可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷 (共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.我國毛筆的制作技藝屬于國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，相傳古人制作該毛筆的過程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，則下列說法正確的是( )
A. 枯木的主要成分蛋白質(zhì)
B. 鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三種元素
C. 枯木、鹿毛的主要成分互為同分異構體
D. 采用灼燒法可以區(qū)分枯木、毛筆的“外衣”
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．枯木的主要成分是植物纖維，故A錯誤；
B．鹿毛、羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O三種元素，還含有N元素，故B錯誤；
C．枯木的主要成分是植物纖維，鹿毛的主要成分是蛋白質(zhì)，它們的分子式不相同，不屬于同分異構體，故C錯誤；
D．區(qū)分蛋白質(zhì)和化學纖維一般可以使用灼燒法，有燒焦羽毛氣味的毛筆的“外衣”羊毛，無此現(xiàn)象的是枯木，故D正確；
答案選D。
2.下列有關說法不正確的是( )
A. 太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱
B. 反應熱就是化學反應中放出的能量
C. 煤中含有硫元素，大量直接燃燒煤會引起酸雨等環(huán)境問題
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．人們可以直接利用光和熱，如太陽能熱水器，故A正確；
B．反應過程中吸收和放出的熱都是反應熱，故B錯誤；
C．煤中含硫，燃燒生成二氧化硫氣體，引起酸雨等環(huán)境問題，故C正確；
D．因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故D正確；
答案選B。
3.汽油的主要成分為辛烷，25℃、101KPa時，5.7g辛烷完全燃燒時，放出熱量275.9kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為( )
A. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518 kJ/mol
C. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518 kJ/mol
D. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【詳解】在25℃時，101kPa下，5.7g辛烷的物質(zhì)的量，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出275.9 kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518 kJ的熱量，根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)及反應熱寫出其熱化學反應方程式，C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　△H=-5518 kJ/mol，答案選A。
4.已知反應A2(s)＋2B2(g) ?2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是( )
A. 降低溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小
B. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強，重新達平衡時，平衡常數(shù)不發(fā)生變化
C. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
【答案】C
【解析】
【詳解】A．降低溫度，正、逆反應速率都減小，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，壓強的改變不影響平衡常數(shù)，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故C正確；
D．正反應為放熱反應，達到平衡后，降低溫度有利于該反應平衡正向移動，反應左右兩邊氣體的體積不變，減小壓強平衡不移動，故D錯誤；
答案選C。
【點睛】本題的易錯點是A2的狀態(tài)是固態(tài)，固體在反應體系不占體積，考慮體積變化時，不考慮A，這個反應體系的左右兩邊氣體的體積不變。
5.一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固體
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①加入NaOH固體，與鹽酸反應，酸減少生成氫氣減少，故不符合；
②加KNO3溶液，鐵與H+、NO3－反應不生成氫氣，則生成氫氣的總量減少，故不符合；
③加水，氫離子濃度減小，所以與鐵反應的速率減慢，同時氫離子的物質(zhì)的量不變，則不影響生成氫氣的總量，故符合；
④加入CH3COONa固體，與鹽酸反應生成醋酸，溶液中已電離出的氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故符合；
綜上③④，符合題意；
本題答案選D。
6.常溫下，關于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是( )
A c(NaOH)＞c(NH3·H2O)
B. c()=c(Na+)=c(OH-)
C. 兩種溶液中水的電離程度相同
D. 等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，消耗的鹽酸體積相同
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，故A錯誤；
B．氨水中存在一水合氨和水的電離平衡，故溶液中的離子有氫離子、氫氧根和銨根離子，根據(jù)電荷守恒可有：c(OH-)=c()+c(H+)，同理，在NaOH溶液中：c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又因為兩溶液pH相同，故c()=c(Na+)＜c(OH-)，故B錯誤；
C．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，水電離的H＋濃度相同，兩種溶液中水的電離程度相同，故C正確；
D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，濃度大，等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，氨水所消耗的鹽酸體積多，故D錯誤；
答案選C。
【點睛】pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的濃度大，為易錯點。
7.下列有關的敘述合理的是( )
A. 銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
B. 明礬可用于自來水凈化和殺菌消毒
C. 水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法
D. 測定醋酸鈉溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
【答案】A
【解析】
【詳解】A．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)上，銅均需做陽極失電子變?yōu)镃u2+進入電解質(zhì)溶液，Cu2+再在陰極上得到電子析出，故電解質(zhì)溶液均選用含銅離子的溶液，均可以用CuSO4溶液，故A正確；
B．明礬的凈水原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，不能用于殺菌消毒，故B錯誤；
C．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，此時鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護法，故C錯誤；
D．測定醋酸鈉溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，不能將pH試紙潤濕，會稀釋醋酸溶液，使pH增大，測量數(shù)據(jù)有誤差，故D錯誤；
答案選A。
8.下列表示方法正確的是( )
A. 乙烷分子的最簡式： CH3? B. 醋酸的結構式：CH3COOH
C. CCl4的球棍模型： D. 羥基的電子式：
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．乙烷的分子式為C2H6，最簡式為有機物中各種原子的個數(shù)最簡比，故乙烷分子的最簡式為：CH3，故A正確；
B．醋酸的結構簡式為CH3COOH，將所有共價鍵用短線表示即為醋酸的結構式，醋酸正確的結構式為：，故B錯誤；
C．CCl4的球棍模型為，為CCl4的比例模型，故C錯誤；
D．羥基的電子式：，故D錯誤；
答案選A。
【點睛】氫氧根離子的電子式和羥基電子式的區(qū)別是：羥基是帶一個自由電子而不帶電的基團，氫氧根是得到電子的帶負電的離子，學生容易混淆。
9.下列各種物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是( )
A. 乙烯、乙炔? B. 1-己烯、苯乙烯
C. 苯、環(huán)己烷 D. 乙苯、苯甲酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A.乙烯中含碳碳雙鍵、乙炔含碳碳三鍵，都可被酸性高錳酸鉀氧化，溶液都褪色，不能鑒別，A錯誤；
B. 1-己烯、苯乙烯中都含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，B錯誤；
C. 苯、環(huán)己烷中都沒有碳碳雙鍵，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，C錯誤；
D.乙苯是苯的同系物，可被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，苯甲酸不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，溶液不褪色，能鑒別，D正確；
答案選D。
10.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。

下列關于化合物X、Y說法正確的是( )
A. X分子中含有三種官能團
B. X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. X、Y分子均能發(fā)生氧化、還原、取代反應
D. 1 mol X、Y分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的最多量相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A.X分子中含有官能團：碳碳雙鍵、醚鍵、酯基、羧基共4種官能團，A錯誤；
B.含有酚羥基的物質(zhì)才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故X不能，Y能，B錯誤；
C.X、Y中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能和氫氣發(fā)生加成反應即還原反應，X、Y都含有羧基，能與醇類發(fā)生取代反應，C正確；
D.X中能與NaOH反應的有酯基和羧基，且酯基水解后生成乙酸和酚羥基，則1molX能消耗3molNaOH，Y中能與NaOH反應的有酚羥基和羧基，則1molX能消耗2molNaOH，則兩者消耗的NaOH量不同，D錯誤；
答案選C。
11.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是( )

A. 用圖①所示裝置可以檢驗乙炔的生成
B. 用圖②所示裝置可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉的混合溶液
C. 用圖③所示裝置檢驗苯酚存在
D. 圖④滴定管中讀數(shù)為26.50mL
【答案】B
【解析】
【詳解】A.乙炔及混有的硫化氫都使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗是否有乙炔的生成，A錯誤；
B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，用分液漏斗可以分離，B正確；
C.應加入飽和溴水來檢驗苯酚的存在，C錯誤；
D.滴定管的讀數(shù)是從上到下增大的，正確讀數(shù)為25.50mL，D錯誤；
答案選B。
12.實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
【答案】D
【解析】
【分析】
在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【詳解】A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；
B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；
C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；
D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫缓笳麴s分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。
故選D。
【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關鍵。
13.下列敘述中，正確的一組是( )
①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
②制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
④葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體
⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應
⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，出現(xiàn)沉淀，加水沉淀溶解
⑧將溴丙烷與NaOH溶液混合共熱， 再滴加硝酸銀溶液有沉淀生成，可證明溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生了反應
A. ①⑤⑦ B. ②⑤ C. ③④⑥ D. ②⑥⑧
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】①油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解，糖類中單糖不能水解，故①錯誤；
②一次性紙尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料當中（水少材料多時），反之材料能溶解在水中（材料少水多時），大多數(shù)有機物是難溶于水的，但多元醇卻易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一種多元醇，且C與-OH之比僅2：1，分子具有一定極性易溶于水，故②正確；
③石油的分餾為物理變化、而裂化和煤的干餾都是化學變化，故③錯誤；
④葡萄糖和果糖分子式相同結構不同，屬于同分異構體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構體，故④錯誤；
⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應，故⑤正確；
⑥塑料、合成橡膠和合成纖維都為高聚物，為合成高分子材料，纖維有天然纖維和化學纖維，天然纖維是天然高分子化合物，天然橡膠也是天然高分子化合物，故⑥錯誤；
⑦鹽析為可逆過程，則向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液，蛋白質(zhì)變性，加水不再溶解，故⑦錯誤；
⑧NaOH能與AgNO3反應，因此需要先加稀硝酸，除去多余的NaOH，再加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀產(chǎn)生，則證明溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生了反應，⑧錯誤；
故正確的有②⑤，答案選B。
14.下列敘述中，正確的一組是( )
A. 獲得諾貝爾生理學獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，該技術應用了萃取原理
B. 研究發(fā)現(xiàn)DHA是生成大腦細胞的物質(zhì)基礎，魚油中含有DHA(二十二碳六烯酸)，DHA與乙酸互為同系物
C. 醫(yī)用酒精可以消毒，是由于酒精能夠與細菌、病毒中的蛋白體發(fā)生氧化反應
D. 提純粗苯甲酸的實驗中，加熱溶解后，除去不溶性雜質(zhì)時采用充分冷卻后過濾
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A.利用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，為萃取原理，A正確；
B. DHA(二十二碳六烯酸)為不飽和羧酸，乙酸為飽和羧酸，結構不相似，不能互為同系物，B錯誤；
C.酒精消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，C錯誤；
D. 溫度低時苯甲酸溶解度很低，易析出，過濾會使其與不溶性雜質(zhì)混合濾出導致其損失，則除去不溶性雜質(zhì)時應趁熱過濾，D錯誤；
答案選A。

第Ⅱ卷(共58分)
15.聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應可制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l) ΔH。已知：υ正= k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆= k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆 為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。
(1)反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應的ΔH_________0(填“>”或“ (4). 1 (5). A (6). C (7). 2:1 (8). bc
【解析】
【分析】
【詳解】(1)通過圖像可以發(fā)現(xiàn)，隨著反應進行乙酸甲酯轉化率(α)先上升后不變，當轉化率不變時說明反應達到了平衡狀態(tài)，但三條曲線達到平衡的時間不一樣，最快的是①，說明①速率最快，溫度最高，且同一時間①的轉化率是最高的，說明該反應溫度升高向正向進行的程度在增大，該反應為吸熱反應，故348K指的是曲線①，理由是①反應達平衡的時間短，說明反應速度快，溫度高；ΔH>0；
(2) 338K時轉化率曲線為③，平衡時乙酸甲酯轉化率為50%，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，根據(jù)反應CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量分數(shù)相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=1；
A、B、C、D四點中，A、C點的溫度高于B、D點，A、B點反應物濃度相等，但大于C、D點，υ正最大的是A，C點轉化率最大，得到的生成物濃度最大，υ逆最大的是C；
(3)要提高某一反應物的轉化率，可以通過增加其他反應物的濃度來實現(xiàn)，以己醇和乙酸甲酯物質(zhì)的量之比1:1作為參照，1:2時乙酸甲酯的轉化率會降低，2:1時乙酸甲酯的轉化率會升高，故2:1時乙酸甲酯轉化率最大；
(4)a.催化劑參與了醇解反應，改變反應歷程，a錯誤；
b.催化劑使正逆反應速率同等程度的增加，，即使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；
c.催化劑能降低反應的活化能，c正確；
d. 催化劑不會引起平衡的移動，無法提高轉化率，d錯誤；
故正確的為bc。
【點睛】當曲線走勢相同時，可通過觀察拐點來考慮外界條件的影響，進而進行比較。
16.Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知：1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。
(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學用語并結合文字說明回答)。
(2)甲同學結合微粒觀，應用所學知識，設計了如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉。

則：
①a電極為_______(填“正極”或“負極”)；電極反應式為：______________。
②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L?1碘標準液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點，消耗標準液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1(以SO2計)。(已知：)
【答案】 (1). NaHSO3溶液存在?H++的電離平衡和+H2O?H2SO3+OH-的水解平衡，電離平衡大于水解平衡而顯酸性 (2). 正極 (3). Fe3++e-=Fe2+ (4). 足量鹽酸和BaCl2溶液 (5). 2H2O－4e－=4H++O2↑ (6). m (7). 酸式 (8). 0.128
【解析】
【分析】
根據(jù)題干信息，比較電離水解程度分析1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH≈5的原因；根據(jù)原電池和電解池工作原理判斷電極并書寫電極反應式，根據(jù)化學反應方程式得關系式進行相關計算。
【詳解】(1)NaHSO3溶液中同時存在電離平衡和水解平衡：?H++、+H2O?H2SO3+OH-，且電離程度大于水解程度，故顯酸性；
(2)指針發(fā)生偏轉，說明構成了原電池，a電極溶液中Fe3+具有氧化性，得電子，a為正極，電極反應式為，b電極溶液中具有還原性，失電子，b為負極，電極反應式為，檢驗選擇足量鹽酸和BaCl2溶液；
(3)電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽極區(qū)是稀，OH-放電，電極反應式為2H2O－4e－=4H++O2↑，陽極區(qū)H+增多，通過陽離子交換膜進入m室，與Na2SO3反應生成NaHSO3，m室NaHSO3增加，陰極H+放電，OH-增多，與NaHSO3反應生成Na2SO3，n室NaHSO3減少；
(4)，具有氧化性，應用酸式滴定管滴加，消耗碘，則，含量為。
【點睛】(3)為電解池，根據(jù)電解池原理和放電順序分析兩極產(chǎn)物，在考慮到是工藝中用到了陽離子交換膜，分析兩室的進一步反應情況，比較濃度大小。
17.按要求完成下列各題。
(1)如圖是辣椒素中影響辣椒辣味的活性成分的其中一種分子的結構，其含有的官能團有_______種；含氧官能團的名稱是________。

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________。
(3)為了測定芳香烴A的結構，做如下實驗：
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68L CO2和7.2g H2O；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________，則有機物A的分子式為________。

③用核磁共振氫譜測得該有機物有四個峰，且四個峰面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結構簡式為________。
【答案】 (1). 4 (2). 醚鍵、羥基、肽鍵 (3). 2，3-二甲基戊烷 (4). 92 (5). C7H8 (6). 甲苯
【解析】
【分析】
（1）由結構簡式可知，該有機物含有醚鍵、羥基、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團；
(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴，分子中最長碳鏈有5個碳原子，側鏈為2個甲基；
（3）由質(zhì)譜圖可知，芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，9.2g,芳香烴A的物質(zhì)的量為0.1mol，由完全燃燒生成標況下15.68L CO2和7.2g H2O可知，分子中含有的C原子的物質(zhì)的量為=0.7mol，H原子的物質(zhì)的量為×2=0.8mol，則n：n(C)：n(H)=0.1：0.7：0.8=1：7：8，則分子式為C7H8。
【詳解】（1）由結構簡式可知，該有機物含有醚鍵、羥基、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團，其中醚鍵、羥基、肽鍵屬于含氧官能團，故答案：4；醚鍵、羥基、肽鍵；
(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴，分子中最長碳鏈有5個碳原子，側鏈為2個甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；
（3）②由質(zhì)譜圖可知，芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92，9.2g芳香烴A的物質(zhì)的量為0.1mol，由完全燃燒生成標況下15.68L CO2和7.2g H2O可知，分子中含有的C原子的物質(zhì)的量為=0.7mol，H原子的物質(zhì)的量為×2=0.8mol，則n：n(C)：n(H)=0.1：0.7：0.8=1：7：8，則分子式為C7H8，故答案為：92；C7H8；
③由核磁共振氫譜有四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3可知，芳香烴A為甲苯，結構簡式為，故答案為：。
18.丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機化工原料，沸點為103℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。實驗步驟如下：
步驟1：在反應瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時間；
步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖)；

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相；
步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。
(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
(2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________，自來水從________(填“e”或“f”)進入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。
(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________；分離出有機相的操作名稱為________。
(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
(5)丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為________。
【答案】 (1). 作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率 (2). (直形)冷凝管 (3). f (4). 防止暴沸 (5). 丙炔酸 (6). 分液 (7). 丙炔酸甲酯的沸點比水的高 (8). 45%
【解析】
【詳解】(1)甲醇可以溶解丙炔酸，可作為溶劑；該酯化反應是可逆反應，甲醇為反應物，加入過量的甲醇可提高丙炔酸的轉化率；
(2)儀器A為冷凝管或直形冷凝管，加熱液體時，應加入碎瓷片，可防止暴沸；
(3)丙炔酸中含有羧基，具有酸性，所以用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是丙炔酸；生成的丙炔酸甲酯不溶于水，溶液分層，故用分液的方法分離有機相；
(4)丙炔酸甲酯的沸點是103℃，水的沸點是100℃，有機物的沸點比水的高，所以蒸餾時不能用水浴加熱；
(5)甲醇過量，則理論上生成丙炔酸甲酯的質(zhì)量為：，丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為
。

19.有機物M可由A(C2H4)按如圖路線合成：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；
②同一個碳原子上連有兩個羥基的有機物不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
③C、F均能發(fā)生銀鏡反應。
回答下列問題：
(1)B中含有官能團的名稱是________。
(2)③的反應類型是________。
(3)反應②的化學方程式是________。
(4)G的結構簡式是________。
(5)分子式為C9H12且是D的同系物的同分異構體共有________種。
(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備高吸水性樹脂 的合成路線(無機試劑任選)。________
【答案】 (1). 羥基 (2). 取代 (3). 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O (4). (5). 8 (6). CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOONa
【解析】
【分析】
由分子式C2H4可知A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為C2H5OH，B發(fā)生催化氧化生成C，C為CH3CHO；由分子式C7H8可知D為，D與氯氣在光照時發(fā)生甲基上的取代反應生成E，結合E的分子式可知，E為，E發(fā)生水解反應生成F，結合信息②可知，F(xiàn)為；C與F發(fā)生信息①中反應生成G，G為，G發(fā)生氧化反應，酸化后生成H，H為，H與甲醇發(fā)生酯化反應生成M，M為，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1) B為C2H5OH，含有的官能團是羥基；
(2)根據(jù)上述分析，反應③是取代反應；
(3) 反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
(4) 根據(jù)上述分析，G為；
(5) D為，分子式為C9H12且是D的同系物，則也為苯的同系物，若苯環(huán)上只有一個取代基則為正丙基或異丙基共2種同分異構體；若有兩個取代取則為一個甲基一個乙基，位置上有鄰、間、對位共3種同分異構體；若有三個取代基，為三個甲基，位置上有1，2，3、1，2，4、1，3，5共3種同分異構體；故符合條件的共有2+3+3=8種；
(6)以乙醛為原料制備，需要首先合成CH3CH=CHCOONa，可以由乙醛先在堿性、加熱條件下反應生成CH3CH=CHCHO，然后用銀氨溶液氧化得到CH3CH=CHCOOH，再與NaOH發(fā)生中和反應得到CH3CH=CHCOONa，最后發(fā)生加聚反應得到目標物，合成路線為：CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOONa。
20.瑞德西韋在臨床上用于對于新冠肺炎的治療有一定的療效。如圖是合成該藥的中間體M的合成路線。

已知：RCOOHRCOCl
回答下列問題：
(1)A 的名稱為________；乳酸生成物質(zhì)E的反應類型是________。
(2)E中含有的官能團的名稱________。
(3)反應物質(zhì)A生成物質(zhì)B中加入CH3COCl的目的是________。
(4)反應物C生成D的化學方程式為________。
(5)符合下列條件的B的同分異構體有________種。
①能與FeCl3溶液顯色 ②能發(fā)生銀鏡反應
其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的物質(zhì)的結構簡式為________。
【答案】 (1). 苯酚 (2). 取代 (3). 溴原子、羧基 (4). 保護羥基不在苯環(huán)上引入硝基時被混酸氧化 (5). +H2O+CH3COOH (6). 13 (7).
【解析】
【分析】
由M的合成路線分析可知，A(C6H6O)與CH3COCl發(fā)生取代反應生成B()，則A為，B與濃硫酸濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代(硝化)反應生成C，C在酸性條件下水解生成D；乳酸與Br2發(fā)生取代反應生成E，E與NH3再發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與SOCl2發(fā)生已知反應生成，則F為，與發(fā)生取代反應生成G；D、G在一定條件下分別取代H中的Cl原子生成中間體M，據(jù)此分析解答問題。
【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A的結構簡式為，其名稱為苯酚，乳酸與Br2發(fā)生取代反應生成E，故答案為：苯酚；取代反應；
(2)E的結構簡式為，含有的官能團有溴原子和羧基，故答案為：溴原子、羧基；
(3)酚羥基容易被氧化，因此加入CH3COCl的目的是為了保護羥基不在苯環(huán)上引入硝基時被混酸氧化，故答案為：保護羥基不在苯環(huán)上引入硝基時被混酸氧化；
(4)C在酸性條件下水解生成D，反應的化學方程式為+H2O+CH3COOH，故答案為：+H2O+CH3COOH；
(5)B的結構簡式為，其分子式為C8H8O2，其同分異構體中能與FeCl3溶液顯色，則含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基，滿足條件的有兩種情況：①苯環(huán)上連—OH、—CH2CHO，共有鄰間對3種結構；②苯環(huán)上連—OH、—CH3、—CHO，共有10種結構，則符合條件的同分異構體共有3+10=13種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的物質(zhì)的結構簡式為，故答案為：13；。

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