可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127
第I卷
選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共18小題，每小題3分，共54分）
1.下列對能源的說法中不正確的是
A. 化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能
B. 為了應(yīng)對能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求
C. 大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系
D. 氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)中，不同能量之間可進(jìn)行轉(zhuǎn)化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，故A正確；
B. 煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能無限制的開采，故B錯誤；
C. 新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢，對減少移動源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；
D.氫能因燃燒熱值高、污染小、水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料，故D正確；
故答案為B。
2.下列對于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解正確的是
A. 同種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時最大
B. 在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無序變?yōu)橛行?br /> C. 大理石在常溫下能夠自發(fā)分解
D. 雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散
【答案】D
【解析】
【詳解】A項，氣態(tài)下分子混亂程度最大，固態(tài)下分子排列混亂程度最小，故A項錯誤；
B項，在密閉條件下，體系有自有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，屬于熵增過程，是自發(fā)過程，故B項錯誤；
C項，大理石分解的過程△H>0，△S>0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C項錯誤；
D項，在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散，故D項正確。
綜上所述，本題正確答案為D。
【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向要用綜合判據(jù)，若△H-T△ST2，M與W點(diǎn)，反應(yīng)均達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的速率大于W點(diǎn)的反應(yīng)速率，N點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)正向程度大，即N點(diǎn)的正向速率大于逆向速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、M點(diǎn)已達(dá)到平衡，M點(diǎn)時再加入一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。
故答案選C。
16.下列說法正確的是
A. 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過程中，能量變化均相同
B. 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
D. 表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol
【答案】C
【解析】
【分析】
A、根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來判斷；
C、反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過程、反應(yīng)條件無關(guān)；
D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷。
【詳解】A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過程中，能量變化可能不同，故A錯誤；
B、由① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ② C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，則①-②得，C(s石墨)= C(s金剛石) △H=+1.5kJ/mol ，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律分析可以知道，反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過程、反應(yīng)條件無關(guān)，所以C選項是正確的；
D、硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故D錯誤；
所以C選項是正確的。
17.下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br /> A. 制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒
B. 除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除
C. 證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺
D. 配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A.AlCl3會水解生成 Al(OH)3，灼燒后失水成為 Al2O3，故A錯誤；
B.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理知，硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；
C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；
D. 配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會引入雜質(zhì)，故D錯誤；
故答案選B。
18.25℃時，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）

A. a點(diǎn)溶液的pH大于3
B. b點(diǎn)溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c點(diǎn)表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大
【答案】C
【解析】
【分析】
A、a點(diǎn)時，為0.01 mol·L-1HA溶液，根據(jù)電離常數(shù)計算c(H+)；
B、b點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性；
C、根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合溶液呈中性進(jìn)行判斷；
D、d點(diǎn)溶液存在A-的水解平衡，在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析。
【詳解】A、a點(diǎn)時，為0.01 mol·L-1HA溶液，已知25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5，
HAH++A-
起始濃度（mol/L） 0.01 0 0
平衡濃度（mol/L） 0.01-x x x
=1.610-5，由于x很小，0.01-x0.01，則x2=1.610-7，解得x=410-4，pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3，故A正確；
B、b點(diǎn)時酸過量，溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；
C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)則生成NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH>7，與c點(diǎn)溶液呈中性不符，故C錯誤；
D、d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，溶液中存在醋酸根離子的水解平衡：A -+H2OHA+OH-，水解常數(shù)Kh==，在一定溫度下不變，加水稀釋后，c(A-)減小，則c(HA) /c(H+)減小，故c(H+)/c(HA)的值增大，故D正確；
故選C。
第II卷
非選擇題（共4小題，共46分）
19.水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數(shù)K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數(shù)K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。
a．反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
b．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
c．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定
d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化
e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式表示如下：H2(g)＋I(xiàn)2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1
f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了
【答案】 (1). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1 (2). -251 (3). K12·K22 (4). b d e
【解析】
【分析】
（1）由1g液態(tài)甲醇燃燒放熱22.68kJ，則1mol CH3OH燃燒放熱22.68 kJ×32=725.76kJ，并在熱化學(xué)方程式中標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；
（2）根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)熱；通過化學(xué)方程式加和求反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（3）a．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率；
b．成鍵釋放能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
c．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定；
d．氯化鈉熔化只有離子鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，不屬于化學(xué)變化；
e．沒有反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，不能寫出熱化學(xué)方程式；
f． “生成穩(wěn)定的氧化物” 指在燃燒的過程中不會再發(fā)生反應(yīng)的氧化物，也就是完全燃燒。
【詳解】（1） 由1g液態(tài)甲醇燃燒放熱22.68kJ，則1mol CH3OH燃燒放熱22.68 kJ×32=725.76kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1?，
因此，本題正確答案是：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1?；
（2）已知：① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，①×2+②×2得③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g)
故△H3 =（－35.4kJ·mol－1）×2+（－90.1 kJ·mol－1 ）×2=-251kJ·mol－1，
相同溫度下K3=== K12·K22，
因此，本題正確答案是：-251 ；K12·K22 ；
（3）a．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率，故a正確；
b．成鍵釋放能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量變化，不一定存在電子的轉(zhuǎn)移，故b錯誤；
c．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定，故c正確；
d．化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，氯化鈉熔化只有離子鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故d錯誤；
e．沒有反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，不能寫出熱化學(xué)方程式，故e錯誤；
f． “生成穩(wěn)定的氧化物” 指在燃燒的過程中不會再發(fā)生反應(yīng)的氧化物，也就是完全燃燒，故f正確。
因此，本題答案選：b d e。
20.t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> （1）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。
（2）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________。
a．生成C的速率與消耗B的速率相等 b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。
（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：

A
B
C
投料I
3.0 mol/L
1.0 mol/L
0
投料II
2.0 mol/L
1.0 mol/L
2.0 mol/L
按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。
【答案】 (1). 0.15 mol/(L·min) (2). K=c2(C)/c3(A)c(B) (3). ＞ (4). c d (5). ＞ (6). 不變 (7). 不移動 (8). 逆向
【解析】
【分析】
（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式，列出平衡常數(shù)表達(dá)式。
（2）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A、B的轉(zhuǎn)化率，再比較大??；
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的百分含量保持不變；
（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；
（5）恒容容器充入惰氣，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡將不移動；
（6）根據(jù)投料I達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率，求出平衡時各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而求出該溫度下平衡常數(shù)；若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，Qc==0.5>K，所以起始時反應(yīng)向逆向進(jìn)行。
【詳解】 3A(g)+B(g) 2C(g)
起始濃度（mol/L）1.5???????1?????? ??0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.3????????0.1????? ??0.2
平衡濃度（mol/L）1.2????????0.9?????? ?0.2
2min達(dá)平衡，該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)==0.15 mol/(L·min)；
根據(jù)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(C)/c3(A)c(B)。
故答案為：0.15 mol/(L·min)； K=c2(C)/c3(A)c(B)；
（2）達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率：α(A)=×100%=20%，
α(B)=×100%=10%，所以α(A) ＞α(B)。
故答案為：＞；
（3）a．生成C的速率與消耗B的速率相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能判斷是否達(dá)到平衡，a不選；
b．由于該反應(yīng)容積固定，V不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡，b不選；
c．根據(jù)M=，混合氣體的質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)改變，若相對平均分子質(zhì)量不變則說明各物質(zhì)的百分含量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，c選；
d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則反應(yīng)混合物中各組分百分含量都不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d選；
故答案為：c d；
（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；
故答案為：＞；
（5）通入少量氦氣后，由于是恒容，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動。
故答案為：不變 ；不移動；
（6）恒溫恒容密閉容器中，起始投料I建立平衡:
3A(g)+B(g) 2C(g)
起始濃度（mol/L）3????? ??1?????? ??0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）3x????????x????? ? 2x
平衡濃度（mol/L）3-3x???????1-x?????? ?2x
A的轉(zhuǎn)化率為40％，則×100%=40%，解得x=0.4，
則該溫度下的平衡常數(shù)為K===0.18
若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，Qc==0.5>K，所以起始時反應(yīng)向逆向進(jìn)行。
故答案為：逆向。
【點(diǎn)睛】本題較難，考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生能利用濃度商和平衡常數(shù)來分析（6）是解答本題的關(guān)鍵。
21.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。
（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。
（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。
（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。
【答案】 (1). NH3·H2ONH4+ + OH－ (2). NH4+ + H2O NH3·H2O+H+ (3). ＞ (4). c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) (5). 6 (6). < (7). 甲基橙 (8). 1.75×10－5
【解析】
【分析】
（1）依據(jù)一水合氨為弱電解質(zhì)書寫電離方程式；銨根離子為弱堿陽離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨和氫離子；
（2）若二溶液體積相同，生成了醋酸鈉溶液，顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些；反應(yīng)后的pH等于7的醋酸鈉中性溶液，根據(jù)電荷守恒分析離子濃度大小關(guān)系；
（3）將100 mL、1×10﹣3 mol/L的鹽酸與100 mL、1×10﹣3 mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，由于Kw=1×10﹣12，c(H+)=1×10﹣6，pH=6。
（4）若將等體積等濃度的硫酸、醋酸溶液，由于硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的c(H+)硫酸大于醋酸，所以溶液的pH ②＜③；
（5）用1×10﹣3 mol/L的鹽酸滴定1×10﹣3 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)時生成氯化銨，溶液呈酸性，所以適宜的指示劑為甲基橙；當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液，氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=，將4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，c(OH-)=10-5mol/L，代入得：
Kb(NH3·H2O)==1.75×10-5。
【詳解】（1）NH3·H2O為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，電離方程式為NH3·H2ONH4+ + OH－；NH4+為弱堿陽離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨和氫離子，水解的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；
因此，本題正確答案為：NH3·H2ONH4+ + OH－；NH4+ + H2O NH3·H2O+H+；
（2）若二溶液體積相同，生成了醋酸鈉溶液，顯示堿性，所以醋酸應(yīng)該體積大些，消耗兩溶液的體積為③>⑥；反應(yīng)后的pH等于7的醋酸鈉中性溶液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；
因此，本題正確答案為：>；c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；
（3）將100 mL、1×10﹣3 mol/L的鹽酸與100 mL、1×10﹣3 mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，由于此時Kw=1×10﹣12，則c(H+)=1×10﹣6，pH=6。
因此，本題正確答案為：6；
（4）若將等體積等濃度的硫酸、醋酸溶液，由于硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的c(H+)硫酸大于醋酸，所以溶液的pH ②＜③；
因此，本題正確答案為：＜；
（5）用1×10﹣3 mol/L的鹽酸滴定1×10﹣3 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)時生成氯化銨，溶液呈酸性，所以適宜的指示劑為甲基橙；
當(dāng)?shù)味ㄟ^程中pH=9時，溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液，氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=，將已知4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，c(OH-)=10-5mol/L，代入得：
Kb(NH3·H2O)==1.75×10-5。
因此，本題正確答案為：甲基橙；1.75×10-5。
22.結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：
Ⅰ．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
①
②
加入試劑
4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
一粒黃豆粒大的MnSO4固體
褪色時間/s
116
6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
請回答：
(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為_____。
實驗序號
③
加入試劑
4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
一粒黃豆粒大的Na2SO4固體
褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產(chǎn)品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)
20～50 mg·kg－1
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
【答案】 (1). 在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用 (2). 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色。或控制單一變量，排除Cl－對反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可） (3). 116 s (4). 淀粉 (5). 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化 (6). 偏高 (7). 423/W
【解析】
【分析】
Ⅰ．（1）實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是?0.01mol/L酸性 KMnO4溶液、0.1mol/L H2C2O4溶液，都在室溫下反應(yīng)，說明濃度相同，溫度相同，對比其他條件以及高錳酸鉀褪色時間的快慢，從催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析；?根據(jù)草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成了MnSO4來分析；
（2）根據(jù)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾進(jìn)行分析；
（3）實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是?0.01mol/L酸性 KMnO4溶液、0.1mol/L H2C2O4，
實驗③沒有Mn2+的催化作用，反應(yīng)速率和實驗①應(yīng)相同；
Ⅱ．（4）碘遇淀粉溶液變藍(lán)；溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色；
（5）若操作b在空氣中振蕩時間過長，則有部分I-可能被空氣中的氧氣氧化成I2,在滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，計算結(jié)果偏大；
（6）根據(jù)IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O反應(yīng)方程式計算。
【詳解】（1）實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是?0.01mol/L酸性 KMnO4溶液、0.1mol/L H2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，?
因此，本題正確答案是：在其他條件相同時，Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；
（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l－對反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）
因此，本題正確答案是：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色。或控制單一變量，排除Cl－對反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）；
（3）實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是?0.01mol/L酸性 KMnO4溶液、0.1mol/L H2C2O4，
實驗③沒有Mn2+的催化作用，反應(yīng)速率和實驗①應(yīng)相同，褪色時間約為116s；
因此，本題正確答案是：116s；
Ⅱ．（4）碘遇淀粉溶液變藍(lán)，故加入的指示劑可選用淀粉；溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化，
因此，本題正確答案是：淀粉；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化；
（5）若操作b在空氣中振蕩時間過長，則有部分I-可能被空氣中的氧氣氧化成I2,在滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，計算結(jié)果偏高；
因此，本題正確答案是：偏高；
（6）b中生成的碘在c中反應(yīng)IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，所以
IO3－~~~~~~?3I2~~~~~~6S2O32-
?1mol???????????????? ?6mol
x?? 2.0×10-3mol/L×0.01L=2.0×10-5mol
解得：x=2.0×10-5mol，m(I)=2.0×10-5mol×127g/mol=4.23×10-4g=0.423mg
則每千克食鹽中含碘==mg/kg，
因此，本題正確答案是：423/W。

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