高中化學(xué)必修一魯科版-第一章物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用測試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、選擇題
1.用已準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是(　　)
①250 mL容量瓶　②托盤天平?、蹮俊、苣z頭滴管
⑤燒杯?、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊?br /> A.①④⑤⑥　　　　　　　　 B.①②④⑤
C.①②④⑤⑥⑧ D.全部
解析：選A。用已準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL還需用①④⑤⑥，選A。
2.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)
A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D.含K＋為2 mol的K2SO4溶液
解析：選B。A項溶液體積不為1 L，錯誤；B項生成1 mol H2SO4，且溶液體積為1 L，正確；C項溶液體積不是50 mL，錯誤；D項溶液體積未知，錯誤。
3.(2019·長春質(zhì)檢)下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　　)
A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
B.容量瓶可以用來加熱
C.能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析：選A。容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液，故D錯誤。
4.下列說法中正確的是(　　)
A.把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol·L－1
B.把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍為3 mol·L－1
C.把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
解析：選C。A選項，最終溶液不一定為200 mL，錯誤；B選項，3 mol·L－1 BaCl2溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，假設(shè)混合后溶液總體積為0.3 L，則混合溶液中的c(Cl－)為5 mol·L－1；現(xiàn)在總體積無法確定，無法計算其濃度，錯誤；C選項，依據(jù)溶質(zhì)守恒可知正確；D選項，100 mL 20%的NaOH溶液的質(zhì)量大于100 mL水的質(zhì)量，所以最終溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，錯誤。
5.(2019·靖安模擬)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g·cm－3(此過程中無溶質(zhì)析出)，物質(zhì)的量濃度為d mol·L－1。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為(　　)
A. B.
C. D.
解析：選C。蒸發(fā)掉p g水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，根據(jù)c＝可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M＝＝ g·mol－1＝ g·mol－1，所以溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為，故選C。
6.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是(　　)
A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容
解析：選C。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨胁⒉粩鄶嚢瑁珹項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為
V＝＝25.0 mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。
7.(2019·吉林大學(xué)附屬中學(xué)校級月考)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　　)
A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1
C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1
解析：選B。H2SO4溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。
8.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(　　)
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t ℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
C.當(dāng)a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶法提純a
D.在t ℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b
解析：選C。由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t ℃時，a的溶解度小于b的溶解度；當(dāng)溫度等于t ℃時，a的溶解度等于b的溶解度；當(dāng)溫度大于t ℃時，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯誤；在t ℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t ℃時，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，故B錯誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶法提純a，故C正確；在t ℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t ℃時，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故D錯誤。
9.(2019·皖南十校聯(lián)考)3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.2 mol·L－1 D.2.5 mol·L－1
解析：選B。由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SO的質(zhì)量，則n(H2SO4)＝n(SO)＝ mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1。
10.在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　)
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L
C.溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
解析：選C。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A錯誤；在計算時，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝ mol/L＝ mol/L，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知 C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯誤。
11.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　)
A.(10b－5a) mol·L－1
B.(2b－a) mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：選A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4HCO3＋2NaOH===NH3·H2O＋Na2CO3＋H2O可知，NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O可知，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol－0.5a mol，即Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol－0.5a mol)×0.5，則c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a) mol·L－1。
二、非選擇題
12.(2019·萊蕪一中檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是　　　　、　　　　。
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是　　　　。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過　　　　mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到　　　　g固體。
解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g，
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝
＝
＝11.8 mol·L－1。
(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，
c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。
答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85
13.實驗室需要用到480 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方法回答下列問題：
(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體　　　　　　g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為　　　　　(同一步驟可用多次)。
A.調(diào)整零點　B.將游碼移至刻度尺的零刻度處　C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量　D.稱量空的小燒杯　E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)　F.記錄稱量的結(jié)果
(3)配制Na2CO3溶液時需要用到的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。
(4)若實驗遇到下列情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.加水時超過刻度線　　　　　　。
B.洗滌液未移入容量瓶　　　　　　。
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥　　　　　　。
解析：(1)需要480 mL溶液，配制時需要用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，所需m(Na2CO3·10H2O)＝286 g·mol－1×0.5 L×0.1 mol·L－1＝14.3 g。(2)用天平稱量藥品時，應(yīng)先將游碼移至零刻度處，調(diào)節(jié)螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然后放入晶體稱量其質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；將砝碼放回砝碼盒中，將游碼移至零刻度，結(jié)束稱量。(3)配制過程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。(4)A中定容時加水超過刻度線，造成溶液體積偏大，濃度偏低；B中洗滌液未移入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低；C中容量瓶內(nèi)壁附有水珠，對溶液濃度無影響。
答案：(1)14.3　(2)BADFCFEB　(3)500 mL容量瓶　玻璃棒　膠頭滴管　(4)偏低　偏低　無影響
14.已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
“84”消毒液
有效成分　NaClO
規(guī)格　1 000 mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù)　25%
密度　1.19 g·cm－3
(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為　　　　mol·L－1(結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝　　　　mol·L－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是　　　　。

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為　　　　mL。
解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－3L·mL－1×c(NaClO)×100，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
(3)選項A，需用托盤天平稱取NaClO固體，需用燒杯溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149.0 g。
(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有＝4.6 mol，解得V＝250。
答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6?、?50
15.三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，若要計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，還缺少的物理量是　　　　　　。
a.HCl的物質(zhì)的量
b.所得溶液的總質(zhì)量
c.所得溶液的總體積
d.所得溶液的密度
(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3。
①所得FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(不考慮反應(yīng)時體積的變化)　　　　　　。
②能否計算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量？　　　　　　(填“是”或“否”)。
(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。
(4)FeCl3溶液可以用來凈水，若用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的膠粒數(shù)　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
解析：(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積可計算n(HCl)，要計算物質(zhì)的量濃度還缺少溶液的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質(zhì)量和密度計算。
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，由題意可知n(Cl2)＝＝0.05 mol。
①由反應(yīng)可知，生成氯化鐵為0.05 mol×2＝0.1 mol，其物質(zhì)的量濃度為＝2 mol·L－1；②因為鹽酸不一定恰好完全反應(yīng)，與鐵的反應(yīng)中可能會有鹽酸剩余，所以無法計算鹽酸的物質(zhì)的量。
(3)還原性Fe2＋＞Br－，通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，反應(yīng)后溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為＝0.15 mol，若Br－沒有反應(yīng)，溶液中n(Br－)＝0.3 mol，則n(FeBr2)＝0.15 mol，由化學(xué)方程式可知，0.15 mol Fe2＋只能消耗0.075 mol的Cl2，故有部分Br－參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n(Br－)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c＝計算。
(4)鐵離子水解生成的膠粒為Fe(OH)3粒子的集合體。
答案：(1)c(或d)　(2)①2 mol·L－1　②否
(3)2 mol·L－1　(4)小于