天津武清區(qū)2021屆高三一模測試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________  一、單選題1．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明或應用屬于物理變化的是A．煉鐵 B．火藥爆炸 C．打磨磁石制指南針 D．黏土燒制2．元素周期律的發(fā)現(xiàn)使得化學研究減少了盲目性。發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學家是A．波義耳 B．門捷列夫 C．拉瓦錫 D．道爾頓3．用Na2CO3固體配制1.00 mol /L碳酸鈉溶液，必需用到的儀器是A． B． C． D．4．下列說法錯誤的是A．油脂可以制造肥皂 B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖C．天然油脂屬于高分子化合物 D．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基5．下列離子方程式書寫正確的是A．與溶液反應：B．溶液呈堿性：C．向溶液中加入銅粉：D．與足量稀硝酸反應：6．以下實驗設計能達到實驗目的的是選項化合物成分(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ASO2(HCl)將氣體通入飽和食鹽水溶液BCuCl2溶液(FeCl3)加入過量CuO或Cu2(OH)2CO3靜置后過濾C乙酸乙酯(乙酸)加入飽和NaOH溶液，振蕩后靜置分液DNaCl溶液(KI)滴加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D7．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關系：已知：下列判斷錯誤的是A．反應①表明可能有兩性氧化物的性質(zhì)B．反應②利用了的氧化性C．反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的D．反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化8．關于的說法正確的是A．既可以催化加氫，又可以使酸性溶液褪色B．分子中所有原子均在同一平面上C．既可以與溶液發(fā)生顯色反應，也可以與反應D．能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應9．HCOOH催化釋放氫，在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成HDB．催化過程中涉及極性共價鍵的斷裂和形成C．其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫，可加快生成氫氣的速率D．使用催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率10．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種“超原子”()具有40個價電子，下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑： B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．中心原子的雜化方式為雜化 D．X、Y、Z的電負性：11．最近科學家采用碳基電極材料設計了一種電解氯化氫回收氯氣的新工藝，其原理如圖，下列說法錯誤的是A．電源b端為正極B．對總反應起催化作用C．陽極發(fā)生的電極反應式為D．電路中轉(zhuǎn)移，需要消耗(標準狀況)12．常溫下，將溶液滴加到等濃度的某一元酸溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：]。下列敘述錯誤的是A．混合溶液中： B．為C．l點所示溶液中： D．各點水的電離程度關系： 二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13．亞鐵氰化鉀又稱黃血鹽，用于檢驗，也用作實驗的防結(jié)劑。回答問題：(1)N的基態(tài)原子的軌道表示式(電子排布圖)為______。(2)中含鍵的數(shù)目為______，C、N、K的第一電離能由大到小的排序為______。(3)實驗室常用檢驗，生成難溶鹽，則反應的離子方程式為______。(4)黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應：(未配平)。若有被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為______，的電子式為______。(5)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋的沸點高于的原因為______。(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則晶胞中銅和鎳原子個數(shù)比______。 三、有機推斷題14．香料花青醛(E)用于香水、香皂、洗滌護理等家居用品中，可通過以下路線合成：已知：回答下列問題：(1)的反應類型______。(2)B中含氮官能團的名稱為______，E的分子式為______。(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為______，寫出一種與化合物X具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(不考慮順反異構(gòu))。(4)用“*”標出化合物E中的手性碳原子______，下列物質(zhì)不能與E發(fā)生反應的是______。A．酸性高錳酸鉀溶液      B．銀氨溶液      C．金屬鈉      D．氫氧化鈉溶液(5)比A少一個碳原子且含苯環(huán)、核磁共振氫譜有四組峰的同類物質(zhì)有______種。(6)已知：請設計由乙醇為原料制備化合物X的合成路線______ (填寫流程圖中“□”內(nèi)容) 四、實驗題15．無水堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅晶體。向精制的溶液中通入和，調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.5，控制反應溫度為70～80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置己省略)。(1)實驗室利用A裝置制備，反應物是和______(寫化學式)。(2)儀器B的名稱為______，在實驗中能起到的作用是______。(3)觀察整套圖示，你認為有必要增加______裝置。(4)反應結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，從濾液中獲得的副產(chǎn)品是______。Ⅱ.無水堿式氯化銅含量的測定。上述操作后得到的固體經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。稱取產(chǎn)品加硝酸溶解，并加水定容至，得到待測液。測定樣品中共含銅。(1)待測液中______。(2)采用銀量法測定氯，用標準溶液滴定過量的，發(fā)生反應，實驗示意圖如下。(聚乙烯醇的作用是阻止與的轉(zhuǎn)化)滴定時，可選用作為指示劑，當加入最后一滴標準溶液，溶液變?yōu)?/span>______色，且半分鐘內(nèi)不變色時停止滴定，若滴定前酸式滴定管未用標準液潤洗，則樣品中的計算結(jié)果______(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。 五、原理綜合題16．醛類物質(zhì)的用途廣泛。如，甲醛蒸氣可對空氣消毒、甲醛溶液可用于生物標本的防腐等；脂肪醛類一般具有麻醉、催眠作用等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．與反應用催化的機理如圖所示。(1)在，催化下，轉(zhuǎn)化成，被氧化成___________(填離子符號)。(2)該催化反應的總反應方程式為___________。(3)已知的兩步電離常數(shù)分別為、，當溶液中時，溶液___________。Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反應原理為：可能發(fā)生副反應有：(草酸)在反應瓶內(nèi)加入含(乙二醛)的反應液，加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為，反應達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液體積變化可忽略不計)。(1)草酸的平均生成速率為___________。(2)通過化學反應原理分析，增大壓強有利于加快反應速率，對于乙二醛的轉(zhuǎn)化率的影響是___________(填“增大”或“減小”)。(3)如圖所示為起始時氧醛比[]對乙醛酸產(chǎn)率的影響，則選擇最佳氧醛比為___________。(4)已知：為二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 
參考答案1．C【分析】有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)的變化是物理變化，據(jù)此解答。【詳解】A．鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物，可以利用CO還原出來，煉鐵過程發(fā)生了化學反應，故A不符合；B．火藥爆炸過程，屬于劇烈燃燒，過程中有新物質(zhì)生成，該過程發(fā)生了化學反應，故B不符合；C．打磨磁石變成指南針，該過程沒有新物質(zhì)的生成，不涉及化學變化，故C符合；D．將泥土在高溫條件下燒制，泥土中的某些成分發(fā)生變化，變成了陶瓷，該過程發(fā)生了化學反應，故D不符合；故選C。2．B【詳解】A．波義耳提出了元素說，A錯誤；B．門捷列夫設計了元素周期表，B正確；C．拉瓦錫測定了空氣的成分，C錯誤；D．道爾頓提出的是原子理論，D錯誤；故選B3．D【詳解】用Na2CO3固體配制1.00 mol /L碳酸鈉溶液時需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和一定規(guī)格的容量瓶等，因此答案選D。4．C【詳解】A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下可水解生成高級脂肪酸鹽（肥皂的主要成分）和甘油，所以利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂，故A正確；B．蔗糖可以水解成葡萄糖和果糖，故B正確；C．天然油脂屬于有機物但不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基，故D正確；故選C5．A【詳解】A．與和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：，A正確；B．溶液中的S2-水解使溶液顯堿性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的離子方程式為：，，B錯誤；C．向溶液中加入銅粉，Fe3+和Cu反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：，C錯誤；D．會被稀硝酸氧化成Fe3+，同時生成NO氣體，離子方程式為：，D錯誤；故選A。6．B【詳解】A．將SO2、HCl氣體通入飽和食鹽水溶液，HCl可溶于食鹽水，而二氧化硫能與水反應，A不能達到實驗目的；B．CuCl2、FeCl3溶液顯酸性，加入過量CuO或Cu2(OH)2CO3靜置后，可生成氫氧化鐵沉淀，過濾可除去鐵離子，B能達到實驗目的；C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，C不能達到實驗目的；D．滴加新制氯水后，用CCl4萃取可除去碘離子，不能除去鉀離子，D不能達到實驗目的；答案為B。7．D【詳解】A．反應①中與強堿反應生成鹽和水，同時為金屬氧化物，金屬氧化物一般能與酸反應生成鹽和水，因此可能有兩性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．反應②中Cr由+3升高為+6，被過氧化氫氧化，利用了的氧化性，B正確；C．反應③中氫離子濃度增大，正向移動，溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色，即反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的，C正確；D．反應①前后Cr化合價均為+3價，未變化，反應③前后Cr化合價均為+6價，未變化，D錯誤；答案選D。8．A【分析】含有官能團：酯基，酚羥基，碳碳雙鍵【詳解】A．含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以催化加氫，含有酚羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A正確；B．分子中含有甲基，H和C原子不共平面，B錯誤；C．含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不含羧基，不能與NaHCO3反應，C錯誤；D．不含醇羥基或鹵素原子等可以發(fā)生消去反應的官能團，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故選A9．D【詳解】A．由圖所示反應機理，HCOOH電離的H+結(jié)合形成，HCOO－結(jié)合 形成，然后脫去CO2形成，與結(jié)合產(chǎn)生H2，故HCOOH的2個H 結(jié)合產(chǎn)生H2，則HOOD的產(chǎn)物除了CO2還有HD，故A正確；B．形成，脫去CO2中均有極性共價鍵的形成，與結(jié)合產(chǎn)生H2有極性共價鍵的斷裂，故B正確；C．HCOOK完全電離，更易與催化劑結(jié)合脫去CO2，可提高釋放氫氣的速率，故C正確；D．催化劑不能改變平衡移動的方向，不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；選D。10．A【分析】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的一種超原子具有40個價電子，則Z的價電子數(shù)為 個，Z為Al元素，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Y為N元素，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，X為C元素。【詳解】A．N3-和Al3+的核外電子層數(shù)相同，而N的核電荷數(shù)小于Al，則離子半徑：N3-> Al3+，A錯誤；B．的中心原子的價電子對數(shù)為 ，不含孤電子對，采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，B正確；C． 的中心原子的價電子對數(shù)為，不含孤電子對，采用sp2雜化，C正確；D．元素的非金屬越強，電負性越大，故N>C>Al，D正確；故選A11．C【分析】根據(jù)電解池的工作原理，陽離子移向陰極，故H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，故a為電源的負極，b為電源的正極，由電解池裝置圖可知，HCl 氣體在陽極放電產(chǎn)生 Cl2，故陽極電極反應式為：2HCl?2e?=Cl2↑+2H+。由電解池裝置圖可知，Fe3+在陰極放電產(chǎn)生 Fe2+，故陰極電極反應式為：2Fe3++2e?=2Fe2+，再發(fā)生4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+的反應，總反應方程式為： 4HCl+O2=2Cl2+2H2O。【詳解】A．陽離子移向陰極，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，故a為電源的負極，b為電源的正極，A正確；B．總反應方程式為： 4HCl+O2=2Cl2+2H2O，故對總反應起催化作用，B正確；C．HCl 氣體在陽極放電產(chǎn)生 Cl2，故陽極電極反應式為：2HCl?2e?=Cl2↑+2H+，C錯誤；D．消耗 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移 4mol 電子，則電路中轉(zhuǎn)移 1mol 電子，消耗 0.25mol 氧氣，標況下氧氣體積為0.25mol 22.4L/mol=5.6L，D正確；故選C。12．D【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，A正確；B．由圖可知，m點處pH=4.67, c(H+)=, ，即，則==c(H+)=，B正確；C．1點溶液pH<7顯酸性，則c(H+)> c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則，C正確；D．從n點到1點的滴定過程當中，隨著NaOH的加入，溶液中NaA的物質(zhì)的量增多，NaA的水解會促進水的電離，所以水的電離程度1>m>n，D錯誤；故選D。13．    12    N > C > K    K++[Fe(CN)6]4-＋Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓    12.2mol        C2H5OH分子間能形成氫鍵    3：1    【詳解】（1）N為7號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，軌道表達式為：；（2）由K+和[Fe(CN)6]4-構(gòu)成，其中[Fe(CN)6]4-中含有配位鍵和共價鍵，結(jié)構(gòu)為，其中含有鍵12個，故1mol中含有鍵：12NA；K為金屬元素第一電離能最小，N和C元素，根據(jù)同周期元素從左到右第一電離能依次增大，故：N>C>K；（3）檢驗，生成難溶鹽，非氧化還原反應，根據(jù)電荷守恒和元素守恒，反應的離子方程式為：K++[Fe(CN)6]4-＋Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移守恒，配平后的方程式為：根據(jù)方程式可知若有被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：12.2mol；CO2的電子式為；（5）C2H5OH中含有-OH，分子間存在氫鍵，而CH3OCH3分子間不存在氫鍵，故C2H5OH的沸點高于CH3OCH3；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Cu位于晶胞的6個面心上，Ni位于晶胞的8個定點上，根據(jù)均攤法計算，晶胞內(nèi)Cu的個數(shù)為： ，Ni的個數(shù)為： ，故3:1。14．取代反應    氨基    C13H18O    CH3-CH=CH-CHO    CH2=CH-CH2-CHO、CH2=C(CHO)-CH3        CD    2    CH3CHO、CH3CH(OH)-CH2CHO、濃硫酸    【分析】A發(fā)生苯環(huán)上的取代反應得到B，B經(jīng)過取代反應得到C，C和反應得到D，根據(jù)題中的已知反應，和E的結(jié)構(gòu)，推得X為，D與X反應得到E。【詳解】(1)A B為Br取代了A苯環(huán)上的H，故A B的反應類型為：取代反應；(2)B中的官能團為氨基和溴原子，故含氮官能團為：氨基；根據(jù)E的結(jié)構(gòu)式，E的分子式為C13H18O；(3)由題中已知反應可知，與X反應，X中的碳碳雙鍵變?yōu)閱捂I，故結(jié)合E的結(jié)構(gòu)推得X為 (CH3-CH=CH-CHO)；與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體含有碳碳雙鍵和醛基，則可以是碳碳雙鍵的位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，故為：CH2=CH-CH2-CHO、CH2=C(CHO)-CH3；(4)手性碳原子中的C連接四個不同的原子或原子團，故手性碳為：；醛基不能與Na反應，E不能與Na反應，E中無酚羥基或羧基，無法與氫氧化鈉溶液反應，故選：CD；(5)比A少一個C，則該物質(zhì)苯環(huán)上面連兩個C，核磁共振氫譜有四組峰，說明有四種化學環(huán)境不同的H，符合的同分異構(gòu)體為：故答6種；(6)CH3CH2OH在Cu、Ag催化加熱條件下，氧化生成CH3CHO，乙醛在堿性條件下發(fā)生羥醛縮合反應，生成3-羥基丁醛CH3CH(OH)-CH2CHO，3-羥基丁醛中的-OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH3-CH=CH-CHO，故填：CH3CHO、CH3CH(OH)-CH2CHO、濃硫酸。15．Ca(OH)2    球型干燥管    導氣，防止倒吸    尾氣處理    NH4Cl    0.2 mol/L    紅    偏低    【詳解】I（1）實驗室制NH3用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取，的化學反應方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O，故答Ca(OH)2；（2）儀器B為球形干燥管；由于NH3極易溶于水，所以干燥管作用為：防止倒吸和導氣；（3）NH3氣體有毒，實驗裝置中缺少NH3的尾氣處理裝置；（4）三頸燒瓶中的反應為：2Cu2++3NH3+3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl +3NH4+，所以副產(chǎn)品為NH4Cl；II（1）n(Cu)=n(Cu2+)= ,c(Cu2+)=；（2）SCN-先于Ag+反應生成沉淀，當Ag+反應完全，SCN-與Fe3+形成血紅色溶液，故溶液變成血紅色或者紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色表示達到滴定終點；酸式滴定管未潤洗，則NH4SCN溶液被稀釋，則消耗同樣多的Ag+，NH4SCN消耗的體積偏大，則計算出消耗的Ag+的體積偏大，與Cl-反映的Ag+體積偏小，則測出n(Cl-)偏低，結(jié)果偏低。16．HCO    HCHO+O2 CO2+H2O    -lgK2    0.02    增大    0.55    小于    【詳解】I．(1)由圖中所給的反應機理推知本反應過程中-CHO被氧氣氧化為HCO；(2)與反應用催化的機理圖中推知，反應的化學方程式為：HCHO+O2 CO2+H2O；(3)已知 ，，當時，K2=c(H+)，故pH=-lg c(H+)=-lgK2；II．(1)3h達到平衡后H2C2O4的物質(zhì)的量為0.12mol，溶液體積為2L，則 故v(H2C2O4)= ；(2)正反應為氣體體積減小的反應，故增大壓強，平衡向正反應方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；(3)根據(jù)圖像，乙醛酸產(chǎn)率最高的氧醛比為：0.55；(4)溶液中滴加溶液，兩者1：1反應生成KHC2O4，故溶液中的溶質(zhì)為KHC2O4，根據(jù)H2C2O4的，，HC2O4-的電離平衡常數(shù)為，常溫下水解平衡常數(shù)為＜Ka2，故HC2O4-在水溶液中電離程度大于水解程度，水解產(chǎn)生H2C2O4，電離產(chǎn)生C2O42-，故小于

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