本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56 Ni59 Cu64 As75
第I卷(選擇題，共42分)
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 中國古代文獻中有許多涉及化學知識的敘述，下列解讀不正確的是
A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
B. “信州鉛山縣有苦泉，流以為澗，挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅，……”，該記載涉及過濾和蒸餾兩種操作
C. “梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D. “冬灰，乃冬月灶中所燒薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的“鹼”是
【答案】B
2. 下列物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
3. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該物質(zhì)的分子式為
B. 該物質(zhì)中含羥基、羧基兩種含氧官能團
C. 該物質(zhì)不可以發(fā)生消去反應(yīng)
D. 該物質(zhì)與足量的溶液反應(yīng)在標況下可以產(chǎn)生11.2L的氣體
【答案】C
4. 下列操作方法和對應(yīng)的離子方程式都正確的是
A. 用白醋除去水壺中的水垢：
B. 用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁：
C. 用氨水吸收煙氣中少量的二氧化硫：
D. 向溶液中滴加過量溶液：
【答案】D
5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 滴入酚酞呈紅色溶液中：、、、
D. 水電離出的的溶液中：、、、
【答案】C
6. 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A. 和在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為
B. 常溫常壓下，17g羥基()所含電子數(shù)目為
C. 將溶于水配成1L溶液，溶液中的數(shù)目等于
D. 常溫常壓下，92g中所含乙醇分子數(shù)為
【答案】B
7. 下列實驗中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及實驗結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
8. X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法一定正確的是
A. 簡單離子半徑：
B. X的氫化物的沸點一定低于Y的氫化物的沸點
C. W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
【答案】C
9. 如圖是甲烷燃料電池的工作原理模擬示意圖，下列說法不正確的是
A. 電極B為正極
B. 在電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電極A區(qū)發(fā)生反應(yīng)：
D. 當有通過外電路時，有通過陰離子交換膜
【答案】D
10. ()是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃或濃反應(yīng)生成以回收。在回收過程中涉及如下化學反應(yīng)：
①；
②。
下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物
B. 、(濃)、的氧化性由強到弱的順序是(濃)
C. 反應(yīng)②中濃既體現(xiàn)其酸性又體現(xiàn)強氧化性
D. 反應(yīng)①中每有生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
【答案】C
11. 如圖，下列說法正確的是
A. 圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作用是防止暴沸
B. 圖b所示實驗結(jié)束后，液體能充滿整個試管
C. 用圖c所示裝置處理尾氣能防止倒吸
D. 用圖d所示裝置中的甲裝標準液測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度
【答案】C
12. 400℃時，和充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)開始至a點，
B. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強
C. 若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)
D. 400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125
【答案】B
13. 下列敘述或操作正確的是
A. 由制備用電解熔融狀態(tài)的推知，制備也可用電解熔融狀態(tài)的
B. 根據(jù)反應(yīng)①(稀)和反應(yīng)②(濃)推知，氧化性：稀濃
C. 取適量X溶液，向其中通入氣體直至過量，有白色沉淀，說明X溶液中一定含有
D. 取ag和的混合物充分加熱，減重bg，可以測定混合物中的質(zhì)量分數(shù)
【答案】D
14. 改變己二酸(簡寫為，電離常數(shù)分別為、)溶液的，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 向溶液中滴加鹽酸，溶液中總是存在：
B. 溶液顯堿性
C.
D. 25℃時，將等體積的和溶液混合后離子濃度的關(guān)系為
【答案】B
第II卷(非選擇題，共58分)
二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題~第17題為必考題，每道試題考生都必須作答；第18題~第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：共3小題，共43分。
15. 利用軟錳礦(主要成分是)和黃鐵礦(主要成分是)聯(lián)合生產(chǎn)錳的化合物的工藝流程如圖所示。
已知：i.酸浸后過濾所得溶液中的金屬陽離子主要為、，還含有少量的和。
ii.25℃時，、、。
回答下列問題：
(1)試判斷和中S元素與元素的價態(tài)分別是_______、_______。
(2)請寫出加快酸浸的兩種方法：_______。酸浸時所用的稀酸X是_______。
(3)請寫出除鐵、鋁時與反應(yīng)的離子方程式：_______。則加的目的是_______；若凈化階段所得的溶液中的濃度為，則此時溶液中的濃度為_______。
(4)寫出溶液中加入溶液生成沉淀的離子方程式：_______。
(5)該流程涉及多次過濾，實驗室中過濾后洗滌沉淀的操作為_______。
【答案】 (1). -1 (2). (或+2，+3) (3). 加熱；攪拌；粉碎(合理答案均可) (4). 稀硫酸 (5). (6). 調(diào)節(jié)溶液，使和轉(zhuǎn)化成、沉淀而除去 (7). (8). (9). 沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復操作2~3次
16. 自來水是由自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯()和高鐵酸鉀()等。某研究小組用如圖所示裝置制備少量(夾持裝置已略去)。
已知：常溫下為易溶于水但不與水反應(yīng)的氣體，其水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以和的乙醇溶液為原料制備的反應(yīng)為。
(1)①乙醇的作用是_______。
②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)將水溶液滴加到足量溶液中，溶液變棕黃色；再向其中加入適量苯，振蕩、靜置，觀察到_______，證明具有氧化性。
(3)在殺菌消毒過程中會發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生亞氯酸根離子()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是_______(填序號)。
a. b. c. d.
(4)是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備的一種方法如下：在冰水浴中，向過量的和的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。
①上述制備的反應(yīng)的離子方程式為_______。
②凈水過程中，起到吸附作用原理是_______(請用化學用語及必要文字解釋說明)。
(5)為了分析產(chǎn)品某樣品中二價鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成溶液，移取于錐形瓶中，用的標準溶液進行滴定(被還原為)。請回答下列問題：
①滴定時，標準溶液應(yīng)盛放在_______(填儀器名稱)中。
②若到達滴定終點消耗標準溶液的體積為，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。
【答案】 (1). 作溶劑，溶解氯化氫 (2). (3). 液體分為兩層，上層為紫色，下層為無色 (4). bd (5). (6). 在殺菌消毒時被還原成，(膠體)，氫氧化鐵膠體可以吸附水中懸浮物質(zhì) (7). 酸式滴定管 (8). 11.2%
17. 、的消除和利用是越來越多科學家關(guān)注的重要課題。
(1)已知： ；
；
。
試寫出(g)和(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學方程式：_______。
(2)在某恒壓的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是_______(填序號)。
a.反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
b.當反應(yīng)達平衡時，(g)與(g)的物質(zhì)的量之比保持不變
c.當密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)已達平衡
d.當降低壓強時，混合氣體顏色加深
(3)利用合成二甲醚的原理為。在2L恒容密閉容器中充入(g)和(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①W點：正反應(yīng)速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反應(yīng)速率
②該反應(yīng)的_______(填“>”“＜”或“=”)0。
③溫度下，計算反應(yīng)在內(nèi)的平均速率__。溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)_。
④其他條件不變，下列措施能同時提高化學反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。
a.通入 b.升高溫度 c.及時分離出體系中的(g) d.增大壓強
(4)如圖為電解精煉銀的示意圖，若b極有無色氣體生成，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則b極生成無色氣體的電極反應(yīng)式為_______。
【答案】 (1). (2). bc (3). > (4). < (5). 0.4 (6). (7). d (8).
(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。
【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
18. 根據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等，合成維生素E及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題：
(1)與處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，請寫出基態(tài)鈣原子的電子排布式：_______；金屬鎳能與形成配合物，寫出與互為等電子體的一種分子或一種離子的化學式：_______。
(2)中鍵和鍵的個數(shù)比為_______，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_______。
(3)丙醛()的沸點為49℃，丙烯醇()的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。
(4)羧基鎳[]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為℃，沸點為43℃。羧基鎳的晶體類型是_______。
(5)與處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬的熔點和沸點都比金屬高，原因為_______。區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法為_______。
(6)某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度_______。
【答案】 (1). (或) (2). N2、CN- (3). 9∶1 (4). 、雜化 (5). 丙烯醇分子間存在氫鍵 (6). 分子晶體 (7). Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目多，金屬鍵較強 (8). X—射線衍射法 (9).
【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】
19. 有機物Y()是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過如圖所示路線合成：
已知：。
請回答：
(1)寫出B的系統(tǒng)命名為_______；C中官能團的名稱為_______。
(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②所用的試劑和條件分別是_______；_______。
(3)有機物X的分子式為_______。
(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，可以實現(xiàn)一步生成E，且達到原子利用率為100%，請寫出該化學方程式為_______。
(5)化合物B有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_______種。
(6)已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基：。寫出以為原料合成的路線圖_______。
【答案】 (1). 苯乙酸 (2). 氯原子、羧基 (3). 氯氣、光照 (4). 氯氣、鐵粉或氯化鐵 (5). (6). 2CH2=CH2+O22 (7). 6 (8).
選項
純凈物
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
膽礬
苛性鈉
碳酸
氨氣
B
液氯
氯化鉀
氫溴酸
二氧化碳
C
冰醋酸
硫酸鋇
氟化氫
氯化銀
D
鹽酸
硫酸
醋酸
氯氣
選項
實驗
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱
熔化后的液態(tài)鋁不滴落
金屬鋁的熔點較高
B
向溶液中加入少量銅粉，充分反應(yīng)
溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)
金屬鐵比銅活潑
C
向雞蛋清溶液中加入少量溶液
出現(xiàn)渾濁
蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性
D
蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白煙產(chǎn)生
該溶液可能是濃鹽酸

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