2021年新高考山東卷模擬題化學(xué)1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)姓名考生號(hào)和座號(hào)。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A. 用無(wú)水CaCl2干燥NH3B. 用水鑒別苯和己烯C. 加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗移走D. 濃HNO3保存在帶橡膠塞的棕色瓶中【答案】C2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A. “地溝油”不可食用但可以用來(lái)制造肥皂B. 新型羽毛球拍桿中的碳纖維屬于合成有機(jī)高分子材料C. 聚乙烯塑料用于水果包裝和封存是因?yàn)榫垡蚁┠茏鞔呤靹?/span>D. 納米鐵粉分散在水中形成膠體，可吸附去除污水中Cu2+、Hg2+等重金屬離子【答案】A3. W、X、Y、Z為同一短周期主族元素，它們的相關(guān)信息如下。下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)WXYZ原子半徑0.1860.1170.1100.099最高正(最低負(fù))化合價(jià)+1  +7，-1一種新化合物M A. 含氧酸的酸性：Z>Y>XB. X單質(zhì)形成的晶體硬度大，可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維C. 基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖為D. 化合物M中，X、Y、Z、W最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D4. 下列說(shuō)法正確的是A. P4和CH4的分子構(gòu)型相同，鍵角相等B. 石墨的導(dǎo)電性跟單層石墨中存在的大π鍵有關(guān)C. Fe(CO)5中CO作配體，提供孤電子對(duì)的是O原子D. H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)?/span>H2O分子之間存在氫鍵【答案】B5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A. 用甲裝置收集NO2B. 用乙裝置驗(yàn)證SO2的漂白性C. 用丙裝置檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中含有乙烯D. 用丁裝置除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3【答案】C6. 抗癌藥托瑞米芬(M)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. M屬于氯代烴，難溶于水B. M中所有碳原子可能同一平面內(nèi)C. M苯環(huán)上的一溴代物共8種D. M可以發(fā)生氧化、取代、消去、加聚等反應(yīng)【答案】A7. 氨硼烷(NH3·BH3)是一種高性能固體儲(chǔ)氫材料在催化劑作用下可發(fā)生水解：。已知的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 鍵角：B. 水解產(chǎn)生的H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C. 共價(jià)鍵的鍵能大小決定了氨硼烷熔沸點(diǎn)的高低D. 該反應(yīng)過(guò)程中B原子的雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp2【答案】C8. 水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原劑，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH2)2溶液反應(yīng)并用分液漏斗控制滴加速率的方法進(jìn)行制備，原理為，反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B. 分液漏斗內(nèi)盛放的液體為CO(NH2)2溶液C. 可根據(jù)溫度計(jì)1的示數(shù)判斷N2H4·H2O是否開始蒸出D. 堿石灰的主要作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置【答案】B9. 用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、，其原理如圖所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Fe3O4為正極材料，起導(dǎo)電作用B. 正極電極反應(yīng)式：C. 在溶液中，Fe2+失去的電子總數(shù)等于獲得的電子總數(shù)D. 工作一段時(shí)間后，廢水的pH將增大【答案】C10. 五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。工業(yè)上設(shè)計(jì)從廢釩催化劑(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中獲得V2O5的流程如下：已知：步驟②③的變化過(guò)程可表示為：(HA表示有機(jī)萃取劑)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 步驟①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反應(yīng)更充分B. 試劑X為硫酸C. 步驟④反應(yīng)的離子方程式為D. 整個(gè)流程可循環(huán)再用的物質(zhì)只有有機(jī)萃取劑【答案】D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AFe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不變紅Fe粉沒(méi)有被氧化B向溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性C室溫下測(cè)得溶液pH約為10，溶液pH約為5結(jié)合H+的能力比弱D向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀PbI2存在沉淀溶解平衡 A. A B. B C. C D. D【答案】CD12. 我國(guó)科學(xué)家首次將多相納米催化劑用于純甲酸選擇性制氫反應(yīng)，該反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，改變M物質(zhì)的濃度對(duì)選擇性制氫總反應(yīng)速率影響最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②③為消去反應(yīng)B. 甲酸選擇性制氫副反應(yīng)為C. 甲酸選擇性制氫反應(yīng)中，活化能最大的一步是③D. 催化劑參加化學(xué)反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)速率【答案】A13. 亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體中，可用電解法對(duì)其進(jìn)行處理。已知通電后，左極區(qū)溶液立即變淺綠色，隨后生成無(wú)色氣體下列說(shuō)法正確的是
 A. a膜為陰離子交換膜B. 若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，M應(yīng)接Pb電極C. 兩極區(qū)產(chǎn)生的N2和H2物質(zhì)的量之比為1：6D. 當(dāng)鐵電極消耗16.8g時(shí)，理論上可以處理含5%NaNO2的污水138g【答案】CD14. 已知環(huán)戊二烯制備二聚環(huán)戊二烯的反應(yīng)： ?H<0。某實(shí)驗(yàn)小組分別在2L的恒容密閉容器中各充入3.0mol環(huán)戊二烯，測(cè)得在T1℃和T2℃下環(huán)戊二烯氣體的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. M、N、P、Q四點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系：Q>N>P>MB. T2℃，用二聚環(huán)戊二烯表示0~0.5h平均反應(yīng)速率為C. P點(diǎn)可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)D. T1℃，若向Q點(diǎn)再充入1.0mol環(huán)戊二烯達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將小于86.7%【答案】D15. 將氨水滴入溶液中，溶液中水電離出的和混合液溫度(T)隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. NH4A溶液呈酸性B. b點(diǎn)溶液：C. c點(diǎn)溶液：D. 25℃時(shí)，水解平衡常數(shù)為【答案】D三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. 已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A中所含第二周期各元素基態(tài)原子中，第一電離能大小順序?yàn)?/span>_____。(2)膽礬CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)示意圖如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有____(填標(biāo)號(hào)，下同)，加熱藍(lán)色膽礬晶體得到白色硫酸銅固體依次破壞的相互作用有____。A.離子鍵      B.極性鍵      C.非極性鍵      D.配位鍵       E.氫鍵(3)氧和硫?yàn)橥蛔逶?，形?/span>陰離子的空間構(gòu)型為___，中心原子S的雜化方式為___；H2S、H2Se具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中水溶液酸性較強(qiáng)的是____，原因是____。(4)液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是____。(5)氮化鎵是一種新型半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。①若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為____。②若晶胞中Ga和N原子的最近距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則氮化鎵的晶體密度為____g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。【答案】    (1). N>O>C    (2). C    (3). ED    (4). 四面體    (5). sp3    (6). H2Se    (7). S的電負(fù)性大于Se，電負(fù)性越大與氫結(jié)合的越牢固，不易斷鍵    (8). 氣化時(shí)需破壞氨分子間的大量的氫鍵作用    (9). (0.25，0.75，0.25)    (10). 17. 工業(yè)上處理酸性高濃度含砷廢水，同時(shí)制取As2O3的工藝流程如下：已知：①含砷廢水中砷元素為+3價(jià)，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。②As2S3與S2-能發(fā)生反應(yīng)：③H3AsO3、H3AsO4均為弱酸，且亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。(1)“一級(jí)沉砷”過(guò)程中需控制溶液的pH<6，加入Na2S可生成As2S3，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是__。(2)“二級(jí)沉砷”時(shí)先在濾液中加入H2O2，則H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。再加入CaO，則得到的濾渣II含有的成分有Ca3(AsO4)2、FeAsO4、CaSO4、__等。(3)“焙燒”濾渣I得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素從混合物中浸出，寫出“浸出”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。(4)25℃砷酸(H3AsO4)分步電離平衡常數(shù)為，，，則NaH2AsO4溶液的pH__7(填“>”、“<”、“=”)，判斷依據(jù)為__。【答案】    (1).     (2). 除去過(guò)量的硫離子    (3).     (4). Fe（OH）3    (5).     (6). <    (7). NaH2AsO4的水解平衡常數(shù)Kh=，，Kh<，說(shuō)明NaH2AsO4的電離程度大于其水解程度，則c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性18. 化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體，其合成路線如下：已知：(1)(2)R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(2)B→C和E→F的反應(yīng)類型分別是____、____。(3)E中官能團(tuán)的名稱為____；C→D的反應(yīng)方程式為____。(4)寫出兩種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④核磁共振氫譜顯示六組峰，且峰面積之比為3:1:4:4:1:1(5)以乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)____。【答案】    (1).     (2). 氧化反應(yīng)    (3). 取代反應(yīng)    (4). 酯基、羰基    (5). HOOCCH2CH2CH2C(CH3)2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2CH2C(CH3)2COOCH2CH3+2H2O    (6). 或或    (7). 19. 苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)原理如下：(g)?(g)+H2(g)  ?H(1)已知：化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的?H=_____。(2)生產(chǎn)過(guò)程中，在600℃時(shí)向乙苯中摻入高溫水蒸氣，保持體系總壓為105.6kPa催化反應(yīng)。若投料比n(乙苯)/n(H2O)=1：8，達(dá)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%，則p(H2O)=____kPa，平衡常數(shù)Kp=____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。若其他條件不變，將上述起始反應(yīng)物置于某恒容密閉容器中，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“>”“<”或“=”)60%。(3)利用膜反應(yīng)新技術(shù)，可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：(氫氣移出率)①同溫度時(shí)α1、α2、α3依次____(填“增大”或“減小”)，理由是____。②A點(diǎn)平衡常數(shù)，則α為___。【答案】    (1). 124    (2).     (3).     (4). <    (5). 增大    (6). 相同溫度條件下，氫氣的移除率越大平衡正向進(jìn)行的程度越大，乙苯的轉(zhuǎn)化率越大    (7). 94.4%20. CuCl是一種重要化工原料，常用作催化劑、殺菌劑?；瘜W(xué)小組利用下圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。已知：①CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化。②CuCl能溶于氨水，[Cu(NH3)2]+無(wú)色實(shí)驗(yàn)步驟：I.向的CuCl2溶液中，加入的NaOH溶液30mL；打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體。II.將C中混合物過(guò)濾、洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱_____，裝置B的作用是_____。(2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。(3)步驟II采用抽濾法快速過(guò)濾，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為___；用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是____。(4)判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___。(5)CuCl樣品加氨水溶解后露置于空氣中迅速得到深藍(lán)色溶液，深藍(lán)色是由于溶液中陽(yáng)離子__(填化學(xué)式)呈現(xiàn)的。(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中被還原為Cr3+(該條件下Cl-不反應(yīng))，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。【答案】    (1). 蒸餾燒瓶    (2). 作為安全瓶，防止倒吸，并可以降低二氧化硫在溶液中溶解度    (3).     (4).     (5). CuCl難溶于乙醇，且乙醇易揮發(fā)    (6). 取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗滌干凈    (7). [Cu(NH3)4]2+    (8).  

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