本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。
1.下列過程中的顏色變化，不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.SO2使品紅溶液褪色 B.NO遇空氣后變紅
C.C2H4使酸性KMnO4溶液褪色 D.新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色
2.如圖是四種有機(jī)物的比例模型示意圖。其中能表示苯的結(jié)構(gòu)的是
3.下列有關(guān)碳、硅元素的敘述中，正確的是
A.碳、硅元素位于周期表同族，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑
B.石墨烯和金剛石是碳的同素異形體
C.水泥、碳化硅都是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料
D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸
4.下列化合物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.乙烷 B.乙炔 C.苯 D.聚乙烯
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.14 g 14C中所含中子數(shù)為8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C.0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中Cl－的數(shù)目為NA
D.一定條件下，0.1 ml N2與0.3 ml H2充分反應(yīng)，所得NH3的分子數(shù)為0.2NA
6.在一固定密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋18O22SO3，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列判斷正確的是
A.平衡時(shí)，只有三氧化硫分子中存在18O
B.平衡時(shí)，O2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，反應(yīng)停止
C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D.使用合適的催化劑，可提高反應(yīng)速率，但不會(huì)改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
7.鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負(fù)極板是惰性材料，分別吸附著PbO2和Pb，反應(yīng)原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是
A.上述電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B.該電池工作時(shí)電解液的pH變小
C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
D.充電時(shí)，當(dāng)外電路中通過1 ml電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48 g
8.常溫常壓下，在1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O。用下列物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率中，其中表示的反應(yīng)速率最大的是
A.v(C2H4)＝1 ml·L－1·min－1 B.v(O2)＝2 ml·L－1·s－1
C.v(CO2)＝3 mml·L－1·min－1 D.v(H2O)＝4 ml·L－1·min－1
9.A～D是均含同一種元素的四種物質(zhì)，且滿足如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A為單質(zhì)，D是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。則A不可能是
A.S B.Si C.N2 D.Na
10.鋁粉和氧化鐵粉末常作鋁熱劑，取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100 mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，下列說法中錯(cuò)誤的是
A.第①組中氫氧化鈉過量，第②③組氫氧化鈉不足
B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度2 ml·L－1
C.該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%
D.15g鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為6.72 g
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.C2H2的電子式： B.K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O D.NaCl的形成過程電子式：
12.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>13.煤干餾產(chǎn)物中分離出苯、甲苯、二甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A.I、II、V互為同系物 B.III、IV、V互為同分異構(gòu)體
C.I、V的一氯代物均只有1種 D.由II推出乙苯為
14.氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3＋I(xiàn)2＝2HIO3＋Cl2↑①，若碘單質(zhì)過量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋I(xiàn)2＝2ICl②。下列說法錯(cuò)誤的是.
A.化學(xué)方程式①表明I2的還原性強(qiáng)于Cl2
B.HIO3是I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
C.反應(yīng)①中，每形成0.1 ml非極性鍵，轉(zhuǎn)移1 ml電子
D.ICl在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為NaI和NaClO
三、非選擇題：共54分。
15.(16分)(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 (填序號(hào))，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 。
①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng)
⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反應(yīng)
(2)已知一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)需吸收能量，則石墨和金剛石相比，較穩(wěn)定的是 。
(3)CH4、O2/KOH可組成高效無污染的燃料電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。
(4)對(duì)于N2＋3H22NH3的反應(yīng)，若一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9 ml·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 ml·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為 。
(5)氟利昂(如CFCl3)會(huì)破壞臭氧層，它們破壞臭氧層的機(jī)理為：
①CFCl3CFCl2＋Cl ②O3O＋O2
③O3＋Cl→ClO＋O2 ④ClO＋O→Cl＋O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為 ，Cl原子在反應(yīng)中的作用是 。
(6)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，發(fā)生如下反應(yīng)：①CO2＋3H2CH3OH＋H2O；②CO2＋H2CO＋H2O；③CO＋2H2CH3OH。平衡時(shí)，n(CH3OH)＝a ml，n(CO)＝b ml，則n(H2O)＝ ml。
16.(12分)乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；分子中非極性鍵與極性鍵的數(shù)目之比為 。
(2)能鑒別和除去甲烷中混有的乙烯的試劑是 (填序號(hào))。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是 (填序號(hào))。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH
(4)CH3CH2Cl是一種重要的化工原料，可通過乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)或乙烷與氯氣的取代反應(yīng)制得，你認(rèn)為哪種方法較好？請(qǐng)說明理由 。
(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
17.(12分)下圖所示為各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中A、B、C為金屬單質(zhì)，D溶液的焰色反應(yīng)為黃色。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)氣體丙在空氣中會(huì)形成 ，溶于水生成溶液E俗名是 。
(2)工業(yè)上將乙通入D溶液，所得溶液的用途是 。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。
(4)寫出上圖生成紅褐色沉淀反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)金屬C一定條件下可與水反應(yīng)，該反應(yīng)中固體質(zhì)量增加8 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
18.(14分)甲是一種含結(jié)晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比C的少1，C、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
(1)D的元素符號(hào)是 ，E在周期表中的位置是 。
(2)B、C、E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)? (用化學(xué)式表示，下同)；相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液，pH較小的是 。
(3)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/ml，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，則甲晶體的化學(xué)式為 。
(4)實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖像得V(Oa)：V(ab)：V(bc)＝ 。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的極稀的溶液，與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可用作化肥，該物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)吸熱。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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