第三章 鐵 金屬材料


第二節(jié) 金屬材料


課時(shí)作業(yè)


第一課時(shí) 日常使用的金屬材料


1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )


A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．水銀


答案 D


解析 硬鋁是以銅為主要合金元素的鋁合金，屬于合金。黃銅是以鋅為主要合金元素的銅合金，屬于合金。鋼鐵屬于合金。水銀是金屬汞，屬于單質(zhì)。


2．下列有關(guān)鐵和鐵合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )


A．生鐵比鐵軟


B．鐵有良好的導(dǎo)熱性


C．鋼是鐵的合金


D．生鐵在潮濕的空氣中容易生銹


答案 A


解析 合金的硬度一般大于各成分金屬，生鐵比鐵的硬度大；鐵具有良好的導(dǎo)熱性；鋼是鐵的合金；鐵在潮濕的空氣中容易生銹。





(1)含碳量是生鐵和鋼區(qū)別的主要標(biāo)志。


(2)碳素鋼又稱普通鋼，含碳量越低，鋼的韌性越大；含碳量越大，鋼的硬度越大。


3．下列與合金相關(guān)的敘述正確的有( )


①合金的硬度一般比它的成分金屬的硬度都大 ②合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)都低 ③改變?cè)系呐浔取⒆兏圃旌辖鸬墓に?，可得到不同性能的合?


④合金的導(dǎo)電性比純金屬更強(qiáng) ⑤合金的應(yīng)用范圍比純金屬更廣


A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②④


答案 B


解析 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度大，①正確；合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，一般而言，合金的導(dǎo)電性比純金屬弱，故②正確，④錯(cuò)誤；改變?cè)吓浔群凸に?，可以得到不同性能的合金，③正確；合金的應(yīng)用更廣泛，⑤正確。





(1)并非所有金屬都能形成合金，因?yàn)閮煞N金屬必須熔合在一起才能形成合金。


(2)合金擁有各成分的共性，各成分的含量也會(huì)影響合金的性質(zhì)。


(3)形成合金的各成分熔點(diǎn)相近，即一種成分的沸點(diǎn)不能低于另一種成分的熔點(diǎn)。


(4)合金的兩個(gè)特點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，硬度比成分金屬大。


4．世界上一次性建成的最長(zhǎng)高速鐵路——京滬高鐵，列車時(shí)速高達(dá)380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金( )


A．比純鋁熔點(diǎn)高


B．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)


C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取


D．質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、抗腐蝕能力比較強(qiáng)


答案 D


解析 車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、抗腐蝕能力比較強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)。


5．我國(guó)發(fā)行的第五套人民幣，1元硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳合金。下列關(guān)于1元硬幣的說(shuō)法不正確的是( )


A．有一定硬度，耐磨損，但硬度不能過(guò)大，否則文字和圖案很難壓印上去


B．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕


C．每枚硬幣的材料實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元


D．每枚硬幣的材料實(shí)際價(jià)值低于面值1元


答案 C


解析 硬幣材料的實(shí)際價(jià)值應(yīng)低于面值。


6．鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是( )


A．用來(lái)作保險(xiǎn)絲


B．用于制造航天飛機(jī)


C．用來(lái)制造人造骨


D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門


答案 A


解析 由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應(yīng)，因此可以用來(lái)制造人造骨，C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門，D正確；由于其熔點(diǎn)高，不適合作保險(xiǎn)絲，A錯(cuò)誤。


7．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )


A．鈉應(yīng)保存在煤油中


B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)


C．鋁抗腐蝕能力較強(qiáng)的主要原因是鋁與氧氣反應(yīng)使表面生成一層致密的氧化物薄膜


D．自然界中金屬都是以化合態(tài)形式存在


答案 D


解析 絕大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，以化合態(tài)形式存在于自然界中，少數(shù)不活潑金屬，如金、鉑等以游離態(tài)存在。





(1)活潑金屬鈉在常溫下即被氧化，加熱或點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物為Na2O2。


(2)較活潑金屬鎂在空氣中加熱能劇烈燃燒，而鋁則不能燃燒。


(3)較活潑金屬鐵在純氧氣中能劇烈燃燒，在潮濕的空氣中易形成鐵銹。


(4)不活潑的金屬(如金、鉑等)一般不與氧氣反應(yīng)。


8．(原創(chuàng)題)下列關(guān)于鋁與NaOH溶液反應(yīng)的敘述正確的是( )


A．該反應(yīng)中NaAlO2是還原產(chǎn)物


B．該反應(yīng)的氧化劑是NaOH和H2O


C．該反應(yīng)的氧化劑是H2O


D．該反應(yīng)中2 ml Al完全反應(yīng)，生成氫氣的體積為67.2 L


答案 C


解析 鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。該反應(yīng)中Al是還原劑，H2O是氧化劑，NaAlO2為氧化產(chǎn)物，故A、B錯(cuò)誤，C正確；當(dāng)有2 ml Al完全反應(yīng)時(shí)，生成H2為3 ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2 L，D項(xiàng)未指明狀況，故錯(cuò)誤。





Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)


Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，因此，Al是還原劑，H2O是氧化劑，OH－的作用是把Al表面生成的Al(OH)3除去(生成AlOeq \\al(－,2)溶于水)，使Al繼續(xù)與水接觸發(fā)生反應(yīng)，所以NaOH既不作氧化劑，又不作還原劑。


9．將a ml Na和a ml Al投入m g水(足量)中，得到的溶液密度為d g/cm3，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )


A.eq \f(82a,46a＋m)×100% B.eq \f(8200a,46d＋2m)×100%


C.eq \f(8200a,46a＋m)×100% D.eq \f(8200a,49a＋m)×100%


答案 A


解析 根據(jù)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Na和Al最終轉(zhuǎn)化為NaAlO2，根據(jù)原子守恒，a ml Na和a ml Al恰好完全反應(yīng)生成a ml NaAlO2。再根據(jù)化學(xué)方程式，a ml Na和a ml Al共放出2a ml H2。然后根據(jù)公式w＝eq \f(m?溶質(zhì)?,m?加入?－m?氣體?)×100%＝eq \f(82a,23a＋27a＋m－2a×2)×100%＝eq \f(82a,46a＋m)×100%，故A正確。


10．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6(相同條件下)，則可能是( )


A．甲、乙中都是鋁過(guò)量


B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量


C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量


D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量


答案 B


解析 若酸、堿均過(guò)量，生成H2的體積比為1∶1，若鋁均過(guò)量，甲、乙兩燒杯中生成H2的體積比為2∶3。則反應(yīng)情況可能為甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量。





鋁與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的一般規(guī)律


(1)金屬鋁無(wú)論是與酸還是與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與氫氣的關(guān)系式均為2Al～3H2↑，利用此式可以很方便地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。


(2)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生的氫氣的體積比為1∶3

相關(guān)學(xué)案

人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 金屬材料學(xué)案設(shè)計(jì)：

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 金屬材料學(xué)案設(shè)計(jì)，共19頁(yè)。

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三章 鐵 金屬材料第二節(jié) 金屬材料第二課時(shí)學(xué)案：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第三章 鐵 金屬材料第二節(jié) 金屬材料第二課時(shí)學(xué)案，共12頁(yè)。

化學(xué)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 金屬材料第一課時(shí)學(xué)案：

這是一份化學(xué)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 金屬材料第一課時(shí)學(xué)案，共9頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

高中人教版 (2019)第三章 鐵 金屬材料綜合與測(cè)試精品學(xué)案

高中人教版 (2019)第三章 鐵 金屬材料綜合與測(cè)試精品學(xué)案
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案
高中人教版 (2019)第二節(jié) 金屬材料學(xué)案

高中人教版 (2019)第二節(jié) 金屬材料學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第二節(jié) 金屬材料

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部