2021屆高考化學模擬預熱卷（全國Ⅲ卷）可能用到的相對原子質量：H 1  C 12    O 16   Na 23  Cl 35.5   Cr 52   Zn 65  一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.在2020年抗擊新型冠狀病毒疫情的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關說法不正確的是(   )A.免洗手消毒液的成分活性銀離子能使蛋白質變性B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產防護服的主要材料，二者均屬于有機高分子C.二氧化氯泡騰片殺菌消毒利用的是其強氧化性D.84消毒液的有效成分是 NaClO，可以與醫(yī)用酒精混合使用增強消毒效果8.苯酚具有殺菌消炎的作用，可由如下路線合成。下列說法正確的是(   )A.物質A苯環(huán)上的一溴取代物有4種B.反應②屬于消去反應C.物質B與物質C均可與NaOH溶液發(fā)生反應D.物質C與互為同系物9.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(   )A.與完全反應，轉移電子總數為B.常溫下，溶液中，數目小于C.標準狀況下，中氯原子數目為D.苯中碳碳雙鍵的數目為10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(   )選項實驗操作和現象實驗結論A向久置的溶液中加入足量溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解部分被氧化B加熱固體，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體顯堿性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖完全沒有水解D試紙測得：溶液的約為9，溶液的約為8的電離常數比大A.A B.B C.C D.D11.下列離子方程式不正確的是(   )A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：B.向溶液中滴加少量溶液：C.氯氣與澄清石灰水反應：D.向碘化亞鐵溶液中加入少量稀硝酸：12.采用混合溶液作為電解液，平行放置的兩塊不銹鋼板分別作為陰極和陽極，將廢鉛膏(主要成分為)平鋪在陰極板上，可得到鉛單質。這是一種成本較低的鉛回收工藝，示意圖如下：下列說法錯誤的是(   )A.陰極板的電極反應為 B.電子由陽極板沿陽極導桿移向外接電源正極C.電解過程中，向陰極板遷移D.標準狀況下，外電路中每轉移4 mol電子，陽極板產生22.4 L 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，化合物與化合物與相遇會產生淡黃色固體，四種元素的最外層電子數滿足X+Y=Z+W。下列敘述錯誤的是(   )A.第一電離能：Y>W>Z B.簡單離子半徑：W>Y>Z>XC.Y與W具有相同的最高正化合價D.Z與W形成的化合物水溶液呈堿性二、非選擇題：共43分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分。26.（14分）利用含有鉻、鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質的工業(yè)廢料回收鉻的生產流程如下：幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH1.55.57.26.0沉淀完全的pH3.38.09.58.0請回答下列問題：(1)寫出提高酸浸速率的措施_________________(寫出兩點)。(2)酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同，料渣中含有大量的CoAs合金，寫出除鈷時反應的離子方程式__________________；若僅從試劑的經濟角度考慮，試劑X最好是_________________；氧化過程中鐵、鉻形成的離子均被氧化，則調pH時應將pH控制在___________________________范圍內；單質鉻與試劑Y反應時，反應中二者消耗量___________________________。(3)設計實驗檢驗廢液中是否含有：______________________________。 (4)已知常溫下，。試劑Z是_____________________(填“”或“”)時，的去除效果較好。若用溶液處理后，達到沉淀溶解平衡時溶液中，則______________。27.（15分）醋酸鉻(Ⅱ)是淡紅棕色結晶物質，不溶于水，但易溶于鹽酸，能吸收空氣中的氧氣而變質。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅做還原劑，將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可得醋酸亞鉻。實驗室利用如圖裝置制備醋酸鉻(Ⅱ)水合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)蒸餾水在電爐上加熱煮沸10 min，冷卻，得到去氧水。配制醋酸鈉溶液需要用去氧水的原因是_______________________。(2)反應過程中會產生氫氣，氫氣在本實驗中的作用為_________________、___________________(寫出兩條)；裝有濃鹽酸的儀器名稱是_________________________；實驗過程中濃鹽酸的滴加速度不宜過快，并且要適量，如果濃鹽酸過量，其結果可能是_________________________。(3)實驗開始時，______________________活塞1(填“打開”或“關閉”，下同)，_________________活塞2，通過分液漏斗緩慢滴加濃鹽酸。當氫氣仍然較快放出時，打開活塞2，關閉活塞1，c中溶液流入d中，d中出現淡紅棕色沉淀，d中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。(4)反應結束后，裝置d中的錐形瓶中的溶液經過冷卻結晶、抽濾_______________(填操作名稱)、真空干燥等一系列操作得到產物。(5)已知的相對分子質量為376。實驗時取用的溶液中含溶質9.51 g，其他反應物足量，若實驗所得產品的產率為85%，則實驗后得到的干燥純凈的的質量為______________g(保留2位小數)。28.（14分）用煤制天然氣一般是指將煤炭經氣化、凈化和甲烷化等工藝過程制成天然氣，其核心技術之一就是/CO的甲烷化技術。甲烷化反應涉及的主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.(1)溫度與的百分含量的變化規(guī)律如圖1所示，則_______________0(填“>”或“<”)；若生產中要提高含量，可以選擇的條件是___________________。(2)已知反應Ⅰ的反應歷程涉及三步離子反應，如圖2所示，離子方程式為：①、②，則反應③的離子方程式為____________________。(3)在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，溫度下的物質的量隨時間的變化如圖3所示。①溫度下，時間段內，氫氣的反應速率______________。②溫度下，將6 mol CO與10 mol通入1 L密閉容器中，的物質的量隨反應時間的變化如下表所示。該溫度下，反應的平衡常數_______________________。時間/min0246810物質的量/mol01.42.32.83.03.0③溫度下，若起始時向1 L密閉容器中充入2 mol CO、1 mol、2 mol 和2 mol，反應達到平衡前，_______________(填“>”“<”或“=”)，平衡常數________________(填“增大”“減小”或“不變”)。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）我國是世界上最早發(fā)現并使用鋅的國家，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Zn的核外電子排布式為_______________________；金屬鋅具有良好延展性的原因是______________________________。 (2)已知ZnO的熔點是1975℃，的熔點是290℃，前者熔點遠高于后者的原因是_______________________。 (3)在醫(yī)學上用作催葉劑，其中所含的三種非金屬元素電負性由小到大順序為_______________________，中S原子的雜化方式為___________________________，的VSEPR模型為______________形。 (4)某閃鋅礦中ZnO的晶胞結構如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中原子1的晶胞參數坐標為，則原子2、3的坐標分別為_____________________、__________________。若該晶胞的棱長為，則該晶體的密度為________________________。 [化學——選修5：有機化學基礎]（15分）氟西汀(G)是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。回答下列問題：(1)A的化學名稱為________________，F的結構簡式為______________________。(2)B中含氧官能團的名稱為__________________________。(3)DE的反應類型為________________________。(4)反應②的化學方程式為___________________________。(5)滿足下列條件的A的同分異構體有____________________種(不考慮立體異構)。①苯環(huán)上只有2個取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜上有6組峰且峰面積之比為2:2:2:2:1:1的物質的結構簡式為______________________。(6) 也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線________________(其他試劑任選)。


               答案以及解析7.答案：D解析：銀離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，A項正確；聚丙烯和聚四氟乙烯都是有機高分子，B項正確；二氧化氯泡騰片是利用強氧化性殺菌消毒，C項正確； NaClO與酒精混合發(fā)生氧化還原反應，乙醇被氧化，降低消毒效果，D項錯誤。8.答案：C解析：物質A苯環(huán)上的一溴取代物有3種，A錯誤；反應②是苯甲酸在催化劑作用下經過氧化反應轉化為苯酚的過程，不屬于消去反應，B錯誤；物質B中含有羧基，物質C中含有酚羥基，二者均可以與NaOH溶液發(fā)生反應，C正確；物質C是酚類，物質是醇類，二者不互為同系物，D錯誤。9.答案：A解析：與完全反應無論生成還是，失電玉總數都是，A正確；沒有給出溶液的體積，只有濃度無法計算離子的數目，B錯誤；標準狀況下，是液態(tài)物質，無法使用氣體體積公式計算物質的量，C錯誤；苯的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的化學鍵，不含碳碳雙鍵，D錯誤。10.答案：A解析：A.加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，沉淀為硫酸鋇和亞硫酸鋇，說明部分被氧化產生了硫酸根離子，故A正確；B.氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，由操作和現象可知分解生成氨氣，但不能確定顯堿性，故B錯誤；C.蔗糖水解生成葡萄糖，應在堿性溶液中檢驗葡萄糖，選項中水解后沒有加堿至堿性再加銀氨溶液，不能說明蔗糖沒有水解，故C錯誤；D.鹽溶液的濃度未知，應測定等濃度鹽溶液的pH來比較，故D錯誤；故選：A。11.答案：D解析：A項，由于HClO的酸性弱于而強于，所以NaClO溶液中通入少量的，生成物只能是HClO和，正確；B項，根據“少定多變”的原則，向溶液中加入少量的溶液，被完全消耗，離子方程式為，正確；C項，與澄清石灰水反應：，正確；D項的還原性小于，稀硝酸優(yōu)先氧化，錯誤。12.答案：C解析：題干交代“將廢鉛膏(主要成分為)平鋪在陰極板上，可得到鉛單質”，則陰極板發(fā)生得電子生成Pb的反應，這也是電解回收鉛的目的，電極反應為，A說法正確；電子由陽極流入正極，再由負極流向陰極，B說法正確；電解池中陰離子向陽極遷移，C說法錯誤；陽極發(fā)生反應，每轉移4 mol電子，陽極板產生1 mol，即22.4 L(標準狀況下)，D說法正確。13.答案：C解析：根據相遇會產生淡黃色固體，可知該反應為，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，所以X、Y、W分別為氫、氧、硫，根據最外層電子數滿足X+Y=Z+W，可知Z為鈉。第一電離能：O>S>Na，A敘述正確；簡單離子半徑：，B敘述正確；O無最高正化合價，C敘述錯誤；Z與W形成的化合物為，其水溶液呈堿性，D敘述正確。26.答案：(1)將廢料粉碎、適當升高溫度(其他合理答案也可)（2分）(2)（2分）空氣（1分）3.3≤pH<6.0（2分）4:3（2分）(3)取廢液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明溶液中含有，否則不含（2分）(4)（1分）（2分）解析： (1)采用將廢料粉碎以增大反應物接觸面積、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度等都能提高酸浸速率。(2)鐵與稀硫酸反應生成，其他金屬(除銅外)也均轉化為二價離子。鋅將還原為相應的單質，兩種單質形成合金，離子反應為。氧氣、氯氣、過氧化氫等氧化劑均能氧化，但空氣的經濟價值最低。調pH時得到沉淀，為將鐵離子除盡，且不沉淀，pH應不小于3.3，但要小于6.0。單質鉻與氧氣反應得到，反應中二者消耗量。(3)用KSCN溶液檢驗，取廢液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明溶液中含有，否則不含。(4)、 CdS組成形式相同，相同條件下較小的鎘鹽析出后，溶液中剩余的的量較小，去除率較好的是。由，，，。27.答案：(1)防止二價鉻被氧氣氧化而變質（1分）(2)除去裝置中的空氣（1分）裝置封閉時，產生的氫氣可以使裝置內部壓強增大，將含的溶液壓入醋酸鈉溶液中，生成產物（2分）分液漏斗（1分）最終得不到晶體（2分）(3)打開（1分）關閉（1分）（2分）(4)洗滌（1分）(5)9.59（3分）解析：(1)根據題目信息可知，水的去氧處理過程是排盡空氣，目的是防止二價鉻被氧化。(2)分析題意可知，該實驗原理是用鋅將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再和醋酸鈉反應得到醋酸鉻(Ⅱ)水合物；氫氣的作用一是提供還原性氛圍，防止二價鉻被氧化，作用二是產生壓強差，將含二價鉻的溶液壓出，使二價鉻和醋酸鈉反應。根據題干信息可知，醋酸鉻(Ⅱ)可以溶解于鹽酸中，所以鹽酸不能過量，否則可能得不到晶體。(3)實驗開始時，需要將裝置中的空氣排出，故應打開活塞1，關閉活塞2；d中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)晶體表面會吸附雜質離子，需要洗滌才能得到純凈的產物。(5)根據鉻元素守恒可知，理論上得到產品的物質的量；因為所得產品的產率為85%，所以實際得到的的質量為。28.答案：(1)<（2分）低溫、高壓（2分）(2) （2分）(3)①   （2分）②3   （2分）  ③>（2分）不變（2分）解析：(1)由題圖1可知，升高溫度，甲烷的含量減少，的含量增加，說明平衡逆向移動，即正向為放熱反應；因為該反應正向是氣體系數減小的放熱反應，所以有利于反應正向進行的條件是低溫、高壓。(2)用反應Ⅰ的反應方程式減去反應①和②的離子方程式得反應③的離子方程式為。(3)①由題圖3可知，溫度下對應的平衡點坐標為，根據反應速率的計算公式及，可得。②由題表信息可知，平衡時甲烷的物質的量為3.0 mol，則平衡時水的物質的量也是3.0 mol，根據反應方程式計算可知，CO反應了3.0 mol，剩余3.0 mol，氫氣反應了9.0 mol，剩余1.0 mol，容器容積為1 L，則平衡常數。③根據題給數據可以計算反應開始的濃度商，因Q<K=3，所以反應正向進行，故；平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變。35.答案：(1)(或)（2分）充滿在金屬原子之間的“電子氣”就像潤滑油一樣，使得金屬不易被拉斷，從而使金屬鋅具有良好延展性（2分）(2)ZnO是離子晶體，熔化時克服的是較強的離子鍵；是分子晶體，熔化時克服的是較弱的分子間作用力（2分）(3)H<S<O（1分）（1分）正四面體（1分）(4)（2分）（2分）（2分）解析： (1)Zn是30號元素，按照構造原理可知，其核外電子排布式為或。可以用“電子氣”理論解釋金屬具有延展性：當金屬鋅受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但是不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬鋅原子之間的“電子氣”可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以金屬鋅具有良好延展性。(2)ZnO是離子晶體，熔化時克服的是較強的離子鍵，熔點很高；是分子晶體，熔化時克服的是較弱的分子間作用力，熔點較低。(3)根據同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，同一主族元素自上而下電負性逐漸減小可知，電負性：H<S<O；屬于“4+0”型，故其中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR模型為正四面體形。(4)根據題圖中的空間直角坐標系以及題圖中原子1的晶胞參數坐標為可得，原子2的坐標為，原子3的坐標為；根據質量公式可得，故晶體密度。36.答案：(1)苯甲酸乙酯（1分）（2分）(2)羰基、酯基（2分）(3)取代反應（1分）(4) （2分）(5)6（2分）（1分）(6) （4分）解析：(1)反應⑤為E與發(fā)生取代生成F的反應，化學方程式為，故F的結構簡式為。(2)B()中含氧官能團為羰基、酯基。(3)根據上述路線分析可知，D→E的反應類型是取代反應。(4)反應②為B()分子中羰基與發(fā)生加成生成C的反應，化學方程式為。(5)能與溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應，說明有機物中含有酚羥基、醛基，又苯環(huán)上只有2個取代基，則2個取代基分別為OH和或OH和，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關系，故滿足條件的A的同分異構體一共有2×3=6(種)；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為2:2:2:2:1:1的結構簡式為：。(6)采用逆合成分析法逆推合成路線：。

 

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