一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．醫(yī)療廢棄物經(jīng)處理可加工成兒童玩具，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用
B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”描述了中藥的溶解與過(guò)濾
D．商代制作的工藝精湛的司母戊鼎主要成分是銅、錫、鉛
8．茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．茚地那韋分子中含有羥基和酮羰基
B．lml茚地那韋最多與llml氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子可能處于同一平面
D．茚地那韋可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與FeCl3溶液顯色
9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；25℃時(shí)，0.1ml·L?1的丁溶液pH=13。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．1ml甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．甲與丙反應(yīng)時(shí)，既有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵的形成
D．四種元素可以組成化合物WXY2Z4
10．關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是
A．裝置甲可用于驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．裝置乙可用于洗滌BaSO4表面的Na2SO4
C．裝置丙可用于由CuSO4溶液制備CuSO4·5H2O
D．裝置丁可用于分離乙醇與溴水
11．羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。一種能將苯酚(C6H5OH)氧化為CO2、H2O的原電池－電解池組合裝置如圖。該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．c極為陰極，M為陽(yáng)離子交換膜
B．b極的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e?+28OH?=6CO2↑+17H2O
C．d極區(qū)苯酚被氧化的反應(yīng)為C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O
D．右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7ml e?，c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
12．利用分子篩催化劑，NH3可脫除燃煤煙氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．上述總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O
B．X是HNO3、Y是N2
C．階段②④中都是氧化還原反應(yīng)
D．NH3、NHeq \\al(+,4)中的化學(xué)鍵形成方式完全相同
13．常溫下，向20mL 0.1ml·L?1 BaCl2溶液中滴加0.2ml·L?1 Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常溫下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1為一級(jí)水解常數(shù))
B．常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10?7
C．E、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋篏>F>E
D．其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移
第Ⅱ卷
（一）必考題：共129分。
26．（14分）
孔雀石主要成分含Cu2(OH)2CO3，另含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬(CuSO4·5H2O)及納米材料G，流程圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中試劑①為______，反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）制備納米材料過(guò)程中，先通入氣體 (填E或F)，實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（3）已知：Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O＝2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑；HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸。向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。適度加熱但溫度不能過(guò)高的原因是 。
（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的含量，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是 （填字母序號(hào)）。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。
27．（14分）
GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。
（1）Jhnsn等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應(yīng)每生成1ml H2放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(已知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃；氮化鎵的熔點(diǎn)為1700℃)
（2）在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。
①下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
a．相同條件下，Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)
b．當(dāng)c(NH3)=c(H2)時(shí)，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
c．A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KAGa>Fe>Cu；鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
①M(fèi)為電源的_______極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽(yáng)極泥的主要成分是________。
②電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請(qǐng)寫出電解過(guò)程的陰極的電極反應(yīng)__________。
③電解過(guò)程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過(guò)0.2ml e?時(shí)，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。
28．（15分）
硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4的工藝流程如下：
已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。
②PbCl2(s)+2Cl?(aq)PbCleq \\al(2?,4)(aq) ΔH＞0
③Ksp(PbSO4)=1.08×10?8，Ksp(PbCl2)=1.6×10?5
（1）“浸取”時(shí)需要加熱，此時(shí)鹽酸與MnO2、PbS以及NaCl發(fā)生反應(yīng)生成Na2PbCl4、S等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該步驟中FeS2和MnO2顆?？梢越M成兩個(gè)原電池，如圖所示：
其中，MnO2原電池反應(yīng)迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS2顆粒表面，溶解速率變慢。
①M(fèi)nO2原電池中，每消耗3ml MnO2，生成___________ml Fe3+。
②FeS2原電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___________。
（2）“濾渣2”的主要成分是___________。
（3）“沉降”操作時(shí)加入冰水的目的是___________。
（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填名稱)。
（5）PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1L硫酸溶液轉(zhuǎn)化10ml的PbCl2，則硫酸溶液的最初濃度不得低于___________。
（6）用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃~60℃反應(yīng)可以制備三鹽，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。
35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
鋰離子電池讓電動(dòng)汽車飛速發(fā)展，有利于實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排。LiCO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作電池的電極材料，LiPF6、LiAsF6常用作鋰離子聚合物電池的載體材料。
回答下列問(wèn)題：
（1）LiCO2中基態(tài)C原子的電子排布式為___________，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。
（2）LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，PF的空間構(gòu)型為___________。
（3）含氧酸的通式可寫為（HO）mROn，根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)規(guī)律，下列酸中酸性與H3PO4相近的有___________。
a．HClO b．H2SO4 c．HNO2 d．HNO3
（4）電池工作時(shí)，Li+可在電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的中發(fā)生遷移，相同條件下，Li+在___________（選填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是___________。
（5）Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一種重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通過(guò)氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2-aNb，能使TiO2對(duì)可見光具有活性，摻雜過(guò)程如圖所示。
則TiO2-aNb晶體中a=___________，b=___________。
36．［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）
分子式為C8H13O2Cl的有機(jī)物A，在不同的條件下發(fā)生如下圖所示的一些列變化：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，試劑X為 。
（2）結(jié)構(gòu)F中的官能團(tuán)名稱為 ，D生成C的反應(yīng)類型是 。
（3）寫出下列方程：A與硫酸共熱的反應(yīng)： ；F→H： 。
（4）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種。（注：－OH不能接在C＝C上），其中核磁共振氫譜為1∶1∶1∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成的最合理的方案（不超過(guò)4步，無(wú)機(jī)物任選）__________________。

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