【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7講氧化還原反應(yīng)方程式的配平書寫及計(jì)算教案-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法
類型一直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平
配平化學(xué)方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析：配平步驟如下
第一步：標(biāo)變價
H2eq \(S,\s\up6(－2))＋H eq \(N,\s\up6(＋5))O3―→eq \(S,\s\up6(0))↓＋eq \(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O
第二步：列得失
第三步：求總數(shù)
從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。
第四步：配系數(shù)
先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒
其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。
[題組訓(xùn)練·解題探究]
1．(1)eq \x( )HCl(濃)＋eq \x( )MnO2eq \(=====,\s\up7(△))eq \x( )Cl2↑＋eq \x( )MnCl2＋eq \x( )H2O
(2)eq \x( )KI＋eq \x( )KIO3＋eq \x( )H2SO4===eq \x( )I2＋eq \x( )K2SO4＋eq \x( )H2O
(3)eq \x( )MnOeq \\al(－,4)＋eq \x( )H＋＋eq \x( )Cl－===eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )Cl2↑＋eq \x( )H2O
答案： (1)4 1 1 1 2
(2)5 1 3 3 3 3
(3)2 16 10 2 5 8
2．(1)eq \x( )S＋eq \x( )KOH===eq \x( )K2S＋eq \x( )K2SO3＋eq \x( )H2O
(2)eq \x( )P4＋eq \x( )KOH＋eq \x( )H2O===eq \x( )K3PO4＋eq \x( )PH3
答案： (1)3 6 2 1 3
(2)2 9 3 3 5
類型二缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。
(1)配平方法
先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。
(2)補(bǔ)項(xiàng)原則
將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：
eq \x( )NaBiO3＋eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )______―→eq \x( )Na＋＋eq \x( )Bi3＋＋eq \x( )______＋eq \x( )______。
分析：(1)由溶液顯紫色可推知有MnOeq \\al(－,4)生成，確定變價元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
化合價分析如下：
Bi(＋5→＋3)2× 5(化學(xué)計(jì)量數(shù)5配在NaBiO3和Bi3＋前)
Mn(＋2→＋7)5×2(化學(xué)計(jì)量數(shù)2配在Mn2＋和MnOeq \\al(－,4)前)
(2)利用原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)及其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
5NaBiO3＋2Mn2＋＋eq \x( )______―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋eq \x( )______。
(3)據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則，在酸性條件下，方程式左邊多O，故應(yīng)補(bǔ)H＋，而方程式右邊少O，故應(yīng)補(bǔ)H2O，再根據(jù)原子守恒配平H＋和H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋7H2O。
[題組訓(xùn)練·解題探究]
3．(1)eq \x( )ClO－＋eq \x( )Fe(OH)3＋eq \x( )________===eq \x( )Cl－＋eq \x( )FeOeq \\al(2－,4)＋eq \x( )H2O
(2)eq \x( )MnOeq \\al(－,4)＋eq \x( )H2O2＋eq \x( )________===eq \x( )Mn2＋＋eq \x( )O2↑＋eq \x( )H2O
(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。
eq \x( )＋eq \x( )＋eq \x( )―→eq \x( )AlN＋eq \x( )
答案： (1)3 2 4OH－ 3 2 5
(2)2 5 6H＋ 2 5 8
(3)Al2O3 3C N2 2 3CO
配平的基本技能
(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。
(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。
(3)缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。
(4)當(dāng)方程式中有多個缺項(xiàng)時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
“四步模型法”突破信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
[建立模型]
[模型展示]
寫出MnO2在酸性條件下與NaHSO3溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是__________________。
解析：第1步：MnO2＋HSOeq \\al(－,3)―→Mn2＋＋SOeq \\al(2－,4)
第2步：Mn降低2價，S升高2價故在MnO2，HSOeq \\al(－,3)前系數(shù)均為1：
MnO2＋HSOeq \\al(－,3)―→Mn2＋＋SOeq \\al(2－,4)
第3步：方程式左邊帶1個負(fù)電荷，右邊不帶電荷，溶液顯酸性，故在方程式左邊添加1個H＋使電荷守恒：MnO2＋HSOeq \\al(－,3)＋H＋―→Mn2＋＋SOeq \\al(2－,4)
第4步：根據(jù)原子守恒在方程式右邊加1個H2O：MnO2＋HSOeq \\al(－,3)＋H＋===Mn2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是
________________________________________________________________________。
解析：第1步：按“氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnOeq \\al(－,4)＋C2Oeq \\al(2－,4)——Mn2＋＋CO2↑。
第2步：由MnOeq \\al(－,4)→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2Oeq \\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1價，1 ml C2Oeq \\al(2－,4)共失去2 ml e－，故在C2Oeq \\al(2－,4)前面配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq \\al(－,4)前配2，在還原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)——2Mn2＋＋10CO2↑。
第3步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O,2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋eq \x( )H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋eq \x( )H2O。
第4步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋eq \(=====,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
[集訓(xùn)] (1)[2017·全國卷Ⅰ，27(2)(6)]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：
①“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq \\al(2－,4)形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________。
②寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(2)[2016·全國卷Ⅰ，27(4)]＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq \\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)[2016·全國卷Ⅱ，26(2)]聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)(2015·全國卷Ⅱ)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(5)(2016·浙江高考)向無色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕紅色)，得到無色溶液(酸性變強(qiáng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(6)(2016·四川高考)在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為＋3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(7)(2016·江蘇高考)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BHeq \\al(－,4)(B元素的化合價為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)eq \\al(－,4)，其離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(8)(2015·山東高考)利用鈷渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：
C(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(9)(2014·全國卷Ⅱ)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)①FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCleq \\al(2－,4)＋2H2O ②2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高溫,2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑
(2)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3HSOeq \\al(－,3)＋5H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋4H2O
(3)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
(4)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
(5)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI
(6)K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===Cr2(SO4)3＋3O2↑＋K2SO4 (7)2Fe2＋＋BHeq \\al(－,4)＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq \\al(－,4)
(8)2C(OH)3＋4H＋＋SOeq \\al(2－,3)===SOeq \\al(2－,4)＋2C2＋＋5H2O
(9)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫流程
(1)找出反應(yīng)粒子：通過氧化還原反應(yīng)中元素價態(tài)的變化，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒。
(2)正確預(yù)測產(chǎn)物：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
(3)配平變價微粒：應(yīng)用最小公倍數(shù)法確定得失電子的數(shù)目，配平含變價元素的相關(guān)物質(zhì)。
(4)確定缺項(xiàng)物質(zhì)：根據(jù)溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)是H2O、OH－還是H＋。
(5)整體元素配平：通過觀察法確定所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(6)三查檢驗(yàn)驗(yàn)證：檢查物質(zhì)拆分是否正確，電荷、質(zhì)量是否守恒。
考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法——電子守恒法
題組一兩元素之間得失電子守恒問題
1．24 mL濃度為0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
B [由題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6，而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)＋n為生成物中Cr元素的化合價)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024 L×0.05 ml·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 ml·L－1×2×(6－n)解得n＝3。]
題組二多元素之間得失電子守恒問題
2．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法不正確的是( )
A．反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產(chǎn)物
B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2
D．1 ml Cu2S參加反應(yīng)時有10 ml電子轉(zhuǎn)移
C [分析反應(yīng)可知，Cu2S中Cu、S化合價均升高，Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；1 ml Cu2S失去10 ml電子，D項(xiàng)正確；設(shè)參加反應(yīng)的Cu2S為1 ml，生成的NO為x ml，根據(jù)電子守恒：x＋3x＝10，x＝2.5，n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶(2.5＋2.5＋2)＝1∶7，B項(xiàng)正確；根據(jù)銅守恒，n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1，C項(xiàng)錯誤。]
題組三氧化還原滴定中的計(jì)算
3．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，
用0.100 0 ml·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2Oeq \\al(2－,3)＋I(xiàn)2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
(1)滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：__________。
(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為____________mL。
產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)__________。
解析： (1)用淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時碘稍過量點(diǎn)，則溶液變藍(lán)。(2)滴定管內(nèi)液面由0.00 mL至18.10 mL，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。根據(jù)關(guān)系式：2S2Oeq \\al(2－,3)～I(xiàn)2得，n(S2Oeq \\al(2－,3))＝2×18.10×10－3 L×0.1 000 ml·L－1＝3.620×10－3 ml，故產(chǎn)品的純度為
eq \f(3.620×10－3 ml×M g·ml－1,W g)×100%＝eq \f(3.620×10－3M,W)×100% 。
答案： (1)由無色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色
(2)18.10 eq \f(3.620×10－3M,W)×100%
4．某硫酸廠為測定沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用0.020 00 ml/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋Fe2＋＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。
(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)沸騰爐中所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
解析： (1)SO2中S為＋4價，被氧化成＋6價，產(chǎn)物為SOeq \\al(2－,4)，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，產(chǎn)物中氧原子數(shù)增多，表明反應(yīng)物中有水，產(chǎn)物中有H＋，仍須用得失電子守恒來配平離子方程式；(2)根據(jù)得失電子守恒可知：n(SO2)×2＝n(Cr2Oeq \\al(2－,7))×6＝0.020 00 ml/L×0.025 L×6＝0.003 ml，n(SO2)＝0.001 5 ml，體積分?jǐn)?shù)為12.00%。
答案： (1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋ (2)12.00%
1．[2019·全國卷Ⅱ，26(2)]以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：
在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為________________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
解析：由流程圖中經(jīng)浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體可知，在回轉(zhuǎn)爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應(yīng)生成可溶性的BaS和CO；生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)除去回轉(zhuǎn)爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O反應(yīng)生成CO2和H2。
答案： BaSO4＋4Ceq \(=====,\s\up7(900～1 200 ℃))BaS＋4CO↑
CO＋H2O===CO2＋H2
2．[2019·全國卷Ⅲ，26(1)(2)]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)“濾渣1”含有S和________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________。
解析： (1)硫化錳礦中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸鹽形式存在，則“濾渣1”的主要成分為S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)。結(jié)合“濾渣1”中含S，可知“溶浸”時MnO2與MnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4和S，根據(jù)化合價升價法可配平該反應(yīng)。(2)“溶浸”后溶液中含F(xiàn)e2＋，“氧化”中加入的適量MnO2能將Fe2＋氧化為Fe3＋。
答案： (1)SiO2(不溶性硅酸鹽) MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋
3．[2017·全國卷Ⅰ，27(6)]已知eq \a\vs4\al(FePO4,沉淀)eq \(――→,\s\up7(Li2CO3、H2C2O4),\s\d5(高溫煅燒))LiFePO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價降低，則H2C2O4中碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為CO2，配平。
答案： 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq \(=====,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑
4．(1)[2017·全國卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3高溫,Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為
________________________________________________________________________。
該步驟不能使用陶瓷容器，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：首先標(biāo)出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1 ml FeO·Cr2O3失去7 ml電子，1 ml NaNO3得到2 ml電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2∶7，該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。
答案： 2∶7 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)
5．[2016·全國卷Ⅱ，26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價由氨分子中的－3價升高到聯(lián)氨分子中－2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的＋1價降低到－1價，根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
答案： NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O
條件
補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－
步驟
要求，解析
第1步：列物質(zhì)
氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物
第1步中只寫出氧化還原方程式中氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物；除了教材中要求學(xué)生掌握的常見物質(zhì)變化外，陌生氧化還原方程式總會在題中給出相應(yīng)信息推出產(chǎn)物：如化合價變化、物質(zhì)變化等
第2步：平電子
根據(jù)電子得失守恒配平所列物質(zhì)
第3步：平電荷
根據(jù)電荷守恒配平所列物質(zhì)，當(dāng)電荷量不相等時，酸性環(huán)境補(bǔ)充氫離子，堿性環(huán)境補(bǔ)充氫氧根離子，總的原則是只能補(bǔ)充電解質(zhì)中含有的離子
第4步：平原子
根據(jù)原子守恒配平方程式

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