B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．硫酸氫鉀中鉀離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S-O、S-H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B。【點(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵。6. 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A. 金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B. CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C. MgO＞O2＞N2＞H2O D. 金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉【答案】B【解析】【詳解】A．均為原子晶體，共價(jià)鍵的鍵長越短，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；B．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正確；C．MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但水中含氫鍵，則熔沸點(diǎn)為MgO＞H2O＞O2＞N2，故C錯(cuò)誤；D．金剛石為原子晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，則熔沸點(diǎn)為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。7.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A. 氫鍵；分子間作用力；極性鍵B. 氫鍵；氫鍵；非極性鍵C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【答案】A【解析】【分析】根據(jù)雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵，據(jù)此分析解答。【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵、分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氫鍵以及共價(jià)鍵，題目難度不大，關(guān)鍵在于粒子間的主要相互作用力的判斷。8.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是（   ）A. 與硅相比，金剛石的硬度大，其熔、沸點(diǎn)也高B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C. 鈉、鎂、鋁的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高【答案】D【解析】【詳解】A．原子晶體中，共價(jià)鍵越短，硬度、熔沸點(diǎn)越大，則金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，故A有關(guān)；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B有關(guān)；C．鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，這是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C有關(guān)；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故D無關(guān)；故答案為D。9.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（   ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A.2p能級能量比3s能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.違反了洪特規(guī)則，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故B錯(cuò)誤；C.原子處于2p能級時(shí)具有的能量比3s能級時(shí)具有的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，故C錯(cuò)誤D.能級能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，故D正確；故答案為D。10.NF3可由NH3和F2在Cu作催化劑條件下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型不含有（    ）A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體【答案】C【解析】【詳解】Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH4F是鹽，屬于離子晶體，NH3、F2、NF3都屬于分子晶體，故答案為C；11.下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　)A. 常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8B. 常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C. CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD. CH3COOH屬于共價(jià)化合物【答案】D【解析】【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。對于弱酸弱堿，也可以檢測對應(yīng)鹽（強(qiáng)酸鹽、強(qiáng)堿鹽）的溶液的酸堿性，若不是中性，也可以證明是弱電解質(zhì)。【詳解】A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B、常溫下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，B正確；C、CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D、CH3COOH屬于共價(jià)化合物與醋酸是弱電解質(zhì)并無直接關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.25℃時(shí)不斷將水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A.  B. C.  D. 【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈堿性，加水稀釋時(shí)，溶液仍舊呈堿性，與圖像不符，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，與圖像不符，B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，溶液中的離子的濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，符合圖像，C正確；D．氨水的電離平衡常數(shù)與加入水的量無關(guān)，與圖像不符，D錯(cuò)誤；答案為C。13.在相同溫度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液與10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是(　　)A. 完全中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量 B. CH3COOH的電離程度C. H＋的物質(zhì)的量濃度 D. CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【解析】A. 由n=c×V可知，兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B. 在相同溫度下，稀釋可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以0.01mol·L－1的醋酸溶液與0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，前者電離程度大，故B正確；C. 酸的濃度越大，H＋的物質(zhì)的量濃度越大，則0.01 mol·L－1醋酸溶液與0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，H＋的物質(zhì)的量濃度前者小于后者，故C錯(cuò)誤；D. 由上述分析可知，兩溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是(　　)A. K不變，平衡可能移動(dòng)B. 平衡向右移動(dòng)時(shí)，K不一定變化C. K有變化，平衡一定移動(dòng)D. 相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K也增大2倍【答案】D【解析】【分析】平衡常數(shù)的影響因素只有溫度，改變其他條件，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化。【詳解】A. 改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，A項(xiàng)正確，不符合題意；B. 改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，B項(xiàng)正確，不符合題意；C. K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動(dòng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D. 相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。15.25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）A. 蒸餾水B. 1.00 mol·L－1鹽酸C. 5.00 mol·L－1鹽酸D. 10.00 mol·L－1鹽酸【答案】B【解析】【詳解】由圖象可知，當(dāng)鹽酸濃度為1mol/L時(shí)，PbCl2的溶解度最小，所以為了減少PbCl2固體的溶解，應(yīng)選擇1mol/L鹽酸來洗滌PbCl2固體，故答案為B。16.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（    ）A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D. 【答案】B【解析】【詳解】A、混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、恒容條件下氣體的質(zhì)量和體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、Q==K，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為B。【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。17.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋?Ag(s)＋Fe3＋+Q，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（    ）A. 升高溫度 B. 加水稀釋 C. 增大Fe2＋濃度 D. 常溫下加壓【答案】C【解析】【詳解】A．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，但反應(yīng)物中離子濃度減小的多，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大Fe2+的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，析出更多的Ag，故C正確；
D．反應(yīng)沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)，不影響平衡移動(dòng)，不能增大Ag的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。18.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（   ）A. 一定屬于吸熱反應(yīng) B. 一定屬于可逆反應(yīng)C. 一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。 19.為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g)?cZ(g)+Q的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（   ）A. Q<0，a＋b>c B. Q<0，a＋b<cC. Q>0，a＋b>c D. Q>0，a＋b<c【答案】C【解析】【詳解】由圖象可知，降低溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則Q＞0，降低壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有a+b＞c，
故答案為C。20.外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A＋B=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是（    ）A. pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B. 保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C. 為了實(shí)驗(yàn)取樣，可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D. 減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，pH增大，c（D）減小，且斜率減小，說明pH越大，反應(yīng)速率越小，以此解答該題。【詳解】解：A．pH=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯(cuò)誤；
B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH=7.5和pH=8.2時(shí)，有可能D的濃度相同，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)pH=8.8時(shí)，c（D）基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；
D．沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯(cuò)誤。
故答案為C。二、綜合分析題（共60分）21.砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：（1）砷原子核外有__個(gè)電子層，最外層有__個(gè)電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號表示）。（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：__強(qiáng)于__（填物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：__。（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。A.溶液的pH不再變化B.v(I-)=2v(AsO33-)C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化D.c(I-)=2ymol·L-1【答案】    (1). 4    (2). 5    (3).     (4). N＜P＜As    (5). HBrO4    (6). H3AsO4    (7). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O    (8). K=    (9). BC【解析】【詳解】(1)砷(AS)是第四周期ⅤA族元素，依據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以砷原子核外有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，As原子最外層電子的軌道表示式為；故答案為4；5；；(2)同主族元素原子從上到下原子半徑依次增大，所以按從小到大的順序排列N<P<As；故答案為N<P<As；(3)溴與砷同周期，位于ⅧA族，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，溴、砷最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HBrO4強(qiáng)于H3AsO4，故答案為HBrO4；H3AsO4；(4)周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，具有非金屬性：如氫氧化鋁和堿溶液反應(yīng)，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5)①AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為；②A. 溶液的pH不再變化說明氫離子濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；B. 速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v(I?)=2v(AsO33?)不能證明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；C. 不再變化始終相同不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合；D. c(I?)=2ymol?L?1，濃度一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；故答案為BC。22.某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)序號加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液沉淀溶解Ⅱ4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液沉淀溶解 （1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。（2）測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_________。（4）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是____________。（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。【答案】    (1). Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH -(aq)，鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小平衡右移，沉淀溶解    (2). NH4++H2ONH3·H2O+H+    (3). 排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性    (4). 溶液中c(NH4+)較大，NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解    (5). 沉淀溶解    (6). 混合溶液顯堿性，c(H+)非常?。ɑ虼稹癏+不與OH-結(jié)合”）， c(NH4+)較大（或答“c(NH4+)與NH4Cl溶液接近”）能確定是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解【解析】【詳解】（1）Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH -(aq)，加入HCl后，H+與OH￣反應(yīng)，使OH￣濃度減小，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2沉淀溶解。（2）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ加入溶液，水增多，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是：排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性。（4）NH4+能與OH￣結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，所以溶液中c(NH4+)較大，NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解。（5）①所加的混合液pH約為8，為堿性，所以沉淀溶解，可證明第二種猜測成立。②混合液pH約為8，顯堿性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）濃度較大，可確定沉淀溶解的原因是NH4+與OH￣反應(yīng)，促進(jìn)沉淀溶解平衡向右移動(dòng)。23.一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=。根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。a．v正(H2O)=v逆(H2)                 b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變c．消耗nmol H2同時(shí)消耗nmolCO     d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變（3）該反應(yīng)的v正 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項(xiàng)）（4）實(shí)驗(yàn)測得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。【答案】    (1). C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）    (2). 吸熱    (3). a b    (4). 升高溫度    (5). 增大水蒸汽的濃度    (6). 0.004mol/（L﹒min）【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；
（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度；
（4）反應(yīng)速率=。【詳解】：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大說明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）； 吸熱；
（2）a．當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故正確；；
c．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗n molH2同時(shí)消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
d．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選a b；
（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；
（4）反應(yīng)速率 ，故答案為0.004mol/（L﹒min）。24.霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題：（1）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開__，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應(yīng)控制的最佳溫度在___K左右。（3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：物質(zhì)溫度(℃)活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400040T22.9750.05000250.025 ①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②若T1＜T2，則該反應(yīng)的Q__0(填“＞”“＜”或“＝”)。③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___。【答案】    (1). D    (2). NO的分解為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行    (3). 870（850-900之間）    (4). C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）    (5). >    (6). 80%【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變分析；（2）NO的分解為放熱反應(yīng)，升溫不利于其分解；選擇NO轉(zhuǎn)化率最大的溫度；（3））①NO和活性炭反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?，?jù)此書寫；
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析；③利用等效平衡思想求解。【詳解】（1）A、組分都是氣體，則氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，因此密度不變，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此壓強(qiáng)不變，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)闆]有起始物質(zhì)的量，因此無法判斷是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；
故答案為：D；（2）N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，因此NO的分解為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；根據(jù)圖象，870K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率幾乎最大；故答案為：NO的分解為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；870（850-900之間）；（3）①因?yàn)槭翘幚砦廴?，因此NO和活性炭反應(yīng)，N元素轉(zhuǎn)化成N2，C轉(zhuǎn)化成CO2，即反應(yīng)方程式為C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）；故答案為：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，升高溫度時(shí)，NO的物質(zhì)的量增多，CO2和N2的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即Q>0；故答案為：>；③反應(yīng)C+2NO?N2+CO2是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，而反應(yīng)物只有一種氣體，故加入NO氣體，建立的平衡和原平衡為等效平衡，原平衡中NO轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%，故答案為:80%。【點(diǎn)睛】反應(yīng)C+2NO?N2+CO2是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，而且反應(yīng)物只有一種氣體，故加入NO氣體，建立的平衡和原平衡為等效平衡，兩平衡中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)百分含量相等。
  

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