【化學(xué)】浙江省寧波市咸祥中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

B．1千克汽油燃燒時放出的熱量是4.6×107焦耳
C．木炭燃燒不充分時其熱值會變小
D．2m3的沼氣完全燃燒時放出的熱量是3.8×107焦耳23、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中正確的是A．若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢B．若反應(yīng)前10s時，H2減少了0．3mol，則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1C．若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)24、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH ，已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO，下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液25、在 25 ℃ 時將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的Na2SO4 飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO4 ·10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. ×100% B. ×100% C.×100% D.×100%26、對于工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2+3H22H3列有關(guān)說法錯誤的是A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止了 B．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等C．增大N2濃度，可加快反應(yīng)速率 D．使用合適的催化劑,可加快反應(yīng)速率非選擇題部分三、非選擇題(本大題共4小題，每空兩分，共48分)27、（8分）請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2) 對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多, 反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是。(3)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1，則甲醇的燃燒熱為________。28、（16分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有________。A、低壓 B、高壓 C、催化劑 D、增加氮氣的充入量 E、及時移走氨氣(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變(3)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_______b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。29、（8分）⑴ 事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0⑵ 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。⑶ 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的c（H+） = （假設(shè)電解后溶液體積不變）。30、（16分）50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______ __________________。(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
參考答案題號12345678910111213答案ADABDDBCCABBC題號14151617181920212223242526答案ACACCDCDDCACA 27、(1)放熱　 (E2－E1)kJ/mol (2)使用了催化劑 (3)764 kJ·mol－128、(1)①　② b d e (2)　b、d　 (3)c　 (4)<　<　<29、（1）B（2）H2 - 2e一 + 2 OH一= 2 H2O（3）（4）0.1mol/L30、(1)環(huán)形玻璃攪拌器 (2)減少熱量的損失 (3)偏小 (4)不相等相等因為中和熱指酸、堿中和生成1 mol H 2 O所放出的熱量 (5)偏小無影響