D. 25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液顯中性12.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1    B. v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C. v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1      D. v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－113.已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1  ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ              B. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)  kJ    D. －(3Q1－Q2＋Q3) kJ14.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其他條件不變，把容器體積壓縮到原來的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是A.a=b+c             B.a=b=c              C.a>b+c               D.a<b+c15.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比一直為2：1，且電解后溶液的pH增大的是A．CuSO4          B．NaOH           C. Na2SO4            D．H2SO416.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB（g） xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密閉容器中進(jìn)行，表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0D. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜017.一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是A.前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/LC.恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/LD.10min后向容器中加入A，保持溫度不變重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于50%18.下列說法或表示方法正確的是A.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1  ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則 ΔΗ1<ΔΗ2C.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1D.在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ19.在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L 的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A. c（NH3·H2O）/c（OH-）減小        B. c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C. n（OH-）不變                     D. c（H+）/c（OH-）減小20. Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A. Mg為負(fù)極                        B.正極反應(yīng)式為Ag+  +   e– = AgC.電池放電時(shí)Cl–由正極向負(fù)極遷移    D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑21.下列說法正確的是A.電解、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕這些過程都需要通電后才能進(jìn)行B.使用明礬可凈水，消毒殺菌C.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加D.100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變22.某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是：  平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%B. 平衡時(shí)， 乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%C. 平衡時(shí)，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD. 反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢23.某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）? Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列敘述正確的是A.恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率提高B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變24.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段   B.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量                D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b25.已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.圖中x點(diǎn)滿足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)x的縱坐標(biāo)小于6D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.2mol·L-1  NaCl溶液時(shí),x點(diǎn)的橫坐標(biāo)小于100第Ⅱ卷   非選擇題（共50分）二、非選擇題（共4題，共50分）26.（10分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)回答下列問題：（1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。（2)已知T℃時(shí),Kw=1×10-12,在該溫度時(shí),將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a ：b=__________。（3）現(xiàn)有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。①由圖可知；酸性HA      HB，b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)     c(B-)(填“>”“<”或“=”)。②室溫下HB的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為        。27.（10分）工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:待沉淀的離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+開始沉淀時(shí)pH6.31.56.25.2沉淀完全時(shí)pH9.73.28.06.4請(qǐng)回答下列問題：（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒，適當(dāng)增加硫酸的濃度，目的是                         。（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2     Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是            ,該步驟中先加入H2O2充分反應(yīng)后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式                        。（3）步驟C的反應(yīng)離子方程式為                          。(4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調(diào)為4，求Fe3+ 離子濃度為         。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8） 28.（14分）已知反應(yīng)A（g） B（g）（1）該反應(yīng)的速率方程可表示為V正=K正CA，V逆=K逆CB，K正和K逆在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。已知T1溫度下，K正=0.004s-1 ，K逆=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=      。該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則    0(填“>”“<”或“=”)。（2）對(duì)于該反應(yīng)A（g） B（g），在313 K和353 K時(shí)A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①在313 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%。平衡常數(shù)K313 K   K353 K（填“>”“<”或“=”），理由是                                。② 在353 K下：要提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________________。29.（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。⑴如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則Y電極上的電極反應(yīng)式為             ；②如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是         ,Y電極反應(yīng)式為                  (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。(2)NOx、SO2的大量排放是造成大氣污染的主要原因,研究其處理方法,將其變廢為寶越來越受到人們的重視,按要求回答下列問題。①富集廢氣中的SO2,并使其與O2反應(yīng)可制備硫酸,裝置如圖所示,X、Y均為多孔電極材料。Ⅰ氣體A是       ，X極的電極反應(yīng)式為                           。Ⅱ消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體B時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為__________。②SO2也可用于制備Na2S2O3，但產(chǎn)品常含有雜質(zhì)。某 SO2制得的此產(chǎn)品，為測(cè)其純度，準(zhǔn)確稱取Wg該產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解,配成100ml溶液，取20ml，以淀粉作指示劑，用0.2000 mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為： 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：                               。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。求產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3相對(duì)分子質(zhì)量為M）                    。
參考答案1B  2D  3C  4A  5B  6B  7D  8B  9C  10D  11A  12D  13D  14C  15B  16C 17B  18B  19A  20B  21C  22B  23D  24A  25C26(10分，每空2分)（1）③①⑤②⑥④   （2）2:9  （3）① >  ，<    ②10-527(10分，每空2分)（1）   加快反應(yīng)速率（2）   3. 2≤pH＜5.2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）   Cu2+  +  Zn = Zn2+  +  Cu（4）  4 ×10-828(14分，每空2分)（1）2   >（2）①21  <  溫度升高，平衡正移（其它合理答案均給分）②及時(shí)移去產(chǎn)物（或者減小B的濃度）  加壓（或加催化劑）29（16分，每空2分）（1）①2Cl-  -  2e- =Cl2  ②精銅（或純銅）  Cu  -  2e- = Cu2+（2）①ⅠSO2   SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+ⅡNA （或6.02×1023）②滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色色,且30秒不恢復(fù)（答對(duì)顏色變化就給全分）（ 4×10-2 M/W）×100% 或 （ 4M/W）%

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