?2021湖北省高考壓軸卷
化 學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．《尚書·牧誓》描寫了三千多年前武王伐紂時在商朝都城郊外的牧野誓師的場景：“時甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黃鉞，右秉白旄以麾曰：……稱爾戈（舉起戈），比爾干（排好盾），立爾矛，予其誓”（注：黃鉞，以黃金為飾的斧；白旄，古代的一種軍旗，竿頭以牦牛尾為飾）。下列從化學(xué)角度進(jìn)行的分析不合理的是（ ）。
A．限于當(dāng)時的冶煉水平，所使用的黃金主要來源于游離態(tài)而非化合態(tài)
B．當(dāng)時制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青銅（或隕鐵）更好的鋼
C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纖維素屬于有機(jī)高分子材料
D．牦牛尾的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可水解生成氨基酸
2．高純度HF刻蝕芯片的反應(yīng)為：4HF+SiSiF4↑+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．（HF）2的結(jié)構(gòu)式：H－F－F－H
B．H2O的比例模型：
C．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．SiF4的電子式：
3．Al遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3，其反應(yīng)為8Al+30HNO38Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）。
A．將0.2mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA
B．1L 0.1mol·L－1 Al（NO3）3溶液中，陽離子的數(shù)目為0.1NA
C．1.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NA
D．反應(yīng)中每消耗2.7g金屬Al，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（ ）

A．分子中最多有12個原子共平面
B．分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為2個
C．分子可以在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)
D．分子與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種
5．以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCO3的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）
A．通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋
B．加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物Ksp的不同除鋁
C．若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D．將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中沉鈷，以提高CoCO3的產(chǎn)率
6．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：、、、、、。為確認(rèn)溶液的組成進(jìn)行如下實驗：
①取上述溶液，加入足量溶液，反應(yīng)后沉淀經(jīng)過濾，洗滌、干燥，得固體，向該固體中加入過量的溶液，有 固體不溶解。
②向①的濾液中加入足量的溶液，加熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列關(guān)于原溶液組成的說法正確的是（ ）
A．一定存在、、，可能存在、、
B．?、俚臑V液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，說明原溶液含有，不含有
C．原溶液中，且
D．如果上述6種離子都存在，則
7．如圖表示反應(yīng)，在時間段內(nèi)反應(yīng)速率的變化圖，已知在、、時改變外界條件，每次外界條件的改變都是單一條件的改變。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．時改變的條件是壓縮反應(yīng)容器
B．時改變條件后反應(yīng)的正活化能和均下降
C．平衡常數(shù)
D．氨氣的體積外數(shù)
8．下列說法不正確的是（ ）
A．稀與溶液混合時，其活化能接近于零，反應(yīng)速率快，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的
C．已知，，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
D．已知，，則
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的電負(fù)性僅次于氟元素，Z所在周期數(shù)等于族序數(shù)，W的外圍電子排布為ns2np5。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．第一電離能：I(Y)＜I(X)＜I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有兩性
C．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W
10．H2S是無色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0. 1%的H2S就會迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，吸入大量H2S會造成昏迷或死亡。是一種神經(jīng)毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用的主要靶器是中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，亦可伴有心臟等多器官損害，下列有關(guān)H2S的性質(zhì)和用途說法不正確的是（ ）
A．硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)
B．將H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會轉(zhuǎn)化為白色
C．將H2S氣體通入CuSO4溶液中，會產(chǎn)生硫酸，說明酸性
D．H2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入FeSO4溶液也不產(chǎn)生FeS沉淀
11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。
A．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－
B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－+2MnO4－+3H2O＝5NO3－+2Mn2++3OH－
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D．向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
12．下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（ ）
選項
實驗操作和實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液變紅
氧化性：
B
向盛某鹽溶液的試管中滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
該鹽中含有
C
將稀鹽酸滴入溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠
非金屬性：
D
將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
碳被氧化成
13．NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長anm。下列說法錯誤的是（ ）。

A．NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有8個
B．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為g·cm－3
C．制備NaAlH4的反應(yīng)選擇在乙醚（CH3CH2OCH2CH3）中進(jìn)行，也可以在水中進(jìn)行
D．AlH4－的空間構(gòu)型為正四面體形
14．對氨基苯甲酸（H2N－COOH）是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸（O2N－COOH）為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法中正確的是（ ）。

A．電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬陽極DSA
B．陰極的主要電極反應(yīng)式為O2N－COOH+6e－+6H+H2N－COOH+2H2O
C．每轉(zhuǎn)移1mole－時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g
D．反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH增大
15．H2A為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．曲線Ⅰ代表H2A，H2A一級電離常數(shù)的數(shù)量級為
B．氫離子濃度相同時，溶液中
C．NaHA溶液中，促進(jìn)水電離的趨勢大于抑制趨勢
D．1L0.1mol/LNa2A溶液中，n(HA-)+2n(A2-)+n(H2A)=0.1mol
二、非選擇題：本題共5小題，共55分。
本大題共有5個小題，共55分。第16～18題為必考題，每道試題考生都必須作答。第19～20題為選考題，考生選擇其中一道，填涂選做題號，并在指定區(qū)域完成作答。
必做題：本題共3小題，每小題14分，42分。
16．（14分）苯乙烯是一種重要的化工原料。
(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫的方法制備苯乙烯。
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵




鍵能/
412
348
612
436
則(g)?(g)+H2(g)的_______。
②下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.恒溫恒壓時，氣體密度不變 b. (乙苯)(苯乙烯)
c.消耗1mol乙苯同時生成1mol d.苯乙烯的質(zhì)量保持不變
③已知：上述反應(yīng)的速率方程為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為各組分分壓。
實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng))。在一定壓強(qiáng)、900K的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。
④某溫度下，測得容器總壓()和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。平衡常數(shù)_______kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)；a處的_______。

(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應(yīng)原理設(shè)計成酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
17．（14分）研究和深度開發(fā)氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
I.NO會加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

(1)NO的作用是___________。
(2)已知：O3(g)+O(g)?2O2 ΔH=-143kJ·mol-l
反應(yīng)1：O3+NO?NO2+O2 ΔH1=-200.2kJ·mol-l
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為___________。
II.已知反應(yīng)：H2S(g)+CO(g)?COS(g)+H2(g) △H”、“＜”或“=”)
②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為___________。
a.反應(yīng)停止了 b.催化劑活性降低 c.反應(yīng)達(dá)到平衡 d.反應(yīng)的ΔH變大
③240°C時，將等物質(zhì)的量的H2S(g)與CO(g)充入密閉容器中，測得H2(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)為25%。則此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；
④在300°C、320°C時上述反應(yīng)中H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(w)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。起始密閉容器中w[H2S(g)]和w[CO(g)]、w[COS(g)]和w[H2(g)]分別相等。則300°C時w[COS(g)]隨時間變化的曲線為___________，320°C時w[H2S(g)]隨時間變化的曲線為___________。

18．（14分）明代《天工開物》記載了“火法”煉鋅方法：“爐甘石(碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，…，發(fā)火煅紅，…，毀罐取出，即倭鉛也”?，F(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl。
(1)《天工開物》記載的煉鋅方法要求罐體用泥封嚴(yán)，目的是___________。
(2)濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。一段時間內(nèi)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因___________。

(3) “氧化除雜”的目的是將AsCl轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4) “電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極電極反應(yīng)式是___________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是___________(填化學(xué)式)。
(5) ZnCl2溶液在T1℃水解可得某堿式鹽，取11.38g該堿式鹽，T2℃完全水解后并煅燒，可得純氧化鋅8.1g。則該堿式鹽的化學(xué)式為___________。
選做題：共13分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。
19．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第_______族_____區(qū)。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為___________、___________；
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是___________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化方式為___________。
20．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）化合物M（2－異丙基－4－甲基噻唑－5－甲酸乙酯）作為噻唑衍生物的代表，是重要的藥物中間體，某研究小組探究其合成路線如下：

已知：①A、E是同分異構(gòu)體，且都只含一種官能團(tuán)，A有酸性而E沒有；②（R1、R2、R3均為烴基）。請回答：
（1）下列說法正確的是__________________（填序號）。
A．化合物F中含有一種官能團(tuán) B．B→C的反應(yīng)是取代反應(yīng)
C．化合物A的名稱是2－甲基丙酸
D．D+G→M的反應(yīng)中還有小分子H2O和HCl生成
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式：__________________。
（4）以乙醇為原料，設(shè)計合成的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

（5）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。
①1H－NMR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②IR譜檢測表明：分子中存在，無－NH2。




2021湖北省高考壓軸卷
化學(xué)
參考答案及解析
1.【答案】B
【解析】自然界存在游離態(tài)的金，當(dāng)時所使用的黃金主要來源于游離態(tài)；當(dāng)時制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是青銅，煉鋼出現(xiàn)在春秋戰(zhàn)國以后；木板、藤或竹含纖維素，纖維素屬于有機(jī)高分子材料；動物的皮毛的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可水解生成氨基酸。
2.【答案】C
【解析】（HF）2是由2個HF分子通過分子間氫鍵形成的雙聚分子，其結(jié)構(gòu)式為H－F…H－F，A選項錯誤；H2O分子的空間構(gòu)型為V形，不是直線形，B選項錯誤；Si原子為第三周期ⅣA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項正確；SiF4分子中每個F原子還有3對孤對電子未標(biāo)出，其正確的電子式為，D選項錯誤。
3.【答案】C
【解析】根據(jù)電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝c（NO3－）+c（OH－），溶液呈中性，則c（H+）＝c（OH－），所以c（NH4+）＝c（NO3－）＝0.2mol，則溶液中NH4+的數(shù)目等于0.2NA，A選項錯誤；Al（NO3）3溶液中Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后離子數(shù)增加，則陽離子的數(shù)目大于0.1NA，B選項錯誤；H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，則1.0g混合物的總物質(zhì)的量為0.05mol，H218O與D2O都含有10個中子，所以混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NA，C選項正確；2.7g金屬Al的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Al~3e－，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D選項錯誤。
4.【答案】D
【解析】A．與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個原子共平面，故A錯誤；B．該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為，其中只有與- NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，故B錯誤；C．分子可以在濃硫酸，170°C加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，故D正確。
5.【答案】D
【解析】A．根據(jù)分析可知酸浸過程中二氧化硫會還原Co2O3，根據(jù)電子守恒和元素守恒得到離子方程式為2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋，A正確；B．氫氧化物Ksp不同，則開始沉淀時所需的pH值不同，加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)相應(yīng)的pH可以只沉淀Al3+，B正確；C．萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提取效率就高，C正確；D．將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸鈉過量，堿性過程，會生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，D錯誤。
6.【答案】C
【解析】根據(jù)上述分析可知，A．一定存在、、，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系及電荷守恒可知，一定存在，不能確定是否存在、，A錯誤；B．取①的濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，說明原溶液含有，但不能確定是否含，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)一步確定，B錯誤；C．原溶液中，n(NH)=0.05mol，n(CO)=0.01mol，所以，C錯誤；D．如果上述6種離子都存在，根據(jù)電荷守恒可知，n(Cl-)+2n(SO)+2n(CO)= n(NH)+n(Na+)+ n(K+)，則n(Cl-)＞0.01mol，所以n(Cl-)＞n(SO)，即，D正確。
7.【答案】C
【解析】A．根據(jù)上述分析可知，t1時改變的條件是升溫，A項錯誤；B．使用催化劑，會使反應(yīng)的正活化能降低，但焓變保持不變，B項錯誤；C．對于同一個反應(yīng)，只有溫度影響平衡常數(shù)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)降低，故平衡常數(shù)K(t0~t1)>K(t2~t3) >K(t5~t6)，C項正確；D．t3時改變的條件是使用了催化劑，加入催化劑不影響平衡移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)?(t2~t3)= ?(t3~t4)，t4時改變的條件是降低壓強(qiáng)(增大反應(yīng)容器體積)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)降低，即?(t3~t4)> ?(t5~t6)，D項錯誤。
8.【答案】B
【解析】A．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，且酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)的ΔS＜0，若在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，故B正確；C．已知，，根據(jù)蓋斯定律得：，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，故C錯誤；D．已知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則，則，故D正確。
9.【答案】C
【解析】A．X、Y、Z、W分別為C、O、Al，非金屬性O(shè)＞C＞Al，沒有出現(xiàn)半滿、全滿或全空的反常情況，所以第一電離能：I(O)＞I(C)＞I(Al)，A不正確；B．Y和Z形成的化合物為Al2O3，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，B正確；C．因為水分子間能形成氫鍵，常溫下水呈液態(tài)，而氯化氫呈氣態(tài)，所以簡單氣態(tài)氫化物的沸點：H2O＞HCl，C不正確；D．X、W分別為C、Cl，雖然非金屬性Cl比C強(qiáng)，但沒有指明最高價氧化物的水化物，所以氧化物的水化物的酸性不一定滿足X＜W，如HClO的酸性比H2CO3弱，D不正確。
10.【答案】D
【解析】A．硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)，故A正確；B．將H2S通入Pb(NO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3，生成黑色沉淀PbS ，PbS 經(jīng)過過氧化氫處理發(fā)生反應(yīng)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，生成白色沉淀PbSO4，故B正確；C．該反應(yīng)違背了強(qiáng)酸制弱酸的形式規(guī)律，但反應(yīng)遵循由離子濃度大的向著離子濃度小的方向進(jìn)行的本質(zhì)規(guī)律，這是因為CuS是一種非常難溶的物質(zhì)，它電離出的離子的濃度小于H2S電離出來的離子濃度，故上述反應(yīng)得以發(fā)生，這個實驗不能比較H2S與H2SO4的酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．H2S的酸性小于HCl和H2SO4，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的形式規(guī)律，H2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入FeSO4溶液也不產(chǎn)生FeS沉淀，故D正確。
11.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－，A錯誤；亞硝酸是弱電解質(zhì)，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO4－+H+＝5NO3－+2Mn2++3H2O，B錯誤；向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液銨根不反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3，D正確。
12.【答案】B
【解析】A.向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中，加入酸化的硝酸銀溶液，硝酸可氧化亞鐵離子，不能比較銀離子和鐵離子的氧化性強(qiáng)弱，故A錯誤；B.向盛某鹽溶液的試管中滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有堿性氣體氨氣生成，則鹽溶液中一定有銨根離子，故B正確；C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯化氫不是氯元素的最高價氧化物的水化物，不能比較氯元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.紅熱的炭放入濃硫酸中發(fā)生的反應(yīng)為碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，不能判斷是否有二氧化碳生成，故D錯誤。
13.【答案】C
【解析】以最中間的AlH4－為研究對象，同一層有4個Na+，上下層各有2個Na+，所以AlH4－的配位數(shù)為8，A選項正確；AlH4－位于兩個正六面體組成的長方體的8個頂點，4個面的面心和1個體心，N（AlH4－）＝8×+4×+1＝4，6個Na+位于面上，4個Na+位于棱上，N（Na+）＝4×+6×＝4，所以每個NaAlH4晶胞中含有4個“NaAlH4”，長方體的體積V＝（a×10－7cm）2×（2a×10－7cm）＝2a3×10－21cm3，則晶體的密度為＝＝＝＝g·cm－3，B選項正確；NaAlH4能夠和水發(fā)生反應(yīng)：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑，制備時不能在水中進(jìn)行，C選項錯誤；AlH4－中中心原子Al采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形，D選項正確。
14.【答案】B
【解析】電子不會進(jìn)入溶液，A錯誤；陰極上對硝基苯甲酸得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成對氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為O2N－COOH+6e－+6H+H2N－COOH+2H2O，B正確；陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O－4e－4H++O2↑，氧氣逸出，氫離子跨過陽離子交換膜移向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole－時，陽極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則轉(zhuǎn)移1mole－時，陽極電解質(zhì)溶液減少0.5mol水，質(zhì)量為9g，C錯誤；由C項分析知，陽極反應(yīng)消耗陽極區(qū)的水，則反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)H2SO4濃度會增大，pH減小，D錯誤。
15.【答案】C
【解析】A．根據(jù)分析可知曲線Ⅰ代表H2A，H2A一級電離常數(shù)Ka1=，據(jù)圖可知當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時pH為7，即c(H+)=10-7mol/L，所以K=10-7，數(shù)量級為10-7，故A錯誤；B．Ka1=，Ka2=，對于二元弱酸Ka1> Ka2，所以當(dāng)氫離子濃度相同時>，故B錯誤；C．NaHA溶液中HA-占比最大，據(jù)圖可知HA-占比最大時溶液顯堿性，說明HA-的水解程度更大，而水解促進(jìn)水的電離，所以促進(jìn)水電離的趨勢大于抑制趨勢，故C正確；D．根據(jù)物料守恒可知n(HA-)+n(A2-)+n(H2A)=0.1mol，故D錯誤。
16.【答案】（14分）（1）①+124 （2分） ②ad（2分） ③增大（2分） ④恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）
④45 （2分） 2.5（2分） （2）-8e-+3H2O=+8H++CO2 （2分）
【解析】(1)①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1 =+124 kJ?mol-1；
②a.反應(yīng)(g)?(g)+H2(g)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體體積增大，則氣體密度減小，故當(dāng)氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；b. (乙苯)(苯乙烯)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；c.即使反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗1mol乙苯的同時也生成1mol，故不選；d.苯乙烯的質(zhì)量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；故選ad；③恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當(dāng)于增大容器體積，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，則平衡正向移動，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而增大；④反應(yīng)開始總壓強(qiáng)為100 kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時增大為115 kPa，增大了15kPa，說明乙苯壓強(qiáng)減少了15kPa，由于乙苯的轉(zhuǎn)化率為75%，因此反應(yīng)開始時乙苯的壓強(qiáng)為，故；根據(jù)上述分析可知：平衡時p(乙苯)=20-15=5kPa，p(苯乙烯)= p(H2)=15 kPa，因此用平衡分壓表示的平衡常數(shù)；反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，為，，在a點時壓強(qiáng)為112 kPa，則說明此時乙苯壓強(qiáng)為8 kPa，苯乙烯、氫氣壓強(qiáng)為12 kPa，；
(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，苯乙烯被氧化生成苯甲醛，電極反應(yīng)式為-8e-+3H2O=+8H++CO2。
17.【答案】（14分）I.（1）催化劑（1分） (2)NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) ΔH2=+57.2kJ·mol-1 （2分） II.(1)（1分） (2) ①>（2分） ②bc （2分）
③ 1 （2分） ④L3 （2分） L1 （2分）
【解析】I. (1)NO在反應(yīng)1中作反應(yīng)物、反應(yīng)2中作生成物，故NO為催化劑；
(2)根據(jù)圖知，反應(yīng)2中反應(yīng)物是O、NO2，生成物是NO、O2，總反應(yīng)-反應(yīng)1得反應(yīng)2，NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) ΔH2=（-143+200.2）kJ·mol-1=+57.2kJ·mol-1；
II. (1) COS(羰基硫)的電子式與CO2相似，二者互為等電子體，故COS(羰基硫)的電子式為 ；
(2)①已知H2S(g)+CO(g)?COS(g)+H2(g) △H

相關(guān)試卷

（新高考）2021年最新高考沖刺壓軸卷 化學(xué)：

這是一份（新高考）2021年最新高考沖刺壓軸卷 化學(xué)，共19頁。試卷主要包含了本試卷分第Ⅰ卷兩部分，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021湖南省高考沖刺壓軸卷：化學(xué)+答案解析：

這是一份2021湖南省高考沖刺壓軸卷：化學(xué)+答案解析，共16頁。試卷主要包含了下列表示不正確的是，【答案】B等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021海南省高考沖刺壓軸卷：化學(xué)+答案解析：

這是一份2021海南省高考沖刺壓軸卷：化學(xué)+答案解析，共19頁。試卷主要包含了5×10-2ml·L-1，【答案】C，【答案】A等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021浙江省高考壓軸卷：化學(xué)+答案解析

2021浙江省高考壓軸卷：化學(xué)+答案解析
2021廣東省高考壓軸卷：化學(xué)+答案解析

2021廣東省高考壓軸卷：化學(xué)+答案解析
2021江蘇省高考壓軸卷：化學(xué) +答案解析

2021江蘇省高考壓軸卷：化學(xué) +答案解析
2021全國卷Ⅲ高考壓軸卷：化學(xué)+答案解析

2021全國卷Ⅲ高考壓軸卷：化學(xué)+答案解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部