天津市南開區(qū)2023屆高三一?；瘜W(xué)試題Word版含解析

這是一份天津市南開區(qū)2023屆高三一?；瘜W(xué)試題Word版含解析，共24頁。
?2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期高三年級質(zhì)量監(jiān)測(一)
化學(xué)學(xué)科試卷
本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。
答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。
第Ⅰ卷
注意事項：
1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。
2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
1. 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是
A. 淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子
B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C. 膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
D. 碘是人體必需微量元素，應(yīng)多吃富含高碘酸的食物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．二氧化硫具有強的還原性，可用作葡萄酒中作抗氧化劑，故B正確；
C．膠體為紅褐色液體，故C錯誤；
D．碘是人體必需微量元素，補充碘元素常在食鹽中加入碘酸鉀固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸，具有強烈刺激性和腐蝕性不能食用，故D錯誤；
故選：B。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：
B. HClO的電子式：
C. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：
D. 的空間結(jié)構(gòu)：V形
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：，故A錯誤；
B．HClO的電子式： ，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，表示為，故C錯誤；
D．的價電子對數(shù)，有一對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，故D正確；
故選：D。
3. 與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是
A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫
【答案】A
【解析】
【詳解】A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，A正確。
B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤。
C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C錯誤。
D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，D錯誤。
答案選A。
4. 下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A. 該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B. 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2
C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓
D. 1 L0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe
【答案】D
【解析】
【詳解】A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；
B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B錯誤；
C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋ 3BaSO4↓，C錯誤；
D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g，D正確；
答案選D。
5. X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為。下列說法不正確的是

X

Y
Z
W

A. 離子半徑： B. 還原性：
C. 酸性： D. 氫化物穩(wěn)定性：
【答案】A
【解析】
【分析】X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為，因此X是氧元素，則Z是硫元素，Y是磷元素，W是氯元素。
【詳解】A．Cl-、S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＜S2-，A錯誤；
B．根據(jù)同周期陰離子的還原性從左到右依次減弱，故S2-的還原性比大于Cl-的還原性，B正確；
C．由于的非羥基O原子數(shù)是2，而的的非羥基O原子數(shù)是1，的非羥基O原子數(shù)比多，使得S原子的正電性較大，導(dǎo)致中-OH的電子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易電離，酸性強于，C正確；
D．非金屬氫化物的穩(wěn)定性代表了元素非金屬性的強弱，氧的非金屬性遠大于硫，所以H2O的穩(wěn)定性也大于H2S，D正確；
故選A。
6. 聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機理如下圖所示：

下列說法不正確的是
A. 分子的共價鍵只有鍵
B. 具有還原性，在一定條件下可被氧化
C. ②中反應(yīng)產(chǎn)物是而不是，說明相對較穩(wěn)定
D. ③中發(fā)生反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．N2H4分子的共價鍵有N-H之間的鍵和N-N之間的，A錯誤；
B．由題干信息可知，N2H4能夠被CuO氧化生成N2，即N2H4具有還原性，而O2的氧化性強于CuO，故N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化，B正確；
C．由題干信息可知，②中反應(yīng)物NH3?H2O是足量的，但是反應(yīng)產(chǎn)物是而不是，說明相對較穩(wěn)定，C正確；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：，D正確；
故答案為：A。
7. 下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A

蒸餾水、堿石灰
B

鹽酸、溶液、二氧化碳
C

溶液、溶液、鹽酸
D

酸性溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】除雜時，加入的試劑或使用的方法不能影響主體物質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)；氧化反應(yīng)中存在元素的化合價升高或者降低；
【詳解】A．除去中的，先通入蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)，再通過堿石灰干燥得到純凈的NO，其除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．除去中含有的，先加入鹽酸，涉及反應(yīng)、，再加入過量NaOH溶液，過濾，向濾液中通入過量二氧化碳，得到沉淀，加熱分解得到純凈的，涉及反應(yīng)、、、，其中不涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．除去中含有的，先加過量溶液發(fā)生反應(yīng)，再加過量溶液發(fā)生反應(yīng)，過濾，最后向濾液中加入鹽酸調(diào)pH至中性，發(fā)生反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，其中不涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．除去甲苯的苯，加入酸性溶液，主體物質(zhì)甲苯被氧化，沒有達到除雜目的，故D不選；
故選A。
8. 下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是
A. 取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B. 取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C. 取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體
D. 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【答案】D
【解析】
【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，能夠測出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故A不選；
B．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故B不選；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，結(jié)合B項分析，也可以計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故C不選；
D．a(chǎn)g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質(zhì)量增加bg兩種氣體的質(zhì)量，故無法求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故D選；
故選：D
9. 向溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，記錄溶液及溫度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液的起始濃度為
B. 在滴定至終點的過程中，水的電離程度不斷減小
C. 對應(yīng)的溶液中均存在：
D. 由后溶液的溫度變化可推知，與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】向溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，如圖，曲線a到b為中和曲線，b點時剛好反應(yīng)完全，此時反應(yīng)溫度最高；
【詳解】A．如圖，未滴加鹽酸時，溶液pH最大，NaOH屬于強堿，起始時溶液pH=a，，常溫下，根據(jù)，得，溶液的起始濃度為，故A錯誤；
B．任何酸或堿均抑制水的電離，在滴定至終點的過程中，濃度減小，水的電離程度不斷增大。剛好反應(yīng)時，達到最大，故B錯誤；
C．時，NaOH過量，溶質(zhì)為和NaCl；時，鹽酸過量，溶質(zhì)為HCl和NaCl，所以根據(jù)電荷守恒，對應(yīng)的溶液中均存在：，故C正確；
D．如圖，曲線a到b為中和曲線，b點時剛好反應(yīng)完全，此時反應(yīng)溫度最高，由此可知，與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C。
10. 已知：現(xiàn)將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

容器1
容器2
容器3
反應(yīng)溫度(°C)
400
400
500
起始量
lmol、1mol(g)
2mol HI
lmol、1mol(g)
平衡濃度



平衡轉(zhuǎn)化率



平衡常數(shù)



下列各項關(guān)系不正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，因此，A正確；
B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，減小，因此，B錯誤；
C．溫度升高平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C正確；
D．容器1和容器2是等效平衡，達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；
故選B。
11. 一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的原子利用率為100%
B. 化合物M含有一個手性碳原子
C. 化合物N的分子式為：
D. 化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)物中含有原子，生成物中沒有原子，所以原子利用率不是100%，A錯誤；
B．化合物M沒有手性碳原子，B錯誤；
C．根據(jù)化合物N的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：，C正確；
D．化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色，D錯誤；
故選C。
12. 一種3D打印機柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：。下列說法不正確的是

A. 放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極
B. 充電時，陰極反應(yīng)：
C 有機高聚物中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵
D. 合成有機高聚物的單體：
【答案】B
【解析】
【分析】由電池的總反應(yīng)，可知Zn為負極，電極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故充電時，與電源負極相連的是陰極，電極反應(yīng)為：，與電源正極相連為陽極，電極反應(yīng)為：MnOOH+OH- - e- = MnO2+H2O，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn所在電極為負極，即放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極，A正確；
B．由分析可知，充電時，陰極反應(yīng)：，B錯誤；
C．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，高聚物中存在作用力：極性鍵、非極性鍵和氫鍵，C正確；
D．有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：，D正確；
故答案為：B。
第Ⅱ卷
注意事項
1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
2.本卷共4題，共64分。
13. 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_____。
（2）Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，Ti元素在周期表中的位置是____。
（3）(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(”、“ ③. 分子中沒有孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以小于的鍵角
（4） ①. 4 ②. ③. 22.4
【解析】
【小問1詳解】
NaH遇水反應(yīng)的方程式為：，NaH中-2價H與中+1價H結(jié)合生成氫氣，可知氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故答案為：H2；
【小問2詳解】
Ti為22號元素，位于周期表中第四周期IVB族，故答案為：第四周期IVB族；
【小問3詳解】
①根據(jù)H、B、N在周期表中的位置可知電負性：N>B>H，電負性最大的是N，故答案為：N；
②與價電子對數(shù)均為4，但分子中沒有孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以小于的鍵角，故答案為：>；分子中沒有孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以小于的鍵角；
【小問4詳解】
①由晶胞結(jié)構(gòu)可知Mg原子周圍距離最近的Fe有4個，故答案為：4；
②在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點和面心，個數(shù)為，Mg原子位于體內(nèi)有8個， 則晶胞的質(zhì)量為：，該合金的密度，故答案為：；
③分子在晶胞的體心和棱心位置，則1個晶胞中儲存氫氣的個數(shù)為：，晶胞中Mg原子與氫氣的關(guān)系：；含Mg48g即2molMg吸收1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故答案為：22.4；
14. 香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?br />
提示：
①
②
回答下列問題：
（1）D中官能團的名稱是___________。
（2）E的化學(xué)名稱是___________。
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是___________，目的是___________。
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（5）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為___________。
（6）阿司匹林(乙酰水楊酸)是以水楊酸和乙酸酐()為原料合成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（7）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
（8）請設(shè)計合理方案從合成，寫出合成路線流程圖：___________。合成路線流程圖示例：
【答案】（1）羧基、醚鍵
（2）乙二酸 （3） ①. 取代反應(yīng) ②. 保護酚羥基不被氧化
（4） （5）+H2O
（6）++CH3COOH
（7）或或(其它合理答案也可)
（8）
【解析】
【分析】結(jié)合信息①反應(yīng)及D、E的結(jié)構(gòu)可推知C為：；根據(jù)B和C的分子式，可推知B應(yīng)為：，B為A的水解產(chǎn)物，可知A中含有酯基，結(jié)合B中存在羧基和羥基，可知A為：，D與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含羧基和醚鍵兩種官能團，故答案為：羧基和醚鍵；
【小問2詳解】
E的名稱為乙二酸，故答案為：乙二酸；
【小問3詳解】
由上述分析可知B與CH3I反應(yīng)生成C，B中酚羥基上的氫原子被CH3I中甲基替代，發(fā)生取代反應(yīng)，這樣可以將酚羥基轉(zhuǎn)化成醚鍵，避免后續(xù)過程中羥基被氧化，故答案為：取代反應(yīng)；保護酚羥基不被氧化；
【小問4詳解】
由上述分析可知C為：，故答案為：；
【小問5詳解】
A為：，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；
【小問6詳解】
水楊酸和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，反應(yīng)方程式為：++CH3COOH，故答案為：++CH3COOH；
【小問7詳解】
D的同分異構(gòu)體水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知該結(jié)構(gòu)中含有酯基，其水解產(chǎn)物中含有醛基，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知該同分異構(gòu)體中應(yīng)存在-OOCH結(jié)構(gòu)，又為苯環(huán)二取代結(jié)構(gòu)則兩取代基可以是-OOCH和-OCH3、-OOCH和-CH2OH、- CH2OOCH和-OH，且在苯環(huán)上有鄰、間、對等不同位置，滿足題意的結(jié)構(gòu)簡式有：或或等，故答案為：或或等；
【小問8詳解】
發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化生成，由此得合成路線：，故答案為：。
15. (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：
（1）曬制藍圖時，用作感光劑，以溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；顯色反應(yīng)中生成的藍色物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是___________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是___________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和，檢驗存在的方法是：___________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀酸化，用c溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________。
②向上述溶液中加入適量還原劑將完全還原為，加入稀酸化后，用c溶液滴定至終點，消耗溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___________。若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時滴定管尖嘴內(nèi)留有氣泡，會使測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【答案】（1）Fe3[Fe(CN)6]2
（2） ①. 隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 ②. CO2 ③. CO ④. 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 ⑤. 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3
（3） ①. 滴加最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ②. ×100% ③. 偏小
【解析】
【分析】實驗開始前先通一段時間氮氣，排盡裝置中的空氣防止干擾產(chǎn)物檢驗，然后點燃A處酒精燈，使樣品充分分解，通入B中檢驗產(chǎn)物中的二氧化碳，用C中NaOH溶液除去二氧化碳，再經(jīng)濃硫酸干燥后，用CuO與CO反應(yīng)生成二氧化碳，通入F中檢驗產(chǎn)物二氧化碳確定CO生成，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
顯色時，K3[Fe(CN)6]和FeC2O4反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀和K2C2O4；生成的藍色物質(zhì)為Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故答案為：Fe3[Fe(CN)6]2；
【小問2詳解】
①通入氮氣排出裝置內(nèi)的空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置。故答案為：隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置；
②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2，E中固體變?yōu)榧t色、F中澄清石灰水變渾濁，說明氧化銅被還原為銅，氧化產(chǎn)物為CO2，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO。故答案為：CO2；CO；
③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣。故答案為：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；
④Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，檢驗Fe2O3存在的方法是：取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。故答案為：取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；
【小問3詳解】
①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，生成硫酸鉀、硫酸鐵、草酸，高錳酸鉀氧化草酸，用c mol/L KMnO4溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。故答案為：滴加最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②向上述溶液中加入過量銅粉發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c mol/L KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗KMnO4溶液V mL，n(Fe3+)=cmol/L×V×10?3L×5=5cV×10?3mol，根據(jù)鐵元素守恒，該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為×100%=×100%。若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時滴定管尖嘴內(nèi)留有氣泡，消耗高錳酸鉀的體積偏小，會使測定結(jié)果偏小。故答案為：×100%；偏小。
16. 汽車尾氣中的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的溶液(密度為1.06)作為的吸收劑，該溶液物質(zhì)的量濃度為___________。
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)　，其能量變化如圖。

則NO中氮氧鍵的鍵能是___________。
（3）用可消除NO污染，反應(yīng)原理為：，以分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a對應(yīng)的___________。
②曲線c中NO的起始濃度為，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________。
③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是___________。
（4）元素(Ce)常見有＋3、＋4兩種價態(tài)。NO可以被含的溶液吸收，生成含有和的吸收液，反應(yīng)的離子方程式為___________；現(xiàn)采用電解法將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生，其原理如圖所示。

①從電解槽的___________(填字母)口流出。
②寫出在陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________。
【答案】（1）
（2）+632
（3） ①. 1：3 ②. ③. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡逆向移動
（4） ①. ②. a ③.
【解析】
【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的溶液(密度為1.06)
【小問1詳解】
c()=，故答案為：；
【小問2詳解】
根據(jù)可得：，=+632，故答案為：+632；
【小問3詳解】
①在其他條件相同時，的值越大，NO的脫出率越高，結(jié)合圖像可知在相同條件下a曲線對應(yīng)的NO的脫出率最低，則的值最小，則應(yīng)為1:3，故答案為：1:3；
②曲線c中NO的起始濃度為，從A點到B點NO的脫出率由0.55升高到0.75，則該時間段內(nèi)NO的脫除速率為， 故答案為：；
③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡逆向移動，導(dǎo)致NO脫除率下降，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡逆向移動；
【小問4詳解】
NO可以被含的溶液吸收，生成含有和的吸收液，反應(yīng)中1molNO失1mol電子生成，1mol 得1mol電子生成，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)：；