1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A. KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用
B. 自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗(yàn)Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液
C. 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣
【答案】C
【詳解】A. KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；
B. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗(yàn)Cl－的存在，可選用硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；
C. 生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應(yīng)該在包裝袋中放入鐵粉，C錯(cuò)誤；
D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。
答案選C。
2.下列說法中正確的是（ ）
A. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
B. 制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
C. 蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干
D. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
【答案】D
【詳解】A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯(cuò)誤；
B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。
答案選D。
3.一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是（ ）
A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸
C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸
【答案】C
【詳解】檢驗(yàn)硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗(yàn)的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確。答案選C。
4.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（ ）
A. 膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 血液的氧化還原反應(yīng)
C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D. 膠體的聚沉
【答案】D
【詳解】A、血液屬于膠體，因?yàn)闆]有光束通過，所以不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤。
B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；
答案選D。
5.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 (　　)
A. 四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 生石灰被用作干燥劑后失效
C. 過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì) D. 蒸餾法將海水淡化為飲用水
【答案】B
【解析】萃取、過濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故B正確。
6. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②⑥ D. ①③⑥
【答案】A
【解析】試題分析：①普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；④天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。答案A。
7.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(　　)
A. 常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g
B. 用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C. 將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干
D. 用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g
【答案】A
【解析】A. 常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B. 氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有標(biāo)明條件的氣體體積沒有意義，而且量筒不能精確到0.01mL， 故B錯(cuò)誤；C. 容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D. 用托盤天平稱取質(zhì)量，只能稱準(zhǔn)至0.1g，故D錯(cuò)誤。故選A。
8. 在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、NH4+、NO3-
【答案】B
【解析】試題分析：A項(xiàng)：HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C項(xiàng)：CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D項(xiàng)：MnO4-有顏色，不能共存，故錯(cuò)。故選B。
9.下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（ ）
A. CO2→CO B. FeCl3→FeCl2
C. HCl→AgCl D. KI→I2
【答案】D
【詳解】A. CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；
B. FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；
C. HCl→AgCl中元素化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；
D. KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；
答案選D。
10.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）
A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物
B. 霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體
C. 分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸
D. 燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)
【答案】C
【解析】A. 一氧化碳沒有相應(yīng)碳元素相同價(jià)態(tài)的含氧酸，不與堿發(fā)生反應(yīng)， 不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 氯化鈉溶液不為膠體，故B錯(cuò)誤；C.酸分子中只有羥基氫原子才能電離產(chǎn)生氫離子，分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸，故C正確；D. 稀硫酸屬于溶液類型的混合物，不屬于電解質(zhì) ，故D錯(cuò)誤。故選C。
11.需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（ ）
a．汽油中不小心混入了大量的水
b．水與丙酮的混合物
已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點(diǎn)約為56℃。

A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ①③
【答案】B
【詳解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分離即②，丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點(diǎn)約為56℃，因此，分離水與丙酮的可采取蒸餾法即④，答案選B。
12.下列說法正確的是（ ）
A. NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電
B. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C. BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)
D. Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；
B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；
答案為D。
13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NA
C. 在常溫常壓下，11. 2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D. 10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L
【答案】A
【詳解】A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；
B、17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；
D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度仍然為2 mol/L，D錯(cuò)誤。
答案選A。
14.下列離子方程式正確的是（ ）
A. 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2O
B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D. 足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O
【答案】A
【詳解】A、硝酸是強(qiáng)酸，KOH屬于強(qiáng)堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；
B、生成物不正確，正確反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；
C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應(yīng)是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C錯(cuò)誤；
D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－=HCO3－，D錯(cuò)誤。
答案選A。
15.除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是（ ）
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】C
【詳解】根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。
16.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c (Al3+)=0.1 mol?L-1、c (Mg2+)=0.25 mol?L-1、c (Cl-)=0.2 mol?L-1，則該溶液中c (SO42-)為（ ）
A. 0.15 mol?L-1 B. 0.2 mol?L-1
C. 0.25 mol?L-1 D. 0.30 mol?L-1
【答案】D
【詳解】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為xmol/L，忽略水的電離，由電荷守恒可知3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30，答案選D。
17.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是（　?。?br /> A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣
C. 某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣
【答案】C
【解析】A．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會(huì)引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗(yàn)證是否含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C。
18.常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個(gè)氣球，氣球中氣體為甲烷的是（ ）

【答案】C
【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C。
19.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（ ）
A. KClO3是氧化劑
B. P2O5是氧化產(chǎn)物
C. 1molKClO3參加反應(yīng)有6mole－轉(zhuǎn)移
D. 每有6molP被還原，生成5molKCl
【答案】D
【解析】A．因Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以1?mol?KC1O3參加反應(yīng)有1?mol×（5+1）=6mol?e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6?mol?P被氧化，生成5mol?KCl，故D錯(cuò)誤；故選D。
20.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A. H2O2 B. IO3-
C. MnO4- D. HNO2
【答案】B
【詳解】根據(jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1 mol H2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3－本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。
21.按要求完成下列問題。
（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。
A組：____________________________；
B組：______________________________。
（2）書寫下列反應(yīng)的離子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：__________________________________________；
②KCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液：__________________________________________。
【答案】(1). Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ (2). Na+、K+、OH﹣、CO32﹣ (3). CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O (4). Cl﹣+Ag+=AgCl↓ (5). OH﹣+H+=H2O
【詳解】（1）設(shè)A組中含有Cu2+，Cu2+與CO32－、OH－分別反應(yīng)生成沉淀而不能共存，CO32－、OH－則應(yīng)存在于B組中，CO32－、OH－與H+反應(yīng)而不能共存，則H+應(yīng)存在于A組，又每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，所以A組中應(yīng)還含有NO3-、Cl-，B組中還應(yīng)含有Na+、K+，所以A組中含有Cu2+、H+、Cl－、NO3－，B組中含有Na+、K+、CO32－、OH－（A、B可對(duì)換）。
（2）①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+2H+＝CO2↑+H2O；
②KCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為Cl－+Ag+＝AgCl↓；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+＝H2O。
22.蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：
A_________、B___________
（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________。
【答案】(1). 蒸餾燒瓶 (2). （直形）冷凝管 (3). 蒸餾燒瓶支管口處 (4). 沸石或碎瓷片 (5). 防止液體暴沸 (6). 冷凝水蒸氣
【解析】本題主要考查蒸餾實(shí)驗(yàn)。
（1）儀器A、B的名稱分別是：
A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。
（2）溫度計(jì)測(cè)量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。
（4）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。
23.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N為-3價(jià)）
（1）生成物A的化學(xué)式為________________________。
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是_________________，被氧化的元素是_________________。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為_____________________mol。
【答案】(1). KHCO3 (2). H2O2 (3). C（或碳） (4). 0.04
【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3；
（2）H2O2中氧元素化合價(jià)降低，得到電子，因此氧化劑是H2O2；元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，故被氧化的元素是C（或碳）；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，KCN中C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol×（4-2）=0.04mol。
24.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g?mL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol?L﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
（2）配制240 mL 0.1 mol?L﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
__________
__________
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。
A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2 cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；
③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度________________________________________；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
【答案】 (1). 12.5 mol·L﹣1 (2). 2.0 (3). 250 (4). B C A F E D (5). 偏低 (6). 不變 (7). 偏高 (8). 重新配制 (9). 重新配制 (10). 無需進(jìn)行其他操作
【詳解】（1）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5 mol·L－1；
（2）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol?L－1的鹽酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；
（3）配制溶液時(shí)，第一步，用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶?jī)?chǔ)存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；
（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；
③定容時(shí)俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。
（5）①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會(huì)影響濃度，所以無需重新配制，即無需進(jìn)行其他操作。


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