浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1  B—11  C—12  O—16  N—14  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  S—32  Cl—35.5  K—39  Mn—55  Fe—56  Cu—64  Ag—108  I—127  Ba—137  Pb—207  As—75  Cr—52選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)1. 水溶液呈酸性的鹽是A.  B.  C.  D. 【答案】A【解析】【詳解】A．是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，A符合題意；    B．強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B不符合題意；    C．是酸，水溶液呈酸性，C不符合題意；    D．是堿，水溶液呈堿性，D不符合題意；故答案選A。2. 下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.  B. Fe C.  D. 【答案】C【解析】【詳解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；    B．是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；    C．是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質(zhì)，C符合題意；D．是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。3. 下列儀器和名稱都正確的是A．燒瓶B．溶量瓶C．堿式滴定管D．坩堝 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置是錐形瓶，A錯誤；B．該裝置是容量瓶，B錯誤；C．該裝置是堿式滴定管，C正確；D．該裝置是蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選C。4. 下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A. 小蘇打： B. 光導(dǎo)纖維的主要成分：SiC. 膽礬： D. 漂白粉的有效成分：【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打化學(xué)式，A正確；    B．光導(dǎo)纖維的主要成分化學(xué)式SiO2，B錯誤；C．膽礬化學(xué)式，C正確；D．漂白粉的有效成分化學(xué)式，D正確；故答案選B。5. 下列化學(xué)用語表示正確的是A. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B. 基態(tài)的價電子軌道表示式：C. 氯化鈣的電子式：D. 的鍵電子云圖形：【答案】D【解析】【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：，A錯誤；B．基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個電子得到，則基態(tài)的價電子軌道表示式：，B錯誤；C．氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，電子式：，C錯誤；D．σ鍵是頭碰頭形成的，的鍵電子云圖形， D正確；故選D。6. 下列說法不正確的是A. 淀粉和纖維素都可用于生產(chǎn)乙醇B. 天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它屬于高分子化合物C. 重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但吞服鋇餐(BaSO4)不會引起中毒D. 多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素都水解生成葡萄糖，葡萄糖可用于生產(chǎn)乙醇，故A正確；B．高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬、幾十萬的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，但它不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但硫酸鋇不溶于酸，故吞服鋇餐(BaSO4)不會引起中毒，故C正確；D．多糖能水解生成單糖；油脂含酯基、蛋白質(zhì)含有酰胺基，在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確； 故選B。7. 用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形C. BF3與PCl3為三角錐形 D. SO3與CO為平面三角形【答案】D【解析】【詳解】A．H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化；且含2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是V型結(jié)構(gòu)，BeCl2 分子中價層電子對個數(shù)=2+×(2-2×1)=2，采用sp雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．CS2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化，且含有1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，PCl3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化，且含1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．SO3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(6-3×2)=3，采用sp2雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，CO32-中價層電子對個數(shù)=3+×(4?3×2+2) =3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D。8. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A. 紅色，可用作顏料B. NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑C. 白醋具有弱酸性，可用作清洗水壺中的水垢D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)來檢驗病人尿液中葡萄糖含量是否偏高【答案】B【解析】【詳解】A．紅色固體，可用作顏料，兩者對應(yīng)關(guān)系正確，A不符合題意；B．NaClO溶液具有強氧化性，可用作消毒劑，兩者對應(yīng)關(guān)系不正確，B符合題意； C．白醋具有弱酸性能和水垢中碳酸鈣反應(yīng)，可用作清洗水壺中的水垢，兩者對應(yīng)關(guān)系正確，C不符合題意；D．葡萄糖中含醛基，能和新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，兩者對應(yīng)關(guān)系正確，D不符合題意；故選B。9. 下列說法正確的是A. 易溶于可以用“相似相溶”原理解釋B. 、都是含有極性鍵的極性分子C. 由于甲基 (-CH3)的推電子效應(yīng)，HCOOH的酸性小于的酸性D. 分子中無手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)和四氯化碳均是非極性分子，因此依據(jù)相似相溶原理可判斷易溶于中，A正確；B．、都是含有極性鍵的非極性分子，B錯誤；C．由于甲基(－CH3)的推電子效應(yīng)，使羧基中的羥基極性減小，羧酸的酸性減弱，所以HCOOH的酸性大于的酸性，C錯誤；D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該有機物中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，即該分子中有手性碳原子，D錯誤；答案選A。10. 下列有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述不正確的是A. 晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當B. 同種物質(zhì)可以形成不同結(jié)構(gòu)，可以是晶體也可以是非晶體C. 晶體在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D. 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固是獲得晶體的一種方法【答案】C【解析】【詳解】A．在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的幾何多面體外形，這稱為晶體的自范性，晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長的速率適當，選項A正確；B．同一種物質(zhì)能夠生成幾種不同的晶體，如石墨和金剛石都是由碳原子組成的，也可以形成非晶體，選項B正確；C．晶體具有各向異性，不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不相同，選項C不正確；D．獲得晶體有3個途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(物理上稱為凝華)、溶質(zhì)從溶液中析出，選項D正確；答案選C。11. 關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是A. C在反應(yīng)過程中被還原 B. Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. 氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D. 每生成14.0g Si3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中C元素化合價由0價升高為+2價，失電子被氧化，A錯誤；B．該反應(yīng)中Si元素化合價沒有改變，N元素由0價變?yōu)?/span>-3價被還原，所以Si3N4只是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．該反應(yīng)中C為還原劑，N2為氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，質(zhì)量之比為28：(12×3)=7∶9，C錯誤；D．14.0g Si3N4的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以有0.2molN2被還原，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D正確；綜上所述答案為D。12. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有鍵個B. 中含有的質(zhì)子數(shù)為C. 中含有的配位鍵數(shù)為D. 的鹽酸含有陰離子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．28g乙烯(CH2=CH2)分子的物質(zhì)的量是1mol，雙鍵中還含有1個鍵，因此分子中含有鍵個，A錯誤；B．中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量是，質(zhì)子數(shù)為，B錯誤；C．中配體是氨氣，中含有的配位鍵數(shù)為，C正確；D．的鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量是1mol，但水還電離出氫氧根離子，所以含有陰離子總數(shù)大于，D錯誤；答案選C。13. 下列離子方程式書寫正確的是A. 用FeS除去廢水中的：B. 用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：C. 在溶液中滴加NaClO溶液：D. 在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：【答案】A【解析】【詳解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去廢水中的Hg2+，故A正確；B．醋酸是弱酸，在離子方程式里不能寫成離子，，故B錯誤；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在離子方程式里不能出現(xiàn)H+，正確的離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C錯誤；D．銅和稀硝酸生成硝酸銅和一氧化氮氣體，，故D錯誤； 故選A。14. 銅離子可以和兩種常見的分子形成兩種微粒A和B，A和B的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是A. 兩種配位原子雜化方式相同，都提供孤電子對形成配位鍵B. A中配位體分子的鍵角大于B中配位體分子的鍵角C. 向溶液中滴加氨水，可以實現(xiàn)A到B的轉(zhuǎn)化D. 將A和B加入到酸或堿的溶液中，其結(jié)構(gòu)可能被破壞【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖知，A為Cu2+和NH3形成的配離子[Cu(NH3)4]2+；B為Cu2+和H2O形成的配離子[Cu(H2O)4]2+，則A．兩種配位原子價層電子對數(shù)都是4，所以配位原子都采用sp3雜化，配原子提供孤電子對、銅離子提供空軌道形成配位鍵，故A正確；B．A中配位體氨氣分子，鍵角為107°，B中配位體水分子，鍵角為105°，A中配位體分子的鍵角大于B中配位體分子的鍵角，故B正確；C．向CuSO4溶液中滴加過量氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，所以能實現(xiàn)B到A的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．加入酸，酸會和配體結(jié)合，加入堿，堿會和中心離子結(jié)合，所以A和B加入到酸或堿的溶液中，其結(jié)構(gòu)可能被破壞，故D正確；故選C。15. 是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列有關(guān)的表述正確的是A. 與間僅存在靜電吸引作用B. 的熔點較高，具有良好的延展性C. 固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D. 陰、陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與晶體結(jié)構(gòu)相同【答案】C【解析】【詳解】A．與間存在強相互作用力，既有靜電吸引作用也有排斥作用，A錯誤；B．為離子化合物，熔點較高，但是沒有良好的延展性，B錯誤；C．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C正確；D．晶體結(jié)構(gòu)與半徑比、電荷比有關(guān)，陰、陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與晶體結(jié)構(gòu)相同，D錯誤；故選C。16. X、Y、Z、W均屬于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的價電子排布式為，同周期中W電負性最大。下列說法正確的是A. 電負性比較：B. Z元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素C. Y的簡單氫化物分子中Y采取雜化D. W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式可表示為【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W都屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層、最外層電子數(shù)為6，X為O；其中X、Y位于同一主族，則Y為S；Y、Z、W處于同一周期，同周期中W電負性最大，則W為Cl；s能級最多排列2個電子，則x=2，Z位于第三周期，則基態(tài)Z原子的價電子排布式為3s23p3，為P元素，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、S、P、Cl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析知，X、Y、Z、W分別為O、S、P、Cl，則A．元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性：Cl＞S＞P，則電負性：W＞Y＞Z，故A錯誤；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，P元素位于第ⅤA族，所以元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素，故B正確；C．Y的簡單氫化物為H2S，該分子中Y原子價層電子對個數(shù)是4，Y原子采用sp3雜化，故C錯誤；D．W的最高價為+7價，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，故D錯誤；故選B。17. 某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A. 25℃時，若測得0.01mol/LHR溶液，則HR是弱酸B. 25℃時，若測得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，則HR是弱酸C. 25℃時，若測得0.01mol/LNaR溶液，則HR是弱酸D. 25℃時，若測得NaR溶液，將該溶液升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸【答案】A【解析】【詳解】A．25℃時，若測得0.01mol/LHR溶液pH>2，說明HR在水溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，說明HR是弱酸，故A正確；B．25℃時，若測得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，說明稀釋十倍，H+的物質(zhì)的量沒有變化，HA完全電離，是強酸，故B錯誤；C．25℃時，若測得0.01mol/LNaR溶液 pH=7，說明溶液呈中性，說明鹽為強酸強堿鹽，HR為強酸，故C錯誤；D． 25℃時，若測得NaR溶液pH=a，升溫至50℃，測得pH=b，若 HR為強酸，溶液呈中性，升高溫度，促進水的電離，pH減小，則a>b；若HR是弱酸，R-水解溶液呈堿性，加熱，促進鹽的水解，堿性增強，則a<b；題中，則HR是強酸D錯誤；故答案選A。18. 在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S(J ?k-1?mol-1)△H(kJ?mol-1) ρ(kg?m-3)C(石墨)5.7-393.512260C(金剛石)2.4-395.403513此條件下，對于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的△H＜0，ΔS＜0B. 金剛石比石墨穩(wěn)定C. 由公式ΔG=△H-TΔS可知，該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行D. 超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?/span>【答案】D【解析】【分析】由題意可知，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ?mol-1；②C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.40kJ?mol-1。【詳解】A．利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得，C(石墨)→C(金剛石) △H=-393.51 kJ?mol-1-(-395.40kJ?mol-1)=1.89 kJ?mol-1＞0，ΔS=2.4 J ?k-1?mol-1-5.7 J ?k-1?mol-1=-3.3 J ?k-1?mol-1＜0，A不正確；B．物質(zhì)具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石) △H＞0，屬于吸熱反應(yīng)，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B不正確；C．ΔG=△H-TΔS=1.89 kJ?mol-1-298K×(-3.3 J ?k-1?mol-1)×10-3kJ/J=2.8734 kJ?mol-1，則該反應(yīng)在通常下不能自發(fā)進行，C不正確；D．金剛石的密度比石墨大，質(zhì)量相同時，金剛石的體積小，則反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是體積減小的反應(yīng)，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變，故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?/span>D正確；故選D。19. 下列說法正確的是A. 沸點：B. 屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵C. 比穩(wěn)定是因為分子間存在氫鍵D. 屬于離子晶體，只有離子鍵，沒有共價鍵【答案】B【解析】【詳解】A．形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點升高，故沸點：<，故A錯誤；B．屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵，故B正確；C．比穩(wěn)定是因為N-H鍵能大于P-H鍵能，故C錯誤；D．的銨根離子、硝酸根離子中均存在共價鍵，故D錯誤； 故選B。20. 已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵H- HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)  ΔH= -482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算。【詳解】反應(yīng)的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。21. 已知：，某小組利用溶液與酸性溶液反應(yīng)來探究“濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，設(shè)計了如下實驗：編號溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/體積/mL濃度/體積/mL體積/mL①0.506.0a4.0025②0.503.0a4.0b25③0.506.0a4.0050下列說法正確的是A. B. 實驗中通過溶液褪色所用時間來判斷反應(yīng)快慢，則a的最大取值為0.15C. 可以通過實驗②③的對比，探究溫度對速率的影響D. 實驗中溶液，可以用鹽酸酸化【答案】B【解析】【分析】①②中所用溶液的濃度和體積相同、反應(yīng)溫度相同， 溶液體積不同，則探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，①③中只有反應(yīng)溫度不同，則探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【詳解】A．據(jù)分析，實驗中所用混合溶液總體積為10.0mL，則，A錯誤；B． 實驗中需要通過溶液褪色所用時間來判斷反應(yīng)快慢，則高錳酸鉀不能過量，由②中數(shù)據(jù)結(jié)合可知，溶液的濃度的最大取值為，即a最大取值為0.15，B正確；C． 可以通過實驗①③的對比，探究溫度對速率的影響，C錯誤；D．溶液能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣，實驗中溶液不可以用鹽酸酸化，D錯誤；答案選B。22. 我國科學(xué)家成功研制出二次電池，在潮濕條件下的放電反應(yīng)：，模擬裝置如圖所示(已知放電時，由負極向正極遷移)。下列說法正確的是A. 放電時，電子由鎂電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：C. 充電時，Mg電極接外電源的正極D. 充電時，每生成轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol【答案】B【解析】【分析】放電時，Mg做負極，石墨做正極，充電時，Mg連接外加電源負極，石墨連接外加電源的正極。詳解】A．放電時，電子由鎂電極(負極)經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極(正極)，不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B．放電時，石墨作正極，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．充電時，Mg作陰極，連接電源的負極，故C錯誤；D．題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案選B。23. 常溫下，分別向溶液和溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A. X曲線為溶液的滴定曲線B. b、c兩點溶液中水的電離程度：C. a點溶液中：D. c→d段離子方程式為：【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強即大幅增大，說明有CO2生成，而Y曲線在滴定過半時才有少量CO2生成，并且消耗的鹽酸物質(zhì)的量之比約為1:2，證明X是NaHCO3溶液的滴定曲線，Y是Na2CO3溶液的滴定曲線，A正確；B．c點加入25mL稀鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，水解顯堿性，水的電離被促進，從理論上看，b點為反應(yīng)恰好完全，溶液的成分均為NaCl溶液，且溶解一定量二氧化碳，碳酸對水的電離有一定的抑制作用，故水的電離程度b<c，B正確；C．a點電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+2c()+c(Cl-)，則c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c()，C錯誤；D．c→d段是Y曲線開始產(chǎn)生二氧化碳階段，離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O， D正確；故選C。24. 砷化硼晶體是具有超高熱導(dǎo)率的半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞參數(shù)為anm，下列說法正確的是A. 砷化硼的化學(xué)式為B. 與頂點B原子距離最近且等距的B原子有6個C. B、As原子之間的最短距離為D. 該晶體密度為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個B、4個As，則砷化硼的化學(xué)式為BAs，故A錯誤；B．與頂點B原子距離最近且等距的B原子為面心位置的B，同層、上層、下層各4個，共12個，故B錯誤；C．B、As原子之間的最短距離為體對角線的四分之一，為，故C錯誤；D．結(jié)合A分析，晶體密度為，故D正確； 故選D。25. 下列關(guān)于實驗內(nèi)容和實驗?zāi)康恼f法正確的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/span>A向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用試紙測定濃度為消毒液和溶液的比較和的酸性強弱C用注射器吸入和的混合氣體，將細管端用橡膠塞封閉，然后把注射器的活塞往外拉，可觀察到混合氣體的顏色先變淺后變深證明對有氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強一定會使平衡發(fā)生移動D向溶液中滴2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，c()減小，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正確；B．次氯酸鈉溶液有漂白性，能漂白pH試紙，不能用于比較，B錯誤；C．把注射器的活塞往外拉，容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色先變淺，壓強減小，2NO2?N2O4平衡逆向移動，顏色又逐漸變深，C錯誤；D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀后，氫氧化鈉過量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp的大小，D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(共有4個小題，共50分)26. 固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：請回答：（1）X的化學(xué)式___________。（2）固體混合物Y的成分___________(填化學(xué)式)。（3）X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到綠色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）綠色溶液加水稀釋變藍色，是因為生成了___________。(填離子的化學(xué)式)。【答案】（1）NaCuO2    （2）Cu和NaOH    （3）2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O    （4）[Cu(H2O)4]2+【解析】【分析】現(xiàn)象1CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒，X中一定含有O元素?，F(xiàn)象2現(xiàn)象2為獲得紫紅色單質(zhì)，說明Y中含有Cu，現(xiàn)象3為焰色反應(yīng)為黃色，說明堿性溶液中含有Na元素，所以X由O、Cu、Na三種元素組成。與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說明有NaOH。所以固體混合物Y的成分為Cu和NaOH。【小問1詳解】現(xiàn)象1CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒，X中一定含有O元素。中和時消耗0.02molHCl，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，則根據(jù)Na原子守恒，固體X中含Na原子：0.02mol，質(zhì)量為0.02mol ×23g/mol=0.46g，含Cu1.28g，物質(zhì)的量為：0.02mol，含氧的質(zhì)量為2.38g -0.46g-1.28g=0.64g，氧原子的物質(zhì)的量為0.04。則X中Na、Cu、O最簡個數(shù)比為0.02:0.02:0.04=1:1:2。故X化學(xué)式為NaCuO2。答案：NaCuO2；【小問2詳解】現(xiàn)象2為獲得紫紅色單質(zhì)，說明Y中含有Cu，現(xiàn)象3為焰色反應(yīng)為黃色，說明堿性溶液中含有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說明有NaOH。所以固體混合物Y的成分為Cu和NaOH。答案：Cu和NaOH；【小問3詳解】NaCuO2與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體即氯氣，綠色溶液應(yīng)為 CuCl2溶于水的顏色，化學(xué)方程式是2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O，答案：2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O；【小問4詳解】綠色溶液加水稀釋變藍色，是因為生成了[Cu(H2O)4]2+.，答案：[Cu(H2O)4]2+。27. 青銅是我國使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量?；卮鹣铝袉栴}：I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。（2）將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392 g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是___________。II．青銅中鉻元素含量的測定：i．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當H2CrO4 (弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達到滴定終點。（3）滴定時將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復(fù)四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則___________。實驗序號消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03 （4）過程ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。（6）上述實驗過程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】（1）500mL容量瓶和膠頭滴管    （2）抑制Fe2+的水解，防止生成沉淀    （3）    ①. 酸式    ②. 18.00    （4）H2CrO4 +3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O    （5）6.24%    （6）偏高【解析】【分析】測定青銅中鉻元素含量時，首先將青銅用稀硝酸溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水配制成250mL；取25mL所配溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當H2CrO4 (弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達到滴定終點。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2CrO4 +3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O，計算時，需分析四組實驗的結(jié)果，排除誤差大的第一組，然后將余下的三組實驗數(shù)據(jù)取平均值，計算時還需考慮從所配制的250mL溶液中取出25mL，鉻元素質(zhì)量發(fā)生的改變。【小問1詳解】配制500mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液時，必須使用容量瓶，所以需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有500mL容量瓶和膠頭滴管。答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；【小問2詳解】Fe2+、在水溶液中都易發(fā)生水解，所以將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是抑制Fe2+的水解，防止生成沉淀。答案為：抑制Fe2+的水解，防止生成沉淀；【小問3詳解】(NH4)2Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，應(yīng)加入酸式滴定管中；第三次讀數(shù)時，滴定管的初讀數(shù)為0.50，末讀數(shù)為18.50，則x=18.50-0.50=18.00。答案為：酸式；18.00；【小問4詳解】過程ii中，H2CrO4被Fe2+還原為Cr3+，同時生成Fe3+等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2CrO4 +3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O。答案為：H2CrO4 +3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；【小問5詳解】四次實驗中，第1次實驗結(jié)果與后三次實驗的偏差過大，應(yīng)舍去，則所消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為=18.00mL，樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為=6.24%。答案為：6.24%；【小問6詳解】上述實驗過程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積偏大，測定結(jié)果將偏高。答案為：偏高。【點睛】計算實驗結(jié)果時，首先應(yīng)去除偏差大的實驗數(shù)據(jù)。28. 用轉(zhuǎn)化為乙醇可實現(xiàn)碳循環(huán)。近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由制乙醇又再次成為各國的研究熱點。Ⅰ．轉(zhuǎn)化為乙醇的一種途徑如下：      （1）則  ___________。Ⅱ．已知催化加氫制乙醇原理為，回答下列問題：（2）在恒溫恒容的密閉容器中，對催化加氫制乙醇反應(yīng)體系說法不正確的是___________。(填序號)A．增大原料氣中的比例，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)體系已達平衡C．體系達平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動（3）在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入和，在不同溫度下進行加氫制乙醇的反應(yīng)，各容器中乙醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示：①容器a中0~10min氫氣的平均反應(yīng)速率___________；②若容器a、b中的反應(yīng)溫度分別為、，則判斷___________0(填“>”或“<)；③若容器a中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線a變?yōu)榍€c，則改變的單一條件可是___________(填序號)；A．加入更高效的催化劑    B．升溫C．增大壓強        D．分離出乙醇④溫度下反應(yīng)達平衡時，容器a中氣體總壓強為4MPa，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。【答案】（1）+1366.8    （2）C    （3）    ①. 0.24    ②. <    ③. A    ④. 48【解析】【小問1詳解】已知：①  ②  ③  由蓋斯定律知，①+②-3×③得反應(yīng)： 。【小問2詳解】A．在恒溫恒容的密閉容器中，對催化加氫制乙醇反應(yīng)，增大原料氣中的比例，會促進二氧化碳的轉(zhuǎn)化，但是的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B．在恒溫恒容的密閉容器中，該反應(yīng)混合氣體的密度始終保持不變，密度不變時不能說明反應(yīng)體系已達平衡，B錯誤；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體系達平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動，C正確。答案選C。【小問3詳解】①由圖可得乙醇反應(yīng)速率為：，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：；②由圖可知b先到達平衡狀態(tài)，說明b的反應(yīng)速率快，b對應(yīng)的溫度高于a，而a溫度平衡時乙醇的物質(zhì)的量高于b，可知降低溫度平衡正向移動，正向為放熱反應(yīng)，小于0，故答案為：＜。③容器a中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線a變?yōu)榍€c，只改變了反應(yīng)速率，平衡沒有移動，可知是使用了催化劑，故答案為：A。④由圖可知，溫度下平衡曲線即為a曲線，可直接得知平衡時乙醇0.8mol，列三段式反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為4.8mol，則平衡常數(shù)。29. 完成下列問題Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、鍺、錫、鉛具有很多重要的性質(zhì)。（1）鍺元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。（2）單質(zhì)Sn與干燥的反應(yīng)生成，常溫常壓下為無色液體，空間構(gòu)型為___________，其固體的晶體類型為___________。（3）鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如圖所示。①沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。②結(jié)合的沸點和的熔點變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，晶體中離子鍵百分數(shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”)。Ⅱ．鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。（4）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________。A. 都屬于p區(qū)主族元素 B. 電負性都比鎂大C. 第一電離能都比鎂大 D. 氯化物的水溶液pH均小于7（5）氯化鈹在氣態(tài)時存在分子(a)和二聚分子[(BeCl2)2](b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。①a屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子；②二聚分子中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的結(jié)構(gòu)式為___________。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2    （2）    ①. 正四面體形    ②. 分子晶體    （3）    ①. 四者均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量越大，沸點升高    ②. 減小    （4）BD    （5）    ①. 非極性    ②. 【解析】【小問1詳解】鍺為32號元素，元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；【小問2詳解】常溫常壓下為無色液體，熔點很低，則其為分子晶體；中Sn形成4個共價鍵，為sp3雜化，則空間構(gòu)型為正四面體形；【小問3詳解】①均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則沸點越高，故依F、Cl、Br、I次序升高的原因是四者均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量越大，沸點升高。②PbF2熔點很高其為離子晶體；依Cl、Br、I次序，晶體沸點低于PbF2，且PbI2熔點高于PBr2，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，晶體中離子鍵百分數(shù)減小、共價鍵比例增大；【小問4詳解】A．鈹屬于s區(qū)主族元素，A錯誤；    B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；則兩者電負性都比鎂大，B正確；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg小，C錯誤；    D．鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似，則其氯化物的水溶液中由于金屬陽離子的水解導(dǎo)致溶液顯酸性，pH均小于7，D正確；故選BD；【小問5詳解】①中Be形成2個共價鍵且無孤電子對，為sp雜化，為直線形對稱分子，故a屬于非極性分子；②二聚分子中Be原子提供空軌道、氯提供孤電子對形成配位鍵，故b的結(jié)構(gòu)式為。
 

相關(guān)試卷

浙江省杭州市六縣九校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）：

這是一份浙江省杭州市六縣九校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析），共19頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，只需上交答題紙，可能用到的相對原子質(zhì)量，8 ml/ B， NO2和N2O4存在平衡， 下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市六縣九校聯(lián)考高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)含解析：

這是一份2022-2023學(xué)年浙江省杭州市六縣九校聯(lián)考高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)含解析，共30頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

浙江省杭州市周邊四校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析：

這是一份浙江省杭州市周邊四校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析，文件包含浙江省杭州市周邊四校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題Word版含解析docx、浙江省杭州市周邊四校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共40頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實，我們會補償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時請及時更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費福利

    免費福利
返回
頂部