A．圖①可知：熱化學(xué)方程式是H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)　 △H=﹣241.8 kJ/mol
B．圖②可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C．圖③可表示：壓強(qiáng)對(duì)2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影響
D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化8．全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：下列說(shuō)法正確的是（     ）A．當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+離子被氧化B．放電過程中，正極附近溶液的pH變大C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O9．下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（   ）A．硫酸氫鈉溶液中： c(H+) ═ c(OH﹣) + c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4+) ═c (Cl﹣)C．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) ═ c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO﹣)與c(OH﹣)都減小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也減小10．已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是(     )A．O2的體積分?jǐn)?shù)           B．SO2的轉(zhuǎn)化率  C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)        D．混合氣體的密度11．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．裝置③中閉合開關(guān)后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過12．水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是（     ）
A．將水加熱，pH減小　　　　　 B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)13．將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2（g）2SO3（g），并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）A．達(dá)到平衡所需的時(shí)間為：甲＞乙           B．甲的轉(zhuǎn)化率＞乙的轉(zhuǎn)化率C．混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙         D．氣體的總物質(zhì)的量：甲＜乙14．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是(      )序號(hào)①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中c(OH－)相等　 B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②15．如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（   ）A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e- = X2+B．每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C．左池中陰離子數(shù)目增加D．在工作中，電流的方向：左池→導(dǎo)線→右池16．.室溫下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的變化曲線如圖所下列說(shuō)法不正確的是（    ）A. a 點(diǎn)所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )B. a 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/LC. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)D. b 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)<c(A-)第Ⅱ卷(非選擇題　共52分)17．（10分）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5表1                                          請(qǐng)回答下列問題：（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。A．升高溫度                 B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。18．（8分）25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=     ；    （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為            ；（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為         ；（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是   ①c(H+)   ② 電離度（α）  ③c(OH-)   ④ Ka    ⑤c(A-)/ c(HA)   ⑥n(A-)19（24分）(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。(3)25 ℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。20．(10分)700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln (H2O)/ mol01.200.60t1 0.20t20.80 依據(jù)題意回答下列問題：（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝            mol·L－1·min－1（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝            mol。（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）      v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（5）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是               。①c(CO)與c(H2)的比值保持不變         ②v(CO2)正＝v(H2O)逆③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化             ④混合氣體的密度不變     ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       【參考答案】一、選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案DCBDDCDB題號(hào)910111213141516答案ABCDABCA二、非選擇題（52分）17（10分）（1）HCN  B        （2）中性   c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)    （3）c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)     18.（8分）（1）1.            0×10-7  mol ·L-1  （2）5.0×10-14mol ·L-1 （3）19:11（4）②③⑤⑥  （少寫一個(gè)扣0.5分，多寫1個(gè)扣0.5分）19.（24分）(1)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3　HCl　(2)堿　>　(3)酸　<　   (4)中　>(5)<　2[CO]＋[OH－]＋[HCO]＝[Na＋]＋[H＋]　20. （10分）（1）0.            2/t1      （2）0.40             （3）放熱（4）>           （5）①②⑤（少寫一個(gè)扣1分，多寫1個(gè)扣1分）   

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