?2021湖南省高考壓軸卷
化 學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．中國古代文化博大精深，值得后人傳承和研究。以下關于古代化學知識的分析不正確的是（ ）。
A．“弄風柳絮疑城雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素
B．“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是過濾
C．《新修草本》有關“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色…，據(jù)此推測“青礬”的主要成分為Fe2（SO4）3·7H2O
D．《本草綱目》記載：“至元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露?！薄捌浞ā笔侵刚麴s
2.下列表示不正確的是( )
A.2-甲基-2-戊烯的鍵線式： B.乙醇的結構簡式：
C.乙烯的球棍模型： D.醋酸的電子式：
3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）。
A．28g乙烯中含有4NA個δ鍵
B．0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)為0.1NA
C．100mL18mol?L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產生SO2分子數(shù)為0.9NA
D．反應S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O中，生成1molNO2時轉移NA個電子
4．能正確表示下列變化的離子方程式是（ ）。
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O
B．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH－＝AlO2－+3H2↑
C．四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+SO42－+2Cl－+4H+
5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ）。
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X
B．Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同
C．XW2分子的空間構型為直線形
D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒
6．以下3種有機物是一些食用香精和精油的主要成分，下列說法不正確的是( )

A．桂醛分子中所有原子均可能處于同一平面上
B．1mol桂醛最多與4mol H2發(fā)生加成反應
C．香茅醇的分子式為C10H20O
D．可用銀氨溶液鑒別桂醛和D-香芹酮
7.過氧化鈉可用作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質。過氧化鈉與鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵]反應的化學方程式為，下列有關說法錯誤的是( )
A.分別和反應，生成物均為
B.該反應中的氧化產物是
C.若有2 mol 被氧化，則被還原的為1 mol
D.每生成18.6 g氧化鈉轉移電子的物質的量是1.4 mol
8．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產Na2S2O5，其流程如下：

下列說法正確的是
A．上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性
C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D．實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
9.某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是
A. Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－ B. Na+、AlO2－、CO32－
C. Na+、AlO2－、CO32－、SO42－ D. Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－
10．用圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）。
A
B
C
D




探究溫度對2NO2N2O4平衡的影響
除去CO2氣體中混有的HCl
驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
制取少量含NaClO的消毒液
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是

A．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，
B．電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出
C．裝置乙的隔膜是陽離子交換膜
D．電路中每轉移3 mol電子，最多有0.5 mol Cr2O72-被還原
12.下列有關實驗操作和現(xiàn)象及解釋或結論都一定正確的是( )
選項
實驗操作和現(xiàn)象
解釋或結論
A
將受熱分解產生的氣體通入某溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失
該溶液是溶液或溶液
B
向盛有NaBr溶液的試管中依次滴入少量氯水和苯振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色
非金屬性：ClBr，B錯誤；將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，鈉表面變暗，生成，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成，C正確；驗證蔗糖的水解產物時，要先加入足量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水溶加熱，若直接向水解液中加入銀氨溶液，過量的稀硫酸會和銀氨溶液發(fā)生中和反應，從而不產生銀鏡，無法驗證是否水解，D錯誤。
13.【答案】AC
【解析】A．從300℃和350℃時CO的物質的量濃度可以看出，升高溫度，CO濃度增加，正反應為吸熱反應，ΔH>0，反應過程中氣體量增多，反應的熵增加，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS，反應在高溫條件下可以自發(fā)進行，A正確；B．根據(jù)甲實驗可以計算300℃時的平衡常數(shù)，K===0.25，B錯誤；C．根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)可以計算出x的值，x=0.005，又因為反應開始時充入了相同物質的量的CH4和CO2氣體，可列出等式(0.02+0.05)V1=(0.005+0.025)V2，可計算出V1∶V2＝3∶7，C正確；D．保持溫度和容器體積不變，充入CO和H2，根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)，可求出平衡時c(CO)=0.23mol/L，此時的轉化率為

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