1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2.掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。3.理解反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件之間的關(guān)系。
本課從木炭、鐵絲等的燃燒中引入化學(xué)反應(yīng)與熱能的轉(zhuǎn)化,并思考其中隱藏的規(guī)律。接著對(duì)化學(xué)反應(yīng)從熱量的角度的分類,并介紹吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。然后體驗(yàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,并結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。并從常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中歸納出反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系。最后自主閱讀教材學(xué)習(xí)人類對(duì)能源的利用,并播放視頻加深印象。 本課重點(diǎn)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),采用從實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,并從生活中舉例歸納常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)。進(jìn)而歸納出的反應(yīng)吸放熱與條件的關(guān)系。減少學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶,學(xué)會(huì)用舉反例的方法來(lái)判斷問(wèn)題。并精選了??嫉牧?xí)題檢測(cè)學(xué)生的對(duì)知識(shí)的掌握。
你知道其中能量的轉(zhuǎn)化形式嗎?
化學(xué)反應(yīng)伴隨著熱量的放出
1)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生會(huì)伴隨哪些變化,變化過(guò)程中遵循什么規(guī)律?2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以什么形式體現(xiàn)?
①物質(zhì)變化——質(zhì)量守恒②能量變化——能量守恒
放熱反應(yīng)——化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能吸熱反應(yīng)——熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化
體驗(yàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
2)稀鹽酸與NaOH反應(yīng)
H+ + OH- == H2O
酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
3)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的能量變化
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與生活經(jīng)驗(yàn),歸納常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些?并舉例。
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
燃料的燃燒(與O2的反應(yīng))中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)(生石灰和水)物質(zhì)的緩慢氧化鋁熱反應(yīng)
C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大部分分解反應(yīng)多數(shù)銨鹽溶于水
1.工業(yè)上N2、H2合成氨的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng),則其逆反應(yīng)NH3的分解是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?
2.水結(jié)冰是否屬于放熱反應(yīng)?為什么?
不屬于;因?yàn)樗Y(jié)冰不屬于化學(xué)反應(yīng),吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)必須是化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。
酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?
酸堿反應(yīng)的本質(zhì)就是H++OH-=H2O??傻贸鐾普摚核釅A中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。反應(yīng)中H+和OH-離子的量相等,生成水的量相等,放出的熱量也相等。
中和反應(yīng)后溶液的溫度比反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度高。
鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中放出熱量,使溶液混合物的溫度升高。
中和熱的概念:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O 時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。
注:(1)中和反應(yīng)都放出熱量 (2)稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為定值:57.3 kJ/ml
1 L 1 ml/L的硫酸溶液與2 L 2 ml/L的NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,有人由此得出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/ml。這種結(jié)論是否正確,為什么?
錯(cuò),因?yàn)樗崤c堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O 時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。
1.社會(huì)發(fā)展與能源利用
2.人類利用能源的三個(gè)階段
太陽(yáng)能、化石能源、水能、 風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能、核能以 及氫能。
常見(jiàn)的能源主要有以下十種:
1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.若N2+3H2 2NH3正向是放熱反應(yīng),則逆向是吸熱反應(yīng)B.碳燃燒部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.冰變成水是吸熱反應(yīng) D.煤、石油、天然氣是非再生能源,所以應(yīng)大力開(kāi)發(fā)新能源如太陽(yáng)能、氫能等
2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(  )A.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)B.能量變化如右圖所示的反應(yīng)C.不需要加熱的反應(yīng)D.斷鍵吸收的熱量比成鍵放出 的熱量少的反應(yīng)
3.下列變化屬于放熱反應(yīng)的是  (填序號(hào))①濃硫酸的稀釋?、谏易兂墒焓摇、郾夼诒ā、躈a與H2O反應(yīng)?、軳a2O2與H2O或CO2反應(yīng) ⑥H2還原CuO 
4.下圖中能表示灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)的能量變化的是( )

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第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

版本: 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí): 必修2

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