B.正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
C.正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q
D.正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q12. 某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移           B.平衡不發(fā)生移動(dòng)
C.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向         D.C的體積分?jǐn)?shù)減小13. 在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是   (   )A．加入氫氧化鈉   B．加入鹽酸   C．向溶液中加水   D．升高溶液溫度14. 改變化學(xué)平衡體系中的一個(gè)條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡（ ）。A．一定沒(méi)有移動(dòng)           B．一定向正方向移動(dòng)C．一定向逆方向移動(dòng)       D．無(wú)法確定15. 反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是 (   )
A．加壓      B．加負(fù)催化劑     C．升溫        D．降溫16. 一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)
的標(biāo)志是( )。
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．單 位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
D．A、B、C的分子 數(shù)之比為1：3：217. 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △ H ＜0，下列各圖正確的是（  ）
18. 在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取A．加入少量CH 3 COONa固體      B．通入少量HCl氣體C．升高溫度                    D．加入水19. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH 3 COOH CH 3 COO － ＋H＋   要使溶液中 c (H ＋ )/ c (CH 3 COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH 3 COONH 4 固體        B．降低溫度C．加少量NaCl固體            D．升高溫度20. 一定溫度下，向0.1 molL －1 CH 3 COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）A．溶液中所有離子的濃度都減小    B．CH 3 COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大               D．溶液的pH增大21. 能表示人大量喝水時(shí)胃液的pH變化的圖象是( ) 22. 用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而增大的是（ ）A．c(H ＋ )和c(OH － )的乘積        B．c(NH 3 H 2 O)/c(OH － )C．c(NH 4 + )/c(NH 3 H 2 O)           D．pH值二、 填空題（每空2分）23. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是       (填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是       ；屬于非電解質(zhì)的是       。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH 3 COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨一水合銨；⑩氫氣24. 寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鋁____________________________________________ ；
（2）氫氧化鐵 ___________________________________________；
（3）硫酸氫鉀 ___________________________________________。25. 25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，
⑴加入少量冰醋酸，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）26. 在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C( g)  Δ H ＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω 1 ％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a   b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說(shuō)法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω 2 %，則ω 1 %     ω 2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
參考答案1、C    2、C   3、D   4、B   5、A   6、D   7、B   8、C   9、C   10、D   11、A   12、A   13、D   14、D   15、D   16、A   17、A   18、B   19、D   20、A   21、A   22、C
23、 ⑤⑥　④⑨　①⑧
24、 Al 2 (SO 4 ) 3 = 2Al 3+ + 3SO 4 2- ;   
Fe(OH) 3 =Fe 3+ +3OH -  
KHSO 4 = K + +H + +SO 4 2-
25、 CH3COOH CH3COO-+ H+ 
⑴ 增大   ⑵減小   ⑶增大   ⑷減小
26、 （1） ；>  (2) 減小； 增大  （3）B   （4）= 

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