河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷

桃城區(qū)第十四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期摸底考試 化 學(xué) 試 卷一、選擇題（本小題共25道小題，每題2分，共50分） 1．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指( )A．氨水     B. 硝酸      C．醋  D．鹵水2應(yīng)用元素周期律推斷，下列說法正確的是 ( )A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水 B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物 C．H2Se比H2S更穩(wěn)定 D．H3AsO4酸性比H3PO4強 3．“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列說法符合“綠色化學(xué)”的是( )①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④        B．①②③C．①②④         D．①③④4．某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是()A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性B．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)原來的顏色D．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同5．下列說法中正確的是( )A．單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進行轉(zhuǎn)化B．若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是(  )A.簡單氫化物的還原性：Y>ZB.Z的簡單離子與W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色7．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是(  )A．KMnO4       B．Na2O2          C．NH3·H2O       D．NaClO8.普通水泥在固化過程中自由水分子減少,并且溶液呈堿性.根據(jù)這一物理化學(xué)特點,科學(xué)家發(fā)明了利用原電池原理測定水泥初凝時間.此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag.下列有關(guān)說法錯誤的是( )A.Ag2O/Ag電極為正極
B.Cu電極為負極
C.電池工作時,OH﹣向Ag2O/Ag電極移動
D.電池工作時,有1mol Cu2O生成時,電路中有2mol電子通過9.下列說法正確的是( )A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定
D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需要外界能量10. 在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是（）①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2   ⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④  D．①②③④⑤11.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再變化    B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C.體系壓強不再變化     D. c(X):c(Y):c(Z)=2:1:112. 兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D（C、D均為氣態(tài)物質(zhì)），經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1，下列結(jié)論錯誤的是（）A．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol   B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L﹣1?min﹣1  D．m值為213.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（）A．a>b>c>d       B．a>c>d>b       C．c>a>b>d      D．b>d>c>a
14．燃料電池是目前電池研究的熱點之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是( )A．總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2OB．a極反應(yīng)是H2－2e－＝2H＋C．使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小D．b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)15．對于可逆反應(yīng)  2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)  △H>0 ，下列圖像正確的()16.1mol某烷烴可與8molCl 2完全取代,則此烷烴的分子式為(  ) A.CH4   B.C2H6   C.C3H8  D.C4H1017.下列有關(guān)烷烴的說法中，正確的是 （）A．戊烷的同分異構(gòu)體有2種，其習(xí)慣命名分別為：正戊烷、異戊烷B．沸點：正丁烷＜異丁烷C．符合通式CnH2n+2（n≥0）的物質(zhì)一定是烷烴的同系物D．隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，無限趨近于6/7   18、苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實有( )
① 苯的間位二元取代物只有一種
② 苯的鄰位二元取代物只有一種
③ 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
④ 苯能在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
⑤ 苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.①③④           B.③④⑤          C.②③⑤         D.①③⑤19.蘋果酸是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式如圖蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是(  )
①與NaOH溶液反應(yīng)②使石蕊溶液變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體 ④一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ⑤一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤20.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是( )A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期
B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:
C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應(yīng)為:
D.含有1.12鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336 (標準狀況)21.在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L H2,取另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2 L CO2,若V1=V2≠0,則此有機物可能是( )A.
B.HOOC-COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH22.—定條件下20mL某氣態(tài)烷烴完全燃燒時,正好消耗同溫同壓下的氧氣100mL,該烷烴的化學(xué)式是( )A.    B.  C.   D.23.烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的（ ）
 A.化學(xué)式為
B.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3mol 24.下列物質(zhì)不屬于油脂的是( )A.花生油   B.潤滑油     C.牛油    D.羊油25.某烷烴的相對分子質(zhì)置為72,跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體.這種烷烴是( )A.                     B.
C.                           D. 二、非選擇題（本小題共四道小題，共50分） 26.(10分)X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高價氧化物的化學(xué)式為____________________________________。（2）用電子式表示ZN2的形成過程____________________。（3）Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________ 27.(8分)t℃時,將2 mol SO 2和1 mol O 2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO 2(g) +O 2(g) 2 SO 3(g);ΔH = -196.6 kJ/mol。2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O 2還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標號,下同)_________
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B.SO 2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 2
(2)從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡,生成SO 3平均反應(yīng)速率為___________;反應(yīng)放出的熱量為         kJ。
(3)反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO 2轉(zhuǎn)化率的是_________________
A.向容器中通人少量O 2           B.向容器中通入少量SO 2  
C.使用催化劑                    D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO 2、O 2、SO 3都不發(fā)生反應(yīng)) 28.(8分)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體, 廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè).（1）寫出實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________.（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用__________. (填字母)a. 降低乙酸乙酯的溶解度b. 除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（3）試管b中盛放的試劑__________(填 “能” 或 “不能” )換成NaOH溶液
（4）連接好裝置(裝置氣密性良好), 用小火均勻地加熱裝有混合液的試管a3~5min. 需要用小火均勻加熱, 其主要原因是__________29.(24分)有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}:

(1)乙烯的電子式為          ,分子中含有的共價鍵類型有                  (填極性鍵或非極性鍵)。
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機反應(yīng)類型:
④                                                     ,反應(yīng)類型:                  。
⑤                                                     ,反應(yīng)類型:                  。
(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B,反應(yīng)②的條件為                        。
(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為86,則該烯烴的分子式為_________。該烷烴存在多種同分異構(gòu)體,請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式,并用系統(tǒng)命名法命名:                                         、                                     
        化學(xué)試卷答案一、選擇題（本小題共25道小題，每題2分，共50分）1-5  BACBC    6-10  DDCCC  11-15  DABCB  16-20  CDCDD  21-25  ACBBC 二、非選擇題（本小題共4道小題，共50分） 26.(10分)（1）第三周期VIIA族 （2分）       Cl2O7  （2分）      （2）（3分）（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2  +2NH3（3分）27.（8分）（1）（2分）AB(2)0.1mol/L-1min-1（2分）39.32KJ(2分)（3）AD(2分)28.（8分）(1)（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(2)（2分）a、c; (3)（2分）不能
(4)（2分）減少原料損失，減少副產(chǎn)物29.（24分）