【化學】廣西壯族自治區(qū)田陽高中2019-2020學年高二下學期6月月考（解析版）試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

1.化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是（）
A. 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇
B. 利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料
C. 利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物
D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水
【答案】D
【解析】
【分析】
化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A涉及化學反應；
B、利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，故B涉及化學反應；
C、利用基本化學原料生產(chǎn)化學合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，故C涉及化學反應；
D、海水中的水淡化成淡水，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故D不涉及化學反應；
故選D。
【點睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．
2.萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
【答案】B
【解析】
A項，a中沒有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，錯誤；B項，a中含碳碳雙鍵，b中含-OH以及苯環(huán)上連有-CH3，c中含醛基，a、b、c都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4被還原而褪色，正確；C項，a（如圖）中“*”標志碳原子（稱之為叔碳原子），與其直接相連的3個碳原子和1個H原子構(gòu)成四面體，該碳原子位于四面體中間，所有碳原子不能都在同一平面上，c中含有2個叔碳原子和2個季碳原子，所有碳原子不可能都在同一平面上，錯誤；D項，b中官能團為-OH，屬于醇類，不能與新制Cu（OH）2反應，c中官能團為-CHO，與新制Cu（OH）2共熱可產(chǎn)生紅色沉淀，錯誤；答案選B。
【點睛】判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧
1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。
2.任何滿足炔烴結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。
3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。
4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2、。
5.只要出現(xiàn)CH4、—CH3或—CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。
3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）
A. Na2O2與足量的CO2反應生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B. 由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
C. 32gCu和32gS充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 0.1molMnO2與足量濃鹽酸反應生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Na2O2與CO2反應生成O2，O化合價由-1價升高到0價，每生成一個O2分子得到2個電子，則生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，A正確；
B. Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，Cu極H+得電子生成H2，每得到兩個電子生成一分子H2，則生成0.2gH2即0.1mol H2時，電路通過電子0.2NA，B正確；
C.，32gCu和32gS反應，S過量，應以銅的量來計算，銅化合價由0價升高至+1價，失去一個電子，銅的物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，C錯誤；
D.Mn化合價由+4價降至+2價，得到兩個電子，則0.1molMnO2與足量濃鹽酸反應生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確；
答案選C。
4.利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）
A. 甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體
B. 乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性
C. 丙裝置可除去CO2中的SO2
D. 丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離
【答案】B
【解析】
【詳解】A.加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致被氧氣氧化為，最終無法得到，A項錯誤；
B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項正確；
C.碳酸鈉溶液會吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；
D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；
答案選B。
【點睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的除雜方法。
5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　?。?br />
選項
X
Y
Z
R
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
B
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
H2S
S
SO2
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，故A錯誤；
B．Na常溫下氧化生成 Na2O，燃燒生成Na2O2，與水反應生成NaOH；Na2O與水反應生成NaOH，鈉在氧氣中加熱生成Na2O2；Na2O2與水反應生成NaOH，故B正確；
C．H2S不能一步反應生成SO3，S不能一步反應生成SO3，故C錯誤；
D．N2不能一步反應生成NO2，NH3不能一步反應生成NO2，故D錯誤；
故答案選：B。
6.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
【答案】B
【解析】
【詳解】A，NaHB溶液的pH=8.3說明HB-的水解程度(HB-+H2OH2B+OH-)大于HB-的電離程度(HB-H++B2-)，溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)c(HB-)c(H2B)c(B2-)，A項正確；B，等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由于溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，則c(Na+)c(HS-)+2c(S2-)，B項錯誤；C，若NH4HSO4與NaOH以1:1物質(zhì)的量之比混合，發(fā)生的反應為2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O，所得溶液呈酸性，若NH4HSO4與NaOH以1:2物質(zhì)的量之比混合，發(fā)生的反應為NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O，所得溶液呈堿性，NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性，則1:2n(NH4HSO4)：n(NaOH)1:1，溶液由Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O混合而成，溶液中的物料守恒為c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)，溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)，C項正確；D，H2PO4-在溶液中既存在電離平衡(H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-)又存在水解平衡(H2PO4-+H2OH3PO4+OH-)，0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒為：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)，D項正確；答案選B。
【點睛】本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，首先確定溶液的組成，分析溶液中存在的平衡，分清主次(如A項HB-的水解程度大于HB-的電離程度)，注意弱酸、弱堿的電離和鹽的水解程度是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒(質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出)。
7.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
【答案】C
【解析】
【詳解】A、燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++4e一=4H2O，錯誤；
B、a極是鐵，b極是銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，錯誤；
C、正確；
D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體為nmol，與電池中消耗的H2為2nmol，體積不相等，錯誤。
答案選C。
8.Ⅰ.按要求回答下列問題：
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1
反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
①反應Ⅰ的△H1=__。
②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是__（填序號）。
A.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
B.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(2)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__。
②該反應為__（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。
④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，此時反應向__（填“正向”或“逆向”）進行。
(3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。
已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，則該反應的化學平衡常數(shù)K=__。
Ⅱ.N2H4—O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：

(1)N2H4的電子式為__；
(2)a極的電極反應方程式為___。
【答案】 (1). -159.47kJ/mol (2). AC (3). (4). 吸熱 (5). 830 (6). 逆向 (7). 2.2×105或2.16×105 (8). (9). N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
【解析】
【分析】
(1)△H1根據(jù)蓋斯定律進行計算；反應達到化學平衡狀態(tài)利用等和定的特征進行分析判斷；(2)通過觀察分析表格數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)K隨著溫度升高的變化規(guī)律，判斷平衡移動的方向，進而得出反應的熱效應，溫度的確定列出平衡常數(shù)表達式進行計算，即可找到對應的溫度，反應方向根據(jù)給出濃度算出Qc與K進行比較，若大于K，說明生成物濃度偏高，反應應向逆向進行，反之正向，相等則說明達到平衡；(3)平衡常數(shù)根據(jù)溶度積和平衡常數(shù)表達式進行計算，燃料電池根據(jù)通入的氣體可知a為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，結(jié)合電解質(zhì)溶液寫出相應的電極反應式。
【詳解】(1)①反應Ⅰ：2NH3(?g)+CO2(g?)??NH2COONH4?(s) △H1
反應Ⅱ：NH2COONH4(s?)??CO?(NH2)2?(?s)+H2O(?g?) △H2= +72.49kJ/mol
總反應：2NH3(g?)+CO2(g)???CO?(NH2)2?(s)?+H2O?(g) △H3= -86.98kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律計算：△H1=△H3?-△H2?=-86.98kJ/mol-72.49kJ/mol=-159.47 kJ/mol?，故答案：-159.47 kJ/mol；
②A.根據(jù)2NH3?(g)+CO2(g)??CO(NH2)?2?(s)?+H2O?(g)反應可知,反應前后氣體體積減小，容器內(nèi)氣體總壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故A?正確；
B.轉(zhuǎn)化率與起始量和變化量有關(guān)，所以NH3與?CO2的轉(zhuǎn)化率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B?錯誤；
C.根據(jù)2NH3(?g)+CO2(g?)?CO(NH2)?2(s)?+H2O?(g)反應可知,?反應前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
故答案：AC；
(2)?①因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)
②化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱反應，故答案為：吸熱；
③某溫度下，因為平衡濃度符合下式：c(CO2?)·c(H2)＝c(CO)?·c(H2O?)，所以K=c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)?=1，根據(jù)表格可知：溫度為830℃時K?=1，所以此時的溫度為830℃?；
④已知800?℃時，K=0.9?。某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L?－1，c(H2)?為1.5 mol·L－1?，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)?為3 mol·L－1?，根據(jù)Qc=c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)?=1×3/(2×1.5)?=1>0.9，此時反應向逆反應方向進行，故答案：逆向；
(3)Ksp?(PbCO3)= 7.4×10-14?，?Ksp?(PbSO4)= 1.6×10-8?，在水溶液中進行?PbSO4?(s)＋CO32?－(aq)?PbCO3(s)＋?SO42－(aq)反應，反應的平衡常數(shù)
K= c(SO42－)/c(CO32－)=c(SO42－)/c(CO32－)×[c(Pb2+)/c(Pb2+)]?=Ksp(PbSO4)/Ksp(PbCO3)
?=1.6×10?8/7.4×10?14=2.16×105或2.2×105，故答案：?2.2×105或2.16×105；
Ⅱ.N2H4—O2燃料電池，(1)N2H4的電子式為
(2)a極通入的氣體為N2H4，b極通入O2，則a為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，b為正極，得電子，發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，則a極電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。
【點睛】(1)壓強、密度能否作為判據(jù)，看其在平衡前后有無差別，若平衡前在變化，則其不變了說明達到了平衡狀態(tài)；(2)反應方向的判斷通過比較Qc與K相對大小得出，若Qc大于K，說明生成物濃度偏高，反應應向逆向進行，反之正向，相等則說明達到平衡；(3)燃料電池利用燃燒原理，根據(jù)通入物質(zhì)判斷電極，進而分析得失電子情況，電極方程式書寫時要考慮電解質(zhì)溶液的影響。
9.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。

請回答：
（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為___，涉及到的分離操作是___。
（2）試劑X___；溶液D是___。
（3）溶液E在空氣中易被氧化，請設計一個簡單的實驗方案檢驗溶液E是否被氧化___。
（4）在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是___。
（5）工業(yè)上常用溶液E制取凈水劑Na2FeO4，流程如圖：

寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式___。（已知NaClO還原為NaCl）
【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2). 過濾 (3). 稀硫酸（或稀H2SO4；或硫酸） (4). NaHCO3溶液（或碳酸氫鈉溶液） (5). 取少量E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E溶液已被氧化，反之，則未被氧化 (6). 在通入CO2之前增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl氣體 (7). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
【分析】
Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3，氫氧化鈉與Al、Al2O3反應，而Cu、Fe和Fe2O3不反應，過濾得到濾渣為Cu、Fe和Fe2O3，濾液為偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，向濾液中通入過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾，向沉淀中加入鹽酸生成氯化鋁溶液，最終得到氯化鋁固體；向濾渣為Cu、Fe和Fe2O3中加入稀硫酸，生成硫酸亞鐵，最終得到綠礬，過濾得到Cu，Cu與氧氣、硫酸反應得到硫酸銅。
【詳解】⑴步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應的是鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，F(xiàn)e、Cu、Fe2O3不和氫氧化鈉溶液反應，因此涉及到的分離操作是過濾；故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；過濾。
⑵將Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亞鐵，因此試劑X是硫酸；溶液A為偏鋁酸鈉溶液，向溶液中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，因此D是碳酸氫鈉；故答案為：稀硫酸(或稀H2SO4；或硫酸)；NaHCO3溶液(或碳酸氫鈉溶液)。
⑶溶液E在空氣中易被氧化，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子常用KSCN溶液來檢驗，因此簡單的實驗方案檢驗溶液E是否被氧化的實驗為取少量E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E溶液已被氧化，反之，則未被氧化；故答案為：取少量E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E溶液已被氧化，反之，則未被氧化。
⑷在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀會逐漸減少，減少的主要原因是濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl與沉淀反應，為避免固體C減少，先用飽和碳酸氫鈉溶液除掉揮發(fā)的HCl，再通入CO2；故答案為：在通入CO2之前增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl氣體；故答案為：在通入CO2之前增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl氣體。
⑸Fe(OH)3與NaClO反應生成NaCl和Na2FeO4，其制取Na2FeO4的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－ = 2FeO42?+3Cl－+5H2O；故答案為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－ = 2FeO42?+3Cl－+5H2O。
10.中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> （1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL
0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/ mL
第一次
25.00
________
_________
_________
第二次
25.00
2.00
28.08
26.08
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝_____。
（7）滴定終點的判定依據(jù)是________________________________________。
【答案】 (1). ③⑤①②④ (2). b (3). 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 (4). D (5). 0.00 (6). 26.10 (7). 26.10 (8). 0.1044mol/L (9). 溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且保持半分鐘不褪?br /> 【解析】
【詳解】（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，所以正確的順序是③⑤①②④；
（2）石蕊顏色太深，一般不用，所以答案b；
（3）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；
（4）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，濃度減小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，c（待測）偏大，錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，c（待測）偏大，錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，c（待測）偏小，正確。
（5）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；
（6）根據(jù)3組實驗，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，結(jié)合方程式
HCl + NaOH = NaCl + H2O，0.0261L×0.1000mol·L-1= 0.025L×C（NaOH），解得C（NaOH）=0.1044mol·L-1；
（7）滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色。
【點睛】本題考查了中和滴定操作方法及中和滴定方法判斷、滴定管讀數(shù)等，難度中等，注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應時，但應盡量減少誤差。指示劑的選擇：①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。②若反應生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。誤差分析：根據(jù)c（待測）=，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V標準上，若V標準偏大，則測定結(jié)果偏大；若V標準偏小，則測定結(jié)果偏小。
11.砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是__________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2). 大于 (3). 小于 (4). 三角錐形 (5). sp3 (6). GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高 (7). 原子晶體 (8). 共價鍵 (9).
【解析】
【詳解】（1）As為ⅤA族33號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3。故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。
（3）AsCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點高。
（5）GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρ g?cm-3，根據(jù)均攤法計算，As：8×1/8+6×1/2＝4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(πr3As×4+πr3Ga×4)×10-30，晶胞的體積V2=，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%將V1、V2帶入計算得百分率=。
12.高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a、
b、RCHO
回答下列問題：
（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；A的化學名稱為____________。
（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________；I 中所含官能團的名稱是____________。
（4）化合物W 相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應，W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式________。
（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為AB目標產(chǎn)物。____________
【答案】 (1). Cl2、光照 (2). 苯甲醇 (3). 取代反應 (4). (5). HCHO (6). 酯基 (7). 13 (8). (9).
【解析】
【分析】
甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D（CH2Cl2），D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應生成I為。
【詳解】（1）反應①是甲苯轉(zhuǎn)化為，是甲苯與氯氣在光照條件下進行；A為，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其化學名稱為苯甲醇，故答案為：Cl2、光照；苯甲醇；
（2）反應②是含有羧基的物質(zhì)C()與含有醇羥基的物質(zhì)H()在濃硫酸催化作用下發(fā)生的酯化反應，該反應也屬于取代反應；苯甲醇被O2催化氧化產(chǎn)生苯甲醛，所以A→B 的化學方程式為：，故答案為：取代反應；；
（3）D是CH2Cl2，與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，2個Cl原子被羥基取代，但由于同一個C原子上有2個羥基不穩(wěn)定，會脫去1分子的水，形成甲醛HCHO，所以物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO；I為，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知I所含官能團的名稱是：酯基，故答案為：HCHO；酯基；
（4）C為，化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3 溶液顯紫色，說明含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W 的可能結(jié)構(gòu)有10+3 = 13種；其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1，其結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：13；；
（5）苯與Cl2在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應生成，苯甲醛與乙醛在堿性條件下反應生成目標物，因此合成路線為：，故答案為：。
【點睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意同一個碳原子上連接兩個羥基不穩(wěn)定，會自動脫去一分子的水變?yōu)槿┗?，同時要結(jié)合信息中醛的加成反應特點，利用順推與逆推法相結(jié)合進行推斷。