可知乙是H2，故A說法正確；
B、由微觀圖可知丙的化學(xué)式為C2H5OH，故B說法正確；
C、生成物中沒有單質(zhì)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C說法錯誤；
D、反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量都不變，故D說法正確。
故選：C。
【點評】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識運用能力。
10．（2分）下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 序號
實驗?zāi)康?br /> 實驗設(shè)計
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量鐵粉，過濾
B
鑒別H2和CH4
分別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯
C
除去炭粉中的氧化銅
將樣品溶于稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
D
鑒別CuSO4和Na2CO3粉末
分別取適量粉末溶于水后，觀察溶液顏色
A．A B．B C．C D．D
【分析】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
【解答】解：A、足量鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康摹?br /> B、H2和CH4燃燒均能生成水，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，均會出現(xiàn)水霧，不能鑒別，故選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康摹?br /> C、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，炭粉不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，故選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康摹?br /> D、分別取適量粉末溶于水后，觀察溶液顏色，形成藍色溶液的是硫酸銅，形成無色溶液的是碳酸鈉，可以鑒別，故選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康摹?br /> 故選：B。
【點評】本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷。
11．（2分）反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。據(jù)此判斷下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑
【分析】根據(jù)題意，反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，進行分析判斷。
【解答】解：A、CO2+H2O═H2CO3，反應(yīng)前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選項錯誤。
B、MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，反應(yīng)前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選項錯誤。
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，鋅元素的化合價由0價變?yōu)?2價，氫元素的化合價由+1價變?yōu)?價，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故選項正確。
D、CaCO3CaO+CO2↑，反應(yīng)前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選項錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們的新信息獲取、處理能力，充分理解氧化還原反應(yīng)的特征是正確解題的關(guān)鍵。
12．（2分）下列對于產(chǎn)生氧氣的相關(guān)分析，正確的是（　?。?br /> ①2H2O22H2O+O2↑
②2H2O2H2↑+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
④2KClO32KCl+3O2↑
A．①③④中MnO2都作催化劑
B．都是分解反應(yīng)
C．都適用于實驗室制取氧氣
D．反應(yīng)物中氧元素的化合價均相同
【分析】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及催化劑的判斷方法來分析；
B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點來分析；
C.根據(jù)實驗室制取氧氣的原理來分析；
D.根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價來分析。
【解答】解：A.在反應(yīng)③中，二氧化錳是生成物，而不是催化劑，選項說法錯誤；
B.這四個化學(xué)反應(yīng)都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的新物質(zhì)，均屬于分解反應(yīng)，選項說法正確；
C.電解水的方法制取氧氣需要消耗大量的電能，不適用實驗室制取氧氣，選項說法錯誤；
D.在過氧化氫中，氧元素顯﹣1價；在水、高錳酸鉀和氯酸鉀中，氧元素顯﹣2價，選項說法錯誤。
故選：B。
【點評】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，各物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，反應(yīng)的條件、類型，以及實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和發(fā)生裝置的相互聯(lián)系；并且，一定要理解催化劑的概念、催化作用；等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。
13．（2分）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．在t2℃時，a點是物質(zhì)乙的飽和溶液
B．乙的溶解度小于甲的溶解度
C．甲中混有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方式提純甲
D．t2℃時飽和溶液甲降溫到t1℃，析出晶體后變成不飽和溶液
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶解度相同時的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。
【解答】解：A、在曲線下邊的點屬于不飽和溶液，在t2℃時，a點在曲線乙的下方，是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故A錯；
B、比較溶解度大小，必須有溫度的限制，故B錯；
C、甲的溶解度受溫度影響較大，提純的方法是降溫結(jié)晶，或冷卻熱飽和溶液的方法，故C正確；
D、t2℃時飽和溶液甲降溫到t1℃，析出晶體后，仍然是飽和溶液，故D錯。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
14．（2分）下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。?br /> A．在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體
B．高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石時，剩余固體質(zhì)量隨時間的變化
C．將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
【分析】A、在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，當(dāng)達到飽和狀態(tài)后不再發(fā)生改變，進行分析判斷。
B、根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。
C、根據(jù)鎂的活動性比鐵強，結(jié)合等質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，進行分析判斷。
D、根據(jù)二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，進行分析判斷。
【解答】解：A、在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，當(dāng)達到飽和狀態(tài)后不再發(fā)生改變，故選項圖象正確。
B、大理石的主要成分碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。
C、鎂的活動性比鐵強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鐵多，故選項圖象錯誤。
D、二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但隨著反應(yīng)的進行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。
故選：A。
【點評】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
15．（2分）將一定質(zhì)量的鎂條加入到100g稀鹽酸中充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />
A．鎂條的質(zhì)量為2.4g
B．鎂條與鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣
C．O→A段的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
【分析】A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氧化鎂的質(zhì)量分析；
B.依據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析；
C.依據(jù)圖像分析；
D.依據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)方程式，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析。
【解答】解：A.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為鎂的質(zhì)量，則鎂條的質(zhì)量為5.5g××100%≈2.3g，故A錯誤；
B.設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)HCl的質(zhì)量為A
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 73 2
2.3g A x
＝，＝
x≈0.19g A≈7.0g
故B錯誤；
C.分析圖像可知，鎂條加入到100g稀鹽酸中充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，一開始沒有產(chǎn)生沉淀，說明鎂條與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為MgCl2和HCl，則0→A段的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；故C正確；
D.設(shè)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
80g×y 5.5g
＝
y≈9.5%
設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)鹽酸中HCl的質(zhì)量為B
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
B 80g×9.5%
＝
B≈6.9g
則原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝13.9%，故D錯誤。
故選：C。
【點評】此題主要考查化學(xué)方程式計算，主要是利用曲線圖及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
16．（2分）能解離的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請仔細(xì)觀察NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)示意圖，下列能正確表示NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為（　?。?br />
A．Na++Cl﹣═NaCl
B．H++OH﹣═H2O
C．Na++Cl﹣+OH﹣+H+═H2O+Na++Cl﹣
D．Na++Cl﹣+OH﹣+H+═H2O+NaCl
【分析】根據(jù)題意，能解離的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。由NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，進行分析判斷。
【解答】解：能解離的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。由NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣═H2O。
故選：B。
【點評】本題難度不大，了解離子方程式的含義、中和反應(yīng)的實質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。
二、填空題（本大題包括5個小題，共21分）。
17．（4分）生活中蘊含著許多化學(xué)知識。
（1）用肥皂洗衣服時，水盆里出現(xiàn)較多浮渣，說明該水屬于　硬水?。ㄌ睢坝菜被颉败浰保?br /> （2）新型冠狀病毒蔓延期間，其中一個重要的自我保護措施是佩戴好口罩。活性炭口罩能有效阻隔有害氣體，利用了活性炭的　吸附　性。
（3）炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是　隔絕氧氣　。
（4）“自熱火鍋”的發(fā)熱包中有生石灰，它與水反應(yīng)時放熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
【分析】（1）根據(jù)硬水與軟水的檢驗方法來分析；
（2）根據(jù)活性炭的性質(zhì)與用途來分析；
（3）根據(jù)滅火的方法與原理來分析；
（4）根據(jù)生石灰的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。
【解答】解：（1）用肥皂洗衣服時，水盆里出現(xiàn)較多浮渣，說明該水屬于硬水；故填：硬水；
（2）活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩能有效阻隔有害氣體，故填：吸附；
（3）炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣；故填：隔絕氧氣；
（4）生石灰是氧化鈣的俗稱，易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
18．（3分）我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的高光效氮化鎵（GaN）發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。鎵在元素周期表中的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
（1）畫出氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　。
（2）鎵原子的質(zhì)子數(shù)為　31　。
（3）請計算出GaN的相對分子質(zhì)量：　84　。

【分析】（1）根據(jù)氮原子結(jié)構(gòu)來分析；
（2）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（3）相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
【解答】解：（1）氮原子的質(zhì)子為7，核外有7個電子，分兩層排布，第一層上有2個電子，第二層上5個電子，所以氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故填：；
（2）由鎵在元素周期表中的信息可知，其原子序數(shù)為31，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31；故填：31；
（3）GaN的相對分子質(zhì)量為70+14＝84；故填：84。
【點評】本題難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的信息以及相對分子質(zhì)量的計算方法來分析解答即可。
19．（4分）人們對能源的需求量日益增長，迫切需要開發(fā)和利用新能源。
（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，其中主要含有　甲烷　水合物。
（2）大量使用車用乙醇汽油，可適當(dāng)節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，請寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（3）氫能是綠色能源，如圖是貯存氫氣的一種方法。MgCu2是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和Mg2Cu合金。MgH2和HCl反應(yīng)生成氫氣和一種常見化合物，請寫出該化合物的化學(xué)式：　MgCl2　。工業(yè)上ZnFe2O4可用于循環(huán)制氫，ZnFe2O4中Fe元素的化合價為　+3　價。

【分析】（1）根據(jù)可燃冰的成分來分析；
（2）根據(jù)乙醇燃燒的原理來分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化合物中元素化合價的計算方法來分析。
【解答】解：（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物；故填：甲烷；
（2）在點燃的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。MgH2和HCl反應(yīng)生成氫氣和一種常見化合物——氯化鎂，其化學(xué)式為MgCl2。ZnFe2O4中，鋅元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設(shè)Fe元素的化合價為x，則由化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零原則可知：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3；故填：MgCl2；+3。
【點評】能源和環(huán)境問題是一個不能避免的問題，如何能夠既實現(xiàn)了能源的合理利用，又能夠不污染環(huán)境是目前人們需要解決的問題。
20．（5分）金屬材料廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)及生活中。
（1）我國自行研發(fā)的大型客機C919大量使用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金的硬度和強度　大于　（填“大于”或“小于”）純鋁。
（2）重慶巫山的鐵礦儲量上億噸，寫出在高溫下用CO和赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。鐵制品表面鍍鉻能防銹蝕，其原理是阻止了鐵與　氧氣和水　的接觸。
（3）白銅（Cu﹣Ni）是工業(yè)上常用的一種合金，鎳（Ni）的金屬活潑性與鐵相似。將白銅樣品加入稀硫酸中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的金屬是　鎳　。
（4）新型材料﹣﹣納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖所示：

在高溫反應(yīng)器中，生成納米級鐵粉的化學(xué)方程式為　FeCl2+H2Fe+2HCl　。
【分析】（1）根據(jù)合金的性質(zhì)，進行分析解答。
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。
（3）鎳（Ni）的金屬活潑性與鐵相似，進行分析解答。
（4）高溫反應(yīng)器中，氫氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化氫，進行分析解答。
【解答】解：（1）合金有著比純金屬更加優(yōu)良的性能，鋁合金的硬度和強度大于純鋁。
（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
鐵制品表面鍍鉻能防銹蝕，其原理是阻止了鐵與氧氣和水的接觸。
（3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，將白銅樣品加入稀硫酸中，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鎳（Ni）的金屬活潑性與鐵相似，鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣。
（4）高溫反應(yīng)器中，氫氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+H2Fe+2HCl。
故答案為：
（1）大于；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧氣和水；
（3）鎳；
（4）FeCl2+H2Fe+2HCl。
【點評】本題難度不大，掌握防止鐵銹蝕的原理、工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、合金的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。
21．（5分）某固體樣品中除含氯化鉀外，可能含有氫氧化鉀、硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸鉀中的一種或幾種，某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
（1）原固體樣品溶于水后pH　大于　7（選填“大于”“小于”“等于”）。
（2）操作Ⅰ的名稱是　過濾　，生成白色濾渣甲的化學(xué)方程式為　K2SO4+BaCl2＝BaSO4+2KCl　。
（3）濾液乙中一定大量存在的陽離子有K+、　H+、Ba2+　（用離子符號表示）。
（4）該固體樣品中一定不存在的物質(zhì)是　氫氧化鋇　。
【分析】固體溶于水，得無色溶液，說明硫酸鉀和氫氧化鋇不能共存，滴加酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，所以一定含有堿性物質(zhì)，此時只能判斷可能有氫氧化鉀或氫氧化鋇或兩者都有；加入過量鹽酸，再加氯化鋇能生成白色沉淀，說明該沉淀不溶于酸，所以是硫酸鋇，所以原固體中含有硫酸鉀，再進行判斷即可。
【解答】解：（1）滴加酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，所以一定含有堿性物質(zhì)，固體樣品溶于水后pH大于7；
（2）操作Ⅰ是將固體和液體分開，屬于過濾；加入過量鹽酸，再加氯化鋇能生成白色沉淀，說明該沉淀不溶于酸，所以是硫酸鋇，所以是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式是：
K2SO4+BaCl2＝BaSO4+2KCl；
（3）濾液乙中含有硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鉀和原來主要成分中的氯化鉀，還含有過量的鹽酸，過量的氯化鋇，所以濾液乙中一定大量存在的陽離子有K+、H+、Ba2+；
（4）固體溶于水，得無色溶液，說明硫酸鉀和氫氧化鋇不能共存，已經(jīng)推斷出固體中一定含有硫酸鉀，所以一定不含有氫氧化鋇，該固體樣品中一定不存在的物質(zhì)是氫氧化鋇。
故答案為：（1）大于；
（2）過濾；K2SO4+BaCl2＝BaSO4+2KCl；
（3）H+、Ba2+；
（4）氫氧化鋇.
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）
22．（5分）在初中化學(xué)教材里，幾種常用的氣體發(fā)生與收集裝置如圖所示，請回答有關(guān)問題。
（1）儀器a的名稱是　長頸漏斗　。
（2）實驗室用裝置B制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）用A和C制取并收集O2時，實驗結(jié)束后先從水槽中取出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，其目的是　防止水倒流炸裂試管　。
（4）實驗室常用加熱Ca（OH）2和NH4Cl兩種固體混合物來制取NH3，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為　A　。NH3是一種極易溶于水且密度比空氣小的氣體，用D裝置收集NH3時，氣體應(yīng)從　c　口進入（填“b”或“c”）。
【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）用A和C制取并收集O2時，實驗結(jié)束后先從水槽中取出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流炸裂試管；
（4）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件及其氣體的溶解性、密度可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置。
【解答】解：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗。
故填：長頸漏斗。
（2）實驗室用裝置B制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）用A和C制取并收集O2時，實驗結(jié)束后先從水槽中取出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流炸裂試管。
故填：防止水倒流炸裂試管。
（4）實驗室用加熱Ca（OH）2和NH4Cl兩種固體混合物來制取NH3，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A；
NH3是密度比空氣小的氣體，用D裝置收集NH3時，氣體應(yīng)從c口進入。
故填：A；c。
【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。
23．（6分）某氣體樣品可能由H2、CO、CO2中的一種或幾種組成，為確定其成分，某?；瘜W(xué)社成員進行了如圖實驗：
（1）A中澄清石灰水變渾濁，可以確定有　CO2　氣體。
（2）B中盛有足量的NaOH溶液，D中粉末由黑色變成紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則又可確定有　CO　氣體。
（3）F中白色粉末變成藍色晶體，但不能確定一定有氫氣，理由是　從D中出來的氣體先通入澄清石灰水里，會帶出水分，無法確定使F中白色粉末變成藍色晶體的水是否是生成的　。
（4）對是否需要B裝置，有同學(xué)提出了不同意見。
甲：必須用B裝置充分吸收剩余的CO2，才能依據(jù)E中現(xiàn)象確定是否有CO。
乙：A中澄清石灰水可以吸收CO2，因此不需要B裝置。
該化學(xué)社成員對是否需要B裝置進行了實驗探究：
【實驗方案】實驗后，取適量B裝置中的溶液于試管中，滴加少量CaCl2溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是　白色沉淀　，說明B中吸收了CO2氣體。寫出B裝置中吸收CO2的化學(xué)方程式：　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
【實驗結(jié)論】需要B裝置。
【實驗反思】吸收CO2一般用較濃的NaOH溶液，而不用澄清石灰水的原因：　較濃的NaOH溶液中溶質(zhì)含量多，氫氧化鈣微溶水，澄清石灰水中含溶質(zhì)少　。
【分析】（1）依據(jù)A中澄清石灰水變渾濁分析；
（2）依據(jù)B中盛有足量的NaOH溶液，D中粉末由黑色變成紅色，E中澄清石灰水變渾濁分析；
（3）依據(jù)氣體進入溶液會帶出水分分析；
（4）依據(jù)實驗結(jié)論分析；
（5）依據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解性分析。
【解答】解：（1）A中澄清石灰水變渾濁，可以確定有CO2，故填：CO2；
（2）B中盛有足量的NaOH溶液，吸收了沒反應(yīng)完的CO2，則D中粉末由黑色變成紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則又可確定有CO，故填：CO；
（3）氣體進入溶液會帶出水分，則F中白色粉末變成藍色晶體，但不能確定一定有氫氣，理由是從D中出來的氣體先通入澄清石灰水里，會帶出水分，無法確定使F中白色粉末變成藍色晶體的水是否是生成的；故填：從D中出來的氣體先通入澄清石灰水里，會帶出水分，無法確定使F中白色粉末變成藍色晶體的水是否是生成的；
（4）依據(jù)實驗結(jié)論可知，需要B裝置才能確保進入D裝置的氣體中不含CO2，說明通入澄清石灰水的CO2過量，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，滴入的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則滴加少量CaCl2溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是白色沉淀；B裝置中吸收CO2的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：白色沉淀；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（5）氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，則吸收CO2一般用較濃的NaOH溶液，而不用澄清石灰水的原因：較濃的NaOH溶液中溶質(zhì)含量多，氫氧化鈣微溶水，澄清石灰水中含溶質(zhì)少；故填：較濃的NaOH溶液中溶質(zhì)含量多，氫氧化鈣微溶水，澄清石灰水中含溶質(zhì)少。
【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用實驗裝置圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
四、計算題（本大題包括1個小題，共6分）
24．（6分）已知鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O?，F(xiàn)將13g鋅粒加入一定質(zhì)量的濃硫酸中，反應(yīng)生成6.4g SO2后，鋅繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成H2，最終鋅粒完全反應(yīng)。請計算：
（1）生成6.4g SO2需要消耗的鋅粒的質(zhì)量為　6.5　g。
（2）鋅粒完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為　0.2　g。
（3）在鋅粒完全反應(yīng)后的混合物中，加水配制成200g溶液，計算該溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【分析】（1）依據(jù)Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析；
（2）依據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析；
（3）依據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析。
【解答】解：（1）設(shè)生成6.4g SO2需要消耗的鋅粒的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O
65 161 64
x y 6.4g
＝＝
x＝6.5g y＝16.1g
故填：6.5；
（2）設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z，生成硫酸鋅的質(zhì)量為A
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g﹣6.5g A z
＝＝
A＝16.1g z＝0.2g；
故填：0.2；
（3）溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16.1%
答：溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。
【點評】此題主要考查化學(xué)方程式計算，主要是利用反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。




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