說明：1、本試卷分第I、II 兩卷，考試時間：90分鐘 滿分：100分
2、Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上；Ⅱ卷的答案用黑色簽字筆填寫在答題卡上。
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、選擇題（每題只有一個正確答案，20題，共40分）
1.以下能級符號不正確的是 （ ）
A. 3s B. 3f C. 3p D. 3d
【答案】B
【解析】
【詳解】S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，B錯誤；
綜上所述，本題選B。
2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）
A. 基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為
B. NH4Cl 的電子式:
C. Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為3d54s1
D. 石英的分子式：SiO2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．基態(tài)碳原子的核外電子排布1s22s22p2，碳原子的價電子軌道表示式為，故A正確；
B．NH4Cl為離子化合物，電子式為，故B錯誤；
C．Cr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C錯誤；
D. 石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。
3.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（　?。?br /> A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特規(guī)則
【答案】D
【解析】
試題分析：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。另外核外電子排布還需要遵循構(gòu)造原理和能量最低原理，因此15P原子的電子排布式為1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1違背了洪特規(guī)則，答案選D。
考點：考查核外電子排布的有關(guān)判斷
4.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（　?。?br /> A. 熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
B. 熔點是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水
C. 熔點是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3
D. 熔點3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電
【答案】A
【解析】
【分析】
離子晶體:陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點較高,硬度較大、難揮發(fā),固體不導(dǎo)電,但質(zhì)脆,一般易溶于水,其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，據(jù)以上分析解答。
【詳解】A. 熔點是10.31℃，符合分子晶體熔點較低的特點，液態(tài)不導(dǎo)電，存在分子，溶于水后，發(fā)生電離，有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，正確；
B. 熔點是1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，易溶于水，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，應(yīng)屬于離子晶體；錯誤；
C. 熔點是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，錯誤；
D. 熔點3550℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，不溶于水，不導(dǎo)電，可能為原子晶體，錯誤；
綜上所述，本題選A。
【點睛】分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，因為范德華力和氫鍵作用力較小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度小。
5.下列各組元素都屬于p區(qū)的是（ ）
A. 原子序數(shù)為1，6，10的元素 B. N，S，P
C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl
【答案】B
【解析】
【詳解】A項，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯誤；
B項，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；
C項，Na，Li，Mg 都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯誤；
D項，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
【點睛】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個區(qū)，各區(qū)分別如下：
s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；
d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；
ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；
記住以上規(guī)律就能快速解決問題。
6.下列各項敘述中，正確的是（ ）
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
B. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
C. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D. M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素
【答案】B
【解析】
【分析】
A.第一周期原子只有一個電子層；

B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4，判斷在周期表中位置；
C. 由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量；
D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子；
【詳解】A.第一周期最外層電子排布是ns1 過渡到ns2，故A錯誤；
B. 最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,故B正確；?
C. 基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大,需要吸收能量,故C錯誤；
D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯誤；?
綜上所述，本題選B。
7.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)
A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-；

B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,據(jù)此判斷；
C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù),二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；
D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積。
【詳解】A. 氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故A正確；
B. 金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,故B 正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子,故C正確；
D. 金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯誤；
綜上所述，本題選D。
8.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　?。?br /> A. X2YZ3 B. XYZ2 C. XYZ3 D. X2YZ2
【答案】B
【解析】
【詳解】由X、Y、Z的最外層電子排布可知，X、Y、Z分別為Na、Al和O，在化合物中Na為+1價，Al為+3價，O為-2價。根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為零可知，Na、Al和O可形成NaAlO2（偏鋁酸鈉），故選B項；
綜上所述，本題選B。
9.下列說法不正確的是(　　)
A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵
C. 甲烷可與水形成氫鍵
D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A. HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；
B. H2O由于O原子的電負(fù)性強(qiáng)，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點和沸點升高，所以H2O的熔沸點高于H2S，故B正確；
C. 氫鍵是電負(fù)性較強(qiáng)的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中原子的電負(fù)性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯誤；
D. 乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力， 故D正確；
綜上所述，本題選C。
【點睛】關(guān)于氫鍵，需要掌握以下幾點：
①氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；
②分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；
③分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；
④通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、?HF、NH3、CH3OH等；
⑥氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。
10.某些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（ ）
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920℃
801℃
1291℃
190℃
BCl3
SO2
CO2
SiO2
-107℃
44.8℃
-57℃
1723℃
A. 表中BCl3和CO2均是分子晶體
B. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
D. 只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體
【答案】D
【解析】
【分析】
A.根據(jù)表中BCl3和CO2的沸點都較低判斷；
B. C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同；
C. Na和Al不同主族,但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體；
D.氧化鋁為離子晶體, AlCl3為分子晶體；
【詳解】A.表中BCl3和CO2的沸點都較低,則是分子晶體,故A正確；?
B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同, CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體,故B正確；
C.Na和Al不同主族,但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體,說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,故C 正確；?
D. 由金屬元素和非金屬元素形成的晶體不一定是離子晶體，由表中數(shù)據(jù)可以知道, AlCl3為分子晶體,故D錯誤；
綜上所述，本題選D。
11.下列說法正確的是（　　）
A. 1s軌道的電子云形狀為圓形的面
B. 2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多
C. 4f能級中最多可容納14個電子
D. 電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯誤；
B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),ns能級上最多容納2個電子,故B錯誤；
C. f能級有7個軌道，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,故C正確；
D. 電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯誤；
綜上所述，本題選C。
12.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是(　　)
①H2O2?、贜2?、跦2O?、蹾Cl?、軨2H4?、轈2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ鍵兩個是鍵,同種元素之間形成非極性共價鍵,據(jù)此分析。
【詳解】①H2O2中存在H-O和O-O鍵,只有σ鍵,故錯誤；?
②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有σ鍵和π鍵,N與N之間為非極性鍵,故正確;?
③H2O中只存在H-O,即只有σ鍵,故錯誤；?
④HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl,所以只存在σ鍵,故錯誤；
⑤C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價雙鍵,含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；
⑥C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價三鍵,所以含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；?
綜上所述，②⑤⑥符合題意，本題選A。
【點睛】通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和2個π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。
13.下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是(　　)

A. 圖(1)和圖(3) B. 只有圖(3) C. 圖(1)和圖(4) D. 圖(2)和圖(3)
【答案】D
【解析】
【詳解】由于在CsCl晶體中，每個Cs+周圍同時吸引著最近且等距離的8個Cl-，同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近且等距離的8個Cs+，故圖(2)和圖(3)符合條件；D正確；綜上所述，本題選D。
14.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是( ）
A. WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
B. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C. W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素Z
D. W與Y通過離子鍵形成離子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據(jù)以上分析解答。
【詳解】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；?
A、WZ4分子為CCl4，原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；?
B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；?
C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強(qiáng)，所含的元素是Cl，故C正確；
D、W（C）與Y（S）通過共價鍵形成共價化合物CS2，故D錯誤；??
綜上所述，本題選D。
15.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是(　?。?br /> A. 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
B. 金屬原子化熱：Na＞Mg＞Al
C. 熔點：
D. 鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H
【答案】D
【解析】
【詳解】A、二氧化硅屬于原子晶體，硬度大，白磷、冰都是分子晶體，硬度較小，故A錯誤；
B、根據(jù)金屬鎂、鋁和鈉的熔點可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關(guān)系為：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；
C、形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點減小，分子間氫鍵，熔沸點升高，所以熔點：＞，故C錯誤；
D. 非金屬性強(qiáng)到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故D正確；
綜上所述，本題選D。
【點睛】本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。注意理解原子化熱概念，它是用來衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量，指將1摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量；金屬原子化熱數(shù)值小時，其熔點低，質(zhì)地軟，反之則熔點高，硬度小。
16.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)。

I1
I2
I3
I4
…
R
740
1500
7700
10500
…
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　）
A. R元素的原子最外層共有4個電子 B. R的最高正價為＋3價
C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
【答案】C
【解析】
【詳解】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素；
A、R元素的原子最外層共有2個電子，故A錯誤；
B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B錯誤；
C、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；
D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。
17.如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各原子所帶電荷均已略去)(　　)

A. 8；BaTi8O12 B. 8；BaTiO3 C. 3；BaTi2O3 D. 6；BaTiO3
【答案】B
【解析】
【詳解】1個晶胞中1個Ti與1個Ba原子緊鄰，在整個晶體結(jié)構(gòu)中位于頂點的1個Ti被8個晶胞共用，所以與每個Ti相鄰的Ba原子數(shù)為8；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)：該晶胞中含有Ba原子數(shù)為1，Ti原子數(shù)為8×1/8=1,O原子位于棱上，1個O被4個晶胞共用，因此含有O原子數(shù)為12×1/4=3，因此晶體材料的化學(xué)式為BaTiO3；B選項正確；
綜上所述，本題選B。
【點睛】用均攤法求晶體中粒子個數(shù)比的方法是：
（1）處于頂點的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子有1/8屬于該晶胞。
（2）處于棱上的粒子，同時為4個晶胞共有，每個粒子有1/4屬于該晶胞。
（3）處于面上的粒子，同時為2個晶胞共有，每個粒子共有1/2屬于該晶胞。
（4）處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。
18.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是(　　)
A. 石墨>金剛石>SiO2 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C. Rb>K>Na>Li D. CH4>SiH4>GeH4>SnH4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．原子晶體中，原子間距離越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵能和鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；
B.離子晶體中正負(fù)離子電荷數(shù)較高的熔點較高，正負(fù)離子電荷數(shù)相同時，半徑越小，熔點越高，KCl

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