1．2020年11月10日，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進行了一系列的深海探測科考活動。下列說法正確的是（ ）
A．“奮斗者”號使用的鋰離子電池工作時Li+向負極移動
B．制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強度.韌性和熔點
C．“奮斗者”號返回水面的浮力材料納米級玻璃微珠可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．未來對海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機
2．有機物E具有抗腫瘤.鎮(zhèn)痙等生物活性，它的一種合成方法的最后一步如圖。下列說法正確的是（ ）
A．G→E發(fā)生了水解反應(yīng)
B．E分子中所有碳原子一定 在同一平面內(nèi)
C．化合物G的一鹵代物有6種
D．G、E均能與H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反應(yīng)
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）
A．6g SiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.4NA
B．11.2L（標準狀況）甲烷與氨氣混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA
C．1ml Na2O2與1ml SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．0.5ml NO與0.5ml O2充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75NA
4．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論全部正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2Na++CO32﹣+H2O+CO2═2NaHCO3↓
B．向Mg（OH）2溶懸濁中滴加過量FeCl3溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向KAl（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．向草酸中滴入高錳酸鉀酸性溶液：2MnO42﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
6．主族元素W、X、Y、Z位于三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍，X、Z兩種元素形成的一種離子結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是（ ）
A．單質(zhì)的熔點：Z＞X＞Y
B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強電解質(zhì)
C．Y的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)
D．W分別與X、Y、Z形成簡單化合物的化學(xué)鍵類型相同
7．氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F﹣從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）
A．放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi﹣3e﹣+3F﹣═BiF3
B．放電時，乙電極電勢比甲電極高
C．充電時，導(dǎo)線上每通過1ml e﹣，甲電極質(zhì)量增加19g
D．充電時，外加電源的正極與乙電極相連
二．實驗題（共1小題）
8．已知：①氮的氧化物能與紅熱的銅反應(yīng)；②Cu2O在酸性條件下能迅速發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，某小組設(shè)計實驗探究NO和Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物（設(shè)Cu全部被氧化），裝置如圖所示。（部分夾持裝置未畫出）
請回答下列問題：
（1）裝置E中倒置在水槽中的儀器名稱為 ；裝置 B中試劑為 。
（2）裝置A中a的作用是 ；寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。
（3）實驗開始時，先打開A中分液漏斗活塞，過一會兒，點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是 。若觀察到D中紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明D中有 （填化學(xué)式）生成。
（4）對D中氧化產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：氧化產(chǎn)物是CuO；
假設(shè)2：氧化產(chǎn)物是CuO和Cu2O的混合物。
為了探究氧化產(chǎn)物是否含有Cu2O，設(shè)計如下方案：
（甲）取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的稀硝酸，觀察是否溶解
（乙）取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的稀硫酸，觀察是否溶解
（丙）取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的濃硝酸，觀察是否溶解
（丁）取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，在加熱條件下通入乙醇蒸氣，觀察是否變?yōu)榧t色其中，能達到實驗?zāi)康牡氖? 。（填代號）
（5）若氧化產(chǎn)物為CuO和Cu2O的混合物，為測定其組成，取混合物5.92g與足量稀硝酸反應(yīng)，測得生成448mL。標準狀況下NO氣體，則混合物中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為 。
三．解答題（共3小題）
9．工業(yè)上用生物堆浸法處理低品位黃銅礦（主要成分是CuFeS2 ）制備綠礬和膽礬，其主要工藝流程如圖。
已知：①T.f細菌在1.0＜pH＜6.0范圍內(nèi)保持生物活性。
②幾種離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
回答下列問題：
（1）從物質(zhì)分類的角度看，本題中涉及的“礬”屬于 。（填序號）
A.化合物
B.硫酸鹽
C.混合物
D.復(fù)鹽
為了提高生物堆浸速率，上述流程采用的措施是 。
（2）生物堆浸包括兩個過程：
①CuFeS2+4H++O2═Cu2++Fe2++2S+2H2O；② 。（ 補充離子方程式）
這兩個過程中的能量變化如圖所示，其中控制生物堆浸總速率的是 （ 填“①”或“②”）。生物堆浸過程中應(yīng)控制溶液pH的范圍為 。
（3）檢驗濾液M中是否含硫酸鐵的試劑為 （ 填化學(xué)式）。在確定無Fe3+后，濾液M先加入少量稀硫酸，目的是 ，然后經(jīng)過 、洗滌、干燥制得綠礬。
（4）測定綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）樣品的純度。取wg綠礬樣品溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，將cml?L﹣1標準KMnO4溶液裝入 （填酸式、堿式）滴定管進行滴定至終點，三次平行實驗所消耗溶液體積依次為25.00mL、24.95mL、25.05mL。該綠礬樣品的純度為 。（用 含w、c的代數(shù)式表示）
10．水煤氣法是工業(yè)制備氫氣的重要方法之一。
反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
回答下列問題：
（1）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＝ （用△H1和△H2表示）。改變條件，提高H2的產(chǎn)率，△H 。（填“增 大”、“減小”或“不變”）
（2）在2L恒容密閉容器中充入足量炭粉和1ml H2O（g），在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達到平衡時測得c（CO）＝0.20ml?L﹣1，c（H2）＝0.40ml?L﹣1。
①在該條件下，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝ 。（用平衡體系中各組分的分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓＝總壓X該組分體積分數(shù)）
（3）在密閉容器中充入一定量的CO和水蒸氣，加入適量催化劑，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。測得催化效率和CO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。在600C～750℃范圍內(nèi)影響CO轉(zhuǎn)化率的主要因素是 。
（4）工業(yè)上常以水煤氣（CO和H2）為原料合成甲醇，在一容積可變的密閉容器中充入1ml CO與2ml H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
B.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變
為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為 、 （填兩條即可）。
（5）以水煤氣（CO、H2體積比為1：2）為燃料的堿性（足量KOH為電解質(zhì)）空氣燃料電池，電池工作時CO發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
11．沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路線如圖。
已知：（1）R﹣OHROOCCH3+CH3COOH
（2）R﹣X+→+HX
請回答：
（1）A中所含官能團的名稱為 。
（2）B→C的反應(yīng)類型是 。
（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，設(shè)計D→E的目的是 。
（5）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2個）
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。
（6）請利用所學(xué)知識并參照上述合成路線，設(shè)計以苯酚、甲醛和H2NC（CH3）3為原料合成化合物的路線 。（用流程圖表示，無機試劑任選）
第二十二套
參考答案與試題解析
一．選擇題（共7小題）
1．2020年11月10日，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進行了一系列的深海探測科考活動。下列說法正確的是（ ）
A．“奮斗者”號使用的鋰離子電池工作時Li+向負極移動
B．制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強度.韌性和熔點
C．“奮斗者”號返回水面的浮力材料納米級玻璃微珠可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．未來對海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機
【分析】A．原電池中，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極；
B．合金熔點低于各成分；
C．膠體分散系具有丁達爾效應(yīng)；
D．“可燃冰”（主要成分為甲烷）為清潔燃料。
【解答】解：A．鋰離子電池工作時為原電池，Li+向正極移動，故A錯誤；
B．鈦合金比純金屬鈦具有更高的強度.韌性，熔點低于純金屬，故B錯誤；
C．浮力材料納米級玻璃微珠屬于納米材料，但不是膠體分散系，無丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；
D．“可燃冰”（主要成分為甲烷）中的甲烷為清潔燃料，未來海底可燃冰，開采將有助于緩解能源危機，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查了物質(zhì)組成、材料的性能分析判斷等知識點，注意知識的積累，題目難度不大。
2．有機物E具有抗腫瘤.鎮(zhèn)痙等生物活性，它的一種合成方法的最后一步如圖。下列說法正確的是（ ）
A．G→E發(fā)生了水解反應(yīng)
B．E分子中所有碳原子一定 在同一平面內(nèi)
C．化合物G的一鹵代物有6種
D．G、E均能與H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反應(yīng)
【分析】A.G→E的變化中C＝O鍵生成C﹣O鍵；
B.E含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；
C.G含有6種H原子；
D.G不含羥基、羧基，與鈉不反應(yīng)。
【解答】解：A.G→E的變化中C＝O鍵生成C﹣O鍵，為加成反應(yīng)，故A錯誤；
B.E含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不能在同一個平面上，故B錯誤；
C.G含有6種H原子，則合物G的一鹵代物有6種，故C正確；
D.G不含羥基或羧基，則與鈉不反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）
A．6g SiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.4NA
B．11.2L（標準狀況）甲烷與氨氣混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA
C．1ml Na2O2與1ml SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．0.5ml NO與0.5ml O2充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75NA
【分析】A．依據(jù)n＝計算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個Si﹣O鍵計算；
B．每個甲烷和氨氣均含有10個質(zhì)子；
C．兩者反應(yīng)為Na2O2+SO2＝Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒計算；
D．反應(yīng)過程如下：2NO+O2＝2NO2，2NO2?N2O4。
【解答】解：A．6g二氧化硅物質(zhì)的量＝＝0.1ml，二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個Si﹣O鍵，6g二氧化硅含有Si﹣O鍵數(shù)目為0.4NA，故A正確；
B．11.2L（標準狀況）甲烷與氨氣混合物的物質(zhì)的量＝＝0.5ml，每個甲烷和氨氣均含有10個質(zhì)子，所以11.2L（標準狀況）甲烷與氨氣混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA，故B正確；
C．根據(jù)Na2O2+SO2＝Na2SO4，1ml Na2O2與1ml SO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D．根據(jù)2NO+O2＝2NO2，反應(yīng)生成0.5ml的NO2，剩余0.25mlO2，氣體共0.75ml，但是存在2NO2?N2O4的化學(xué)平衡，導(dǎo)致總分子數(shù)小于0.75NA，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅的結(jié)構(gòu)，題目難度中等。
4．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論全部正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
B.測定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值，可比較對應(yīng)酸的酸性；
C.容器體積增大，濃度減小，且為氣體體積不變的反應(yīng)；
D.發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl使石蕊變紅。
【解答】解：A.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，且硝酸可氧化亞硫酸根離子，則溶液中可能有Ag+或亞硫酸根等離子，故A錯誤；
B.測定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值，NaHCO3溶液的pH更大，可知碳酸氫根離子的水解程度大，則酸性：H2CO3＜H2C2O4，故B正確；
C.容器體積增大，濃度減小，氣體顏色變淺，且為氣體體積不變的反應(yīng)，則平衡不移動，故C錯誤；
D.發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl使石蕊變紅，甲烷的氯代產(chǎn)物不具有酸性，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、鹽類水解及平衡移動、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
5．對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2Na++CO32﹣+H2O+CO2═2NaHCO3↓
B．向Mg（OH）2溶懸濁中滴加過量FeCl3溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向KAl（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．向草酸中滴入高錳酸鉀酸性溶液：2MnO42﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【分析】A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體；
B．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂；
C．氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水；
D．高錳酸鉀能夠氧化草酸生成二氧化碳和水。
【解答】解：A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：2Na++CO32﹣+H2O+CO2═2NaHCO3↓，故A正確；
B．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，向Mg（OH）2溶懸濁中滴加過量FeCl3溶液生成氫氧化鐵和氯化鎂，離子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正確；
C．向KAl（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C錯誤；
D．向草酸中滴入高錳酸鉀酸性溶液，離子方程式：2MnO42﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確。
故選：C。
【點評】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
6．主族元素W、X、Y、Z位于三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍，X、Z兩種元素形成的一種離子結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是（ ）
A．單質(zhì)的熔點：Z＞X＞Y
B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強電解質(zhì)
C．Y的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)
D．W分別與X、Y、Z形成簡單化合物的化學(xué)鍵類型相同
【分析】主族元素W、X、Y、Z位于三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，則W為H，Y為Na；X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的2倍，二者核外電子數(shù)之和為22，結(jié)合圖示可知，Z形成4個共價鍵，X能夠形成1個雙鍵，且Z位于第三周期，則Z為Si，X為O元素，以此分析解答。
【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Si元素，
A．X、Y、Z單質(zhì)形成晶體分別為分子晶體、金屬晶體、原子晶體，則單質(zhì)的熔點：Z＞Y＞X，故A錯誤；
B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸為弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Y的單質(zhì)為鈉，鈉性質(zhì)活潑，既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，故C正確；
D．水、硅烷分子中只含有共價鍵，而NaH只含有離子鍵，含有化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。
7．氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F﹣從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）
A．放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi﹣3e﹣+3F﹣═BiF3
B．放電時，乙電極電勢比甲電極高
C．充電時，導(dǎo)線上每通過1ml e﹣，甲電極質(zhì)量增加19g
D．充電時，外加電源的正極與乙電極相連
【分析】充電時F﹣從乙電極流向甲電極，則充電時，甲電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為Bi+3F﹣ ﹣3e﹣═BiF3，乙電極為陰極，反應(yīng)式為MgF2+2e﹣═Mg+2F﹣，又充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負極對應(yīng)，所以放電時，乙電極為負極，Mg失去電子結(jié)合F﹣生成MgF2，電極反應(yīng)式為Mg+2F﹣﹣2e﹣═MgF2，甲為正極，正極上BiF3+3e﹣═Bi+3F﹣，據(jù)此解答。
【解答】解：A．放電時，甲為正極，正極上BiF3+3e﹣═Bi+3F﹣，故A錯誤；
B．放電時，乙電極為負極，甲為正極，所以乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；
C．充電時，甲電極為陽極，電極反應(yīng)式為Bi+3F﹣ ﹣3e﹣═BiF3，所以導(dǎo)線上每通過1ml e﹣，增加1mlF﹣，則甲電極質(zhì)量增加1ml×19g/ml＝19g，故C正確；
D．充電時，外加電源的正極與正極甲電極相連，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查新型原電池工作原理和電解池原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理即可解答，注意判斷原電池的正負極和電極反應(yīng)式的書寫是難點和易錯點，本題難度中等。
二．實驗題（共1小題）
8．已知：①氮的氧化物能與紅熱的銅反應(yīng)；②Cu2O在酸性條件下能迅速發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，某小組設(shè)計實驗探究NO和Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物（設(shè)Cu全部被氧化），裝置如圖所示。（部分夾持裝置未畫出）
請回答下列問題：
（1）裝置E中倒置在水槽中的儀器名稱為 圓底燒瓶 ；裝置 B中試劑為 水 。
（2）裝置A中a的作用是 平衡氣壓，便于濃硝酸順利滴下 ；寫出A中反應(yīng)的離子方程式 Cu+2NO3﹣+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O 。
（3）實驗開始時，先打開A中分液漏斗活塞，過一會兒，點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是 排盡反應(yīng)裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾實驗效果 。若觀察到D中紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明D中有 CuO （填化學(xué)式）生成。
（4）對D中氧化產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：氧化產(chǎn)物是CuO；
假設(shè)2：氧化產(chǎn)物是CuO和Cu2O的混合物。
為了探究氧化產(chǎn)物是否含有Cu2O，設(shè)計如下方案：
（甲）取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的稀硝酸，觀察是否溶解
（乙）取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的稀硫酸，觀察是否溶解
（丙）取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，加入足量的濃硝酸，觀察是否溶解
（丁）取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，在加熱條件下通入乙醇蒸氣，觀察是否變?yōu)榧t色其中，能達到實驗?zāi)康牡氖?乙 。（填代號）
（5）若氧化產(chǎn)物為CuO和Cu2O的混合物，為測定其組成，取混合物5.92g與足量稀硝酸反應(yīng)，測得生成448mL。標準狀況下NO氣體，則混合物中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為 2：3 。
【分析】整個實驗裝置的原理是，A裝置銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，接著B裝置利用水和NO2反應(yīng)生成NO，C裝置利用濃硫酸除去NO中的水蒸氣，D裝置氮的氧化物能與紅熱的銅反應(yīng)，生成的氣體及剩余的NO氣體需尾氣收集，
（1）根據(jù)儀器的形狀判斷，B裝置利用水和NO2反應(yīng)生成NO；
（2）a的作用是平衡氣壓，便于濃硝酸順利滴下，A裝置銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2；
（3）空氣中O2能與NO及赤熱銅反應(yīng)，故D裝置加熱前需要通入生成的氣體排盡反應(yīng)裝置內(nèi)空氣，紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明生成了氧化銅，因為CuO是黑色；
（4）根據(jù)信息，將黑色粉末加入足量稀硫酸，觀察是否有固體，Cu不能完全溶解，可判斷固體成分是否有Cu2O，因為硝酸有強氧化性，能溶解氧化亞銅生成硝酸銅，無法判斷，故甲、丙錯誤，如果通入乙醇蒸氣，CuO和CugO都被還原成銅，丁錯誤，只有乙正確；
（5）因為CuO與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，由反應(yīng)3Cu2O+14HNO3＝6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑，生成標準狀況下448mL NO氣體，需要0.03ml Cu2O，其質(zhì)量為0.03 ml×144g/ml＝4.32g，CuO的質(zhì)量為5.92g﹣4.32g＝1.60 g。
【解答】解：（1）根據(jù)儀器的形狀判斷，收集氣體的儀器為圓底燒瓶，B裝置利用水和NO2反應(yīng)生成NO，B中的試劑為水，
故答案為：圓底燒瓶；水；
（2）a的作用是平衡氣壓，便于濃硝酸順利滴下，A裝置銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，A中反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2NO3﹣+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
故答案為：平衡氣壓，便于濃硝酸順利滴下；Cu+2NO3﹣+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）空氣中O2能與NO及赤熱銅反應(yīng)，故D裝置加熱前需要通入生成的氣體排盡反應(yīng)裝置內(nèi)空氣，紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明生成了氧化銅，因為CuO是黑色，
故答案為：排盡反應(yīng)裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾實驗效果；CuO；
（4）根據(jù)信息，將黑色粉末加入足量稀硫酸，觀察是否有固體，Cu不能完全溶解，可判斷固體成分是否有Cu2O，因為硝酸有強氧化性，能溶解氧化亞銅生成硝酸銅，無法判斷，故甲、丙錯誤，如果通入乙醇蒸氣，CuO和CugO都被還原成銅，丁錯誤，只有乙正確，
故答案為：乙；
（5）因為CuO與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，由反應(yīng)3Cu2O+14HNO3＝6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑，生成標準狀況下448mL NO氣體，需要0.03ml Cu2O，其質(zhì)量為0.03 ml×144g/ml＝4.32g，CuO的質(zhì)量為5.92g﹣4.32g＝1.60 g，即0.02 ml，故CuO和CugO的物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：2：3。
【點評】以Cu和NO的反應(yīng)為載體，探究性質(zhì)的檢驗與設(shè)計，涉及氧化還原反應(yīng)原理分析，屬基礎(chǔ)考查，難度中等。
三．解答題（共3小題）
9．工業(yè)上用生物堆浸法處理低品位黃銅礦（主要成分是CuFeS2 ）制備綠礬和膽礬，其主要工藝流程如圖。
已知：①T.f細菌在1.0＜pH＜6.0范圍內(nèi)保持生物活性。
②幾種離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
回答下列問題：
（1）從物質(zhì)分類的角度看，本題中涉及的“礬”屬于 AB 。（填序號）
A.化合物
B.硫酸鹽
C.混合物
D.復(fù)鹽
為了提高生物堆浸速率，上述流程采用的措施是 粉碎過篩 。
（2）生物堆浸包括兩個過程：
①CuFeS2+4H++O2═Cu2++Fe2++2S+2H2O；② 4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 。（ 補充離子方程式）
這兩個過程中的能量變化如圖所示，其中控制生物堆浸總速率的是 ① （ 填“①”或“②”）。生物堆浸過程中應(yīng)控制溶液pH的范圍為 1.0＜pH＜1.9 。
（3）檢驗濾液M中是否含硫酸鐵的試劑為 KSCN （ 填化學(xué)式）。在確定無Fe3+后，濾液M先加入少量稀硫酸，目的是 抑制Fe2+離子水解 ，然后經(jīng)過 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 、洗滌、干燥制得綠礬。
（4）測定綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）樣品的純度。取wg綠礬樣品溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，將cml?L﹣1標準KMnO4溶液裝入 酸式 （填酸式、堿式）滴定管進行滴定至終點，三次平行實驗所消耗溶液體積依次為25.00mL、24.95mL、25.05mL。該綠礬樣品的純度為 ×100% 。（用 含w、c的代數(shù)式表示）
【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅（CuFeS2）含量較低]，粉碎過篩，經(jīng)過研磨后生物堆浸，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，生物堆浸過濾后得到含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液，加入Na2S2O3溶液、Na2S溶液，會還原堆浸液中的Fe3+，得到硫酸亞鐵溶液以及CuS、S沉淀，硫酸亞鐵溶液進一步蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，CuS、S沉淀，用H2O2和稀硫酸氧化處理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬（CuSO4?5H2O），
（1）礬屬于硫酸鹽，增大礦石和溶液接觸面積，會加快生物堆浸速率；
（2）生物堆浸包括兩個過程，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二階段的反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的活化能大的決定反應(yīng)速率，生物堆浸過程中，pH不能超過1.9，否則Fe3+開始沉淀，pH不能小于1.0，否則生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細菌）活性低；
（3）用KSCN溶液檢驗Fe3+離子的存在，硫酸亞鐵溶液溫度升高時，F(xiàn)e2+的水解程度增大，導(dǎo)致得到的綠礬不純凈，先加入少量稀硫酸，能抑制亞鐵離子的水解，溶液中得到溶質(zhì)晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥；
（4）高錳酸鉀溶液為強氧化劑，能腐蝕橡膠管，三組數(shù)據(jù)計算得到平均消耗高錳酸鉀溶液的體積＝mL＝25.00mL，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移以及Fe元素守恒得關(guān)系式：MnO4﹣～5Fe2+～FeSO4?7H2O，據(jù)此計算。
【解答】解：（1）從物質(zhì)分類的角粉碎過篩度看，本題中涉及的“礬”屬于硫酸鹽，為純凈物中的化合物，為了提高生物堆浸速率，上述流程采用的措施是：粉碎過篩，
故答案為：AB；粉碎過篩；
（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在Tf細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二階段的反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，F(xiàn)e2+繼續(xù)被O2氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒得離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，這兩個過程中的能量變化如圖所示，其中控制生物堆浸總速率的是反應(yīng)①，生物堆浸過程中，pH不能超過1.9，否則Fe3+開始沉淀，pH不能小于1.0，否則生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細菌）活性低，故應(yīng)控制溶液的pH在1.0＜pH＜1.9范圍內(nèi)，
故答案為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；①；1.0＜pH＜1.9；
（3）用KSCN溶液檢驗Fe3+離子的存在，硫酸亞鐵溶液溫度升高時，F(xiàn)e2+的水解程度增大，導(dǎo)致得到的綠礬不純凈，加入稀硫酸能抑制亞鐵離子的水解，溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等，
故答案為：KSCN；抑制Fe2+離子水解；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（4）通過KMnO4滴定法測定綠礬的純度，高錳酸鉀溶液為強氧化劑，能腐蝕橡膠管，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，三組數(shù)據(jù)計算得到平均消耗高錳酸鉀溶液的體積＝mL＝25.00mL，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移以及Fe元素守恒得關(guān)系式：MnO4﹣～5Fe2+～FeSO4?7H2O，n（FeSO4?7H2O）＝5n（KMnO4）＝5×cml/L×25.00×10﹣3L×＝0.5cml，綠礬晶體質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%，
故答案為：×100%。
【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度中等。
10．水煤氣法是工業(yè)制備氫氣的重要方法之一。
反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
回答下列問題：
（1）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＝ △H1+△H2 （用△H1和△H2表示）。改變條件，提高H2的產(chǎn)率，△H 不變 。（填“增 大”、“減小”或“不變”）
（2）在2L恒容密閉容器中充入足量炭粉和1ml H2O（g），在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達到平衡時測得c（CO）＝0.20ml?L﹣1，c（H2）＝0.40ml?L﹣1。
①在該條件下，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 80% 。
②反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝ 4.0 。（用平衡體系中各組分的分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓＝總壓X該組分體積分數(shù)）
（3）在密閉容器中充入一定量的CO和水蒸氣，加入適量催化劑，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。測得催化效率和CO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。在600C～750℃范圍內(nèi)影響CO轉(zhuǎn)化率的主要因素是 溫度 。
（4）工業(yè)上常以水煤氣（CO和H2）為原料合成甲醇，在一容積可變的密閉容器中充入1ml CO與2ml H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A 。
A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
B.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變
為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為 加壓 、 降溫 （填兩條即可）。
（5）以水煤氣（CO、H2體積比為1：2）為燃料的堿性（足量KOH為電解質(zhì)）空氣燃料電池，電池工作時CO發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 CO﹣2e﹣+4OH﹣＝CO32﹣+2H2O 。
【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)II可得；△H只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；
（2）根據(jù)三段式計算各物質(zhì)的濃度以及轉(zhuǎn)化率；對于反應(yīng)II中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1，又是等體積的反應(yīng)，根據(jù)Kp＝K＝計算；
（3）反應(yīng)II CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）是吸熱反應(yīng)，當溫度600℃～750℃時，促進反應(yīng)I向右進行，一氧化碳生成量比較多，既使反應(yīng)II逆向進行，也會使一氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，主要受溫度影響；
（4）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此分析解答；要提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，則要使平衡正向移動，可采用加壓、降溫、增大CO與H2的投料比等方法實現(xiàn)；
（5）以水煤氣（CO、H2體積比為1：2）為燃料的堿性（足量KOH為電解質(zhì)）空氣燃料電池，電池工作時CO在負極反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸根。
【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)II得出C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）可求出△H＝△H1+△H2，△H與反應(yīng)條件、反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此改變條件提高氫氣的產(chǎn)率，△H不變，
故答案為：△H1+△H2；不變；
（2）在2L恒容密閉容器中充入足量炭粉和lmlH2O（g），在一定溫度下發(fā)生
反應(yīng)I C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
起始（ml） 1 0 0
轉(zhuǎn)化（ml） x x x
平衡（ml） 1﹣x x x
反應(yīng)II CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（ml） x 1﹣x 0 x
轉(zhuǎn)化（ml） y y y y
平衡（ml） x﹣y 1﹣x﹣y y x+y
根據(jù)題意x﹣y＝0.2ml/L×2L＝0.4ml，x+y＝0.4ml/L×2L＝0.8ml，解得x＝0.60ml，y＝0.20ml
起始時水蒸氣的濃度為lml/2L＝0.5ml/L，達到平衡時c（H2）＝0.40ml?L﹣1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為0.40ml?L﹣1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為0.40ml?L﹣1÷0.5 ml?L﹣1×100%＝80%；達到平衡時，水蒸氣轉(zhuǎn)化量為0.4 ml?L﹣1，剩余量為平衡量0.1 ml?L﹣1，生成一氧化碳的總量應(yīng)為0.4 ml?L﹣1，而平衡時一氧化碳的濃度為c（CO）＝0.20ml?L﹣1，另有0.2 ml?L﹣1的一氧化碳轉(zhuǎn)化為了二氧化碳，平衡時c（CO2）＝0.20ml?L﹣1，對于反應(yīng)II，因為反應(yīng)II中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1，又是等體積的反應(yīng)，所以Kp＝K＝＝＝4.0，
故答案為：80% 4.0；
（3）根據(jù)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小，可推出反應(yīng)II CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為放熱反應(yīng)，對于反應(yīng)I C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）是吸熱反應(yīng)，當溫度600℃～750℃時，促進反應(yīng)I向右進行，一氧化碳生成量比較多，既使反應(yīng)II逆向進行，也會使一氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，主要受溫度影響，
故答案為：溫度；
（4）在一容積可變的密閉容器中充入1mlCO與2mlH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．H2的消耗速率是正向進行，CH3OH生成速率也是正向進行，故A錯誤；
B．CH3OH的體積分數(shù)不再改變，說明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．因是可變?nèi)莘e，氣體的總質(zhì)量不變，體積可變，混合氣體的密度不再改變，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
要提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，則要使平衡正向移動，可采用加壓、降溫、增大CO與H2的投料比等方法實現(xiàn)，
故答案為：A；加壓、降溫、增大 CO與H2的投料比；
（5）以水煤氣（CO、H2體積比為1：2）為燃料的堿性（足量KOH為電解質(zhì)）空氣燃料電池，電池工作時CO發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+4OH﹣＝CO32﹣+2H2O，
故答案為：CO﹣2e﹣+4OH﹣＝CO32﹣+2H2O。
【點評】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡計算、反應(yīng)熱與焓變等知識，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池原理，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。
11．沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路線如圖。
已知：（1）R﹣OHROOCCH3+CH3COOH
（2）R﹣X+→+HX
請回答：
（1）A中所含官能團的名稱為 羥基、羰基（酮基） 。
（2）B→C的反應(yīng)類型是 取代反應(yīng) 。
（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ++CH3COOH ，設(shè)計D→E的目的是 保護酚羥基 。
（5）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、、、 。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出2個）
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。
（6）請利用所學(xué)知識并參照上述合成路線，設(shè)計以苯酚、甲醛和H2NC（CH3）3為原料合成化合物的路線 。（用流程圖表示，無機試劑任選）
【分析】A中苯環(huán)上的H原子和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B中﹣CH2OH，則A→B為加成反應(yīng)，醛基變?yōu)榇剂u基；根據(jù)C的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式知，B→C為取代反應(yīng)，醇羥基被氯原子取代C的結(jié)構(gòu)簡式為；C→D為取代反應(yīng)，CH3COO﹣取代了﹣Cl；根據(jù)已知（1）結(jié)合E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡式：，結(jié)合E、F分子式，根據(jù)反應(yīng)條件E→F為取代反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)F、H兩種物質(zhì)的分子式及反應(yīng)條件，根據(jù)已知（2）和G的結(jié)構(gòu)簡式可以推知H的結(jié)構(gòu)簡式：，H酸性條件下水解生成I，I和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成J；
（6）以苯酚、甲醛和H2NC（CH3）3為原料合成化合物，根據(jù)題中流程分析，苯酚與甲醛在酸性條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成；該有機物在與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成；與H2NC（CH3）3在一定條件下反應(yīng)生成目標產(chǎn)物。
【解答】解：（1）根據(jù)題給A的結(jié)構(gòu)簡式可推知，A中所含官能團的名稱為羥基、羰基（酮基），
故答案為：羥基、羰基（酮基）；
（2）結(jié)合以上分析可知，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)；
（3）結(jié)合以上分析可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（4）根據(jù)已知（1），結(jié)合以上分析可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為++CH3COOH；由于酚羥基在反應(yīng)中易被氧化，因此設(shè)計D→E的目的是保護酚羥基，
故答案為：++CH3COOH；保護酚羥基，
（5）有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：，有機物與B分子式相同，且滿足①遇溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，結(jié)合以上條件分析有機物結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，一個羥基，一個酯基，滿足條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、，
故答案為：、、、；
（6）根據(jù)題中流程分析，苯酚與甲醛在酸性條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成；該有機物在與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成；與H2NC（CH3）3在一定條件下反應(yīng)生成目標產(chǎn)物；具體流程如下：，
故答案為：。
【點評】本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合應(yīng)用能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維、知識遷移方法進行合成路線設(shè)計，易錯點是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式確定，題目難度中等。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/5/20 14:43:01；用戶：18185977636；郵箱：18185977636；學(xué)號：25303007實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中滴加稀HNO3，再加入過量的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42﹣
B
25℃時分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值
NaHCO3溶液的pH更大
酸性：H2CO3＜H2C2O4
C
其他條件不變，將H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系的容器體積增大為原來的10倍
氣體顏色變淺
減小壓強，平衡正向移動
D
將氯氣和甲烷在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液
紫色石蕊試液變紅
甲烷的氯代產(chǎn)物具有酸性
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
4.2
完全沉淀時的pH
3.2
9.0
6.7
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中滴加稀HNO3，再加入過量的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42﹣
B
25℃時分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值
NaHCO3溶液的pH更大
酸性：H2CO3＜H2C2O4
C
其他條件不變，將H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系的容器體積增大為原來的10倍
氣體顏色變淺
減小壓強，平衡正向移動
D
將氯氣和甲烷在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液
紫色石蕊試液變紅
甲烷的氯代產(chǎn)物具有酸性
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
4.2
完全沉淀時的pH
3.2
9.0
6.7

相關(guān)試卷

高中化學(xué) 【最后十套】2021年高考名?？记疤岱址抡婢?化學(xué)（五）學(xué)生版：

這是一份高中化學(xué) 【最后十套】2021年高考名?？记疤岱址抡婢?化學(xué)（五）學(xué)生版，共8頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，【化學(xué)——選修3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué) 【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷 化學(xué)（一）學(xué)生版：

這是一份高中化學(xué) 【最后十套】2021年高考名校考前提分仿真卷 化學(xué)（一）學(xué)生版，共8頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，《本草經(jīng)集注》記載，【化學(xué)——選修3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué) 【最后十套】2021年高考名?？记疤岱址抡婢?化學(xué)（六）學(xué)生版：

這是一份高中化學(xué) 【最后十套】2021年高考名?？记疤岱址抡婢?化學(xué)（六）學(xué)生版，共8頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，【化學(xué)——選修3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高中化學(xué) 【最后十套】2021年高考名?？记疤岱址抡婢?化學(xué)（七）學(xué)生版

高中化學(xué) 【最后十套】2021年高考名?？记疤岱址抡婢?化學(xué)（七）學(xué)生版
2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（全國Ⅱ卷）

2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（全國Ⅱ卷）
2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（全國Ⅰ卷）

2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（全國Ⅰ卷）
2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（全國Ⅲ卷）

2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（全國Ⅲ卷）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部