【化學(xué)】云南省大理市下關(guān)第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

試卷滿分100分考試時間90分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5
Fe－56　Cu－64　Zn－65
第 Ⅰ 卷選擇題(共46分)
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共23小題，每小題2分，共46分)
1、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是(　　)
A.?石油分餾得到的汽油是純凈物
B.?使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C.?燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高
D.?合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
2、下列化學(xué)用語書寫正確的是(　　)
A.?次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO－
B.?硫化鈉水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－
C.?電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+
D.?碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)
3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的氯原子數(shù)目為0.4mol
B.?1mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為9NA
C.?16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
D.?2L 0.5mol·L－1碳酸鈉溶液中CO32－數(shù)目為NA
4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.?c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
B.?使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
C.?由水電離出的c(H+)=10－12?mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－
D.?＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
5、如圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C.?熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1
D.?曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化
6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)
A.?已知NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
B.?已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C.?已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH=b，則a＞b
D.?已知P4(白磷，s)==4P(紅磷，s) ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
7、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(　　)
A.?用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
B.?用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
C.?用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
D.?用pH試紙測得某溶液pH為3.2
8、下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是(　　)
A.?純堿溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－
B.?泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.?鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
D.?用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+
9、下列有關(guān)裝置對應(yīng)實驗的說法正確的是下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是(　　)

A.?用圖①所示裝置可以除去四氯化碳中混有的溴單質(zhì)
B.?用圖②所示裝置可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉的混合溶液
C.?用圖③所示裝置可以分離苯和甲苯的混合溶液
D.?用圖④所示裝置可除去CO2中混有的少量HCl
10、少量鐵粉與10mL 0.1mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量可以使用如下方法中的(　　)
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸?
④加 CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴CuSO4溶液?
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL 1mol·L－1鹽酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧
11、反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
12、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+ OH－??ΔH > 0 ，下列敘述正確的是(　　)
A.?向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B.?向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變
C.?向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D.?將水加熱，Kw增大，pH不變
13、室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L－1?氨水 ②0.1mol·L－1?NH4Cl溶液 ③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1?NH4Cl溶液等體積混合 ④0.2mol·L－1?NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c(NH4+?)由大到小排列正確的是(　　)
A. ②③④① B. ④①②③ C. ③②①④ D. ①④②③
14、下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)
編號
實驗?zāi)康?br /> 實驗過程
A
探究濃度對反應(yīng)速率的影響?
分別向2支盛有等體積、等濃度的FeCl3和CuCl2溶液的試管中同時加入2 mL5%H2O2溶液?
B
制備無水AlCl3?
蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液?
C
探究溫度對化學(xué)平衡的影響?
將盛有NO2和N2O4平衡混合氣體(常溫下)的玻璃球浸于熱水中，觀察顏色的變化?
D
比較金屬的活潑性?
向兩只盛有稀硫酸的燒杯中分別投入銅絲和銀絲?
15、室溫下，相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的(　　)
A. 兩者水的電離程度相同
B. 與足量的鋅反應(yīng)鹽酸產(chǎn)生的氫氣多
C.?鹽酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)
D. 分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液完全反應(yīng)時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多
16、常溫下，將1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.?KW的比較：a點>b點
B.?水的電離程度：a>b>c>d
C.?b點時溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D.?c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)
17、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)
A.?向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
B.?CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
C.?向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大
D.?向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中不變
18、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅－碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是(　　)

A.?放電時，a電極反應(yīng)
B. 放電時，溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時，a電極接外電源負(fù)極
D. 充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02mol I－被氧化
19、下列有機物實際存在且命名正確的是(　　)
A. 2，2－二甲基丁烷 B. 2－甲基－5－乙基己烷
C. 3－甲基－2－丁烯 D. 3，3－二甲基－2－戊烯
20、下列烴進(jìn)行一氯取代后，只生成三種沸點不同產(chǎn)物的是(　　)
A.?(CH3)3CCH2CH3
B.?(CH3CH2)2CHCH3
C.?(CH3)2CHCH(CH3)2
D.?(CH3)2CHCH2CH2CH3
21、下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的試劑及操作中，不正確的是(　　)
A. 乙烷(乙烯)：溴水，洗氣 B. 乙醇(水)：蒸餾
C. 乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液 D. 溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液
22、某有機物A用質(zhì)譜儀測定如圖1，核磁共振氫譜圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(　　)

A.?CH3OCH3 B.?CH3CHO C.?HCOOH D.?CH3CH2OH
23、某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是
A.?該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.?該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：8
C.?無法確定該化合物是否含有氧元素?
D.?該化合物中一定含有氧元素
第 Ⅱ 卷非選擇題(共54分)
二、填空題(本題包括4個小題，共54分)
24、(11分)按要求完成下列各題。
(1)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。
① CH3OCH3??? ② HCOOCH2CH3??????③CH3COCH3???????④?
⑤CH3CHO ????⑥?????⑦??
A. 屬于羧酸的是________； (填序號，下同) ??? B. 屬于酯的是________?；
C. 屬于醇的是__________； ? ?? D. 屬于酮的是________。
(2)下列各組物質(zhì)：① O2和O3?；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和
A．互為同系物的是_________；(填序號，下同) B．互為同分異構(gòu)體的是________；
C．屬于同一種物質(zhì)的是__________；?? D. 互為同素異形體的是________。
(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________，有機物A的分子式為_________。?

③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
25、(14分)觀察下列裝置，回答下列問題。

(1) 甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(2) 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨電極上的電極反應(yīng)式是________，在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3) 電解一段時間，當(dāng)甲池消耗了112 mLO2(標(biāo)況下)，此時乙裝置中溶液的pH為_______(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH，需要補充的物質(zhì)是_____________，其物質(zhì)的量為___________。
(4) 丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
26、(13分)以廢鎳(含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下：?

(1)“酸浸”時為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任寫出一條)。
(2)“酸浸”時Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(離子濃度≤10－5?mol·L－1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。
(4)“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_____________________________________。
(5)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(6)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的。電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________，離子交換膜(b)為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。?

27、(16分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ???△H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ?????△H2＝－1160 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_________________。
(2)脫碳。
方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
①下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)??????????? B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．容器內(nèi)壓強不變??????????????? D．反應(yīng)不再釋放熱量
方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ?H，測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)％]的影響如圖所示，回答下列問題：?

②?圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_________________，圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是____________。
③?900?℃、1.013?MPa時，1?mol?CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V L，CO2的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。
方法三：用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此時溶液的pH=_______。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。
【參考答案】
一、選擇題(每小題2分，共46分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
D
A
B
D
B
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
C
C
D
D
C
A
A
題號
21
22
23

答案
B
D
D

二、填空題(本題包括4個小題，共54分)
24．(1)④；②；⑦；③???
(2)④；②⑦；⑤；①；
(3)92；C7H8，? ?
25．(1) C2H5OH－12e－+16OH－==2CO32－+11H2O；
(2) 4OH－－4e－==H2O+O2↑或 2H2O－4e－==O2↑+4H+；有紅色固體(Cu)析出；
(3) 1；CuO或CuCO3； 0.01mol；
(4) Mg2++2Cl－+2H2O??Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。
26．(1)粉碎 / 加熱 / 攪拌 / 適當(dāng)增大硫酸濃度
(2)Fe2O3?+ 6H+?= 2Fe3+?+ 3H2O
(3)1.6×10－11
(4)靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，無沉淀生成
(5)2Ni(OH)2＋ClO－==Ni2O3＋Cl－＋2H2O
(6)Fe－6e－+8OH－==FeO42－+4H2O；陰
27．(1)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H＝－867 kJ/mol
(2)①CD??②p1＜p2＜p3?；Ka＝Kb＜Kc?③ 66.7%；??mol/L????????④ 9.7
(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+；=