A．室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5 NAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NAC．常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH? 數(shù)目為0.2NAD．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)目為0.6NA4．下列說法正確的是(    )A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進行，原因是△S>0B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向C．常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行D．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)5．對反應A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）來說，下列反應速率最快的是(　　)A．v（A）=0.3 mol/（L?s）         B．v（B）=0.6 mol/（L?min）C．v（C）=0.5 mol/（L?min）         D．v（D）=0.01 mol/（L?s）6．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　?。?/span>A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7．下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是(　　)A．由水電離出的C(H+)=1.0×10-12 mol?L?1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO、HCO3－B．常溫下，C(OH_)/C( H+) =1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4 ═Na＋＋H＋＋SOD．碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH－8．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)          A．                                                                                                                                       B．         C．                                   D．9．按圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）(　　)A．C1上發(fā)生還原反應B．Cu電極與C2電極上的電極反應相同C．M 裝置中SO42－移向Cu電極D．工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大10．恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是(　　)A．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1B．物質A、B的轉化率之比一定是1:2C．若起始放入3 mol A和3 mol B，則達到平衡時生成3a mol CD．當v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應達到平衡11．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)A．a=20.00B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定12．某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．a極上的電極反應式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol e－D．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O13．下列實驗誤差分析不正確的是(　　)A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進行滴定，測定濃度偏小14．為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(S) cZ(g)  △H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)。實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是(　　)A．△H＞0B．m＜cC．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小15．下圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是(　　)A．左側電極上發(fā)生氧化反應B．右側生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C．電解一段時間后，B口排出NaOH溶液D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑16．下列說法中正確的是(　　)A．常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B．25 ℃時0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時0.01mol?L﹣1NaCl溶液的KWC．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性D．室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性17．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　)
A．Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2?)+C(HS?)+C(H2S)B．Na2CO3溶液中：C(OH?) = C(H+)+C(HCO3?)+2C(H2CO3)C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3?)+C(CO32?)+C(OH?)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②18．已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加  0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成Ⅱ卷  非選擇題二、非選擇題（共4題，共46分）19．(11分)I． 氫氣是一種常用的化工原料，應用十分廣泛。（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)   ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)   ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。II．某同學設計了一組電化學裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根據(jù)要求回答相關問題：（2）寫出裝置甲中負極的電極反應式：_______________________________________。（3）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應式為：_________________________________。（4）當裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產生氣體的體積___________L(標況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質是___________。20．（11分）已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：化學式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5（1）常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液  ②NaClO溶液   ③Na2CO3溶液其物質的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）（2）25°C時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為                    。（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO?)________ c(HCO3?)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）a．向NaClO溶液中加適量的水       b．向NaClO溶液中加適量的NaOHc．向NaHCO3溶液中加適量的水      d． 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為                      。（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)21．（12分）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________________③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________ (填代號)a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變（2）在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。(3) T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1molH2 ：0.2mol  CH3OH：0.2mol。此時v (正)         v(逆)（填“> 、 <  或 =”）。22．（12分）下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。a．NaClO   b．H2O2   c．KMnO4（3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇___________（填化學式）。（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。（5）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為                        、過濾、洗滌。（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：           （填“能”或“否”） 。
參考答案一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共18小題，每小題3分，共54分)題號123456789答案DDCADCCCB題號101112131415161718答案DDBDCBABD二、非選擇題(共4題，46分)19．(11分)(1) N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－179.3 kJ·mol－1  （2分）（2）CH3OH -6e?+8OH?═CO32?+6H2O（2分）（3）2Cl? ﹣2e?=Cl2↑（2分）（4）1.68 （2分）        14（2分）        HCl（1分）20．（11分）（1）①>②>③（2分）（2）[Cl?]>[NH4+]>[H+]>[OH?]（2分）（3）< （1分）          ad（2分）（4）ClO?+CO2+H2O==HClO+HCO3?（2分）（5）堿性（2分）21．（12分，每空2分）（1）①<          ②KA=KB>KC            ③b(2) 100  減小（3）>22．（12分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+（2分）   （2）b（2分）（3）3.7 ～4.4（1分）         CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】（1分）（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（5）蒸發(fā)濃縮（1分）  冷卻結晶（1分）（6）能（2分）

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