?江西省南昌市八一中學(xué)2023屆高三下學(xué)期三模理綜化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生活、材料、技術(shù)等密切相關(guān)，在我國古代典籍中也涉及到較多的化學(xué)知識(shí)。下列敘述不正確的是
A．高安被譽(yù)為“釉面磚王國”，高安在宋朝時(shí)期就開始了陶瓷生產(chǎn)。精美的陶瓷主要由無機(jī)非金屬材料制成
B．萬載被譽(yù)為“花炮之鄉(xiāng)”，唐朝煉丹家清虛子撰寫了《太上圣祖金丹秘訣》，其中的“伏火礬法”是世界上關(guān)于火藥的最早文字記載。生產(chǎn)花炮所用的原料火藥中的KNO3在反應(yīng)中起氧化劑的作用
C．奉新是明代著名科學(xué)家宋應(yīng)星的故鄉(xiāng)，其著的《天工開物》中記載“貴者垂衣裳，煌煌山龍，以治天下。賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，以自別于禽獸。是故其質(zhì)則造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛?！逼渲袞牎⒙?、苘、葛的主要成分都屬于纖維素
D．“溫泉水滑洗凝脂”，宜豐潭山天沐溫泉是中國珍貴的國寶級(jí)泉質(zhì)，具有高含量的、對(duì)人體有益的偏硅酸和鍶元素。偏硅酸通常簡稱為硅酸，是一種可溶性的弱酸
2．下圖三種物質(zhì)的分子式均為。下列說法不正確的是

A．①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．②的二氯代物有5種
C．②分子中所有碳原子可能處于同一平面
D．③可發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與11.2LCl2在光照下充分反應(yīng)后，氣體分子數(shù)為NA
B．46g乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為5NA
C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NA
D．1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
4．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素分別位于不同的主族，且最外層電子數(shù)滿足X＋Y=Z＋W=9，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Z單質(zhì)常溫下為固體。下列說法錯(cuò)誤的是
A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y B．簡單離子半徑：Z＜W
C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W D．最高價(jià)含氧酸的酸性：X＜W
5．僅利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> ??

X
Y
Z
目的
A
濃鹽酸
碳酸鈉固體
硅酸鈉溶液
比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
B
濃鹽酸
氯酸鉀
KI－ 淀粉溶液
驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2
C
酸性KMnO4溶液
草酸晶體
澄清石灰水
驗(yàn)證酸性高錳酸鉀溶液具有還原性
D
硝酸
硫化鈉固體
硫酸銅溶液
驗(yàn)證硫化銅極難溶于水
A．A B．B C．C D．D
6．一種新型的電池原理如圖所示．其電解質(zhì)為溶液，正極采用含有、的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，聚合物離子交換膜將正負(fù)極分隔開．已知：（為棕色），下列不正確的是

A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B．放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺
C．充電時(shí)，從左向右通過聚合物離子交換膜
D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
7．常溫下，用0. 20 mol?L?1的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.20 mol?L?1某二元弱酸的酸式鹽NaHX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
??
A．H2X的二級(jí)電離常數(shù)Ka2≈5×10?10
B．水的電離程度：c>b> a
C．b點(diǎn)溶液中：c(Na+ )>c(X2?)
D．c點(diǎn)溶液中：c(Na+ )＝c(HX－) +c(H2X)

二、工業(yè)流程題
8．用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4?H2O的一種主要工藝流程如圖：

已知：①部分金屬離子沉淀的pH如表。(開始沉淀的pH按離子濃度為1.00mol?L-1計(jì)算，離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)
金屬離子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
開始沉淀的pH
6.3
1.5
7.8
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.1
②本實(shí)驗(yàn)條件下：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
回答下列問題：
(1)“混合研磨”的主要目的是 。
(2)“酸浸”時(shí)若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)“凈化除雜1”步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+，在調(diào)節(jié)pH前，最好可先加入：下列試劑中的 (填標(biāo)號(hào))。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.H2O2溶液 d.KMnO4溶液
在實(shí)際生產(chǎn)過程中，此步驟也可用加入MnO2粉來除去Fe2+，其原理和優(yōu)點(diǎn)是 。
(4)“調(diào)pH除雜2”步驟是先將溶液加熱至沸，然后在不斷攪拌下加入堿溶液調(diào)節(jié)pH至 范圍，有膠狀物沉降后，仍需繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的主要目的是 ，“濾渣2”的主要成分是 。
(5)測定MnSO4?H2O粗產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取6.50g粗產(chǎn)品，加適量水煮沸、冷卻，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.25mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液80.00mL。計(jì)算MnSO4?H2O樣品的純度為 %。(KMnO4不與雜質(zhì)反應(yīng))

三、實(shí)驗(yàn)題
9．硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸聯(lián)氨，無色或白色棱形結(jié)晶或粉末。易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇。某實(shí)驗(yàn)小組用水合肼制取硫酸肼。
Ⅰ．水合肼的制取
N2H4·H2O(水合肼)為無色透明油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性。原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置的連接順序是 (填儀器接口小寫字母)，試劑x可以是 (填寫化學(xué)式，任寫一種)。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為制取N2H4·H2O時(shí)，可以將氨氣慢慢通入NaClO溶液中，乙同學(xué)認(rèn)為不可以，乙同學(xué)認(rèn)為不可以的理由是 。
Ⅱ．制取硫酸肼
①將一定量水合肼加入到三口燒瓶內(nèi)，將98%的濃硫酸加入滴液漏斗內(nèi)，并緩慢滴加至三口燒瓶內(nèi)，如圖所示。

②保持燒瓶內(nèi)溫度在0~10℃左右，并用pH試紙測量其酸堿度，在pH值為5~7時(shí)可停止滴加。
③將溶液緩慢降溫，緩慢攪拌然后保溫2h，可沉降出白色固體。向混合溶液內(nèi)加入適量甲醇，沉淀，過濾即可得硫酸肼固體。
(4)保持燒瓶內(nèi)溫度在0~10℃左右，可采用的方法是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后向混合溶液中加入甲醇的目的是 。
(6)水合肼的純度對(duì)制取硫酸肼的質(zhì)量影響較大。稱取水合肼樣品3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②下列能導(dǎo)致水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是 。(填標(biāo)號(hào))
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥??????????????b．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視??????d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

四、原理綜合題
10．H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題?；卮鹣铝袉栴}：
(1)苯硫酚(C6H5SH)是一種重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)來制備苯硫酚。已知下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，則C6H5Cl與H2S反應(yīng)生成C6H5SH的熱化學(xué)方程式為 。

(2)H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得的羰基硫(COS)可用于合成除草劑。在610 K時(shí)，將0.40 mol H2S與0.10 mol CO2充入2.5 L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)??ΔH=+35 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①在610 K時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，則0～2 min的平均反應(yīng)速率v(H2S)= 。
②實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的速率方程為：v正=k正·c(H2S)·c(CO2)，v逆=k逆·c(COS)·c(H2O)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，速率常數(shù)k隨溫度升高而增大。則達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù) (填“>”“N2，故A正確；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，簡單離子半徑：Mg2+＜Cl-，故B正確；
C．NH3分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>HCl，故C錯(cuò)誤；
D．Cl的非金屬性大于C，最高價(jià)含氧酸的酸性：H2CO3＜HClO4，故D正確；
選C。
5．B
【詳解】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)性的鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；
B．氯酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，可驗(yàn)證氧化性，B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液可氧化草酸生成二氧化碳，石灰水變渾濁，可知酸性高錳酸鉀具有氧化性，C錯(cuò)誤；
D．硝酸可氧化硫化鈉，不生成硫化氫，則不能驗(yàn)證硫化銅極難溶于水，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
6．A
【詳解】A．由該電池工作原理可知，“電池的正極是含有I-、Li+的水溶液”且正極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，即I3-+2e-=3I-，觀察兩張圖可知，圖乙是原電池工作原理圖，圖甲是電池充電原理圖，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，含I3-的溶液呈棕黃色，c(I)減小，電解質(zhì)溶液的顏色變淺，故B正確；
C．充電時(shí)，Li+由陽極移向陰極，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，故C正確；
D．放電時(shí)，負(fù)極固體有機(jī)聚合物發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為-2ne-=，故D正確；
故選C。
7．D
【詳解】A．H2X的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=，其中c(H+)≈c(X－)=1×10-5mol?L?1，c(HX－)≈0.02mol?L?1，因此Ka2≈，A正確；
B．NaHX溶液呈酸性，說明HX－的電離程度大于水解程度，則NaHX抑制水電離，X2－能水解而促進(jìn)水電離，b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2X、NaHX，比a點(diǎn)抑制水電離程度小，所以水的電離程度： c> b> a，B正確；
C．b點(diǎn)溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的NaHX和Na2X，顯然c(Na+ )>c(X2?)，C正確；
D．c點(diǎn)NaHX和NaOH完全反應(yīng)，為Na2X溶液，根據(jù)物料守恒，則c(Na+ )＝2[c(HX－) +c(H2X)+c(X2－)]，D錯(cuò)誤；
答案選D。
8．(1)增大接觸面積，提高浸取速率和浸取率
(2)3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O
(3) c MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+，并增加Mn的含量
(4) 2.8≤pH＜7.8 破壞Fe(OH)3膠體，使沉淀顆粒變大便于過濾分離 Fe(OH)3
(5)78

【分析】由流程可知，兩種礦物經(jīng)粉碎研磨后，用稀硫酸溶解，由于MnO2在酸性條件下具有氧化性，因此反應(yīng)生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，經(jīng)過濾后，濾液用堿溶液處理，除去鐵元素后，濾渣為氫氧化鐵，溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶得產(chǎn)品MnSO4?H2O；
【詳解】（1）步驟①混合研麻麿成細(xì)粉的主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高硫酸浸取時(shí)的浸取速率和浸取率，提高原料的利用率；
（2）硫酸浸取的反應(yīng)方程式為3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O；
（3）由于Fe2+具有較強(qiáng)還原性，在酸性條件下可用軟錳礦粉(MnO2)或H2O2將其氧化為Fe3+，既不引入雜質(zhì)，又能達(dá)到除雜的目的，故選c；加入MnO2粉來除去Fe2+的原理和優(yōu)點(diǎn)是：MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+，并增加Mn的含量；
（4）“調(diào)pH除雜2”步驟目的是將Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，由表可知，用堿液處理時(shí)，需將溶液加熱至沸騰，然后在不斷攪拌下調(diào)節(jié)pH為2.8~7.8，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，以破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒增大，便于過濾分離，得到的濾渣為Fe(OH)3，故答案為：2.8≤pH＜7.8；破壞Fe(OH)3膠體，使沉淀顆粒變大便于過濾分離；Fe(OH)3；
（5）根據(jù)反應(yīng)原理2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知2KMnO4～3MnSO4，n(KMnO4)=0.25mol/L×80.00×10-3L=2.0×10-2mol，MnSO4?H2O的物質(zhì)的量為2.0×10-2mol×=0.03mol，則樣品的純度為×100%=78%。
9．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2) ehi(ih)abc(d) CCl4
(3)由于NaClO溶液有強(qiáng)氧化性，氨氣緩慢通入，生成的水合肼容易被NaClO溶液氧化
(4)利用冰水浴通過溫度計(jì)控制溫度
(5)降低硫酸肼的溶解度，有利于析出產(chǎn)品
(6) 酸式 d 25%

【分析】本題通過NaClO溶液將氨氣氧化成水合肼，因水合肼具有還原性，不可將氨氣通入NaClO溶液避免NaClO溶液氧化水合肼。將98%的濃硫酸緩慢滴加至一定量水合肼內(nèi)，在pH值為5~7時(shí)可停止滴加。將溶液緩慢降溫，緩慢攪拌然后保溫2h，可沉降出白色固體。向混合溶液內(nèi)加入適量甲醇，沉淀，過濾即可得硫酸肼固體。
【詳解】（1）裝置C用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
（2）制取氨氣后，在氣體制備裝置和水合肼制備裝置之間應(yīng)增加安全瓶裝置以防倒吸，最右側(cè)用水吸收氨氣作為尾氣處理裝置。故正確連接順序?yàn)閑hi(ih)abc(d)。為防尾氣吸收時(shí)發(fā)生倒吸應(yīng)在B中增添密度密度大于水的非極性試劑如CCl4作為緩沖試劑。
（3）不可以將氨氣慢慢通入NaClO溶液中，其原因在于NaClO溶液有強(qiáng)氧化性，氨氣緩慢通入，生成的水合肼容易被NaClO溶液氧化。
（4）保持燒瓶內(nèi)溫度在0~10℃左右，可采用的方法是利用冰水浴通過溫度計(jì)控制溫度。
（5）硫酸聯(lián)氨不溶于醇，反應(yīng)結(jié)束后向混合溶液中加入甲醇可降低硫酸肼的溶解度，有利于析出產(chǎn)品。
（6）碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏弱酸性，宜用酸式滴定管。用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水合肼過程中，錐形瓶清洗干凈后未干燥不影響測量結(jié)果；滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡和讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視均導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，使水合肼的含量測定結(jié)果偏低；盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴定樣品時(shí)所耗體積偏高，使水合肼的含量測定結(jié)果偏高。
由N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O可知水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
10．(1)C6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H5SH(g)+HCl(g)??ΔH=–16.8 kJ/mol
(2) 0.002 mol/(L·min) > BD
(3) P3>P2>P1 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖像上看，相同溫度，P1條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最大，P3條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最小 及時(shí)分離出產(chǎn)物H2或S2 1

【詳解】（1）根據(jù)圖像可知：①，
②，①-②得到C6H5Cl與H2S反應(yīng)生成C6H5SH的熱化學(xué)方程式為:；
（2）①設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為amol，列出三段式：，因達(dá)到平衡后水蒸氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，所以，解得a=0.01，則；
②該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)，V正＞V逆，所以僅升高溫度，K正增大倍數(shù)大于K逆增大倍數(shù)；
③A．該反應(yīng)不涉及非氣體物質(zhì)參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，無法判斷反應(yīng)是否平衡，故A錯(cuò)誤；
B．v正(H2S)=v逆(COS)表示不同反應(yīng)進(jìn)行方向，且速率大小符合計(jì)量數(shù)之比，所以可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，且溫度和體積也不變，所以壓強(qiáng)始終不變，不能判斷該反應(yīng)是否平衡，故C錯(cuò)誤；
D．H2S與CO2的質(zhì)量之比為，質(zhì)量之比不變，說明各組分含量不變，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
答案選BD。
（3）①該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖像上看，相同溫度，P1條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最大，P3條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最??；
②及時(shí)將生成物移出可促使平衡正向移動(dòng)；
③設(shè)向容器中通入1份H2S，在溫度T2、P3=5Mpa條件下，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為50％。即消耗的0.5，列出三段式：，則H2S、H2、S2分壓分別為，所以，即答案為1。
11．(1) d
(2) +5 Mn2?的價(jià)電子排布式為3d?，V2?的價(jià)電子排布式為3d3，Mn2?的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，使得Mn失去第3個(gè)電子所需能量更高
(3) H

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2022屆江西省南昌市高三第一次模擬考試?yán)砭C 化學(xué)試題

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