【化學】云南省楚雄州南華縣民族中學2018-2019學年高二上學期期中考試（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是
A. 原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為n2
B. 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)
C. 不同能層中s電子的原子軌道半徑相同
D. 不同能層中p電子的原子軌道能量相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A.原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯誤；
B.能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；
C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯誤；
D.離原子核越遠的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯誤。
故選B。
2.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【分析】
利用均攤法計算碳原子占有的C-C化學健個數(shù)，每個碳原子與其占有的C-C化學健之比即是石墨晶體每一層內(nèi)碳原子與C-C化學健之比，據(jù)此分析解答。
【詳解】一個六邊形占有的碳原子數(shù)目是6×1/3=2，占有的碳碳單鍵數(shù)目是6×1/2=3，所以碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)之比為2：3。
故選D。
3.在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂s鍵的是
A. N2+3H2??2NH3
B. 2C2H2＋5O2→2H2O＋4CO2↑
C. Cl2＋H2=2HCl
D. C2H4＋H2→C2H6
【答案】C
【解析】
【分析】
一般非金屬之間形成共價單鍵時，只形成σ鍵；兩個原子間形成雙鍵或三鍵時，除了形成σ鍵，還會形成π鍵，據(jù)此答題。
【詳解】A.N2分子中存在共價三鍵，1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故A錯誤；
B.C2H2分子中存在三鍵，1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故B錯誤；
C.H2、Cl2分子中均為單鍵，僅僅斷裂σ鍵，故C正確；
D.C2H4分子中存在雙鍵，1個σ鍵和1個π鍵均斷裂，故D錯誤。
故選C。
4.下列對[Zn（NH3）4]SO4配合物的說法不正確的是（　?。?br /> A. SO42﹣是內(nèi)界 B. 配位數(shù)是4
C. Zn2+是中心離子 D. NH3是配位體
【答案】A
【解析】
A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，故A錯誤；B．鋅離子配位原子個數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故B正確；C．該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D．該配合物中氮原子提供孤電子對，所以NH3是配位體，故D正確；答案選A。
5.下列說法中正確的是(　　)
A. CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子
B. CO2與SO2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子
C. 分子中含有1個手性碳原子
D. 無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸
【答案】C
【解析】
【分析】
A.HCN的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；
B.二氧化碳為直線型、非極性分子，而二氧化硫為V型、極性分子；
C.碳原子上連接四個不同的原子或原子團的為手性碳原子；
D.據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等。
【詳解】A.CH4、C2H2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，而HCN為極性分子，故A錯誤；
B.SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；
C.分子中左邊第3個C原子連接了四個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故C正確；
D.無機含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等，如H3PO3為一元酸，故D錯誤。
故選C。
6.下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是(　　)
A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C. Rb＞K＞Na＞Li
D. 石墨＞金剛石＞SiO2
【答案】D
【解析】
A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。
7.不能用金屬鍵理論解釋的是
A. 導電性 B. 導熱性 C. 延展性 D. 銹蝕性
【答案】D
【解析】
【詳解】金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質(zhì)，可以解釋金屬晶體的導電性、導熱性、延展性等金屬晶體的物理性質(zhì)，但不能解釋其化學性質(zhì)，例如銹蝕性。
故選D。
8.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A. Y原子的價層電子排布式為3s23p5
B. 穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C. 第一電離能：Y＜Z
D. X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物
【答案】C
【解析】
X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。A．Y為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤；故選C。
9.下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是
A. NO2、NO2+、NO2﹣ B. CO2、N2O、N3﹣
C. CO32﹣、NO3﹣、SO3 D. N2、CO、CN﹣
【答案】A
【解析】
【詳解】A.NO2、NO2+、NO2-的電子數(shù)分別為23、22、24，電子數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；
B.CO2、N2O、N3-的電子數(shù)分別為22、22、22，電子數(shù)一樣，原子數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；
C.CO32-、NO3-、SO3的電子數(shù)分別為32、32、32，電子數(shù)一樣，原子數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；
D.N2、CO、CN-電子數(shù)分別為14、14、14，電子數(shù)一樣，原子數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯誤。
【點睛】具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒互稱為等電子體。
10. 下列各組微粒中不屬于等電子體的是( )
A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
【答案】B
【解析】
試題分析：A．甲烷分子和銨根離子都含有5個原子，其價電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，故A不選；B．硫化氫分子中含有3個原子，氯化氫分子中含有2個原子，所以不是等電子體，故B選；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，所以是等電子體，故C不選；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故D不選；故選B。
考點：考查等電子體的判斷。
11.R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是
A. Li B. Be C. S D. Ar
【答案】D
【解析】
【詳解】若R只有1個能層，則不存在p能級，若R有2個能層，則有2個s能級，其電子排布式應為1s22s22p4，為氧元素，若R有3個能層，則有3個s能級，其電子排布式應為1s22s22p63s23p6，為氬元素，故D正確。
故選D。
12. 下列敘述正確的是（）
A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵
C. 離子晶體中可能含有共價鍵
D. 金屬晶體的熔點和沸點都很高
【答案】C
【解析】
試題分析：A項分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體在固態(tài)時；B項原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵，如二氧化硅晶體；C項正確，如氫氧化鈉；D項金屬晶體的熔點和沸點差距比較大，如金屬銫在手溫下可以熔化。
考點：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
點評：晶體的類型與結(jié)構(gòu)決定晶體的性質(zhì)，屬于簡單題。
13.物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是
A. 甲酸蒸氣的密度在373 K時為1.335 g/L，在297 K時為2.5 g/L
B. 鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶
D. HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多
【答案】D
【解析】
【詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結(jié)合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時較大，與氫鍵相關(guān)，故A錯誤；
B.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關(guān)，故B錯誤；
C.乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中含無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關(guān)，故C錯誤；
D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故D正確。
故選D。
【點睛】氫鍵不是化學鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子間氫鍵的存在導致物質(zhì)的熔沸點升高，溶解性增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導致物質(zhì)的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質(zhì)的熔沸點升高。
14.1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉時釋放出的熱能為氯化鈉的晶格能。下列熱化學方程式中，反應熱的絕對值等于氯化鈉晶格能的數(shù)值的是
A. Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1
B. Na＋(g)＋1/2Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1
C. NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
D. Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【詳解】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學方程式為：Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；ΔH1＝a kJ·mol－1，所以A正確。
故選A。
15.已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是(　　)
A. 第三周期ⅣA族，p區(qū)
B. 第四周期ⅡB族，s區(qū)
C. 第四周期Ⅷ族，d區(qū)
D. 第四周期ⅡA族，s區(qū)
【答案】D
【解析】
【分析】
對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)。
【詳解】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D。
【點睛】本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意掌握過渡元素結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系。
16. 根據(jù)“相似相溶’，規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(
A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氫氣
【答案】C
【解析】
試題分析：乙烯、二氧化碳和氫氣都是非極性分子，二氧化硫?qū)儆跇O性分子易溶于極性分子組成的溶劑，水屬于極性溶劑，所以極性分子二氧化硫在水中的溶解度較大，故C正確；故選C。
【考點定位】考查相似相溶原理及其應用
【名師點晴】本題考查了相似相溶原理，注意相似相溶原理的使用范圍，相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。①極性溶劑(如水）易溶解極性物質(zhì)(離子晶體、分子晶體中的極性物質(zhì)如強酸等）；②非極性溶劑(如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質(zhì)(大多數(shù)有機物、Br2、I2等）；③分子結(jié)構(gòu)的相似性：含有相同官能團的物質(zhì)互溶，如水中含羥基(-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸；④氫鍵的影響：氫鍵的存在可使溶解性增強；⑤發(fā)生反應：發(fā)生反應可使溶解性增強。
17.已知C3N4很可能具有比金剛石還大的硬度，且間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4的說法正確的是
A. C3N4晶體是分子晶體
B. C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長
C. C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由信息可知，C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，所以C3N4為原子晶體，故A錯誤；?
B.N比C電負性大，C-N鍵比C-C鍵電負性相差大，鍵長短，故B錯誤；
C.因為C的最外層有4個電子，每個電子與另一個N形成C-N（一對共用電子對），因此一個碳原子連接4個N原子，因為N的最外層有5個電子，每個電子與另一個C形成N-C（一對共用電子對），因此一個N原子連接3個C原子，故C正確；
D.C3N4晶體是原子晶體，不存在離子鍵，故D錯誤。
故選C。
18.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A. 該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B. 該元素原子核外共有5個電子層
C. 該元素原子的M層共有8個電子
D. 該元素原子最外層有3個電子
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子，據(jù)此答題。
【詳解】A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1未成對電子，故A錯誤；
B.該元素原子核外有5個電子層，故B正確；
C.該元素原子M能層共有18個電子，故C錯誤；
D.該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤。
故選B。
19.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是
A. B. C. 1s2 D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A.只能表示最外層電子數(shù)；
B.只表示核外的電子分層排布情況?；
C.具體到亞層的電子數(shù)；
D.包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向。
故對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是D。
故選D。
20.鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( )
A. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22 B. 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素
【答案】B
【解析】
試題分析：A、鈦為22號元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別為26、27、28，中子數(shù)不可能為22，A正確；B、鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，B錯誤；C、根據(jù)構(gòu)造原理知鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，C正確；D、d區(qū)元素原子的價電子排布為（n-1）d1—9ns1—2，根據(jù)鐵原子的價電子排布知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確。答案選B。
考點：考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表。
21.下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是(　　)
A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D. HF
【答案】B
【解析】
A．氧化鈉中只含離子鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項B正確；C．溴化鈣中只含離子鍵，選項C錯誤；D．氟化氫中只含共價鍵，選項D錯誤。答案選B。
22.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素(　　)
A. 一定是第ⅡA族元素
B. 一定是金屬元素
C. 不是第ⅡA族元素就是副族元素
D. 可能是金屬元素也可能是非金屬元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A錯誤；
B.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是稀有氣體元素如He，所以不一定是金屬元素，故B錯誤；
C.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，還可能是零族元素，故C錯誤；
D.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金屬元素也可能是非金屬元素，故D正確。
故選D。
23.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是 (　　)

A. BaTi8O12 B. BaTi4O6
C. BaTi2O4 D. BaTiO3
【答案】D
【解析】
Ba在體心上，1個；
Ti在8個頂點上，則8×（1/8）=1；
O在每條邊的中點上，則12×（1/4）=3；
24.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3
C. BeCl2與BF3 D. C2H4與C2H2
【答案】B
【解析】
【詳解】A.CO2為sp雜化、SO2為sp2雜化，故A錯誤；
B.CH4與NH3均為sp3雜化，故B正確；
C.BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，故C錯誤；
D.C2H4為sp2雜化，C2H2為sp雜化，故D錯誤。
故選B。
25.有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C
C. 用電子式表示AD2的形成過程為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60
【答案】A
【解析】
試題解析：有A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級最多容納6個電子，故A由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個不成對的電子，B的p能級容納3的電子，故B為氮元素，C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，C、D屬于同族元素，故C為氧元素，D為硫元素。
D為硫元素，原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯誤；B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故B正確；AD2是CS2，屬于共價鍵化合物，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，形成過程為，故C正確；N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長比碳碳鍵長短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確。
考點：核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
26.按要求填空：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為________。
（2）基態(tài)N原子的價電子排布式為________。
（3）Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________。
（4）Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。
（5）寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：____________________。
【答案】 (1). 1s22s22p1(或[He]2s22p1) (2). 2s22p3 (3). 34 (4). 3s23p63d10 (5). 1s22s22p6 (6). 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
【解析】
【詳解】（1）B的原子序數(shù)為5，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1(或[He]2s22p1)。
（2）N原子的原子序數(shù)為6，基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，故答案為：2s22p3。
（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則核外M層電子的排布式為3s23p63d10，故答案為：34 ，3s23p63d10。
（4）N原子原子序數(shù)為7，N3-離子原子核外共有10個電子，且最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p6，故答案為：1s22s22p6。
（5）鎵是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)。
【點睛】處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則。
27.回答下列問題：
（1）寫出具有10個電子、兩個或兩個以上原子核的離子的符號__________、________、__________、____________。
（2）寫出具有18個電子的無機化合物的化學式_________________________________、__________、____________、__________、__________。
（3）在（1）（2）題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有________________；為三角錐形的有________________________________________________________________________。
【答案】 (1). OH－ (2). NH4+ (3). H3O＋ (4). NH2- (5). H2S (6). H2O2 (7). PH3 (8). SiH4 (9). HCl (10). NH4+、SiH4 (11). H3O＋、PH3
【解析】
【詳解】（1）第二周期非金屬元素的氫化物具有10個電子，其分子結(jié)合1個H+或失去1個H+后，形成陰、陽離子所具有的電子數(shù)不變，離子符號為：OH-、NH4+ 、H3O + ；NH2-，類比推導或根據(jù)等電子原理導出：NH4+ 與CH4、 H3O + 與NH3、 NH2-與 H2O 的立體構(gòu)型分別相同，依次為正四面體形、三角錐形和V形，故答案為：OH-、NH4+ 、H3O + ；NH2-。
（2）第三周期元素的氫化物分子中具有18個電子，第二周期元素形成R2HX型的化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18個電子。符合條件的分子有H2S、PH3、SiH4、HCl、H2O2、N2H4，故答案為：H2S、PH3、SiH4、HCl、H2O2。
（3）由等電子原理分析，NH4+、SiH4為正四面構(gòu)型，H3O＋、PH3為三角錐形，故答案為：NH4+、SiH4，H3O＋、PH3。
【點睛】等電子體的立體構(gòu)型、性質(zhì)相似。
28.過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____．
①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；
④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵．
（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是CA，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．
①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______?。?br /> ②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Kr]3d54s1、Mn：[Kr]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）．
（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________
（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______?。?br />
【答案】 (1). ①④ (2). ABO3 (3). Cr＜Mn (4). 直線型分子 (5). CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體 (6). 8 (7). 水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵，且為正四面體結(jié)構(gòu)
【解析】
【分析】
（1）①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42，B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42；
②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個σ鍵，二氧化碳中碳原子均形成2個σ鍵，均沒有孤電子對；
③分子中正負電荷重心重合的為非極性分子，正負電荷重心不重合的為極性分子；
④水分子之間形成氫鍵，沸點較高；
（2）①利用均攤法計算晶體晶胞中氫所各原子的個數(shù)，再根據(jù)原子數(shù)之比確定化學式；
②和鉻在同一周期且錳的原子序數(shù)大于鉻，根據(jù)元素周期律可以知道，第一電離能由小到大的排列順序；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，根據(jù)不同類型晶體的性質(zhì)差異進行比較熔沸點；
（4）利用均攤法確定每個冰晶胞含有的水分子個數(shù)，根據(jù)氧原子和碳原子的雜化方式以及氫鍵的特點，分析冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因。
【詳解】（1）①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42，B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42，所以苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等相等，故①正確；
②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個σ鍵，二氧化碳中碳原子均形成2個σ鍵，均沒有孤電子對，甲醛、苯分子中碳原子采用sp2雜化，二氧化碳分子中C原子采取sp雜化，故②錯誤；
③苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對稱是非極性分子，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱屬于極性分子，水分子中的氧原子有孤對電子，也是極性分子，故③錯誤；
③水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，故④正確。
故答案為：①④。
（2）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點，晶胞中含有A為8×1/8=1個，B位于晶胞的體心，含有1個，O位于面心，晶胞中含有O的個數(shù)為6×1/2=3，則化學式為ABO3，
故答案為：ABO3。
②因為Cr的核外電子排布式為：[Kr]3d54s1，Mn的核外電子排布式：[Kr]3d54s2，錳和鉻在同一周期且錳的原子序數(shù)大于鉻，根據(jù)元素周期律可以知道，第一電離能由小到大的排列順序為：Cr＜Mn，故答案為：Cr＜Mn。
（3）二氧化碳分子中碳原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是直線形，CO2是分子晶體，分子間是范德華力，SiO2是空間網(wǎng)狀的原子晶體，原子之間是共價鍵，作用力遠大于范德華力，所以固體CO2的熔沸點比SiO2熔沸點要小得多，
故答案為：直線型分子；CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體。
（4）每個冰晶胞平均占有分子個數(shù)=4+8×1/8+6×1/2=8，H2O的氧原子中含有2個σ鍵和2個孤電子對，金剛石中每個碳原子含有4個σ鍵且沒有孤電子對，所以水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子中一個氧原子可以和另外2個水分子形成2個原子，2個氫原子可以和另外2個水分子形成氫鍵，所以每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵，導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似，
故答案為：8；水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵，且為正四面體結(jié)構(gòu)。
29.X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：
回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。
a．配位鍵 b．極性鍵
c．離子鍵 d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是________；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。
（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是________。
（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構(gòu)型為________。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2). abd (3). Mg>Al>Na (4). 三角錐形 (5). 氨分子間存在氫鍵 (6). HF (7). 極性　 (8). sp3 (9). 三角錐形
【解析】
【分析】
X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則X為Na元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則Y為Al元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，其原子核外電子排布為ls22s22p3，則Z為氮元素；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2，則V為Mg元素，W的原子序數(shù)為29，W為Cu元素，據(jù)此答題。
【詳解】（1）Cu原子核外電子數(shù)為29，原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；
W的離子能與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）形成配離子，銅離子與乙二胺分子之間形成配位鍵，碳原子與氮原子、氫原子之間以及氮原子與氫原子之間形成極性鍵，碳原子之間形成非極性鍵，故選abd；
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s；abd。
（2）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al＞Na，
故答案為：Mg＞Al＞Na。
（3）Z的氫化物為NH3，為三角錐型結(jié)構(gòu)，氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點比甲烷的沸點高，
故答案為：三角錐型；氨分子間存在氫鍵。
（4）氟化氫中存在氫鍵，所以熔沸點高于氯化氫的，因此首先液化的是HF，故答案為：HF。
（5）在XeO3分子中Xe形成3個極性鍵，又因為氙原子上有1對孤對電子，因此是sp3雜化，所以空間構(gòu)型是三角錐形，屬于極性分子，故答案為：極性，sp3，三角錐形。
30.已知A，B，C，D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B，C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)的氫化物能刻蝕玻璃。
（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。
（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構(gòu)型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。
（4）D物質(zhì)的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。
【答案】 (1). Ar (2). 3s23p6 (3). sp3　 (4). V型 (5). 極性 (6). N2H4 (7). 極性鍵、非極性鍵 (8). HF分子之間能形成氫鍵
【解析】
【分析】
A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，故A為Ar；B、C分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，故B為H2S；C分子所含原子數(shù)目為6，且分子中兩種原子的個數(shù)比為1：2，故C為N2H4；D元素的氫化物能刻蝕玻璃，則D為F2，據(jù)此解答。
【詳解】（1）由上述分析，可知A為Ar，處于第三周期零族，最外層電子數(shù)為8，其價層電子排布式為3s23p6，
故答案為：Ar；3s23p6。
（2）B為H2S，S原子價層電子對數(shù)=2+=4，含有2對孤對電子，故S采取sp3雜化，H2S分子為V型結(jié)構(gòu)，分子不是對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，
故答案為：sp3；V型；極性。
（3）由上述分析可知，C為N2H4，分子中N原子之間形成非極性鍵、N原子與H原子之間形成極性鍵，
故答案為：N2H4；非極性鍵、極性鍵。
（4）HF分子之間能形成氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，故沸點高于同主族其它元素氫化物，
故答案為：HF分子之間能形成氫鍵。
【點睛】含有氫鍵的物質(zhì)，無機物如NH3、H2O、HF、HNO3等，有機物如乙醇、乙酸、鄰硝基苯酚等，通常能形成氫鍵的原子是N、O和F，形成分子間氫鍵能使熔沸點升高,形成分子內(nèi)氫鍵能使熔沸點降低。