可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 ?C12? N14 O16 ?Na23 Al27
第I卷
一、選擇題(在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 2020?年春季爆發(fā)了新型冠狀病毒疫情，該病毒具有極強(qiáng)的傳染性，殺菌消毒，做好個(gè)人防護(hù)是防止疫情蔓延的重要措施。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A. 醫(yī)用酒精消毒液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%
B. 84消毒液與酒精混用殺菌消毒效果更好
C. 生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料
D. 二氧化氯泡騰片可用于水處理
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃度太小消毒效果不好，濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精的滲入，則醫(yī)用酒精消毒液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故A正確；
B．84消毒液主要成分為NaClO，有強(qiáng)氧化性，能氧化酒精，則不能混合使用，降低殺菌消毒效果，故B錯(cuò)誤；
C．聚丙烯纖維為加聚反應(yīng)合成的高分子，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，故C正確；
D．二氧化氯泡騰片具有強(qiáng)氧化性，有良好除臭、脫色、殺菌作用，具有低濃度高效滅殺病毒能力，可用于自來水消毒，故D正確；
答案為B。
2. 下列敘述不正確的是
A. 使用催化劑不能降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
B. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度有關(guān)
C. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
D. 在同濃度的鹽酸中，ZnS 可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，B正確；
C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，D正確；
答案選C。
3. 對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下不正確的是
A. 升高溫度，對(duì)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都有影響
B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C. 減小反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)
D. 加入催化劑，平衡不移動(dòng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，平衡逆向進(jìn)行，說明對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A正確；
B.反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，平衡正向進(jìn)行，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故B正確；
C.減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D.催化劑能同等程度影響正逆反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，則加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選C。
4. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．存平衡H2CO3H2O+CO2，打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A正確；
B．由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，存在H2+I22HI，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故C正確；
D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率，故D正確；
故選B。
【點(diǎn)晴】本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問題、具體分析。
5. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)是（ ）
A. HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+
B. CO2+H2OHCO3－ + H+
C. CO32－ + H2OHCO3－ + OH－
D. HS－ + H2OS2－ + H3O+
【答案】C
【解析】
【分析】
弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號(hào)。
【詳解】A、是甲酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B、是碳酸的一級(jí)電離方程式，故B錯(cuò)誤；
C、是碳酸根的水解方程式，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。
6. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：( )
A. 使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 該溶液顯堿性，鐵離子不能大量存在，A錯(cuò)誤；
B. 該溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能氧化Fe2＋，則這兩種離子此時(shí)不能共存，B錯(cuò)誤；
C. 該溶液顯堿性，這四種離子可以大量共存，C正確；
D. 碳酸氫根離子和氫離子不能共存，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)為C。
7. 如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=+4H+
B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)
C. A物質(zhì)可為氨氣
D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解NO制備NH4NO3，在陽極上NO失電子，生成NO3-，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，在陰極上NO得電子生成NH4+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，故A正確；
B．陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，所以B為銨根離子，陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，所以C為NO3-，物質(zhì)B與物質(zhì)C不是同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，則A為NH3，故C正確；
D．電解過程中電子守恒，陰陽兩極通過的電子數(shù)相等，故D正確；
答案為B
8. 常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=?1.0×10-10?mol/L，該溶液可以是
A. pH=4的NH4Cl溶液 B. pH=10?的NaOH溶液
C. pH=9的Na2CO3溶液 D. pH=2?的硫酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解促進(jìn)水的電離，pH=4的NH4Cl溶液中水電離出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，故B正確；
C.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解促進(jìn)水的電離，pH=9的Na2CO3溶液中水電離出的c(OH-)=1.0×10-5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.硫酸是強(qiáng)酸，電離出的氫離子抑制水的電離，pH=2的硫酸溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是
A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量不來源于太陽能
C. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
【答案】A
【解析】
【詳解】A.煤是化石能源，煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故A正確；
B.化石燃料和植物燃料的形成都是源于太陽能，故B錯(cuò)誤；
C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程，故C錯(cuò)誤；
D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 在室溫下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取
A. 加入少量CH3COONa固體 B. 通入少量HCl氣體
C. 升高溫度 D. 加入水
【答案】B
【解析】
【詳解】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+；
A.加入少量CH3COONa固體，溶液中CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A不選；
B.通入少量HCl氣體，溶液中H+濃度增大，pH減小，平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，B選；
C.醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，醋酸的電離程度增大，C不選；
D.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但溶液的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，D不選；
答案選B。
11. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是:
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有氧化性
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯與溴的還原性強(qiáng)弱
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A.二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B.將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉反應(yīng)置換出溴單質(zhì)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，故B錯(cuò)誤；
C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮聚合生成無色的四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用冰水混合物冷卻降溫，氣體的顏色變淺，說明降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D.由變量唯一化原則可知，研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響時(shí)，應(yīng)分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，故D錯(cuò)誤；
故選C。
12. 下?列敘述正確的是
A. 95℃時(shí)，純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10?倍后pH＞4
C. 25℃時(shí)，?0.?2 mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D. pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
【答案】C
【解析】
【詳解】A．因室溫純水的pH=7，水的電離過程(H2O?H++OH-)是吸熱反應(yīng)，升高到95℃，電離度增大，使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/l，則pH＜7，但水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故A錯(cuò)誤；
B．由于CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，所以將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C．HCl完全電離，0.2mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，與等體積水混合后氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1，故C正確；
D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子和醋酸溶液平衡狀態(tài)下氫離子恰好反應(yīng)，醋酸又電離出氫離子，所以反應(yīng)后是得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度大小，明確溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系和計(jì)算。
13. 在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C (A、B、C均為氣體)若最初加入的A、B都是4 mol，10秒鐘內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中的B的物質(zhì)的量是( )
A. 2.8 mol B. 1.6 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
【答案】C
【解析】
【詳解】10 s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化量△n(A)=0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L=2.4 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式3A+B2C，可知△n(B)=△n(A)=×2.4 mol=0.8 mol，故10 s后容器中B的物質(zhì)的量為n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol，故合理選項(xiàng)是C。
14. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－ B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H+＋2e－＝H2↑ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
【答案】A
【解析】
【分析】
中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?═Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－，A項(xiàng)正確，
答案選A。
15. 用石墨作電極電解CuCl2溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，溶液仍呈藍(lán)色時(shí)，收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 陽極生成的銅為5.6 g B. 電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2?mol電子
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D. 電解后溶液呈堿性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，應(yīng)在陰極生成銅，故A錯(cuò)誤；
B．生成的氣體為氯氣，在標(biāo)況下，Cl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.1mol，由電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B正確；
C．收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即收集0.1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，由陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu可知，應(yīng)生成0.1molCu，故C錯(cuò)誤；
D．由溶液仍呈藍(lán)色，氯化銅沒有全部電解，銅離子水解使溶液呈酸性，且氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
第II卷
二、非選擇題
16. 按要求填空。
(1)?Na2CO3溶液中滴入酚酞試液呈紅色，原因是(用離子方程式表示)_____；加熱后顏色變深，原因_____。
(2)?FeCl3具有凈水作用原理(用離子方程式表示)_______。
(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_______。
(4)已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。向0.01?mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的c(OH-)為_____mol/L；
(5)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)

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