高中人教版 (2019)第三章鐵金屬材料第一節(jié) 鐵及其化合物精品同步達標(biāo)檢測題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（19）第三章第一節(jié)課時1鐵的單質(zhì)

1、下列敘述正確的是( )

A.純鐵為灰黑色

B.鐵銹的主要成分是,不能保護內(nèi)層金屬

C.鐵在干燥的空氣里不易被氧化

D.在加熱條件下鐵與氯氣反應(yīng)生成和

2、某些化合物可由兩種單質(zhì)加熱直接反應(yīng)生成。下列化合物不符合上述條件的是( )

A.FeSB.C.D.

3、下列有關(guān)鐵及鐵合金的說法正確的是( )

A.生鐵是鐵碳合金,而鋼則為純鐵

B.生鐵的硬度比純鐵的硬度小

C.減少生鐵中的碳、硅、錳等元素可得到鋼

D.鐵的應(yīng)用,經(jīng)歷了“鐵一普通鋼一不銹鋼等特種鋼”的演變過程

4、如圖裝置進行鐵與水蒸汽反應(yīng)的實驗,下列說法錯誤的是( )

A.燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸

B.b中的反應(yīng)方程式為:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

C.b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積,使反應(yīng)更加充分

D.c中可以是堿石灰

5、下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述錯誤的是( )

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的

B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒

C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.常溫下,Fe與不反應(yīng),但能與空氣中的共同作用發(fā)生反應(yīng)

6、向和Fe組成的混合物中加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液中不含，且生成的與的物質(zhì)的量之比為4:1，那么反應(yīng)開始時的物質(zhì)的量之比為( )

A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:5

7、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車,某新工人違反規(guī)定,邊吸煙邊用水沖洗該車,結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是( )

A.濃硫酸遇明火爆炸B.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

C.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

8、在加熱條件下鐵粉可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是( )

B.1mlD.2ml

9、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

鐵所含電子數(shù)為1.3

B.在加熱條件下,22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)消耗鐵原子的數(shù)目為

鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

D.高溫下,0.2ml Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的分子數(shù)目為0.3

10、某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進行了探究。

請回答下列問題:

(1)硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是_____________________________。

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)中,氧化劑是__________(填化學(xué)式,下同),還原劑是___________。

(3)該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):

假設(shè)1:只有Fe;

假設(shè)2:只有__________(填化學(xué)式);

假設(shè)3:既有Fe也有。

(4)為了驗證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成,該同學(xué)進行了定量研究:反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g,反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為_______________________。

11、金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時,工業(yè)上常用溶液作為“腐濁液”,有和生成,如下是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得溶液所采用的工藝流程圖:

請回答下列問題:

(1)實驗室中,檢驗溶液中存在的試劑是__________,證明存在的現(xiàn)象是_____________________________。

(2)寫出溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(3)寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:①_________,②_________,④________。

(4)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(5)如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )

A.有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余

B.有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余

C.鐵、銅單質(zhì)都有剩余

D.鐵、銅單質(zhì)都無剩余

答案以及解析

1答案及解析：

答案：C

解析：純鐵為銀白色，鐵銹的主要成分是，而非；鐵與氯氣反應(yīng)只能生成。

2答案及解析：

答案：B

解析：Fe和反應(yīng)生成而不是。

3答案及解析：

答案：D

解析：A項,鋼也是合金,A項錯誤。B項,生鐵的硬度比純鐵的硬度高,B項錯誤。C項,煉鋼是減少生鐵中的碳元素,增加硅、錳等元素,C項錯誤。

4答案及解析：

答案：B

解析：由題圖可知,加熱燒瓶a產(chǎn)生水蒸氣,a中應(yīng)加入碎瓷片防止液體暴沸,A說法正確;b中石棉絨可增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積,發(fā)生反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B說法錯誤,C說法正確;干燥管中可加入堿石灰吸收未反應(yīng)的水蒸氣,D說法正確。

5答案及解析：

答案：A

解析：A項，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成黑色的，錯誤；B項，反應(yīng)產(chǎn)生的可在空氣中燃燒，正確；C項，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，正確；D項，常溫下，鐵在潮濕的空氣中被緩慢氧化，正確。

6答案及解析：

答案：B

解析：反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)①;②;③。設(shè)①中，②中，則②中，③中，反應(yīng)消耗的，。由可得，x=y。故反應(yīng)開始時的物質(zhì)的量之比為。

7答案及解析：

答案：D

解析：濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸,稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣接觸空氣遇明火爆炸。

8答案及解析：

答案：C

解析：根據(jù)可知，固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，。

9答案及解析：

答案：A

解析：22.4L氯氣的狀態(tài)未指明，B項錯誤；5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，C項錯誤；0.2ml Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)為，D項錯誤。

10答案及解析：

答案：(1)提供反應(yīng)需要的水蒸氣

(2);Fe

(3)

(4)Fe和

解析：(1)硬質(zhì)試管中的濕棉花受熱時可產(chǎn)生水蒸氣，故硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是提供反應(yīng)需要的水蒸氣。

(2)根據(jù)化學(xué)方程式:可知，F(xiàn)e在反應(yīng)中失去電子作還原劑，在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑。

(3)若Fe沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe;若Fe部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與的混合物；若Fe全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為。

(4)若5.6g Fe完全反應(yīng)，應(yīng)得到，其質(zhì)量約為7.7g,而實驗測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g,說明Fe部分反應(yīng)，故反應(yīng)后的硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)為Fe和的混合物。

11答案及解析：

答案：(1)KSCN溶液;溶液變成紅色;

(2)

(3)Fe; ; HCl

(4)

(5)B

解析：(1)和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色,可以用KSCN溶液檢驗。

(2)氯化鐵具有氧化性,能氧化Cu生成銅離子,自身被還原生成氯化亞鐵,離子反應(yīng)方程式為。

(3)通過以上分析知,①④分別是。

(4)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為。

(5)A項,加入鐵和銅的混合物,鐵首先與氯化鐵反應(yīng),可能鐵全部反應(yīng)而有剩余;B項,加入鐵和銅的混合物,鐵首先與氯化鐵反應(yīng),銅后參加反應(yīng),不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況;C項,若氯化鐵的量少,加入的鐵粉和銅粉都可能有剩余;D項,若氯化鐵的量多,加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng),不會有剩余。