C．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2      D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p212、已達(dá)電離平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離度，同時(shí)使溶液的PH值降低，應(yīng)采取的措施是????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? （?。?/span>A、加一定量水     B、加熱      C、加入鹽酸        D、加入冰醋酸13．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋＋OH—  ΔH＞0，下列敘述正確的是（   ）A．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低，c(OH―)增大B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大 C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D. 將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變14．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (　　)A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-       B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl+、AlO2-    D．K+、NH4+、SO42-、NO3-15、準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是（   ）A. 25ml量筒                      B. 25ml堿式滴定管   C. 25ml酸式滴定管  D. 有刻度的50ml燒杯16．下列溶液的PH大于 7 的是（   ）A.  KBr      B.  CuSO4      C. NaClO       D. Ba（NO3）217．下列水解離子方程式正確的是（   ）A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉB．硫化鉀：S2ˉ+  2H2OH2S +2 OHˉC．氯化銨： NH4+  + H2ONH3·H2O + H+D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+  18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（   ）A．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出92.4kJ的熱量D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ 19．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是（   ）A.c(CO32-)      B.c(Mg2＋)     C.c(H＋)     D.Ksp(MgCO3)20．25℃時(shí)，在含有PbI2固體的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I?(aq)，加入KI固體，下列說法正確的是（   ）A.溶液中Pb2+和I?的濃度都增大     B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移動(dòng)           D.溶液中Pb2+的濃度減小21．科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（   ）A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－         B． H2—2e－＝2H＋C．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O           D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－22．根據(jù)下圖裝置判斷，以下敘述正確的是（  ）A．鐵作正極    B．該裝置可以減緩鐵的腐蝕C．碳上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-D．鐵上發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+   23．CuSO4溶液中含有少量Fe3＋，可通過調(diào)節(jié)PH值來將Fe3＋除去，下列試劑中用來調(diào)PH值最佳的是　?。?/span>    ）A．NaOH溶液    B．濃氨水   C．CuO固體     D．H2O224．25 ℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.向Cu2＋濃度為1×10－5 mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出B.25 ℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10－35C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)25．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A. 向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不變B.將 CH3COONa 溶液從 20℃升溫至 30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向 0.1mol?L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小二、填空題26（10分）．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的中重要途徑（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是（______）A.         B.         C.（2）人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_____（3）已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計(jì)算2H2+O2=2H2O反應(yīng)中的ΔH=___kJ·mol-1。（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：①電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是            ；②銀電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應(yīng)     為            ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為            ；③如果閉合電路前X電極與銀電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為      g 。（原子量Cu：64；Ag：108）27．（12分）（1）在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，請?zhí)顚懀?/span>①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是______________。②已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說明A是_____________（填狀態(tài)）。③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。④若加熱后，C的百分含量減小,則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。⑤和原平衡相比，加催化劑達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。⑥若容器容積不變,且A、B、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體，則           。A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)平衡不移動(dòng)              D．反應(yīng)停止 (2)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆) ③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。28．（16分）（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量濃度相等，此溶液呈         性。測定溫度            25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三種溶液，三種溶液中氫離子濃度最大的是                 。分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是             。（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈          （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)            c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈                   ，溶液中c(Na+)           c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。29.（12分）（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）   △H1②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)   △H3總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________                   ________。（2）AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：_______________________。（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是                          （用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序                          ；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是            ，反應(yīng)的離子方程式為                   。
新疆石河子第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試卷  

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