【化學(xué)】河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試（解析版）

?河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試
一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。
1.下列反應(yīng)中Na2O2，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，Na2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯誤；
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，Na2O2中氧元素化合價由-1價升高到-2價，得電子只表現(xiàn)氧化性，B項(xiàng)正確；
C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，Na2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)錯誤；
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑中，Na2O2中的氧元素由-1價失電子生成0價的氧氣，只表現(xiàn)Na2O2的還原性，D項(xiàng)錯誤；
答案選B。
2.一種溶液中大量存在以下主要離子：、、Fe3+、H+、M，這些離子的物質(zhì)的量之比為n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M離子可能是
A. S2- B. Ca2+ C. Cl- D. Mg2+
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)溶液中電荷守恒及離子能否大量共存進(jìn)行計(jì)算和判斷。
【詳解】已知n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，其中陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：n()+2n()=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為：3n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6molCu2+>Fe2+，故少量的鐵粉首先與Fe3+反應(yīng)，故不能說明X中一定不含，C不合題意；
Ｄ．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁表面很容易形成致密的氧化物，觀察到熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來，說明氧化鋁的熔點(diǎn)（2050℃）高于鋁的熔點(diǎn)（660℃），D符合題意；
故答案為：D。
14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2
B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、甲是碳，丁是氧氣，則乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成CO，A正確；
B、甲是二氧化硫，丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，B正確；
C、甲是鐵，丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應(yīng)，C錯誤；
D、甲是氫氧化鈉，丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D正確。
答案選C。

15.在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是
A. 與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少
C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)===Ca(HCO3) 2(aq)
D. 海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中濃度增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于存在碳酸鈣的溶解平衡CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq) △H＜0，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，有利于游離的CO2增多，溶解平衡逆向移動，則淺海區(qū)有利于石灰石沉積，A正確；
B．深海區(qū)壓強(qiáng)增大，二氧化碳濃度較大，發(fā)生CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，石灰石沉積少，B正確；
C．深海地區(qū)石灰石溶解，發(fā)生CaCO3(s)+H2O(1)+CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C正確；
D．CO2濃度增加，生成碳酸氫根離子，而CO32-濃度減小，水解顯堿性，D錯誤；
故選：D。
16.下列說法錯誤的是
A. 鐵、錳、鉻以及他們的合金稱為黑色金屬材料
B. 用鉻酸做氧化劑可以使鋁表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色
C. 可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D. 鈉與水反應(yīng)、鎂與沸水反應(yīng)、紅色的鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)均生成堿和氫氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬，故A正確；
B項(xiàng)、鉻酸具有強(qiáng)氧化性，可以將鋁制品表面的鋁氧化生成氧化鋁薄膜，鉻元素附著在薄膜上產(chǎn)生美麗的顏色，故B正確；
C項(xiàng)、可溶性銅鹽是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，但在生命體中，銅元素對于人體也至關(guān)重要，它是生物系統(tǒng)中一種獨(dú)特而極為有效的催化劑，故C正確；
D項(xiàng)、鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯誤。
故選D。
17.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系合理的是
A. 硫酸銅溶液可以使蛋白質(zhì)變性，可用來浸泡毛豆以保持新鮮綠色
B. 濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑
C. NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多
D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 硫酸銅溶液可以使蛋白質(zhì)變性，若用來浸泡毛豆以保持新鮮綠色，則浸泡之后的毛豆不能食用，A不合理；
B. 濃H2SO4有吸水性，可用作干燥劑，B不合理；
C. 胃酸的主要成分為鹽酸，用NaHCO3能治療胃酸過多，C合理；
D. SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，D不合理；
答案為C。
18.如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中B、C、D、E分子中均只含有一個S原子。下列說法錯誤的是

A. B、C分子中中心原子的雜化類型相同且通入溶液能夠生成同一種沉淀
B. H代表的某種鈉鹽可與D反應(yīng)生成A和B
C. G可代表多種鈉鹽，其中一種酸式鹽的水溶液顯酸性，抑制水的電離
D. F位置某鹽的化學(xué)式為，每個中過氧鍵數(shù)目為2
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)圖示可知，A為0價的S單質(zhì)，B為S的+4價氧化物SO2，C為S的+6價氧化物SO3，D為S的+6價酸H2SO4，E為+4價的酸H2SO3，F(xiàn)為S的+6價的鹽，G為+4價的亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，H為S的+2價鹽，J為-2價的酸H2S，K為-1價硫化物，Q為-2價硫化物，據(jù)此解答。
【詳解】A．B、C為SO2、SO3，中心原子S原子的雜化類型都為sp2雜化，SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，SO3通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O +Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3，生成同一種沉淀BaSO4，A正確；
B．H為S的+2價鈉鹽，常見的如Na2S2O3，D為H2SO4，二者可以發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+ H2SO4=== Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，即生成A和B，B正確；
C．G可代表多種鈉鹽，由分析可知G為+4價的亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，常見的如NaHSO3，由于NaHSO3的電離程度大于其水解程度，導(dǎo)致其水溶液為酸性，抑制水的電離，C正確；
D．Na2S2O8的結(jié)構(gòu)式為，每個過氧鍵數(shù)目為1，D錯誤。
答案選D。
19.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，其水溶液呈酸性。向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量，則
A. 有可能產(chǎn)生兩種沉淀 B. 不可能立即出現(xiàn)沉淀
C. 不可能只有一種沉淀 D. 有可能變?yōu)槌吻迦芤?br /> 【答案】A
【解析】
【分析】
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，同時SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；若氫氧化鋇過量，則生成的氫氧化鋁又溶于過量的堿，以此分析解答。
【詳解】A. 根據(jù)上述分析，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液有可能產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鋁兩種沉淀，故A正確；
B. 發(fā)生反應(yīng)時立即出現(xiàn)沉淀，故B錯誤；
C. 若氫氧化鋇過量，則生成的氫氧化鋁又溶于過量的堿，可能只有硫酸鋇一種沉淀，故C錯誤；
D. 硫酸鋇不溶于過量的堿，所以不可能變?yōu)槌吻迦芤?，故D錯誤。
故答案選A。
20.國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)自2018年7月開始，通過每月評選，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。其中，華東師范大學(xué)姜雪峰教授被IUPAC遴選為硫元素代言人，蘇州大學(xué)劉莊教授被遴選為汞元素代言人，為中國青年化學(xué)家贏得了世界榮耀。下列有關(guān)硫、汞及其化合物的說法正確的是
A. S2與S8互為同位素
B. 汞是常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬，俗稱水銀
C. 硫在自然界中只有化合態(tài)形式
D. 加熱條件下，硫粉與銅反應(yīng)直接化合生成CuS
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、S2與S8為S元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B、汞俗稱水銀，是常溫、常壓下唯一以液態(tài)形式存在的金屬，故B正確；
C項(xiàng)、自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故C錯誤；
D項(xiàng)、加熱條件下，硫粉與銅反應(yīng)直接化合生成Cu2S，故D錯誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)硫、汞及其化合物的，注意物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答關(guān)鍵。
21.高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑
B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀
C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌
D. 氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推?、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過對濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵。
【詳解】A. 鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；
B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀, B項(xiàng)正確；
C. 用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯誤；
D. 氧化Fe2+時可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D項(xiàng)正確；
答案選C。
22.SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示：

下列說法正確的是
A. SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液檢驗(yàn)否有X氣體生成
C. 在100℃～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應(yīng)
D. 工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2
【答案】B
【解析】
【詳解】A.因?yàn)樗嵊甑膒H