A．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同B．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同C．③中產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1，2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的下口放出D．制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)8.X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增的三種短周期主族元素組成的化合物如圖1所示，它是一種安全車載氫源，具有極強(qiáng)的還原性。已知Y原子的最外層電子數(shù)與Z原子的電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是（　?。?/span>A.Y與氯元素形成的化合物YCl3所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.Y元素的最高價(jià)氧化物具有兩性C.Z的簡單離子在同周期元素形成簡單離子半徑中最大D.Z與X形成的合物中只含離子鍵9.五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去),其中A、B、C含有某種相同的元素。下列說法不正確的是（    ）A．若A為O2，則B可能為二氧化碳      B．若A為N2，則M可能為氫氣C．若A為A1(OH)3，則N可能為稀鹽酸   D．若A為Fe,則N可能為稀硝酸 10.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（用△H標(biāo)表示）是指在25℃在101KPa時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃在101KPa時(shí)下列反應(yīng)：①C2H4(g)+ 3O2(g) ═ 2CO2(g) + 2H2O(l) △H１=-1411KJ·mol—１②2H２(g)+ O2(g) ═ 2H2O(l) △H２=-571.6KJ·mol—１③C(金剛石，s)+ O2(g) ═CO2(g) △H３=-395.5KJ·mol—１④C(金剛石，s)═C(石墨，s) △H４=-2.5KJ·mol—１則乙烯的標(biāo)準(zhǔn)生成焓△H標(biāo)（C2H4）為（　?。?/span>A.+53.4KJ·mol—１     B. -53.4KJ·mol—１     C. +52.4KJ·mol—１      D. -52.4KJ·mol—１ 11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向苯酚濁液中滴入Na2S溶液濁液變清結(jié)合H+能力：C6H5O-<S2-C在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性D溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯12.已知重整反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)　△Ｈ，反應(yīng)測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/span>A.該反應(yīng)△Ｈ<0　　　　　　　B.壓強(qiáng)由大到小P1>P2>P3C.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行D.A、B、C、D四點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KＡ>KB＝KC>KD13.科學(xué)家們發(fā)明了鋰-二氧化碳可充電電池，它具有優(yōu)異的電池容量和循環(huán)穩(wěn)定性，電池壽命更長，效率更高。該電池的工作原理為3CO2 + 4Li      2Li2CO3 + C(放電時(shí)產(chǎn)生的Li2CO3固體儲存于多碳納米管中)。下列有關(guān)說法正確的是（　　）A.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：CO2 - 4e_ ═ C + 2O2—B.放電時(shí)電子移動方向：Li箔→電流計(jì)→多壁碳納米管C.充電時(shí)多壁碳納米管與電源負(fù)極相連D.該電池的電解質(zhì)溶液可用水作溶劑14.2-環(huán)己烯基甲酸（           ）是重要的化工原料，關(guān)于該化合物說法正確的是（　?。?/span>  A.該化合物具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體　　　　　　　　　　　　　B.所有碳原子處在同一平面C.能發(fā)生的反應(yīng)類型有：還原、取代、氧化　　　　　        　D.環(huán)上的一溴代物共有5種15.BaSO4為白色無定型粉末。放射學(xué)檢查時(shí)硫酸鋇主要用作胃腸道造影劑。其在水中的沉淀溶解平衡如圖所示。下列說法正確的是(　  )A.T1>T2B.各點(diǎn)對應(yīng)KSP的關(guān)系:KSP(A)<KSP(B)=KSP(D)<KSP(E)C.向A點(diǎn)的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可由A點(diǎn)到達(dá)E點(diǎn)D.T1溫度下E點(diǎn)有BaSO4固體析出16.某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同PH下，測得Pc(M)變化如圖所示，（已知：Pc(M)=- lgc(M),  M代指H2B或HB-或B2-）,下列說法正確的是（     ）A．Y點(diǎn)時(shí)， =105.2 B．pH=5時(shí)，c(HB-)<c(B2-)<c(H2B)C．pH=2～8時(shí)，c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)先減小后增大D．曲線I表示Pc(B2-)與PH關(guān)系 (第II卷　填空題，共52分)17.(9分)結(jié)合所學(xué)知識回答下面問題：（1）華為最新款5G手機(jī)搭載了智能的5nm制程麒麟9000芯片，該芯片的主要成分是　　　(用化學(xué)式表示)，寫出它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）氯化汞(HgCl2)有假鹽之稱，對其水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氯化汞以未離解的分子形式存在，HgCl2可由Hg(NO3)2與KCl溶液反應(yīng)制得，寫出此反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　。（3）常溫下往0.1mol/L100mL的NH3·H2O溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至過量。①反應(yīng)過程中水的電離程度　　　　。a.逐漸增大　　　　　b.逐漸減小　　　　　C.先增大后減小　　　　　d.先減小后增大②當(dāng)V(HCl)=50ml時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序　　　　　　　　　　　　　　　　　。18.（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)中顯藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式為　              　。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>                                                      。②確認(rèn)分解過程中有CO氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                 　　　　。（3）測定三草酸合鐵酸鉀樣品的純度。步驟一：將m g樣品于錐形瓶中，加水溶解后加入稀H2SO4酸化，用cmol/LKMnO4溶液滴定溶液中的C2O42-至終點(diǎn)。步驟二:往反應(yīng)后溶液中加入過量的Cu粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，該步驟中消耗KMnO4溶液Vml。回答下列問題：①步驟一滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：　                                  　　　；②裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器名稱　　        　　；③步驟二中滴定終點(diǎn)的判斷　                                                　；④計(jì)算樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀摩爾質(zhì)量為M）的純度　      %（用M、m、c、v表示）19.(10分) 二氧化鋯（ZrO2）是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷遮光劑和良好的催化劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：   已知：①鋯英石能與燒堿高溫反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：離子Fe3+Al3+ZrO2+Fe2+開始沉淀時(shí)PH1.93.36.27.6完全沉淀時(shí)PH3.25.28.09.7結(jié)合上面信息回答下列問題：(1)ZrSiO4中Zr的化合價(jià)為　　　　　　。濾渣1的主要成分的名稱為　　　　　　　。(2)“酸浸”過程中加H2O2目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。該過程中生成Al3+的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)第一次加氨水調(diào)節(jié)PH的范圍為　　　　　　。A.3.2～3.3           B.3.3～5.2             C.5.2～6.2            D.6.2～8.0(4) 寫出沉鋯反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。20.（12分）。2019年12月20日，美國對俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號”管道項(xiàng)目實(shí)施制裁，實(shí)施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣是一種重要化工原料，甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點(diǎn)。(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)是制備高純氫的方法之一，已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)     CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4KJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)     CO2(g)+H2(g)  △H2=-44.1KJ·mol-1某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為:                 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)    在一定條件下向體積均為1L的A、B兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.0molCH4(g)和1.0molH2O(g)(假設(shè)B容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為P0),利用反應(yīng)Ⅰ制備H2，A、B兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。試回答下列問題：①兩容器的溫度Ta    Tb(填“>”“<”或“=”)；②容器b中反應(yīng)經(jīng)過4min恰好達(dá)到平衡，用CH4表示反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為     　mol·L-1·min-1?！　　　　?/span>③達(dá)到平衡時(shí)再往容器b中同時(shí)充入CH4(g)和CO(g)各1.0mol，平衡將　    　　移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。④該溫度下容器b中反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=           (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)某甲烷—氧氣燃料電池(A、B為惰性電極)，以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中CO2參與電極反應(yīng)。如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：①正極的電極反應(yīng)為　                            ；②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗CH4的體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為          g。21．（9分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
已知：①　　　② 甲基為鄰對位取代基（當(dāng)苯環(huán)上已帶有這類取代基時(shí)，再引入的其它基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?/span>）；醛基為間位取代基（當(dāng)苯環(huán)上已帶有這類取代基時(shí)，再引入的其它基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位）。答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　。（2）有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)名稱　 　　　。（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為　　　　　　　。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有　 　　種。①氨基和氯原子與苯環(huán)直接相連　　　②含酯基　　　③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述流程設(shè)計(jì)由乙醇（CH3CH2OH）制備                  的合成路線（無機(jī)試劑任選）         

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